第三節(jié)總結(jié)1原電池的復(fù)習(xí)總結(jié)

1、第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化一、銅鋅原電池的實(shí)驗(yàn)探究一、銅鋅原電池的實(shí)驗(yàn)探究1裝置裝置第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化二、原電池二、原電池1定義定義：將：將 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 的裝置。的裝置。2構(gòu)成條件構(gòu)成條件(1)由兩種活潑性不同的金屬或由金屬和非金屬作電極，一由兩種活潑性不同的金屬或由金屬和非金屬作電極，一般較活潑金屬作般較活潑金屬作 ，較不活潑金屬或非金屬作，較不活潑金屬或非金屬作 。(2)兩電極必須同時(shí)浸在兩電極必須同時(shí)浸在 中。中。(3)兩電極之間要用導(dǎo)線兩電極之間要用導(dǎo)線(或鹽橋或鹽橋)形成形成 。(4)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)能自發(fā)地發(fā)生氧化還

2、原反應(yīng)(有明顯電流產(chǎn)生時(shí)需具備此有明顯電流產(chǎn)生時(shí)需具備此條件條件)?；瘜W(xué)能化學(xué)能電能電能負(fù)極負(fù)極正極正極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液閉合回路閉合回路第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2鹽橋鹽橋(1)成分：成分：KCl飽和溶液。飽和溶液。(2)離子移動(dòng)方向：離子移動(dòng)方向：Cl移向移向 溶液；溶液；K移向移向 溶液。溶液。(3)作用作用使兩個(gè)半電池溶液連成一個(gè)通路。使兩個(gè)半電池溶液連成一個(gè)通路。使兩溶液保持電中性。使兩溶液保持電中性。ZnSO4CuSO4第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是(A)AH

3、2SO4(aq)BaCl2(aq)=2HCl(aq)BaSO4(s)H0B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H0D3Cu(s)8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l)H0第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2將銅和鋅用導(dǎo)線連接插入到鹽酸中，關(guān)于該裝置的敘述，將銅和鋅用導(dǎo)線連接插入到鹽酸中，關(guān)于該裝置的敘述，正確的是正確的是(A)A鋅是負(fù)極，銅的表面有氣泡鋅是負(fù)極，銅的表面有氣泡B電子從銅極經(jīng)外電路流向鋅極電子從銅極經(jīng)外電路流向鋅極C溶液中溶液中C

4、l向銅極移動(dòng)向銅極移動(dòng)D溶液的溶液的pH基本沒(méi)有變化基本沒(méi)有變化五五.原電池的應(yīng)用原電池的應(yīng)用(1)設(shè)計(jì)原電池。設(shè)計(jì)原電池。例例1.選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,以便以便完成下列反應(yīng)完成下列反應(yīng):FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2. 畫(huà)出原畫(huà)出原電池的示意圖并寫(xiě)出電極反應(yīng)式電池的示意圖并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.石墨石墨CuFeCl3溶液溶液負(fù)極（銅）：負(fù)極（銅）：Cu2e=Cu2+正極（石墨）：正極（石墨）：2Fe3+ + 2e=2Fe2+(2)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。例例2.下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的下列敘述中，可以說(shuō)明金

5、屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是是C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有甲上有H2氣放出氣放出；B.在氧化在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；D.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；（C）(3)比較反應(yīng)速率比較反應(yīng)速率例例3.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是C.粗鋅和粗鋅和 1mol/L 硫酸；硫酸；A.純鋅和純鋅和1mol/L 硫酸；硫酸；B.純鋅和純鋅和18 mol/L 硫酸；硫酸；D.粗

6、鋅和粗鋅和1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。溶液。（ D ）（鋅筒）：（鋅筒）： （石墨）（石墨）： (1)負(fù)極材料：負(fù)極材料： ， 正極材料：正極材料： ， 電解質(zhì)：電解質(zhì)：。(2)電極反應(yīng)：電極反應(yīng)： 負(fù)極：負(fù)極： ， 正極：正極： ， 總反應(yīng)：總反應(yīng)： 1、電極材料及原料、電極材料及原料2、電解質(zhì)溶液、電解質(zhì)溶液3、電極反應(yīng)式：、電極反應(yīng)式：正極：正極：負(fù)極（負(fù)極（Pb）: 正極（正極（PbO2）：）：總反應(yīng)：總反應(yīng)：轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移1mole-消耗消耗 充電（電解）過(guò)程：充電（電解）過(guò)程： 陰極：陰極：陽(yáng)極：陽(yáng)極： 充電過(guò)程總反應(yīng)：充電過(guò)程總反應(yīng)：鉛蓄電池的

7、充放電過(guò)程：鉛蓄電池的充放電過(guò)程：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O通通一極為一極為通通一極為一極為介質(zhì)介質(zhì)酸性酸性負(fù)極負(fù)極正極正極中性中性負(fù)極負(fù)極 正極正極堿性堿性負(fù)極負(fù)極正極正極2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-它是以兩根金屬鉑片插入它是以兩根金屬鉑片插入KOH溶液溶液中作電極，又在兩中作電極，又在兩極上分別通入甲烷和氧氣。電極反應(yīng)為：極上分別通入甲烷和氧氣。電極反應(yīng)為：負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -CH4+ 10OH -8e-= CO32- + 7H2OCH4+ 2O2

8、+ 2KOH = K2CO3 + 3 H2O或或 CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32-+ 3 H2O分析溶液的分析溶液的pH變化。變化。例例: 據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電充一次電.試寫(xiě)出該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)和總反應(yīng)式試寫(xiě)出該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)和總反應(yīng)式.試寫(xiě)乙烷、乙醇作燃料，試寫(xiě)乙烷、乙醇作燃料， KOH作電解質(zhì)作電解

9、質(zhì)溶液的燃料電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)。溶液的燃料電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)。 （） 燃燒反應(yīng)式：燃燒反應(yīng)式： 電池總反應(yīng)電池總反應(yīng)負(fù)極負(fù)極: 正極正極: 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化一、金屬的腐蝕一、金屬的腐蝕1定義定義：金屬表面與周?chē)镔|(zhì)發(fā)生：金屬表面與周?chē)镔|(zhì)發(fā)生 或因或因 而遭到破壞的過(guò)程。而遭到破壞的過(guò)程。2實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：金屬：金屬 電子被電子被 。化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)電化學(xué)作用電化學(xué)作用失去失去氧化氧化第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化二、金屬電化學(xué)腐蝕的原理二、金屬電化學(xué)腐蝕的原理1定義：定義：不純的金屬或合金跟不純的金屬或合金跟 接觸時(shí)發(fā)生接觸時(shí)發(fā)生 反應(yīng)

10、，較活潑金屬反應(yīng)，較活潑金屬 電子被電子被 的過(guò)程。的過(guò)程。2實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：被腐蝕金屬成為原電池的被腐蝕金屬成為原電池的 極而被溶解。極而被溶解。3分類(lèi)分類(lèi)(1)吸氧腐蝕：在水膜吸氧腐蝕：在水膜 時(shí)，正極上時(shí)，正極上O2被還原。被還原。(2)析氫腐蝕：在水膜酸性析氫腐蝕：在水膜酸性 時(shí)，正極上時(shí)，正極上H被還原。被還原。(1)電化學(xué)腐蝕更普遍；吸氧腐蝕更普遍電化學(xué)腐蝕更普遍；吸氧腐蝕更普遍 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液原電池原電池失去失去氧化氧化負(fù)負(fù)酸性很弱或呈中性酸性很弱或呈中性較強(qiáng)較強(qiáng)第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化三、金屬的防護(hù)三、金屬的防護(hù)1本質(zhì)：本質(zhì)：阻止金屬發(fā)生阻止金屬發(fā)生

11、 反應(yīng)。反應(yīng)。2方法方法(1)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金等。改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金等。(2)加防護(hù)層，如在金屬表面加防護(hù)層，如在金屬表面 等。等。(3)電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)保護(hù)分為電化學(xué)保護(hù)分為 保護(hù)法和保護(hù)法和 保護(hù)法。保護(hù)法?；瘜W(xué)化學(xué)噴漆、涂油脂、電鍍噴漆、涂油脂、電鍍犧牲陽(yáng)極犧牲陽(yáng)極陰極陰極第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法中正確的是下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法中正確的是(D)A金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過(guò)程應(yīng)而損耗的過(guò)程B電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬

12、發(fā)生化學(xué)反電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過(guò)程應(yīng)而損耗的過(guò)程C鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹終轉(zhuǎn)化為鐵銹D金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流作用伴有電流作用第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2鐵制自來(lái)水管與下列材料做成的水龍頭連接，自來(lái)水管鐵制自來(lái)水管與下列材料做成的水龍頭連接，自來(lái)水管銹蝕最快的是銹蝕最快的是()A鐵水龍頭鐵水龍頭B銅水龍頭銅水龍頭C塑料水龍頭塑料水龍頭 D陶瓷水龍頭陶瓷水龍頭答案：答案：

13、B 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化3下列防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)法的是下列防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)法的是()A用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B在金屬中加入一些鉻或鎳制成金屬合金在金屬中加入一些鉻或鎳制成金屬合金C在輪船的船殼水線以下部分，裝上一定數(shù)量的鋅錠在輪船的船殼水線以下部分，裝上一定數(shù)量的鋅錠D金屬表面噴漆金屬表面噴漆解析：解析：鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，形成原電池時(shí)鋅做負(fù)極先被鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，形成原電池時(shí)鋅做負(fù)極先被腐蝕使船體得到保護(hù)。腐蝕使船體得到保護(hù)。答案：答案：C 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)

14、與能量轉(zhuǎn)化一、鋼鐵的腐蝕一、鋼鐵的腐蝕1實(shí)驗(yàn)探究吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)探究吸氧腐蝕(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷葸^(guò)食鹽水的鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷葸^(guò)食鹽水的鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕。(2)實(shí)驗(yàn)步驟：將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡實(shí)驗(yàn)步驟：將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入如圖所示的試管中，然后撒少量炭粉，幾分鐘后，一下，放入如圖所示的試管中，然后撒少量炭粉，幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱的變化。觀察導(dǎo)管中水柱的變化。第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化(3)實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：導(dǎo)管中水柱上升，鐵釘表面有鐵銹生成。實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：導(dǎo)管中水柱上升，鐵釘表面有鐵銹生成。(4)實(shí)驗(yàn)分析：裝置中實(shí)驗(yàn)分

15、析：裝置中FeC食鹽水一起構(gòu)成了原電池，食鹽水一起構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e做負(fù)極，做負(fù)極，C做正極，由于食鹽水呈中性，故電極反應(yīng)如下：做正極，由于食鹽水呈中性，故電極反應(yīng)如下：負(fù)極：負(fù)極：2Fe2Fe24e正極：正極：O22H2O4e4OH總反應(yīng)方程式：總反應(yīng)方程式：2FeO22H2O=2Fe(OH)2，又，又4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，氫氧化鐵進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為鐵，氫氧化鐵進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為鐵銹。銹。第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較 電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕類(lèi)型類(lèi)型析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件水膜酸性較

16、強(qiáng)水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性、水膜酸性很弱或呈中性、堿性堿性電極電極反應(yīng)反應(yīng)負(fù)極負(fù)極FeFe22e正極正極2H2eH2O22H2O4e 4OH總反應(yīng)式總反應(yīng)式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2普遍性普遍性吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化(上海高考上海高考)右圖裝置中，右圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(呈酸性呈酸性)，各加入生鐵塊，放置一，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(D)

17、A生鐵塊中的碳是原電池的正極生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋呒t墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：FeFe22eDa試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕試管中發(fā)生了析氫腐蝕 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是快到慢的順序是(A)ABC D第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的

18、是(C) 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化5.炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含殘液中含NaCl)，第二天便出現(xiàn)，第二天便出現(xiàn)紅棕色的銹斑紅棕色的銹斑該銹斑為該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物失水的產(chǎn)物。生鐵鍋生鐵鍋 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含殘液中含NaCl)，第二天便出現(xiàn)，第二天便出現(xiàn)紅棕色的銹斑紅棕色的銹斑該銹斑為該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物失水的產(chǎn)物。(1)回答有關(guān)電化學(xué)腐蝕的問(wèn)題：回答有關(guān)電化學(xué)腐蝕的問(wèn)題：負(fù)極反應(yīng)為：負(fù)極反應(yīng)為：_；正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：_；原電池反應(yīng)為：原電池反應(yīng)為：_。(2)寫(xiě)出生成寫(xiě)出生成Fe(OH)3的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_ _。第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化解析：解析：NaCl殘液是電解質(zhì)溶液，它跟鐵鍋中的鐵和少量殘液是電解質(zhì)溶液，它跟鐵鍋中的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了原電池，在此原電池里，鐵是負(fù)極，鐵失電子的碳恰好構(gòu)成了原電池，在此原電池里，鐵是負(fù)極，鐵失電子而被氧化；碳為正極，主要是溶解于而被氧化；碳為正極，主要是