《三維設(shè)計(jì)》2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)跟蹤檢測(cè)六+氧化還原反應(yīng)的基本概念

1、跟蹤檢測(cè)（六） 氧化還原反應(yīng)的基本概念1下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()ASO2通入品紅溶液中，溶液褪色B新制氯水密閉放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失C向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀D向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成解析：選BSO2有漂白性，能與某些有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生無色的物質(zhì)，如通入品紅溶液中，溶液褪色，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A錯(cuò)誤；在新制的氯水中發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，放置一段時(shí)間后發(fā)生反應(yīng)：2HClO=2HClO2，這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。由于HClO的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，Cl2的濃度不斷減小，所以放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失，

2、B正確；發(fā)生Fe33OH=Fe(OH)3，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；發(fā)生2HSiO=H2SiO3，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()ACs顯3價(jià)，I、Cl均顯1價(jià)BCs顯1價(jià)，Cl顯1價(jià)，I顯1價(jià)C在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成解析：選DCsICl2中Cs顯1價(jià)，I顯1價(jià)，Cl顯1價(jià)，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2應(yīng)作氧化劑，CsICl2應(yīng)作還原劑，I的化合價(jià)應(yīng)

3、升高，不可能降低，即不會(huì)有單質(zhì)碘生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在CsICl2溶液中通入SO2氣體，SO2是還原劑，S元素的化合價(jià)升高，被氧化為H2SO4，D項(xiàng)正確。3下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是()ANO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)BNa2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D濃HNO3與C反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性解析：選ANO2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，反應(yīng)中N一部分從NO2中的4價(jià)升高到HNO3中的5價(jià)，另一部分從NO2中的4價(jià)降低到NO中的2價(jià)，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Na2O

4、2與CO2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2中的O顯1價(jià)，在反應(yīng)中部分升高到O2中的0價(jià)，部分降低到Na2CO3中的2價(jià)，所以Na2O2既作還原劑，又作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，與強(qiáng)氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是因?yàn)镾O2的漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸參加反應(yīng)生成未變價(jià)的鹽和水時(shí)才表現(xiàn)出酸性，C與濃HNO3反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，沒有表現(xiàn)出酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2017河北模擬)下列說法錯(cuò)誤的是()A2H2SSO2=3S2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為21B4Zn10HNO3

5、=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為52C3I26KOH5KIKIO33H2O中，被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為15D2FeS6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO22S6H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為23解析：選BA項(xiàng)，H2S是還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物，SO2是氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為21，正確；B項(xiàng)，Zn作還原劑，硝酸作氧化劑，每10 mol硝酸參加反應(yīng)，只有1 mol作氧化劑，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為14，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，I2既作氧化劑，又作還原劑，被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之

6、比為15，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)eS中的S元素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，硫酸中的硫元素發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。6 mol的硫酸參加反應(yīng)，只有3 mol被還原，所以反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為23，正確。5(2017張家口模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說法不正確的是()A上述過程中，最終被還原的是NOB從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設(shè)通SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1

7、1解析：選D溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3變?yōu)镕e2，后又被氧化為Fe3，所以最終被還原的是NO，A正確；根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性比Fe3強(qiáng)，綜上所述氧化性：HNO3Fe3稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產(chǎn)生的H和NO構(gòu)成強(qiáng)氧化體系，氧化Fe2時(shí)生成無色難溶于水的NO氣體，C正確；由A知最終被還原的是NO，故相當(dāng)于SO2與NO之間的氧化還原，有3SO22NO，則通入SO2與逸出氣體的體積比為32，故D錯(cuò)誤。6被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH

8、42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價(jià))()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11解析：選D首先分析四種元素價(jià)態(tài)的變化：Na的價(jià)態(tài)反應(yīng)前后都是1價(jià)，B反應(yīng)前后都是3價(jià)，O反應(yīng)前后都是2價(jià)，變價(jià)元素只有H，NaBH4中1價(jià)氫被H2O中1價(jià)氫氧化，發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成H2。7根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為

9、H2O和O2B第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子 2 molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOCl2Fe3Br2解析：選D第組反應(yīng)中，KMnO4MnSO4，KMnO4是氧化劑，MnSO4是還原產(chǎn)物，H2O2是還原劑，其氧化產(chǎn)物應(yīng)是O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知產(chǎn)物中還有H2O，A項(xiàng)正確；第組的反應(yīng)為3Cl26FeBr2=2FeCl34FeBr3，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12，B項(xiàng)正確；第組反應(yīng)中，MnOMn2，Mn的化合價(jià)降低，則Cl元素的化合價(jià)應(yīng)升高，2ClCl2，則生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol，C項(xiàng)正確；根據(jù)第組反應(yīng)可判斷

10、出氧化性：Cl2Fe3，該反應(yīng)中少量的Cl2將Fe2氧化為Fe3，但沒有將Br氧化為Br2，說明還原性：Fe2Br，則氧化性：Br2Fe3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是()A化合物KCrO2中Cr元素為3價(jià)B實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物C實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性D實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr2OI2解析：選CKCrO2和Cr2(SO4)3中Cr元素均為

11、3價(jià)，A項(xiàng)正確；由知Cr2O3既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，且均生成鹽和水，故Cr2O3為兩性氧化物，B項(xiàng)正確；由可知H2O2將KCrO2氧化為K2Cr2O7，說明H2O2具有氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由中溶液變藍(lán)知，生成了碘單質(zhì)，則反應(yīng)中Cr2O是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性：Cr2OI2，D項(xiàng)正確。9(2016北京高考)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O被C2H5OH還原C對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D

12、若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬馕觯哼xD滴加70%的硫酸，增大了H的濃度，使平衡Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H向左移動(dòng)，因此中溶液橙色加深，當(dāng)?shù)渭?0%的NaOH溶液時(shí)，中和了H，使上述平衡右移，因此中溶液變黃；中Cr2O被C2H5OH還原，所以顏色變?yōu)榫G色；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，在酸性條件下，K2Cr2O7將C2H5OH氧化，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，在堿性條件下，Cr2O和C2H5OH沒有反應(yīng)；若向中加入70%H2SO4溶液至過量，Cr2O的氧化性增強(qiáng)，Cr2O被C2H5OH還原，溶液變?yōu)榫G色。10(2017山西師大附中模擬)鉛的冶煉過程大致如下：富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮

13、選；焙燒：2PbS3O22PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO，PbOCOPbCO2。下列說法正確的是()A浮選法富集方鉛礦的過程發(fā)生化學(xué)變化B將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g CC整個(gè)冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子D方鉛礦焙燒的反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO解析：選B浮選法富集方鉛礦的過程中發(fā)生物理變化，即礦粒因自身表面的疏水特性或經(jīng)浮選藥劑作用后獲得的疏水(親氣或親油)特性，可在液氣或水油界面發(fā)生聚集，A錯(cuò)誤；由過程中的兩個(gè)方程式疊加可得總方程式：2PbOC2PbCO2，PbSPbOC，則1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要m(

14、C) mol12 gmol16 g，B正確；PbSPbOSO2，轉(zhuǎn)移6e，PbOPb，轉(zhuǎn)移2e，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移8 mol e，C錯(cuò)誤；焙燒過程中，PbS為還原劑，O2為氧化劑，還原產(chǎn)物為PbO和SO2，D錯(cuò)誤。11高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液呈綠色)(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為_。(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是_(填字母)

15、。a氧化性：PbO2KMnO4b還原性：PbO2KMnO4cMnSO4溶液可以用鹽酸酸化解析：(1)MnO在酸性條件下被還原成Mn2，在中性條件下被還原成MnO2，在堿性條件下被還原成MnO，因此高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響。(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，MnO被還原的產(chǎn)物應(yīng)為Mn2。(3)酸性條件下，PbO2將Mn2氧化成紫紅色的MnO，根據(jù)氧化劑與其氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱可知，a正確，b錯(cuò)誤；鹽酸中Cl具有還原性，PbO2能將Cl氧化，c錯(cuò)誤。答案：(1)酸堿性(2)MnO8H5e=Mn24H2O(3)a12某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱，

16、設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，A中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)操作吹入熱空氣的目的是_。(3)裝置C的作用是_；C中盛放的藥品是_。(4)實(shí)驗(yàn)操作中混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為_。(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。(6)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)

17、驗(yàn)操作吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否有干擾，理由是_。實(shí)驗(yàn)操作，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是_(寫出一條即可)。解析：(1)實(shí)驗(yàn)操作是Cl2置換出NaBr中的Br2，發(fā)生的反應(yīng)為Cl22NaBr=2NaClBr2。(2)溴易揮發(fā)，利用熱空氣吹出溴蒸氣。(3)溴有毒，易造成空氣污染，不能直接排到空氣中，應(yīng)利用強(qiáng)堿溶液進(jìn)行尾氣吸收。(4)操作中，產(chǎn)生大量白色沉淀，且溶液顏色沒有明顯變化，說明Br2將H2SO3氧化為H2SO4(產(chǎn)生BaSO4沉淀)，自身被還原為Br。加入H2O2，混合溶液變成紅棕色，說明有Br2生成，即H2O2將Br氧化成Br2，注意溶液呈酸性。(5)H2O2將

18、Br氧化成Br2，Br2將H2SO3氧化成H2SO4，故氧化性：H2O2Br2H2SO3。(6)熱空氣會(huì)氧化H2SO3，但可以通過顏色變化來判斷Br2被H2SO3還原。開始時(shí)顏色無明顯變化，可能是因?yàn)镠2SO3過量，H2O2濃度小，H2O2與Br反應(yīng)慢等。答案：(1)2BrCl2=Br22Cl(2)吹出單質(zhì)Br2(3)吸收多余的Br2，以免污染環(huán)境NaOH溶液(4)H2O22Br2H=Br22H2O(5)氧化性：H2O2Br2H2SO3(6)不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到B中產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)顏色無明顯變化，即能證明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(或H2O2濃度小

19、或Br與H2O2反應(yīng)慢等合理答案均可)13(2016全國(guó)乙卷)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))解析：(1)由化