幾種配平和技巧

1、幾種配平策略和技巧1.自身反應(yīng)，逆向配平如果化合價(jià)有升降的元素是同一物質(zhì)中的同種元素，或氧化劑、還原劑是同一種物質(zhì)時(shí)，可從生成物的一邊進(jìn)行配平，首先確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù).2.多種變價(jià)，合并計(jì)算如果同一分子內(nèi)有多種元素的化合價(jià)發(fā)生升降變化，可把這個(gè)分子當(dāng)整體，合并計(jì)算此分子內(nèi)化合價(jià)升高或降低的總值.3.同種元素的化合價(jià)變化，只相鄰不相交同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降后一般變成相鄰狀態(tài)，或是同處于高價(jià)(氧化劑)和低價(jià)(還原劑)中間的某一價(jià)態(tài)，而不可能出現(xiàn)化合價(jià)的交叉現(xiàn)象，如和之間的變化，一般是、，也可能是或，但不可能是，更不可能是.其中FeS中的被氧化成S，H2SO4中的被還原為

2、SO2，F(xiàn)e2(SO4)3中的SO42-由H2SO4提供.4.選準(zhǔn)物質(zhì)，跟蹤配平對(duì)某些復(fù)雜的分解反應(yīng)和復(fù)雜有機(jī)物的燃燒和爆炸反應(yīng)，可以選擇復(fù)雜反應(yīng)物，然后根據(jù)其各元素的原子數(shù)跟蹤配平產(chǎn)物的系數(shù)(若系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則要將其調(diào)整的為整數(shù)).Fe(NO3)2Fe2O3+2NO2+O2調(diào)整系數(shù)：4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2+O2重點(diǎn)難點(diǎn)解析例1：已知氧化還原反應(yīng)式：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+H2O，若得到mmol的N2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 個(gè)，此時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 .分析：從反應(yīng)式可知NaNO2中被還原為零價(jià)，NH4Cl中被氧化成零價(jià)，所以很快可以配平，即：NaNO2+

3、NH4ClNaCl+N2+2H2O，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3mNA，由上述分析知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為N2，物質(zhì)的量之比為11，故其質(zhì)量比為11.本題答案：3mNA 11例2：配平H2O2+Cr2(SO4)3+ K2SO4+K2CrO4+H2O分析：對(duì)于缺項(xiàng)方程式，一般情況下缺項(xiàng)為水、酸、堿.比如KMnO4、硝酸鹽參與的反應(yīng)一般在酸性條件下，如果沒有酸，那么水應(yīng)參與，這時(shí)產(chǎn)物中會(huì)出現(xiàn)堿.如果試題中有提示信息，則難度會(huì)大大降低.一般來說，可先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的系數(shù)，再通過比較反應(yīng)物與生成物所含原子或離子種類來確定缺項(xiàng)物質(zhì)的化學(xué)組成，然后將其配平.本題左邊缺項(xiàng)物質(zhì)應(yīng)含K+，而含K+的物質(zhì)不是H2O，一

4、般也不為酸，故為KOH，然后將其配平.本題答案：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH3K2SO4+2K2CrO4+8H2O例3：當(dāng)Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，若參加反應(yīng)的鋅與硝酸的物質(zhì)的量之比為25時(shí)，則還原產(chǎn)物可能是( )A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5 E.NH4NO3分析：因?yàn)?Zn5HNO3，不妨設(shè)用4mol Zn和10mol HNO3反應(yīng)，4mol Zn失去電子4×28mol，而4mol Zn要生成4mol Zn(NO3)2，則應(yīng)消耗HNO3 8mol，所以發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸可能有1mol或2mol.若2mol被還原，根據(jù)得失電子數(shù)相等的原則，則HNO3被

5、還原為N2O.若1mol被還原，則還原產(chǎn)物為NH4NO3.本題答案：AE難題巧解點(diǎn)撥例1：在反應(yīng)：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為 mol；由BrF3還原的BrF3為 mol；被還原的BrF3為 mol.分析：本題解答除需理解還原、被還原的概念，弄清電子轉(zhuǎn)移關(guān)系外，還要認(rèn)真審題，注意措辭，方能得到正確答案.當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時(shí)，有6mol電子轉(zhuǎn)移，其中由水還原的BrF3為4/3mol，由BrF3還原的BrF3為2/3mol，總的被還原的BrF3為(mol+mol)2mol.例2：在反應(yīng)：3BrF3+5H2OHBrO3

6、+Br2+9HF+O2中，當(dāng)有5mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3為 mol；由BrF3還原的BrF3為 mol；總的被還原的BrF3為 mol.分析：當(dāng)有2mol水作還原劑時(shí)，由水還原的BrF3為4/3mol，現(xiàn)有5mol水作還原劑時(shí)，則由水還原的BrF3為10/3mol，由BrF3還原的BrF3為5/3mol，總的被還原的BrF3為5mol.例3：在反應(yīng)：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，當(dāng)有5mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3為 mol；由BrF3還原的BrF3為 mol；總的被還原的BrF3為 mol.分析：當(dāng)有3mol水未參加氧化還

7、原反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為4/3mol，現(xiàn)有5mol水未參加氧化還原反應(yīng)，則被水還原的BrF3為mol×mol，由BrF3還原的BrF3為10/9mol，總的被還原的BrF3為(mol+mol)mol.本節(jié)考點(diǎn)有兩個(gè)，一是氧化還原化學(xué)方程式的配平，二是有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.重點(diǎn)抓住電子得失守恒。1根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O（5

8、）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO4鞏固練習(xí)1在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）。（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5 2反應(yīng)NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ）。 （A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2 （C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可3將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H

9、2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）。（A） （B） （C） （D）4一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）。 （A）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:55被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4H2ONaBO2+H2（未配平），下列說法中正確的是（ ）。（A）NaBH4既是氧化劑又是還原

10、劑（B）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑（C）硼元素被氧化，氫元素被還原（D）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:16氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。（1）寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為_。滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_。（2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_。（3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅