高一化學(xué)上學(xué)期原子核外電子排布新人教版ppt課件

1、第五章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)第五章：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第二節(jié)：原子核外電子的排布第二節(jié)：原子核外電子的排布指導(dǎo)老師：指導(dǎo)老師：涂涂 兵兵 劉昌華劉昌華制制 作作 者：者：劉翱翔劉翱翔1一、原子核外電子運(yùn)動的特征1、宏觀物體的運(yùn)動特征、宏觀物體的運(yùn)動特征2下面以鉛球的自由落體運(yùn)動為例：下面以鉛球的自由落體運(yùn)動為例：S=1/2gtS=1/2gt2 2 V=gt V=gt3歸納宏觀物體運(yùn)動的特征：歸納宏觀物體運(yùn)動的特征：n可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時(shí)刻可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時(shí)刻 所處的位置及運(yùn)行的速度；所處的位置及運(yùn)行的速度；n可以描畫它們的運(yùn)動軌跡?？梢悦璁嬎鼈兊倪\(yùn)動軌跡。452、核外電子運(yùn)動的特

2、征：質(zhì)量很?。?9.11031kg）帶負(fù)電荷運(yùn)動范圍?。ㄖ睆郊s為1010m ）高速運(yùn)動，接近光速6結(jié)論：結(jié)論：電子的運(yùn)動與宏觀物體的運(yùn)動不同，電子的運(yùn)動與宏觀物體的運(yùn)動不同，宏觀物體遵循牛頓運(yùn)動定律宏觀物體遵循牛頓運(yùn)動定律,而電而電子運(yùn)動不遵循牛頓運(yùn)動定律子運(yùn)動不遵循牛頓運(yùn)動定律.原子原子核外電子的運(yùn)動沒有確定的軌道核外電子的運(yùn)動沒有確定的軌道,無法測定或算出它在某一時(shí)刻所在無法測定或算出它在某一時(shí)刻所在的位置的位置,也不描畫出它的運(yùn)動軌跡也不描畫出它的運(yùn)動軌跡.7氫原子的五次瞬間照相氫原子的五次瞬間照相:8若干氫原子瞬間照片疊印的結(jié)果單擊按鈕可以看到原子模形9總結(jié)總結(jié): 呈球形分布呈球形分布

3、 在離核近處密度大在離核近處密度大,離核遠(yuǎn)處密度小離核遠(yuǎn)處密度小.在離核近處單位體積的空間電子出現(xiàn)的機(jī)在離核近處單位體積的空間電子出現(xiàn)的機(jī)會多會多,在離核遠(yuǎn)處單位體積的空間電子出在離核遠(yuǎn)處單位體積的空間電子出現(xiàn)的機(jī)會少現(xiàn)的機(jī)會少.10電子云的概念電子云的概念:用小黑點(diǎn)的疏密來形象化描述電子用小黑點(diǎn)的疏密來形象化描述電子在原子核周圍出現(xiàn)機(jī)會多少的圖象在原子核周圍出現(xiàn)機(jī)會多少的圖象-電子云電子云.11說明說明: 在描述核外電子運(yùn)動時(shí)在描述核外電子運(yùn)動時(shí),只能指出它只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會多在原子核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會多少少.而不能描會出軌跡而不能描會出軌跡. 用的是小黑點(diǎn)的疏密來代表

4、電子在用的是小黑點(diǎn)的疏密來代表電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會的多核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會的多少少. 電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn),好好像帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周像帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍圍,人們形象地稱它為電子云人們形象地稱它為電子云.12二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布 多電子原子核外電子的分層排布多電子原子核外電子的分層排布13電子層符號K L M N O P Q電子層序數(shù)(n)1 2 3 4 5 6 7電子離核的距離 近遠(yuǎn)電子具有的能量低高14表52 稀有氣體原子的電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLM N O Q2

5、1018365486氫氖氬氪氙氡HeNeArKrXeRn22 828828 18828 1818 828 18 32 18 815電子層電子層K L M N 1 2 3 4 n電子層上最電子層上最多容納電子數(shù)多容納電子數(shù)2 8 18 32212 222 232 242 2n2 1、各個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)目是: 2n2個(gè)規(guī)律規(guī)律:16表51 部分元素原子的電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)K L M N1 氫 H 12 氦 He 23 鋰 Li 2 1 4 鈹 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 2 47 氮 N 2 58 氧 O 2 69 氟 F 2 710 氖

6、Ne 2 811 鈉 Na 2 8 112 鎂 Mg 2 8 2 13 鋁 Al 2 8 314 硅 Si 2 8 415 磷 P 2 8 516 硫 S 2 8 617 氯 Cl 2 8 718 氬 Ar 2 8 8172、最外層電子數(shù)不超過、最外層電子數(shù)不超過8個(gè)個(gè)(K層是最層是最外層時(shí)外層時(shí),最多不超過最多不超過2個(gè)個(gè)),次外層電子數(shù)次外層電子數(shù)不超過不超過18個(gè)個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)個(gè).3、核外電子總是盡先排在能量最低的、核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里電子層里,然后由里向外從能量低的電然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布子層逐步向

7、能量高的電子層排布(即排即排滿滿K層才排層才排L層層,排滿排滿L層才排層才排M層層).18說明說明: 對于上面三點(diǎn)規(guī)律之間的相互聯(lián)對于上面三點(diǎn)規(guī)律之間的相互聯(lián)系不能孤立的去理解系不能孤立的去理解.如當(dāng)如當(dāng)M層不是層不是最外層時(shí)最外層時(shí),最多可以排布最多可以排布18個(gè)電子個(gè)電子,而而當(dāng)它是最外層時(shí)當(dāng)它是最外層時(shí),則最多可以排布則最多可以排布8個(gè)電子個(gè)電子.又如又如,當(dāng)當(dāng)O層為次外層時(shí)層為次外層時(shí),就不就不是最多排是最多排50個(gè)電子個(gè)電子,而是最多排布而是最多排布18個(gè)電子個(gè)電子.19:對于第三條規(guī)律對于第三條規(guī)律,我們不能類我們不能類推推.即即:我們可以說排滿了我們可以說排滿了K層才層才排排L層層,排滿了排滿了L層才排滿層才排滿M層層.但但不能類推為排滿了不能類推為排滿了M層才排層才排N層層.20例例:Ca元素就不能排布為元素就不能排布為:2、8、9、1,而而是是2 、8、8、2我們知道了原子的核電荷數(shù)和電子我們知道了原