化學(xué)必修二元素周期表_第1頁(yè)
化學(xué)必修二元素周期表_第2頁(yè)
化學(xué)必修二元素周期表_第3頁(yè)
化學(xué)必修二元素周期表_第4頁(yè)
化學(xué)必修二元素周期表_第5頁(yè)
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文檔簡(jiǎn)介

1、關(guān)于化學(xué)必修二元素周期表現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁(yè),共83頁(yè) 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁(yè),共83頁(yè) 1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上,對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分的基礎(chǔ)上,對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括,成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類析和概括,成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律:他總結(jié)出一條規(guī)律:元素(以及由它所形成元素(以及由它所形成的單質(zhì)和化合物)的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的的單質(zhì)和化合物)的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是。這就是元素周期元素周期。 他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到他還預(yù)言了一些未知元素的

2、性質(zhì)都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限,門捷列夫揭了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限,門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的,他未示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的,他未能認(rèn)識(shí)到形成能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周期性變化元素性質(zhì)周期性變化的根本原的根本原因。因?,F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁(yè),共83頁(yè)思考與交流思考與交流(觀察元素周期表觀察元素周期表 ) 我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào),得到原子序數(shù)??梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系?(結(jié)合118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu))原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁(yè),共83頁(yè)元素周期表的編排原則 ?

3、1.每一橫行原子電子層數(shù)相同每一橫行原子電子層數(shù)相同2.每一縱行原子最外層電子數(shù)相同每一縱行原子最外層電子數(shù)相同現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁(yè),共83頁(yè)1. 在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么?在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么? 2. 元素周期表中有多少橫行,多少周期?元素周期表中有多少橫行,多少周期? 多少縱行,多少族?多少縱行,多少族?現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁(yè),共83頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁(yè),共83頁(yè) (1)周期周期(橫行)(橫行) 具有相同的電子層數(shù)而又按原子具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素,稱為一個(gè)周期。素,稱為一個(gè)周期。 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁(yè),共83頁(yè)

4、周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁(yè),共83頁(yè) 周周期期短周期:第短周期:第13周期周期長(zhǎng)周期:第長(zhǎng)周期:第47周期周期周期表里數(shù)周期,周期表里數(shù)周期,1234567.現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁(yè),共83頁(yè)類別 周期序數(shù) 起止元素 所含元素總數(shù) 電子層數(shù) 短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112號(hào) 26 7現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁(yè),共83頁(yè)(2)族族(縱行)(縱行)主族:主族: 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。共同構(gòu)成的族。副族:副族: 完全由完全由長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期

5、元素構(gòu)成的族。元素構(gòu)成的族。表示方法:在族序數(shù)后標(biāo)表示方法:在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如字。如B、B、B、第第V族:族:0族:族:(“八、九、十八、九、十” 三個(gè)縱行)三個(gè)縱行)稀有氣體元素稀有氣體元素表示方法:在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)表示方法:在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。字。A、A、A、現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁(yè),共83頁(yè)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁(yè),共83頁(yè)注注意意現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁(yè),共83頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁(yè),共83頁(yè)總結(jié):周期(7個(gè))族(16個(gè))短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2

6、種 8 種 8 種 18 種 18 種 32 種 26 種主族主族副族副族第第VIII族族0 族族共 7 個(gè)主族,包括短周期和長(zhǎng)周期元素共 7 個(gè)副族,只包括在長(zhǎng)周期中包括第8、9、10 縱行稀有氣體元素周周期期表表里里數(shù)數(shù)周周期,期,1234567七主七副和零族,最后莫忘第七主七副和零族,最后莫忘第族。族?,F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁(yè),共83頁(yè)元素周期表助記詞元素周期表助記詞 橫行叫周期,共有七周期;橫行叫周期,共有七周期; 三四分長(zhǎng)短,第七不完全。三四分長(zhǎng)短,第七不完全。 縱行稱作族,共有十六族;縱行稱作族,共有十六族; 二、三分主副,先主后副族;二、三分主副,先主后副族; VIII族最特殊,三行

7、是一族;族最特殊,三行是一族; 二次分主副,副后是主族。二次分主副,副后是主族。 一、八依次現(xiàn),一、零再一遍。一、八依次現(xiàn),一、零再一遍。 錒、鑭各十五,均屬錒、鑭各十五,均屬IIIB族。族?,F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁(yè),共83頁(yè)扇形元素周期表扇形元素周期表現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁(yè),共83頁(yè)立式周期表立式周期表現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁(yè),共83頁(yè)螺旋型周期表螺旋型周期表現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁(yè),共83頁(yè)元素周期表元素周期表 性質(zhì)版性質(zhì)版 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁(yè),共83頁(yè)元素周期表元素周期表 遠(yuǎn)景版遠(yuǎn)景版 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十二頁(yè),共83頁(yè)元素周期表元素周期表 卡通版卡通版 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十三頁(yè),共83頁(yè)元素周期表元

8、素周期表 塔型塔型 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十四頁(yè),共83頁(yè)常用長(zhǎng)式元素周期表常用長(zhǎng)式元素周期表 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十五頁(yè),共83頁(yè)練習(xí)與思考:練習(xí)與思考:2 2、下列各表為周期表的一部分(表中為原、下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù)),其中正確的是(子序數(shù)),其中正確的是( )(A A) (B B)(C C) (D D)D現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十六頁(yè),共83頁(yè) 3.在短周期元素中,原子最外電子層只有在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或個(gè)或2個(gè)電子的元素是個(gè)電子的元素是()() A金屬元素金屬元素 B稀有氣體元素稀有氣體元素 C非金屬元素非金屬元素 D無法確定為哪一類元素?zé)o法確定為哪一類元素練習(xí)與思

9、考:練習(xí)與思考:D現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十七頁(yè),共83頁(yè)4.下列說法中正確的是(下列說法中正確的是( ) A.每一周期的元素都是從堿金屬開始,最每一周期的元素都是從堿金屬開始,最后以稀有氣體結(jié)束后以稀有氣體結(jié)束 B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外),從左到,從左到右,各元素原子核的電子數(shù)都是從右,各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)個(gè)逐漸增加到逐漸增加到8個(gè)個(gè) C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差電子數(shù)相差8個(gè)個(gè) D.第七周期只有第七周期只有23種元素種元素C現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十八頁(yè),共83頁(yè)5.某元素某元素X,它的原子最外層電子數(shù),它的原子最外

10、層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的是次外層電子數(shù)的2倍,則倍,則X在周期在周期表中位于(表中位于( ) A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族A C現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十九頁(yè),共83頁(yè) 第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是:族的元素原子序數(shù)是: Na元素的原子序數(shù)為元素的原子序數(shù)為11,相鄰的同族元素的原子序數(shù),相鄰的同族元素的原子序數(shù)是:是: 短周期元素中,族序數(shù)周期序數(shù)的元素有短周期元素中,族序數(shù)周期序數(shù)的元素有 : 族序數(shù)等于周期序數(shù)族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有倍的元素有 : 周期序數(shù)族序數(shù)周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有:倍的有: 練習(xí)與思考:練習(xí)與思考:14 3、19

11、H、Be 、 Al S Li、a 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十頁(yè),共83頁(yè)練習(xí)與思考:練習(xí)與思考: A、B、C是周期表中相鄰的三種元素,其中是周期表中相鄰的三種元素,其中A、B是同是同周期,周期,B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為,質(zhì)子數(shù)之和為31,則,則A、B、C分別為什么元素?分別為什么元素?觀察,可得觀察,可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十一頁(yè),共83頁(yè)它們分別位于周期表的什么位置?它們分別位于周期表的什么位置?1已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子

12、已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖:結(jié)構(gòu)示意圖:練習(xí)練習(xí):現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十二頁(yè),共83頁(yè)2.根據(jù)元素的原子序數(shù),不能確定的是?根據(jù)元素的原子序數(shù),不能確定的是? A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.原子核內(nèi)中子原子核內(nèi)中子 C.原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)B3.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素,種元素,其中元素種類最多的周期是?其中元素種類最多的周期是? A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十三頁(yè),共83頁(yè)判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確錯(cuò),還有錯(cuò),還有0族元素族元素錯(cuò),短周

13、期包括錯(cuò),短周期包括1、2、3周期,共周期,共18種元素種元素正確,過渡元素還全是金屬元素正確,過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20種元素種元素3、過渡元素全是長(zhǎng)周期元素、過渡元素全是長(zhǎng)周期元素4、過渡元素全是副族元素、過渡元素全是副族元素錯(cuò),還有第錯(cuò),還有第VIII族元素族元素現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十四頁(yè),共83頁(yè)第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第二課時(shí)第二課時(shí)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十五頁(yè),共83頁(yè)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素堿金屬元素+321+11281+192881+372818 81+55

14、2818 18 811.查閱元素周期表有關(guān)信息查閱元素周期表有關(guān)信息,填寫下表填寫下表現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十六頁(yè),共83頁(yè)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同?堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同?相同點(diǎn):堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn):堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同,相同, 都為都為。遞變性:從遞變性:從Li到到Cs,堿金屬元素,堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中,的原子結(jié)構(gòu)中, 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù)思考與交流思考與交流現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十七頁(yè),共83頁(yè)2.2.實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn):根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表:,紫色火焰紫色火焰,黃色火焰黃色火焰現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十八頁(yè)

15、,共83頁(yè)鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游紅紅紅紅現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十九頁(yè),共83頁(yè)3.思考與交流思考與交流: 通過回憶和觀察鈉和鉀的實(shí)驗(yàn)通過回憶和觀察鈉和鉀的實(shí)驗(yàn),思考并討論鈉和鉀的性質(zhì)有思考并討論鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同什么相似性和不同.你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎?堿金屬元素原子的最外層都有堿金屬元素原子的最外層都有個(gè)電子,它們的化學(xué)性質(zhì)彼個(gè)電子,它們的化學(xué)性質(zhì)彼此此,它們都能與,它們都能與等非金屬單質(zhì)以及等非金屬單質(zhì)以及反應(yīng)反應(yīng),表表現(xiàn)出現(xiàn)出金屬性(還原性)金屬性(還原性).上述反應(yīng)

16、的產(chǎn)物中,堿金屬元素的化合價(jià)都是上述反應(yīng)的產(chǎn)物中,堿金屬元素的化合價(jià)都是 。4LiO2=2Li2O2NaO2=Na2O22Na2H2O=2NaOH H22K2H2O=2KOH H2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十頁(yè),共83頁(yè)與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇反應(yīng)不如鈉劇烈,生成烈,生成Li2O點(diǎn)燃劇烈點(diǎn)燃劇烈燃燒,生燃燒,生成成Na2O2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過烈生成比過氧化物復(fù)雜氧化物復(fù)雜的氧化物的氧化物遇空氣立即燃遇空氣立即燃燒,生成更復(fù)燒,生成更復(fù)雜的氧化物雜的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒,生成燃燒,生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物L(fēng)iNaKRbCs與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)劇烈,生劇烈

17、,生成成H2更劇烈,生成更劇烈,生成H2輕微的爆炸,輕微的爆炸,生成生成H2遇水立即燃燒,遇水立即燃燒,爆炸爆炸結(jié)論結(jié)論金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒,遇水立即燃燒,爆炸爆炸現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十一頁(yè),共83頁(yè)隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素原子隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸的電子層數(shù)逐漸 ,原子半徑逐,原子半徑逐漸漸 ,原子核對(duì)最外層電子的引力,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸逐漸 。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異,從鋰到銫堿金屬元素的性質(zhì)也有差異,從鋰到銫金屬性金屬性逐漸逐漸 ,如它們與氧氣或水,如它們與氧氣或水反應(yīng)時(shí),鉀比鈉反應(yīng)反應(yīng)

18、時(shí),鉀比鈉反應(yīng) ,銣、銫銣、銫的的反應(yīng)反應(yīng) 。增多增多增大增大減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈劇烈更劇烈更劇烈元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度,以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較?,F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十二頁(yè),共83頁(yè)堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十三頁(yè),共83頁(yè)相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色(均為銀白色(CsCs略帶金色)略帶金色)柔軟柔軟較小較小較低較低很好很好逐漸增大(逐漸增大(K K特殊)特殊)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)

19、的熔沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性?,F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十四頁(yè),共83頁(yè)通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng),我們通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng),我們可以看出,元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系,可以看出,元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系,主要與原子核外電子的排布,特別是主要與原子核外電子的排布,特別是 有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素,它們?cè)诨瘜W(xué)有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素,它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出性質(zhì)上表現(xiàn)出 和和 。最外層電子數(shù)相似性遞變性在元素周期表中,同主族元素從上到下原在元素周期表中,同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次子核外電子層數(shù)依次 ,原子

20、半徑逐,原子半徑逐漸漸 ,失電子能力逐漸,失電子能力逐漸 ,金屬,金屬性逐漸性逐漸 。增多增大增強(qiáng)增強(qiáng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十五頁(yè),共83頁(yè) Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性原性化合物中均為化合物中均為+1價(jià)價(jià)總結(jié)總結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性遞變性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電失電子能子能力力還原還原性性金屬金屬性性原子半徑原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有最外層上都只有一個(gè)電子一個(gè)電子核對(duì)最核對(duì)最外層電外層電子的引子的引力力現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第

21、四十六頁(yè),共83頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十七頁(yè),共83頁(yè)第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第三課時(shí)第三課時(shí)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十八頁(yè),共83頁(yè)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核電核電荷數(shù)荷數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子半原子半徑徑 漸漸 增增 漸漸 增增 漸增漸增原子失電子原子失電子能力能力 漸增漸增元素的元素的金屬性金屬性 漸增漸增單質(zhì)的還單質(zhì)的還原性原性 漸增漸增最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性水化物的堿性 漸增漸增LiCs 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十九頁(yè),共83頁(yè)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸水或者與

22、酸反應(yīng)反應(yīng)置換出氫的置換出氫的難易程度難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強(qiáng)。置換出氫越容易,則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱弱。堿性越強(qiáng),則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng),則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3 3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱,則元素金屬性越強(qiáng)。陽(yáng)離子氧化性越弱,則元素金屬性越強(qiáng)。 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十頁(yè),共83頁(yè)堿金屬的物理性質(zhì)的比較堿金屬的物理性質(zhì)的比較相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變

23、化密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs柔軟柔軟較小較小較低較低強(qiáng)強(qiáng)逐漸增大(逐漸增大(K K特殊)特殊)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低均為銀白色(均為銀白色(CsCs略帶金色)略帶金色)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十一頁(yè),共83頁(yè)F F、ClCl、BrBr、I I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性相似性和遞變性現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十二頁(yè),共83頁(yè)找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十三頁(yè),共83頁(yè)鹵族元素:鹵族元素: 氟(氟(F)氯(氯(Cl)溴(溴(Br)碘(碘(I)砹(砹(At)+92 7F+172 8 7Cl+352

24、 8 18Br7+532 8 18I718現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十四頁(yè),共83頁(yè)相同點(diǎn):最外層最外層7 7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子,易得一個(gè)電子,不同點(diǎn):核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得到電子能力逐得到電子能力逐漸減弱,漸減弱,具有氧化性 單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖,歸納鹵素根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖,歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測(cè)性質(zhì):原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測(cè)性質(zhì): 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十五頁(yè),共83頁(yè)結(jié)構(gòu)上的相同結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似性質(zhì)上的相似決定決定(最外層均為(最外層均為7 7個(gè)電子

25、)個(gè)電子)(回憶氯氣的性質(zhì))(回憶氯氣的性質(zhì))現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十六頁(yè),共83頁(yè)1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng))鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸;暗處反應(yīng)爆炸;HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃;光照或點(diǎn)燃;HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ,HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱,需不斷加熱,HI同時(shí)分解同時(shí)分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十七頁(yè),共83頁(yè)鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng),鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng),生成鹵化氫(氣體)。生成鹵化氫(氣體)。高高低低A A、反應(yīng)條件越來越、反應(yīng)條件越

26、來越_B B、劇烈程度越來越、劇烈程度越來越_C C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越_弱弱小結(jié):小結(jié):現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十八頁(yè),共83頁(yè)2)鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì))鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì) + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十九頁(yè),共83頁(yè)思考:根據(jù)上述反應(yīng),比較思考:根據(jù)上述反應(yīng),比較ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化性的氧化性強(qiáng)弱強(qiáng)弱結(jié)論:結(jié)論: 氧化性:氧化性:F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十頁(yè),共83頁(yè)2F2 2H2O 4H

27、F O2 (爆炸)(爆炸)(能反應(yīng))(能反應(yīng)) (很弱)(很弱)(極弱)(極弱)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3 3)鹵素與水反應(yīng))鹵素與水反應(yīng)F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4 4)鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng))鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng) X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十一頁(yè),共83頁(yè)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1 1、非金屬元素單質(zhì)與、非金屬元素單質(zhì)與H H2 2化合的難易程度:化化合的難易程度:化合越容易

28、,非金屬性越強(qiáng)合越容易,非金屬性越強(qiáng)2 2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,氣態(tài)氫化物越、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng)穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng)3 3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)4 4、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十二頁(yè),共83頁(yè) 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 密度逐漸增大密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十三頁(yè),共83頁(yè)閱讀教材第閱讀教材第8 8頁(yè)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表,歸納鹵素頁(yè)鹵

29、素單質(zhì)的物理性質(zhì)表,歸納鹵素的物理性質(zhì):的物理性質(zhì): 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十四頁(yè),共83頁(yè)總總 結(jié)結(jié) 元素的性質(zhì)與元素的性質(zhì)與 有密切的關(guān)系,主要有密切的關(guān)系,主要 特別與特別與 有關(guān)。有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布原子核外電子的排布最外層電子數(shù)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十五頁(yè),共83頁(yè)金金屬屬性性增增強(qiáng)強(qiáng)非非金金屬屬性性減減弱弱原因:同一主族的元素中,原因:同一主族的元素中,各元素的最外層電子數(shù)相同,各元素的最外層電子數(shù)相同,由于從上到下電子層數(shù)由于從上到下電子層數(shù) 增多,增多,原子半徑增大,原子核對(duì)外原子半徑增大,原子核對(duì)外層電子的引力減弱,失電子層電子的引力減弱,失電子能力逐漸增強(qiáng),得能力逐

30、漸增強(qiáng),得 電子能力電子能力逐漸減弱逐漸減弱現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十六頁(yè),共83頁(yè) 保存溴時(shí),常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀察盛溴保存溴時(shí),常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀察盛溴的試劑瓶,根據(jù)現(xiàn)象,描述溴的物理性質(zhì)的試劑瓶,根據(jù)現(xiàn)象,描述溴的物理性質(zhì)常溫下,是深紅棕色液體常溫下,是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大密度比水大有刺激性氣味、有毒有刺激性氣味、有毒可溶于水,在水中的溶解度不大可溶于水,在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)易揮發(fā)保存:保存:密閉保存,加水液封密閉保存,加水液封現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十七頁(yè),共83

31、頁(yè)具具升華升華性質(zhì)性質(zhì)用于分離、提純碘晶體用于分離、提純碘晶體碘(碘(I I2 2)遇淀粉變藍(lán)色)遇淀粉變藍(lán)色碘微溶于水碘微溶于水, ,碘水棕黃色碘水棕黃色現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十八頁(yè),共83頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十九頁(yè),共83頁(yè)思考思考1 1:截止到:截止到19991999年,人類共發(fā)現(xiàn)了年,人類共發(fā)現(xiàn)了113113種元素,種元素,是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了113113種原子呢?種原子呢?思考思考2 2:元素的定義是什么?:元素的定義是什么?思考思考3 3:原子是由什么構(gòu)成的?:原子是由什么構(gòu)成的?元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

32、類原子的總稱。三、核素三、核素現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七十頁(yè),共83頁(yè)思考:同種元素的原子是否一定是同一種原子呢?質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)原子名稱中子數(shù)原子名稱 原子符號(hào)原子符號(hào) 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 同種元素的原子只是同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同,中子,中子數(shù)不一定相同。數(shù)不一定相同。113121現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七十一頁(yè),共83頁(yè)核素核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子;一種原子;同位素同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素;不同原子互稱為同位素;AZX同位素的表

33、示法:同位素的表示法:A A(質(zhì)量數(shù))(質(zhì)量數(shù))= Z= Z(質(zhì)子數(shù))(質(zhì)子數(shù))+ N+ N(中子數(shù))(中子數(shù)) 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七十二頁(yè),共83頁(yè)說明:說明:1)核素是一種原子的稱謂核素是一種原子的稱謂,同位素是同位素是同種元素的不同核素間的互稱。同種元素的不同核素間的互稱。2)同位素之間的化學(xué)性質(zhì)相似,物)同位素之間的化學(xué)性質(zhì)相似,物理性質(zhì)有的相同或相近,有的差異理性質(zhì)有的相同或相近,有的差異很大。很大。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七十三頁(yè),共83頁(yè)2、質(zhì)量數(shù) 定義:定義:將核內(nèi)將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量量取近似值加起來,所得數(shù)值叫做取近似值加起來,所得數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)。

34、質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)(N) 原子質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量XAZ數(shù)值上數(shù)值上現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七十四頁(yè),共83頁(yè)思考:元素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的相對(duì)原子質(zhì)量一回事嗎? Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1)+ Ar2(E2)*x(E2)+元素相對(duì)原子質(zhì)量核素1相對(duì)原子質(zhì)量核素2相對(duì)原子質(zhì)量核素1原子個(gè)數(shù)百分含量核素2原子個(gè)數(shù)百分含量該公該公式有式有興趣興趣的可的可以了以了解,解,但是但是不要不要求求現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七十五頁(yè),共83頁(yè)課堂小練:課堂小練:A A35351 11010131340401717181835351 10 01 1

35、1818ArAr40401313AlAl27278 8O O18181 1、完成下列表格。、完成下列表格?,F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七十六頁(yè),共83頁(yè) 2.元素的種類和原子的種類(元素的種類和原子的種類( ) A.前者大前者大 B.后者大后者大 C.相同相同 D.無法確定無法確定B3.下列各組粒子屬于同位素的是(下列各組粒子屬于同位素的是( )A. Cl和和 Cl B. K和和 CaC.O2和和O3 D.H2O和和D2OA現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七十七頁(yè),共83頁(yè)4 4、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期,第幾族?周期,第幾族? 第四周期第四周

36、期AA族族5 5、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為序數(shù)為x x,則乙的原子序數(shù)不可能是(,則乙的原子序數(shù)不可能是( ) A A、x + 2 Bx + 2 B、x + 4 Cx + 4 C、x + 8 Dx + 8 D、x + 18x + 186 6、已知、已知A A、B B是周期表中同主族相鄰兩元素,是周期表中同主族相鄰兩元素,A A、B B所在周期分所在周期分別有別有m m、n n種元素。若種元素。若A A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x x,則,則B B的原子序數(shù)可能為的原子序數(shù)可能為( )x + m x + m x x m m x + n x + n x - nx - n A A、 B B、 C C、 D D、第五周期第五周期AA族族B D 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七十八頁(yè),共83頁(yè)7 7、鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng),根本原因是(、鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng),根本原因是( )A A、鉀的密度比鈉小、鉀的密度比鈉小B B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D D、加熱時(shí),鉀比鈉更易汽化、加熱時(shí),鉀比鈉更易汽化B 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七十九頁(yè),

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