2013高二理科化學(xué)課堂訓(xùn)練（10）——化學(xué)平衡常數(shù)的計算

1、2013高二理科化學(xué)課堂訓(xùn)練（10） 化學(xué)平衡常數(shù)的計算班別：_學(xué)號：_姓名：_【例1】在某溫度下，將H2與I2各0.10 mol的氣態(tài)混合物充入10L 的密閉容器中充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol/L。（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，該容器中若中通入H2與I2蒸氣各0.20 mol，試求出達到化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度?！踞槍τ?xùn)練1】（2009廣州一模23）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)H2O (g) CO2(g)H2(g) H < 0T1時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不

2、變，4 min后反應(yīng)達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。計算平衡時H2O的物質(zhì)的量和T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（寫計算過程）【例2】在密閉容器中，將2.0 mol CO與10 mol H2O混合加熱到800，達到下列平衡：CO(g)H2O (g) CO2(g)H2(g) K=1求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率【針對訓(xùn)練2】.（2011廣東31）將CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)， H=206 kJmol1將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10m

3、ol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）【課后練習(xí)】1（2007廣東25）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。2（2008廣東24）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量

4、之比)為。計算該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。3在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）= CO（g）H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a. 容器中壓強不變 b. 混合氣體中c(CO)不變c. v正（H2）=v逆（H2O） d. c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_7（2008廣州一模26）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H < 0。