初高中化學(xué)銜接教案

1、初高中化學(xué)知識點銜接初中化學(xué)主要是從生產(chǎn)、生活實際出發(fā)，對日常遇到的一些化學(xué)現(xiàn)象進行學(xué) 習(xí)與探究,通過化學(xué)實驗手段對學(xué)生進行化學(xué)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，因此初中化學(xué)的 知識體系不是很系統(tǒng)和完善的。教材著重于從感性認(rèn)識到總結(jié)歸納到理性認(rèn)識這 一條構(gòu)建初中化學(xué)知識體系。高中化學(xué)則以實驗為基礎(chǔ)，以基礎(chǔ)化學(xué)理論為指導(dǎo)，加強對化學(xué)知識體系的 構(gòu)建，探究化學(xué)的基本規(guī)律與方法，加強了化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系。同時，密切聯(lián) 系生產(chǎn)、生活，尋求解決實際生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問題的方法。教材著重于從“生 活實際一化學(xué)實驗一化學(xué)原理一問題探究方法一化學(xué)規(guī)律”來構(gòu)建高中化學(xué)知識 體系。初高中化學(xué)教材的盲點區(qū)與延伸點的銜接（一）物質(zhì)分類

2、方法的初高中盲點區(qū)與延伸點的銜接初中化學(xué)1盲點區(qū):高中化學(xué)蠡就k反翩靠;初中概念單質(zhì)：同種元素組成的純凈物化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物酸的通性(1) 酸溶液能與酸堿指示劑作用(石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色。)(2)酸+活潑金屬T鹽 +氫氣 H2SO4+ Zn = ZnSO4+ H2?(3) 酸 + 堿性氧化物T鹽 + 水 6HCI + Fe2O3= 2FeCb + 3H2O(4) 酸 + 堿T鹽 + 水 H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4+ H2O(5)酸 + 鹽T新鹽 +

3、 新酸 2HCI + CaCO3= CaCb+ CO2f+ H2O(濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。濃硫酸一一無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性(和脫水性)，溶水時能放出大量的熱。)堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(0H)的化合物堿的通性(1) 堿溶液能與酸堿指示劑作用(石蕊遇堿變藍，酚酞遇堿變紅)(2) 堿 + 酸性氧化物T鹽 + 水 2NaOH + CO2= NazCOs+ H2O(3) 堿 + 酸T鹽 + 水 Ba(OH)2+ H2SO4= BaSOqJ+ 2H2O(4) 堿(可溶)+ 鹽(可溶)T新鹽 + 新堿 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCOs

4、J+ 2NaOH(另：不溶性的堿受熱易分解，生成對應(yīng)的堿性氧化物和水Cu(OH)2CuO + H2O)(AI(OH)3叫氫氧化鋁.當(dāng)金屬有兩種價態(tài)，把低價的金屬形成堿命名為“氫氧化亞 某”.例如：Fe(OH)2叫氫氧化亞鐵.。NaOH 俗名火堿、燒堿、苛性鈉。白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，有吸水性，易潮解(作干燥劑)有強腐蝕性。Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，有 強腐蝕性。)鹽：電離時生成金屬離子(或銨根)和酸根離子的化合物a正鹽：電離時不生成H+和0H-的鹽，可看成酸、堿完全中和時的產(chǎn)物，女口,Na2CO3、Na2SO4等。b.酸式鹽：電離時

5、生成H+的鹽.可看成酸堿中和時，酸過量、堿不足，酸中的氫部分被中和，還剩余部分氫。如：NaHCOs、Ca (HCO3)3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4等等鹽的通性(1)鹽+活潑金屬T新鹽 +新金屬 CuSO4+ Fe = FeSO4+ Cu(2)鹽 + 酸T新鹽 + 新酸 BaCl2+ H2SO4= BaSOqJ+ 2HCI(3) 鹽(可溶)+ 堿(可溶)T新鹽 + 新堿 FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3J+ 3NaCI（4）鹽（可溶）+ 鹽（可溶新鹽 + 新鹽 NaCI + AgNO3= NaNO3+ AgCIJ（1、硫酸銅- 白色粉末、溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的

6、藍色晶體為五水合硫酸銅 CuSO4 5H2O）。2、碳酸鈉在工業(yè)上叫純堿，白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體 Na2CO3 I0H2O）另外，大理石主要成分為碳酸鈣，明磯含硫酸鋁，小蘇打是碳酸氫鈉，化肥如硫酸銨、 碳酸銨等都是鹽。）酸性氧化物和堿性氧化物（1） 酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）1酸性氧化物都能跟強堿反應(yīng)，生成鹽和水2大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiC2除外）3大多數(shù)酸性氧化物都可由非金屬與02化合生成2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O CO2+ H2O = H2CO3C + O2點燃CO2（

7、2） 堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、FeOs）1堿性氧化物都能跟強酸反應(yīng)，生成鹽和水2極少數(shù)堿性氧化物能跟水化合生成堿（Na?。、BaO、CaO等）3大多數(shù)堿性氧化物都可由金屬與O2化合生成點燃CaO + 2HCI = CaC2+ H2O Na2。+ H2。= 2NaOH 2Mg + O22MgO（不成鹽氧化物：與酸和堿都不反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO、NO）（教師提及兩性氧化物，Al2O3,其性質(zhì)新課中再講）思考：判斷正誤酸性氧化物一定是非金屬氧化物（）非金屬氧化物一定是酸性氧化物 （）堿性氧化物一定是金屬氧化物（）；金屬氧化物一定是堿性氧化物（） 單質(zhì)、氧化

8、物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬f堿性氧化物f堿f鹽女口：Ca CaOCa（OH）2fCaCQ非金屬f酸性氧化物f酸f鹽女口：CfCO2fH2CO3fCaCQ（二）物質(zhì)的反應(yīng)類型初高中盲點區(qū)與延伸點的銜接初中化學(xué)百點區(qū)高中化學(xué)r*冠化込原辰應(yīng)與北氧化連莒氏應(yīng)f 氣化還原反應(yīng)勻匹種基豐反應(yīng)糞型黃乘-氧化還床反応定理式配平-*禽子僉應(yīng)離子方槿式-化學(xué)反應(yīng)中能量變代與熱化學(xué)方程式（回憶初三所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念，再完成下題）1對于如下反應(yīng)：FeO3+3CO-2Fe+3CQ（1）從初中學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型，分析此反應(yīng)屬于其中哪個嗎？（2）_從初中得氧與失氧分析，F(xiàn)QO3-Fe屬于反應(yīng)，CO-C

9、O2屬于_反應(yīng)，整個反應(yīng)FaO3+3CO=2Fe+3CQ屬于_反應(yīng)。2、從上述反應(yīng)：FQO3+3CO丄2Fe+3CO2。（1）從F62O3Fe變化來看，F(xiàn)e元素化合價從 _價降低到價，發(fā)生四耕/應(yīng)皐本類型表達式憂合反應(yīng)h A B分解反應(yīng)ft E - A * B置椒康應(yīng)n * D CC B貞井解辰應(yīng)1rJ=scN=晶：此代一 （離申化學(xué)肓出_ 反應(yīng)，從CO-CO2變化來看，C元素化合價從 _價升高到_ 價，發(fā)生反應(yīng)，因此在化學(xué)反應(yīng)中有化合價升降的反應(yīng)屬于反應(yīng)。Fe2OFe（2）從電子得失來看，3，化合價降低,_j （得到、失去）電子，在反應(yīng)中 _電子的反應(yīng)，叫 _ 反應(yīng)；CC2，化合價升高，（得

10、到、失去）電子，在反應(yīng)中 _電子的反應(yīng)，叫 _反應(yīng)，因此在化學(xué)反應(yīng)中有電子得失的反應(yīng)屬于 _反應(yīng)。（根據(jù)得失電子相等，讓學(xué)生初步學(xué)會配平方程式，氧化還原反應(yīng)的具體知識點 將在新課中講）（三）物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的繼承與延伸點的銜接初中化學(xué)高中化學(xué)-id）同垃肅慨念再子*離子電手式I （3）竝子電性關(guān)兼I|（5）原子袪外電子誹布觀佯.丨 L 飛原子核電子四個運動狀烏林卜電子擔(dān)韋機歩知識二2 畫匹桿十一”原子核外電子拝布式、軌道排蔔弍 I 砂步駆,元素底霸律，元素周自眛.盍子9子鍵叱目物葩形腕共冊比訓(xùn)-Tg 曲睛f f 11電子式表示化合初形亟過程，-化詒物電予式回憶初三知識1、 .-原子核（正電原子2

11、正電幾中子 （電中性I電子（屯中性：（負(fù)電）公式：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)榜外電子為子結(jié)構(gòu)示意圖螢 f質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上與相對原子質(zhì)量（幾乎）可看成相等2、化合價化合價口訣一價鉀鈉銀銨氫，二價鈣鎂鋇鉛鋅；1 1 1 1 1 2 2 2 2 2KNa Ag NH4HCa Mg Ba Pb Zn三五價有磷和氮，四價硅錳還有碳；3 53 5444P PN NSi MnC一二銅汞 二三鐵，鋁 是三價要記得；1 2 1 22 33Cu Cu Hg HgFe FeAl四六負(fù)二硫出現(xiàn)，氧是負(fù)二經(jīng)常見。4 6 22S SSO最高正化合價=最外層電子數(shù)（氟、氧元素例外）最低負(fù)化合價=（8最外層電子數(shù)）最高

12、正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8一些常見元素的化合價兀素和 根的符號常見的化合價兀素和 根的名稱兀素和 根的符號常見的化合價元糸和 根的名稱鉀K+1氯Cl-1、+1、+5、+7鈉Na+1溴Br-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+2硫S-2、+4、+6鎂Mg+2碳C+2、+4鋇Ba+2硅Si+4銅Cu+ 1、+2氮N-3、+2、+4、+5鐵Fe+2、+3磷P3、+3、+5鋁Al+3氫H+1錳Mn+2、+4、+6、+7氟F1鋅Zn+23、初中化學(xué)中常見的帶電原子團 ：碳酸根離子CO32-、碳酸氫根離子HC03_、硫酸根離子SO42-、亞硫酸根離 子SQ2、高錳酸根離子MnO4、硝酸根離子NO3、磷酸根離子

13、PO43、氫 氧根離子OH、銨根離子NH4+4、電離方程式（1） 電離與溶液的電性物質(zhì)溶解于水 （或受熱熔化時即熔融狀態(tài)） 產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過 程，叫做電離。 電離過程是不需要通電的， 電離生成的陰離子和陽離子所帶電量 相等，電性相反（即“電荷守恒”），因此溶液不顯電性。（2） 電離與導(dǎo)電的關(guān)系溶質(zhì)先發(fā)生電離， 溶液才能夠?qū)щ姡?溶液若能夠?qū)щ姡?說明溶質(zhì)發(fā)生了電離。 在能導(dǎo)電的溶液里， 溶質(zhì)是由離子形式存在的， 在不能導(dǎo)電的溶液里， 溶質(zhì)是由 分子形式存在的。（3） 電離方程式的書寫（須同時滿足“質(zhì)量守恒”與“電荷守恒”）例：HCl = H+ Cl_Ca（OH）2= Ca2+ 2O

14、HNaCl = Na+ C 請書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HNO3NH4NO3KOHNa2CO3CaCl2Fe（NO3）2Al2（SO4）3酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難； 鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行；硫酸鋇鉛不溶外，微溶只有銀和鈣；碳酸鹽溶鉀鈉銨，余下沉淀記心間。5、離子化合物與共價化合物由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。 （1）活潑金屬與活潑的非金屬元素之間形成的化合物（但也不全是，比如AICI3就是共價化合物），（2）金屬元素與酸根 離子之間形成的化合物,（3）銨根離子（NH+）和酸根離子之間，或銨根離子與非 金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。寫出Na

15、Cl的形成過程共價化合物是通過共用電子構(gòu)成的共價鍵結(jié)合而成的化合物， 共價鍵是化學(xué)鍵的一種， 兩個或多個原子共同使用它們的外層電子， 在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài)。同種或不同種非金屬元素化合時，它們的原子之間都能通過共用電子 對形成共價鍵。寫出 f 與HCI的形成過程。（五）化學(xué)實驗方法的繼承與延伸點的銜接初中化學(xué)實驗儀器主要用途使用方法和注意事項口1 1、少量試劑的反應(yīng)器，可加熱，1 1、可直接用火加熱，但外壁應(yīng)為干燥。便于操作和觀察。2 2、加熱后不能驟冷，否則容易破裂。管02 2、收集少量氣體的容器。3 3、反應(yīng)液體不超過試管容積的1/21/2，加熱時不超過 1/31/3。蒸八、用于溶

16、液蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。1 1、瓷質(zhì)儀器，加直接加熱，耐高溫，但不能驟冷。發(fā)2 2、蒸發(fā)溶液時，液體量不超過容量的2/32/3。皿燃q用于檢驗物質(zhì)可燃性或進行少量1 1、伸入集氣瓶時，應(yīng)由上而下慢慢放入，不能觸及瓶壁。燒固體與氣體的燃燒反應(yīng)。2 2、用畢應(yīng)即洗凈并干燥。匙L用于高溫灼燒固體物質(zhì)。1 1、放在泥三角上直接灼燒。便導(dǎo)實進lJ 怦刃 g 叱 ” /*| |苗島的取冋-L 液悻藥品的耿削（門化:P 穽醴區(qū)本操+T1枷咔和供篇警畀總疏辱柞試筑的論用輔臨昭區(qū)青才選實轟花士夢故的處廳宇圧誄液的配朝戈!jm 生物噴的井再一過遇壤件氫、氧毛的 M 於實苕昧.鐵時性質(zhì)窩驗我燒條件的忡廣實胯 CO, C

17、O3iJ；菽抵鹽的科戰(zhàn)罷驗氫禮的制取:和臨的京禹、拭建主族元點單曉*食化輔、獨* *鹽備代取軸抽牲底琨撿擺計恥卜宜鯊（會氏允未）0 良宅的制飆二抵化咳妁劉驗 J）定龍試驗無祈申竊點區(qū) L 過血寓申出聲學(xué)打;一實檢採主過衣與評臂I一門實世探究號冥 蛙謖計和詳卅揚廈割#1t.l： MHj C*HjIPtOHi；A1KH)3臨 WHrfli 煉CH/OOCJH栓廠l 冥驗室粧注）含血氨骯戟工業(yè)制統(tǒng)竣【上業(yè)令打 JU 豈硝戟杞琥均制繪戎L硫酸軻轉(zhuǎn)晶朮杓淵酒、認(rèn)識常用儀器常用儀器的使用及注意事項常見悅黔的認(rèn)譏和使同實驗輩制一定曲倉的量來廢滾貶 -毀堿申和灑定坩堝2 2、加熱或反應(yīng)完畢后，要用坩堝鉗取下坩

18、堝，并放在石棉網(wǎng)上，防止 驟冷破裂。燒y杯r1 1、作反應(yīng)容器，反應(yīng)物易混和均 勻，可加熱。2 2、 配制、濃縮或稀釋溶液。1 1、 加熱時要用間接加熱法，即墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱或用水浴加熱。2 2、 所盛液體不得超過燒杯容量的2/32/3。錐八1 1、作反應(yīng)容器，可加熱；振蕩方 便，適用于滴定反應(yīng)。2 2、 盛放試劑。1 1、加熱時要用間接加熱法。2 2、滴定時，盛液不宜太多，以免振蕩時濺岀。平底燒/瓶J1 1、 用作反應(yīng)物多且需長時間加熱 的反應(yīng)器。2 2、 裝配氣體發(fā)生器。加熱時要用間接加熱法。圓底燒/ 瓶 JJ1 1、 用作反應(yīng)物多且需長時間加熱 的反應(yīng)器。2 2、 裝配氣體發(fā)生器。

19、加熱時要用間接加熱法。蒸八、餾燒/ 瓶 JAJ1 1、 蒸餾燒瓶用于液體蒸餾。2 2、 裝配氣體發(fā)生器。1 1、加熱時要用間接加熱法。2 2、蒸餾時，要加碎瓷片防暴沸。量F筒t量取一定體積的液體。1 1、應(yīng)豎起放置或持直，讀數(shù)時視線應(yīng)和液面水平，讀取彎月面最下點 刻度。2 2、不可加熱，不可用做實驗容器，不可量取熱的液體。容量瓶2L 剖匡竺.丿用于精確配制一定體積和一定濃 度的溶液。1 1、不能加熱。2 2、磨口瓶塞是配套的，一般不能互換，用前要檢漏。3 3、不能用來貯存溶液。、常見化學(xué)儀器的用途和使用方法類另 U名稱主要用途使用方法和注意事項容器與反應(yīng)器可直 接加 熱八、試管進行少量物質(zhì)間的

20、反應(yīng)加熱前外壁無水滴，最大盛液小1/3蒸發(fā)皿溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶盛液不超過容器的 1/3燃燒匙固體或液體物質(zhì)燃燒儀器一般是銅或鐵制容器隔網(wǎng)加熱燒杯溶解、配液、反應(yīng)器等加熱外壁無水滴燒瓶反應(yīng)器加熱外壁無水滴錐形瓶反應(yīng)器等加熱外壁無水滴不能加熱集氣瓶收集氣體瓶口有磨砂試劑瓶廣口盛固體、細(xì)口盛液體滴瓶盛少量液體藥品水槽盛水容器度量儀器量筒量取一定體積的液體不能用作反應(yīng)器，平視讀數(shù)托盤天平稱量物質(zhì)(固體)的質(zhì)量左物右碼，藥物不能直接置于盤中分離儀器普通漏斗與濾紙配合分離固體、向小口容器添加液體過濾時下端靠在燒杯內(nèi)壁長頸漏斗裝配反應(yīng)器中添加液體末端插入反應(yīng)器的液面以下取液體儀器滴管滴加液體時取少量液體

21、應(yīng)在容器上方垂直滴下干燥儀器干燥器使物質(zhì)保持干燥的容器內(nèi)盛有干燥劑熱源酒精燈加熱實驗的熱源注意點燃、加熱、熄滅的操作輔助儀器藥匙取少量固體藥品研缽研細(xì)塊狀固體鐵架臺固定各種儀器石棉網(wǎng)使受熱儀器受熱均勻坩堝鉗夾持儀器試管夾夾持試管夾試管于距管口1/3 處玻璃棒攪拌、引流、取少量液體試管刷洗刷試管三、藥品的取用1取用三原則(1)“三不”原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味； 不能品嘗任何藥品的味道。(2)節(jié)約原則：嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品；若沒有說明用量，一般應(yīng)按 最少量取用：液體取I2 mL,固體只需蓋滿試管底部。處理原則：實驗剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，

22、要放在指定的 容器內(nèi)。2取用方法(1)固體藥品的取用1塊狀：用鑷子夾取，放入平放的容器口，再將容器慢慢直立(橫放豎)，使塊 狀物輕輕滑落至底部，可防止打破容器底。2粉末：先使試管平放，把盛有藥品的藥匙(或紙槽)送入試管中約2/3處，然后直立試管，使藥劑放下去。(2)液體藥品的取用較多量：傾倒法，瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口與容器口緊接，取出所需量后， 應(yīng)將試劑瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴試劑“碰”到容器內(nèi)，以免液滴沿瓶外壁流下。2較少量：用膠頭滴管滴加，注意要“垂直懸空”。滴瓶上的滴管是配對專用的， 不能搞錯，使用后，應(yīng)立刻將滴管插回原來的滴瓶中，不得亂放，以免沾污；另 外，滴管入滴瓶中

23、取出試劑后，應(yīng)保持橡皮膠頭在上，不能平放或斜放，以防滴 管中的試劑流入腐蝕膠頭。3極少量：用玻璃棒蘸取。如用pH試紙測液體的pH時，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液 沾到pH試紙上，觀察顏色。(3)取用一定量的藥品1液體用量筒：a.量筒應(yīng)放平穩(wěn)， 先向量筒內(nèi)傾倒液體至接近所需刻度時， 停止 傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b.讀數(shù)時， 視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹 液面的最低處保持水平， 若視線偏高 (俯視)，讀數(shù)偏大； 若視線偏低(仰視) ， 讀數(shù)偏小。2固體用托盤天平：a將游碼撥零，調(diào)節(jié)天平平衡；b.稱量物放左盤，砝碼放右盤。稱量物不能直接放在托盤上， 應(yīng)放在紙片上 (有腐蝕性或易潮解的藥品應(yīng) 放在玻

24、璃容器中)；砝碼要從大到小加，用鑷子撥動游碼；稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。四、 物質(zhì)的加熱1.酒精燈的使用酒精燈的火焰分為外焰、 內(nèi)焰和焰心三部分， 外焰溫度最高， 物質(zhì)加熱應(yīng)用外焰；(2)燈壺內(nèi)的酒精量不超過酒精燈容積的2/3；(3)點燃時應(yīng)用火柴，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一個酒精燈引燃 另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)；(4)熄滅時必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。(5)停止加熱后要及時熄滅酒精燈；實驗過程中，要謹(jǐn)防碰翻燃燒中的酒精燈。 若不小心造成酒精灑出著火，不要驚慌，應(yīng)趕快用濕抹布將火撲滅。2.可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等?？梢约訜岬仨殙|上石棉網(wǎng)的儀

25、器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。3.固體的加熱(1)試管口要略向下傾斜，防止加熱時產(chǎn)生的水冷凝倒流，引起試管炸裂；(2)先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。4.液體的加熱(1)加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂試管；(2)試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的1/3。五、 儀器的連接及裝置氣密性的檢查1儀器的連接：橡皮管、塞子、玻璃導(dǎo)管等的連接，關(guān)鍵掌握兩個字一一“潤、 轉(zhuǎn)”，即管口或塞子先用水潤濕，插入過程應(yīng)轉(zhuǎn)動插入。注意往容器口塞橡皮塞 時切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，因為這樣容易壓破儀器。2裝置氣密性的檢查 操作要領(lǐng)：導(dǎo)管一端先入水，手掌緊貼容器壁，管口不斷 冒氣泡，手離容器壁水柱上升，方知裝置氣密性好。六、 物質(zhì)的分離1過濾：適用于可溶性物質(zhì)與難溶性物質(zhì)的分離。(1)用到的主要儀器及用品：鐵架臺、燒杯(兩個)、漏斗、玻璃棒、 濾紙。(2)注意事