九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章溶液7.3溶液濃稀的表示同步課件（新版）粵教版

1、第七章溶液7.3 溶液濃稀的表示第七章溶液常考?？? 1 能說出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，并會(huì)進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。能說出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，并會(huì)進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。【出題角度出題角度】考查根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的基本計(jì)算或溶液的稀釋計(jì)算，或考查根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的基本計(jì)算或溶液的稀釋計(jì)算，或結(jié)合化學(xué)方程式考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。結(jié)合化學(xué)方程式考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。典例典例1向向95 g 10%的的NaOH溶液中，加入溶液中，加入5 g NaOH固體，完全固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A5% B10%C14.5%D1

2、5%C解析解析 原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為95 g95 g10%=9.5 g10%=9.5 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為量為9.5 g+5 g=14.5 g9.5 g+5 g=14.5 g，所得溶液的質(zhì)量為，所得溶液的質(zhì)量為95 g+5 g=100 g95 g+5 g=100 g，故所得，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=14.5%100%=14.5%。典例典例2為測(cè)定某為測(cè)定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定?，F(xiàn)取待測(cè)液的稀鹽酸進(jìn)行滴定?，F(xiàn)取待測(cè)液50.0 g

3、，滴定過程如圖，滴定過程如圖7-3-7所示。所示。（滴定反應(yīng)為：（滴定反應(yīng)為：AgNO3HCl=AgClHNO3，Ag的相對(duì)原的相對(duì)原子質(zhì)量為子質(zhì)量為108，計(jì)算結(jié)果均保留，計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù)）位小數(shù)）（1）AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為_。（2）計(jì)算）計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。170解：解：設(shè)設(shè)50.0 g待測(cè)液中含待測(cè)液中含AgNO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3170 143.5 x 2.87 g x=3.4 gAgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=6.8%。答：答：AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、為溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%。解析解析根據(jù)圖像可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為根據(jù)圖像可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為2.87 g2.87 g，消耗鹽，消耗鹽酸的質(zhì)量為酸的質(zhì)量為10.0 g10.0 g。利用沉淀氯化銀的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)消耗硝酸銀的質(zhì)量，。利用沉淀氯化銀的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)消耗硝酸銀的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可計(jì)算硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可計(jì)算硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方法透視方法透視 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知，已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知，已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中任意兩個(gè)量，可以計(jì)算第三個(gè)量。通質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量

5、分?jǐn)?shù)中任意兩個(gè)量，可以計(jì)算第三個(gè)量。通過改變?nèi)軇┑牧縼?lái)改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量不過改變?nèi)軇┑牧縼?lái)改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量不變，要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍，則蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為原溶液質(zhì)變，要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍，則蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為原溶液質(zhì)量的一半；若要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則加入溶劑的質(zhì)量為量的一半；若要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則加入溶劑的質(zhì)量為原溶液質(zhì)量的一倍。原溶液質(zhì)量的一倍。【試題鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 1、2、3、6，直擊中考，直擊中考 7、9?？汲？? 2 會(huì)配制一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。會(huì)配制一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。典例典例圖圖7-3-8是配制溶質(zhì)質(zhì)

6、量分?jǐn)?shù)為是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。操作示意圖。【出題角度出題角度】考查配制一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)儀器、操作步驟、考查配制一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)儀器、操作步驟、操作要點(diǎn)以及誤差分析等。操作要點(diǎn)以及誤差分析等。（1）配制溶液的正確操作順序是）配制溶液的正確操作順序是_。（2）圖中，有一種塑料儀器，其名稱是）圖中，有一種塑料儀器，其名稱是_。（3）稱量）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標(biāo)尺時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)如圖示數(shù)如圖7-3-9所示，則稱取的所示，則稱取的NaCl質(zhì)量為質(zhì)量為_。藥匙藥匙18.2 g

7、解析解析（1 1）配制溶液的基本步驟為計(jì)算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶）配制溶液的基本步驟為計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?、裝瓶貼標(biāo)簽，根據(jù)圖示可知為。（貼標(biāo)簽，根據(jù)圖示可知為。（2 2）取用固體試劑的藥匙是用）取用固體試劑的藥匙是用塑料制作的。（塑料制作的。（3 3）砝碼的質(zhì)量為）砝碼的質(zhì)量為15 g15 g，游碼所示的質(zhì)量為，游碼所示的質(zhì)量為3.2 g3.2 g，則，則氯化鈉的質(zhì)量為氯化鈉的質(zhì)量為18.2 g18.2 g。因配制的是。因配制的是10%10%的氯化鈉溶液，故溶液的質(zhì)量的氯化鈉溶液，故溶液的質(zhì)量為為18.2 g18.2 g10%=182 g10%=182 g，則需要水的質(zhì)量為，則需要水

8、的質(zhì)量為182 g182 g18.2 g=163.8 g18.2 g=163.8 g，即需要量取水的體積為即需要量取水的體積為163.8 163.8 mLmL。（4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是_（水的密度（水的密度為為1 g/mL）。量取水讀數(shù)時(shí)，圖）。量取水讀數(shù)時(shí)，圖7-3-10中視線角度正確的是中視線角度正確的是_（填字母標(biāo)號(hào)）。（填字母標(biāo)號(hào)）。163.8 mLD解析解析讀取量筒內(nèi)液體的體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平，讀取量筒內(nèi)液體的體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平，即即D D的視線角度正確。的視線角度正確。（5）稱量）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼

9、時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)_（填（填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”）10%。小于小于解析解析砝碼缺損一角，說明砝碼質(zhì)量偏小，則稱量的氯化鈉偏少，導(dǎo)砝碼缺損一角，說明砝碼質(zhì)量偏小，則稱量的氯化鈉偏少，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。方法透視方法透視 對(duì)配制溶液應(yīng)明確?？疾榈乃膫€(gè)方面：所需儀器、對(duì)配制溶液應(yīng)明確常考查的四個(gè)方面：所需儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、操作要點(diǎn)以及誤差分析。如稱量固體時(shí)左物右碼；實(shí)驗(yàn)步驟、操作要點(diǎn)以及誤差分析。如稱

10、量固體時(shí)左物右碼；量取液體時(shí)視線與凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視；量取液體時(shí)視線與凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視；溶解時(shí)玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；試劑瓶上的標(biāo)簽應(yīng)標(biāo)明溶解時(shí)玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；試劑瓶上的標(biāo)簽應(yīng)標(biāo)明試劑名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；等等。試劑名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；等等。【試題鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 5，直擊中考，直擊中考 8?？汲？? 3 能說出溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系。能說出溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系?！境鲱}角度出題角度】通過溶解度曲線考查溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，或給出物通過溶解度曲線考查溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，或給出物質(zhì)的溶解度

11、，計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量等。質(zhì)的溶解度，計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量等。典例典例圖圖7-3-11為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）下列說法中正確的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15% C 要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法D t2時(shí)，將時(shí)，將50 g 甲物質(zhì)放入甲物質(zhì)放入100 g 水中，得到溶液的質(zhì)量為水中，得到溶液的質(zhì)量為150 gC解析解析

12、 溫度高于溫度高于t t1 1 時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度；時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度；t t1 1 時(shí)甲、乙時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均為兩物質(zhì)的溶解度均為15 g15 g，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% = 13%100% = 13%，小于，小于15%15%；不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)；不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法；溶劑的方法；t t2 2時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為30 g30 g，即該溫度下，即該溫度下100 g 100 g 水中最水中最多溶解多溶解30 g 30 g 甲物質(zhì)，得到甲物質(zhì)，得到130 g 130 g 溶液。溶液。方法透視方法透視 溶