九年級魯教版化學(xué)下冊同步測試專題復(fù)習(xí)三 化學(xué)計算

1、專題復(fù)習(xí)(三)化學(xué)計算01專題概述初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)明確要求同學(xué)們必須掌握三種簡單計算：根據(jù)化學(xué)式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式的計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。除此之外，綜合計算也在近幾年的中考中地位越來越重要，所以了解近幾年中考化學(xué)的計算題的命題特點(diǎn)和考查方式、掌握中考化學(xué)計算的題型和解法是突破中考化學(xué)計算題的關(guān)鍵。一、有關(guān)化學(xué)式的計算解此類題的關(guān)鍵是緊抓化學(xué)式，不論化學(xué)式熟悉與否，只要熟知化學(xué)式的意義，掌握化學(xué)式的相關(guān)計算，利用所學(xué)知識，不難解決此類問題?！纠?】(蘭州中考)苯甲酸鈉(C7H5O2Na）是一種食品添加劑，廣泛用于食品工業(yè)中。請計算：(1)C7H5O2Na的相對分子質(zhì)量是_；(2)C7

2、H5O2Na中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比是_；(3)14.4 g 苯甲酸鈉中含有鈉元素多少克？(寫出計算過程)【解析】根據(jù)化學(xué)式可以計算苯甲酸鈉的相對分子質(zhì)量為12×71×516×223144；苯甲酸鈉中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為(12×7)(16×2)218；14.4 g苯甲酸鈉中含鈉元素的質(zhì)量為14.4 g×2.3 g?！敬鸢浮?1)144(2)218(3)14.4 g×2.3 g二、有關(guān)化學(xué)方程式的計算要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物和生成物在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系，要求明確計算步驟，規(guī)范書寫格式，正確解出結(jié)果。另外，在

3、生活實(shí)際、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗中，經(jīng)常涉及與含雜質(zhì)有關(guān)的計算，首先應(yīng)將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量，然后代入化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計算。1由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)質(zhì)量的計算【例2】(2019·自貢)早在西漢時期的淮南萬畢術(shù)中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1.6 kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。【解析】(1)純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%；(2)根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式，就可計算出消耗鐵粉的質(zhì)量?！?/p>

4、答案】(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%40%(2)設(shè)與1.6 kg硫酸銅反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為x。CuSO4Fe=CuFeSO4160 5616 kg xx0.56 kg答：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；(2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56 kg。2含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的相關(guān)計算【例3】現(xiàn)有赤鐵礦，其中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，現(xiàn)煉鐵廠利用該赤鐵礦5 000 t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？(結(jié)果保留整數(shù))【解析】本題是一道典型的含一定雜質(zhì)的反應(yīng)物與生成物的相關(guān)計算題，解答這類試題的關(guān)鍵是數(shù)據(jù)的分析與轉(zhuǎn)化。該題中的5 0

5、00 t是鐵礦石的質(zhì)量，不能直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，參加反應(yīng)的是氧化鐵，其質(zhì)量為5 000 t×80%4 000 t；將其代入化學(xué)方程式計算出2 800 t是生成純鐵的質(zhì)量，還得將其轉(zhuǎn)化為生鐵的質(zhì)量。【答案】5 000 t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為5 000 t×80%4 000 t，設(shè)4 000 t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。Fe2O33CO2Fe3CO2160 1124 000 t xx2 800 t則含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為2 800 t÷98%2 857 t答：理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是2 857 t。三、有關(guān)質(zhì)量守恒的計算通常根據(jù)質(zhì)量

6、守恒定律找出某種元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，搭起已知物與未知物的橋梁，是解此類題目的關(guān)鍵；或者根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒來解題。1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后“元素質(zhì)量守恒”的原理計算【例4】Fe與FeO的混合物，測得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。取該混合物7.0 g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的質(zhì)量為()A7.6 gB15.2 gC20.0 g D40.0 g【解析】該題中Fe和FeO的混合物與稀硫酸完全反應(yīng)生成FeSO4的過程中，混合物中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化到硫酸亞鐵中，F(xiàn)e與FeO的混合物中鐵元素的質(zhì)量為7.0 g×80%5.6 g；則生成的FeSO4中鐵元素的質(zhì)量也為5.6 g；

7、則FeSO4的質(zhì)量為5.6 g÷15.2 g?！敬鸢浮緽2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后“物質(zhì)質(zhì)量守恒”的原理計算【例5】(2019·棗莊)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是()物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g3051015反應(yīng)后的質(zhì)量/gxy2020Aa一定是反應(yīng)物Bxy20Cx的取值范圍一定是0x30D反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為21【解析】c的質(zhì)量增加了10 g，d的質(zhì)量增加了5 g，都是生成物，共增加了15 g。若b質(zhì)量也增加，則a一定是反應(yīng)物，若b質(zhì)量減少，則最多減少5 g，因此a也一定是反應(yīng)物，總之a(chǎn)一定是反應(yīng)物，故A說法正確；

8、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，xy(3051015)202020；故B說法正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定xy20，無法具體確定x、y的取值范圍；故C說法錯誤；參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為(2010)g(2015)g10521；故D說法正確?！敬鸢浮緾四、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1直接利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義的計算【例6】按圖中所定的量配制NaCl溶液。(1)配制所得NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)實(shí)驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的NaCl溶液，肯定不需要用到的一種儀器是_(填序號)。A燒杯 B漏斗C托盤天平 D玻璃棒【解析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%×100%，掌握溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量

9、與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算是解這類計算題的關(guān)鍵。同時，還要熟悉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的換算關(guān)系：溶液的質(zhì)量溶液的體積×溶液的密度。該題已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義可知：NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%×100%10%?！敬鸢浮?1)10%(2)B2有關(guān)溶液的稀釋(或濃縮)的計算【例7】某化學(xué)活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實(shí)驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。試計算：(1)將10 g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？(2)取上述配制好的稀硫酸20 g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得

10、氫氣的質(zhì)量為多少？【解析】溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑；使溶液變濃有兩種方法：一種是補(bǔ)充溶質(zhì)，另一種是減少溶劑。計算時一般不改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量，可設(shè)稀釋(或濃縮)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。該題以化學(xué)活動為背景，以配制稀硫酸、制取氫氣為題材，考查溶液的稀釋方法?！敬鸢浮?1)設(shè)加水后溶液的質(zhì)量為x。10 g×98%x×19.6%x50 g則需要水的質(zhì)量為50 g10 g40 g(2)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 220 g×19.6% yy0.08 g答：(1)需要水的質(zhì)量為40 g；(2)能制得氫氣的質(zhì)量為0.08 g。3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜

11、合計算【例8】某碳酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100 g溶液，將其全部加入到100 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6 g，將溶液蒸干，得到15.6 g硫酸鈉。計算：(1)加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)?！窘馕觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g100 g195.6 g4.4 g，根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找硫酸與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，由二氧化碳的質(zhì)量可以計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而可以計算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12、，最后所得溶液中的溶質(zhì)硫酸鈉為原樣品中的硫酸鈉與生成的硫酸鈉之和，根據(jù)化學(xué)方程式可以計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量及生成硫酸鈉的質(zhì)量，原樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減去生成的硫酸鈉的質(zhì)量，從而可以計算原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮可啥趸嫉馁|(zhì)量為100 g100 g195.6 g4.4 g設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成Na2SO4的質(zhì)量為z。Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 106 98 142 44 x y z 4.4 gx10.6 gy9.8 gz14.2 g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%9.8%原樣品的質(zhì)量為10

13、.6 g(15.6 g14.2 g)12 g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%88.3%答：(1)加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；(2)原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。五、圖表型計算題1圖片型計算題【例9】某同學(xué)為解決水稻出現(xiàn)的病蟲害和倒伏問題，購買了一些鉀肥。該同學(xué)仔細(xì)看過鉀肥的包裝標(biāo)簽(如圖所示)之后，對鉀肥中KCl的純度產(chǎn)生了興趣，于是他帶著鉀肥樣品到實(shí)驗室進(jìn)行實(shí)驗，老師為其提供了相關(guān)的實(shí)驗用品。該同學(xué)稱取1.6 g鉀肥樣品，倒入適量水將其完全溶解；加入適量AgNO3溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀為止；過濾、洗滌、干燥后，得到白色沉淀2.87 g(提示：該鉀肥中的雜質(zhì)易

14、溶于水、不參加反應(yīng)且不含鉀元素)。請你通過計算回答下列問題：××牌鉀肥主要成分為KCl純度：92%凈重：50 kg××化肥廠(1)求該鉀肥中KCl的純度，并判斷是否符合標(biāo)簽所示內(nèi)容。(2)求該鉀肥中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥窟@類試題通常以標(biāo)簽和說明書等圖片為信息載體，題目設(shè)計大多數(shù)與生產(chǎn)、生活實(shí)際緊密聯(lián)系，考查同學(xué)們的閱讀分析能力。解題的關(guān)鍵是信息分析，基本模式為“分析提煉應(yīng)用”(即對圖片信息進(jìn)行分析，提煉出隱含的有效信息，將有效信息應(yīng)用于計算)?！敬鸢浮?1)設(shè)KCl的質(zhì)量為x。AgNO3KCl=AgClKNO3 74.5 143.5 x 2.87 g

15、x1.49 g鉀肥中KCl的純度為×100%93%，因93%92%，可知該鉀肥中KCl的純度符合標(biāo)簽所示內(nèi)容。(2)1.6 g鉀肥樣品中鉀元素的質(zhì)量為1.49 g×0.78 g；鉀肥中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%49%答：(1)該鉀肥中KCl的純度為93%，符合標(biāo)簽所示內(nèi)容；(2)鉀肥中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為49%。2表格型計算題【例10】馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12 g進(jìn)行測定實(shí)驗，現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生

16、成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求：(1)m的值為_g。(2)12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于_g。(3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%)【解析】(1)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20 g的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是1.1 g，第4次實(shí)驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4 g，說明了第三次實(shí)驗中鹽酸完全反應(yīng)，可推出m的值為3.3 g；(2)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣及生成氯化鈣的質(zhì)量，從而可以計算反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)3.3(2)設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x

17、，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 44x y 4.4 gx10 gy11.1 g(3)完全反應(yīng)后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%10.5%答：反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。3圖象型計算【例11】(2019·麗水)BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性，如誤服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：(1)P點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)名稱是

18、_；(2)反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為_；(3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥?1)P點(diǎn)時氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，因此溶液的溶質(zhì)名稱是氯化鎂；(2)反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為100 g100 g176.7 g23.3 g；(3)根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量可以計算氯化鋇質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)氯化鎂(2)23.3 g(3)設(shè)BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。BaCl2MgSO4=BaSO4MgCl2208 233100 g×x 23.3 gx20.8%答：BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)

19、量分?jǐn)?shù)為20.8%。4圖表型綜合題【例12】同學(xué)們從山上采集一種石灰石，他們?nèi)?0 g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表：反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量m/g80757066625858請回答下列問題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為_g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程。(3)請在坐標(biāo)圖中畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的曲線?！窘馕觥窟@類試題常將圖片、表格與圖象融合在一起，綜合考查同學(xué)們的信息分析與加工能力，及化學(xué)計算綜合能力。同學(xué)們要從圖片中

20、找出有用信息，通過分析表格中的實(shí)驗數(shù)據(jù)尋找規(guī)律，應(yīng)用“描點(diǎn)作圖法”畫出圖象。t0t5時，反應(yīng)物不斷減少，二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量不斷增大；t5t6時，數(shù)據(jù)不變，表明反應(yīng)結(jié)束，生成二氧化碳的質(zhì)量為80 g58 g22 g。根據(jù)化學(xué)方程式可算出石灰石中CaCO3的質(zhì)量，然后求出石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用描點(diǎn)法畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的曲線?！敬鸢浮?1)22(2)設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO3CaOCO2100 44x 22 gx50 g該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%62.5%(3)如圖所示六、自編型計算題【例13】請根據(jù)下列已知條件設(shè)問，使

21、其成為一道完整的計算題，然后解答。一定質(zhì)量的氯化鋇(BaCl2)固體和100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好反應(yīng)。_【解析】自編自解題是近年來中考中的一種新題型，一般有兩種形式：全命題或半命題，具有開放性，有著廣闊的思維空間。解答這類試題時，首先應(yīng)讀懂給出的數(shù)據(jù)信息，弄清已知量與待求量，理解反應(yīng)原理，然后用簡潔的語言編題，編題時，可以從不同的角度進(jìn)行，形式不唯一，最后進(jìn)行編題時，要求過程完整，書寫規(guī)范，結(jié)果正確。本題屬于“半命題”型自編題。首先要理解反應(yīng)原理，弄清已知量和未知量，根據(jù)題意進(jìn)行編題。本題給出了稀硫酸的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)反應(yīng)原理，同學(xué)們可求反應(yīng)物氯化鋇的質(zhì)量、生成物硫酸

22、鋇的質(zhì)量、生成物鹽酸的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。【答案】所取氯化鋇固體的質(zhì)量是多少？解：設(shè)所取氯化鋇固體的質(zhì)量是x。BaCl2H2SO4=BaSO42HCl208 98x 100 g×9.8%x20.8 g答：所取氯化鋇固體的質(zhì)量是20.8 g。七、評價型計算題【例14】肥田粉是常用的氮肥，如圖為某品牌肥田粉的部分標(biāo)簽，為了計算該品牌肥田粉的純度(硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，小玉和小玲采用了兩種不同的方法：(1)小玲依據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)得出的計算結(jié)果和小玉的理論結(jié)果不相同的原因是_；(2)根據(jù)小玲實(shí)驗的反應(yīng)原理分析，施用肥田粉應(yīng)注意：_。【解析】這類試題通常是圍繞同一問題，運(yùn)用不同的途徑或方法進(jìn)行解答，

23、有時殊途同歸，有時卻大相徑庭。對不同解法進(jìn)行分析探討，尋找原因，在辨析中提升計算能力。解答這類試題時應(yīng)關(guān)注反應(yīng)物中的元素有沒有完全轉(zhuǎn)化到生成物中；反應(yīng)過程中是否有物質(zhì)損失(如氣體逸出等)；代入的數(shù)據(jù)是否為物質(zhì)的純量等。由圖中信息可知，小玲依據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)得出的計算結(jié)果和小玉的理論結(jié)果不同，即實(shí)驗數(shù)據(jù)小于理論數(shù)據(jù)，說明實(shí)驗過程中有氨氣逸出；肥田粉的主要成分是硫酸銨，它屬于銨態(tài)氮肥，該類氮肥與堿性肥料混合產(chǎn)生氨氣，從而降低肥效?！敬鸢浮吭O(shè)7.5 g樣品中含有硫酸銨的質(zhì)量為x。(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42NH32H2O132 34x 1.7 gx6.6 g樣品中硫酸銨的純度為×

24、100%88.0%(1)小玲在收集過程中氨氣逸散(2)肥田粉不能與堿性肥料混合施用02習(xí)題精練一、選擇題1(2019·聊城)青蒿素(C15H22O5)是一種治療瘧疾的藥物，我國女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素榮獲諾貝爾獎。下列說法正確的是( D ）A青蒿素中共含有42個原子B青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是15225C青蒿素的相對分子質(zhì)量為282 gD青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高2(2019·武漢)通常狀況下，乙烯(C2H4)是一種無色氣體，具有可燃性，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H43O22X2H2O，則下列有關(guān)說法正確的是( C ）A氧氣中氧元素的化合價為2價B水屬于有機(jī)

25、化合物CX中碳、氧元素的原子個數(shù)比為12D該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)3(2019·孝感)某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)兩種物質(zhì)組成。已知該固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%。則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( B ）A23% B46%C50% D78%4欲將80 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為( D ）A800 g B0.8 gC8 g D80 g5將40 g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6 g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為

26、( B ）A無法確定 B44.4 gC33.3 g D35.6 g6(2019·達(dá)州)3 g某純凈物在氧氣中完全燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列說法不正確的是( D ）A該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為1411C該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為76D該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為147(2019·郴州)在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g122630反應(yīng)中的質(zhì)量/g9223b反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a328下列說法正確的是( A ）Aa等于10B該化

27、學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C丙一定為催化劑Db等于128(2019·天津)在反應(yīng)A3B=2C3D中，已知2.3 g A 跟4.8 g B恰好完全反應(yīng)生成4.4 g C。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為( B ）A23 B46 C92 D969某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100 g 稀鹽酸分2次加入到盛有5 g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說法中錯誤的是( C ）次數(shù)實(shí)驗前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C每50 g稀鹽酸和1 g鎂恰好完全反應(yīng)D合金

28、樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%10在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯。在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4 g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入( A ）A8.4 g鋁 B8.4 g氧化鈣C8.4 g鋅 D8.4 g碳酸鎂二、填空題11科學(xué)施肥是實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。硝酸銨(NH4NO3)是一種常用的氮肥，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_7112_。若要配制200 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為_10_g，需要水的質(zhì)量為_190_g。12(2019·泰安)“舌尖

29、上的中國”在央視上的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺，大多數(shù)廚師有個工作經(jīng)驗：炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是幾種常見的脂，請完成下列各題：酯的名稱甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化學(xué)式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為_618_；(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_48.6%_(計算結(jié)果精確到0.1%)；(3)比較歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，據(jù)表推測X的化學(xué)式為_C4H8O2_。13化學(xué)興趣小組對某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究，并將實(shí)驗測得結(jié)果填寫在下表

30、中，請你分析并填空：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g201222反應(yīng)后質(zhì)量/g022待測(1)該反應(yīng)的類型是_化合反應(yīng)_。(2)C物質(zhì)可能是該反應(yīng)的_催化劑_(填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”)。(3)反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是_32_g。三、計算題14(2019·德陽)某?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)在實(shí)驗室的一次探究活動中，他們將50 g氫氧化鈉溶液與50 g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到9.8 g沉淀。請你計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 80 98 x 9.8 gx8 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

31、5;100%16%答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。15(2019·杭州)在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物”，具有良好的開發(fā)和應(yīng)用前景。有科學(xué)家開采得到一種天然氣水合物樣品，取95.6克樣品放置在一密閉容器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體(CH4)和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2克二氧化碳。求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)解：設(shè)生成35.2 g CO2需要燃燒甲烷的質(zhì)量為x。CH42O2CO22H2O16 44x 35.2 gx12.8 g則該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%13.4%答：該天然氣水合物樣品中甲

32、烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.4%。16某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某純堿(假定雜質(zhì)只有氯化鈉)中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10 g純堿固體，將其加入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.7 g。請你計算：(1)反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量；(2)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為50 g10 g56.7 g3.3 g(2)設(shè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 3.3 gx7.95 g純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%79.5%答：(1)反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為 3.3 g；(2)純堿

33、中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%。17(2019·孝感)某化學(xué)興趣小組同學(xué)們與老師一起探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)，鋁還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。現(xiàn)取某氫氧化鈉溶液樣品50 g倒入燒杯中，再向其中放入足量打磨好的鋁片，生成氣體質(zhì)量與加入鋁片質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量為_0.6_g。(2)求原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計算過程)解：設(shè)50 g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 80 6 x 0.6 gx8 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%16%答：原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。18(2019·東營)醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH。醋不僅是調(diào)味品，而且有較強(qiáng)的滅菌、抑毒的作用。小明為判斷家中的9°米醋含酸量是否合格，取100 mL米醋(見標(biāo)簽)于錐形瓶中