中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專(zhuān)題分類(lèi)匯總——中考化學(xué)解題技巧金屬活動(dòng)順序教師教案

1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)分類(lèi)匯總2017年中考化學(xué)金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律及應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律及應(yīng)用 金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用在中學(xué)化學(xué)中占有重要地位，下面對(duì)金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律及其應(yīng)用做一總結(jié)。一. 金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律 1. 在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 2. 在金屬活動(dòng)性順序表里，位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，位于氫后的金屬則不能。 3. 在金屬活動(dòng)性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律及應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律及應(yīng)用注：置換時(shí)如有鐵參與，鐵在生成的化合物中顯+2價(jià)，例 很活潑的金屬（如K、Ca

2、、Na）與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，一般不會(huì)生成金屬。例：鈉投入硫酸銅溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 若鹽溶液中含有許多溶質(zhì)，而某金屬又能同時(shí)置換此鹽溶液中的多種金屬時(shí)，按金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次置換。例：當(dāng)把鐵投入到含有溶質(zhì)AgNO3和 的溶液中時(shí)，由于銀的金屬活動(dòng)性比銅弱，因此鐵先置換銀，把銀置換完后再置換銅。 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 1. 判斷金屬是否能與酸溶液或鹽溶液發(fā)生反應(yīng) 例：判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，不能發(fā)生反應(yīng)的說(shuō)明原因，能發(fā)生反應(yīng)的寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。 （1）鐵和稀硫酸_ （2）銅和稀鹽酸_ （3）銅和氯化鋅溶液_ （4）鐵和氯化銅溶液_【解析

3、】（1）、（2）考查的是金屬能否與酸溶液反應(yīng)，只須看在金屬活動(dòng)性順序里，金屬是否位于氫前。鐵位于氫前能與稀硫酸反應(yīng)，銅位于氫后不能與稀鹽酸反應(yīng)；（3）、（4）考查的是金屬能否與鹽溶液反應(yīng)，只須看置換金屬是否位于被置換金屬之前。銅位于鋅后不能反應(yīng)，鐵位于銅前能反應(yīng)。解答：（1） ；（2）由于在金屬活動(dòng)性順序表中，銅位于氫的后面，因此，銅不能與稀硫酸反應(yīng)。（3）由于在金屬活動(dòng)性順序表中，銅位于鋅的后面，因此銅不能和氯化鋅反應(yīng)。（4） 。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 2. 根據(jù)幾種不同金屬與酸溶液、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，判斷金屬的活動(dòng)順序 例：現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，只有X能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Y、Z則不能，

4、但有下列反應(yīng)關(guān)系： ，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（ ） A. ZYX B. XZY C. XYZ D. ZXY【解析】只有金屬X能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明只有金屬X的活動(dòng)性位于氫前。金屬Y能置換出金屬Z，說(shuō)明金屬Y的活動(dòng)性大于金屬Z。答案：C點(diǎn)評(píng)：根據(jù)題目所給的已知條件和提出的問(wèn)題，對(duì)題目中給出的選項(xiàng)逐個(gè)進(jìn)行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項(xiàng)而得到正確的答案。 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 3. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序 例：為探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的儀器和藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究?！窘馕觥刻骄拷饘倩顒?dòng)性順序，應(yīng)從兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)去

5、考慮：看金屬能否與稀酸溶液反應(yīng)，能與稀酸溶液反應(yīng)的金屬位于氫前，不能與稀酸溶液反應(yīng)的金屬位于氫后；看金屬與鹽溶液的置換情況，置換的金屬位于被置換的金屬前面。解答：方案1：將鐵釘放在稀硫酸溶液中，能產(chǎn)生氫氣，把銅片放入稀硫酸溶液中，不能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明鐵比銅活潑。 方案2：將鐵釘放入硫酸銅溶液中，在鐵的表面析出了一層紅色物質(zhì)，說(shuō)明鐵比銅活潑。（其他合理答案也可給分）金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 4. 根據(jù)不同金屬與酸溶液反應(yīng)的圖像關(guān)系，判斷生成氫氣的速率、質(zhì)量、金屬活動(dòng)性順序并比較相對(duì)原子質(zhì)量的大小 例：等質(zhì)量的兩種常見(jiàn)的金屬A、B（二者在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)相同）與足量的鹽酸反應(yīng)，那么在反應(yīng)時(shí)間0t1之

6、間時(shí)，生成氫氣的速率A_B，A、B的金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳_B，A、B最終生成氫氣的質(zhì)量A_B，A、B相對(duì)原子質(zhì)量A_B。【解析】由圖象可知，在0t1時(shí)間內(nèi)，金屬A生成的氫氣比金屬B生成的氫氣少，因此生成氫氣的速率A小于B。金屬活動(dòng)的活動(dòng)性越強(qiáng)，生成氫氣越快，金屬的活動(dòng)性越弱，生成氫氣越慢。所以金屬A的金屬性比B弱。由圖還可知，最終A生成氫氣的質(zhì)量比B生成的氫氣多。根據(jù)在金屬質(zhì)量和金屬在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)相同的條件下，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，所以A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B的相對(duì)原子質(zhì)量。 答案：小于、小于、大于、小于金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 5. 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，判斷濾液、濾渣

7、的成分 例：在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的是_，濾液中的溶質(zhì)是_?！窘馕觥夸\能與氯化銅溶液反應(yīng)生成銅和氯化鋅，且鋅粉過(guò)量，濾渣中一定有銅、鋅，濾液中一定有氯化鋅，沒(méi)有氯化銅。鋅不能與氯化鎂反應(yīng)，濾渣中不會(huì)有鎂，濾液中一定有氯化鎂。 答案：銅、鋅、氯化鋅、氯化鎂。金屬活動(dòng)性順序（選擇題）金屬活動(dòng)性順序（選擇題）1、將X、Y兩種金屬片分別插人硫酸銅溶液中，X沒(méi)有發(fā)生明顯變化，Y表面析出金屬銅。據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：（）A. Y、銅、X B. X、銅、YC. 銅、Y、X D. Y、X、銅分析：根據(jù)金屬與鹽溶液能否反應(yīng)可判斷兩種金

8、屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱，即前換后。將X,Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X沒(méi)有發(fā)生明顯變化，Y表面析出金屬銅，由此可知 銅X；Y銅,所以這三種金屬的活動(dòng)順序 Y銅X總結(jié)：總結(jié)：本題要牢牢記住金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件，并加以應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序（選擇題）金屬活動(dòng)性順序（選擇題）2、向硝酸銀、硝酸銅的混合液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾，不可能的是（ ）A、濾紙上有銀，濾液中有硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵B、濾紙上有銀、銅，濾液中有硝酸亞鐵C、濾紙上有銀、銅、鐵，濾液中有硝酸亞鐵D、濾紙上有銀、銅、鐵，濾液中有硝酸銀、硝酸銅分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鐵銅銀，向硝酸銀、硝酸銅的混合液中加入一些鐵粉，鐵粉會(huì)先與

9、硝酸銀發(fā)生反應(yīng)得到銀與硝酸亞鐵，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵；因此若加入的鐵粉量不足則可能出現(xiàn)三種情況：一是與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)且硝酸銀仍有剩余，二是恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，三是硝酸銀完全反應(yīng)后與部分硝酸銅發(fā)生反應(yīng)；若加入鐵粉過(guò)量，此時(shí)硝酸銀、硝酸銅都完全反應(yīng)且鐵粉有剩余；若加入的鐵粉恰好與硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，鐵粉也不剩余解答：解：A、若加入的鐵粉量不足，只能與部分硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，則會(huì)出現(xiàn)濾紙上有銀而濾液中有硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的結(jié)果；故A有可能；B、若加入的鐵粉恰好與硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，鐵粉也不剩余，則會(huì)出現(xiàn)濾紙上有銀、銅而濾液中有硝酸亞鐵；故B有可能；C、若

10、加入鐵粉過(guò)量，此時(shí)硝酸銀、硝酸銅都完全反應(yīng)且鐵粉有剩余，則會(huì)出現(xiàn)濾紙上有銀、銅、鐵，濾液中有硝酸亞鐵；故C有可能；D、若濾紙上有銀、銅、鐵即加入鐵粉過(guò)量，此時(shí)濾液中一定不會(huì)有硝酸銀、硝酸銅；故D不可能；故選D總結(jié)：總結(jié)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬加入活動(dòng)性弱的金屬的鹽的混合溶液中時(shí)，金屬會(huì)首先把活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)金屬活動(dòng)性順序（選擇題）金屬活動(dòng)性順序（選擇題）3、僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性的是（ ）Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuCl2溶液。A僅有BCD分析：能夠和酸溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬在金屬活動(dòng)性順序表中應(yīng)在氫前，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的

11、金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)解答：在中由于鋅可以和稀硫酸反應(yīng)而銅不能和稀硫酸反應(yīng)，因此可以說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，而在中鋅和銅都不能和硫酸鎂溶液反應(yīng)，因此不能分辨出鋅和銅的金屬活動(dòng)性順序，在中鋅可以和CuCl2溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)故選C總結(jié)：總結(jié)：主要考查了金屬的活動(dòng)性順序，并能根據(jù)反應(yīng)來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力金屬活動(dòng)性順序（選擇題）金屬活動(dòng)性順序（選擇題）4、為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是分析：分析四個(gè)實(shí)驗(yàn)，可發(fā)現(xiàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路為：根據(jù)三種金屬與鹽酸反

12、應(yīng)情況，可驗(yàn)證鐵的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結(jié)果，驗(yàn)證銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)對(duì)比四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)B證明金屬銅不能置換出酸中的氫，而實(shí)驗(yàn)D又可以證明銀的活動(dòng)性小于銅，所以，不做實(shí)驗(yàn)C也不影響三種金屬活動(dòng)性的判斷；故選C總結(jié)：總結(jié)：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)以外，還要做到以下兩點(diǎn)：1在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見(jiàn)到的金屬及合金的有關(guān)知識(shí)，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等2要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途或變化規(guī)律之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途或變化規(guī)律），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來(lái)分析、推斷和解答有

13、關(guān)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)問(wèn)題，將會(huì)是事半功倍的金屬活動(dòng)性順序（選擇題）金屬活動(dòng)性順序（選擇題）5、X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、 Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“一”，無(wú)標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?）。 A.YWZX B.XYWZ B. C.WXYZD. XWYZ分析：要比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱可以結(jié)合圖表，然后根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷（金屬活動(dòng)順序表中一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱）、與酸反應(yīng)的程度和根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)判斷即可金屬

14、活動(dòng)性順序（選擇題）金屬活動(dòng)性順序（選擇題）5、X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、 Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“一”，無(wú)標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?）。 A.YWZX B.XYWZ B. C.WXYZD. XWYZ解：首先根據(jù)X、Y、Z、W是四種不同的金屬，其中X、W可以和鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明X和W金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Y和Z，所以排除AB項(xiàng)；然后根據(jù)Y能置換出Z的硝酸鹽中的Z，說(shuō)明，Y的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Z，YZ；又X能置換出W的硝酸鹽，說(shuō)明XW；綜合以上分析得到：XWYZ 故選D