溶解度及溶解度曲線

1、 溶解度是初中化學(xué)中的一個(gè)重要概念，溶解度是初中化學(xué)中的一個(gè)重要概念，而溶解度曲線綜合題是近年中考的熱點(diǎn)而溶解度曲線綜合題是近年中考的熱點(diǎn)題型。這類題目涵蓋面廣，綜合性強(qiáng)。題型。這類題目涵蓋面廣，綜合性強(qiáng)。能較好地考查學(xué)生的觀察能力、獲取信能較好地考查學(xué)生的觀察能力、獲取信息的能力及知識(shí)應(yīng)用能力。是中考化學(xué)息的能力及知識(shí)應(yīng)用能力。是中考化學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)生的失分點(diǎn)。的重點(diǎn)，也是學(xué)生的失分點(diǎn)。 （龍東，（龍東，2014年年26題）題）A、B兩種兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答問(wèn)題：請(qǐng)回答問(wèn)題：（1 1）t t1 1時(shí)，時(shí)，A A物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度 B

2、B物質(zhì)的溶解度；（填物質(zhì)的溶解度；（填“”“”“”或或“”）（2 2）將）將B B物質(zhì)的不飽和溶液變成飽物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有和溶液的方法有 ；（填一種即可）（填一種即可）（3 3）t t2 2時(shí)時(shí), ,將將50gA50gA物質(zhì)加入物質(zhì)加入100g100g水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)量為量為 g g。溶解度溶解度g01104022t t2 t3AB溫度溫度第第26題圖題圖 1.定義類：重點(diǎn)考察關(guān)于定義類：重點(diǎn)考察關(guān)于飽和溶液飽和溶液，以，以 及及溶解度溶解度的相關(guān)定義的相關(guān)定義 2.讀圖類：從圖像中讀取相關(guān)信息，能讀圖類：從圖像中讀取相關(guān)信息，能

3、夠夠準(zhǔn)確準(zhǔn)確描述描述 3.改變類：重點(diǎn)考察改變類：重點(diǎn)考察改變條件改變條件后各物質(zhì)后各物質(zhì) 的溶解情況，包括的溶解情況，包括自主設(shè)計(jì)自主設(shè)計(jì) 與與條件判斷條件判斷 4.計(jì)算類：準(zhǔn)確掌握計(jì)算類：準(zhǔn)確掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求法的求法 1固體物質(zhì)飽和溶液：在一定固體物質(zhì)飽和溶液：在一定 下，下，某固體物質(zhì)在某固體物質(zhì)在 里，不能夠在里，不能夠在繼續(xù)溶解時(shí)繼續(xù)溶解時(shí),所得溶液為所得溶液為這種物質(zhì)這種物質(zhì)的的_核心知識(shí)提要核心知識(shí)提要2.能夠再繼續(xù)溶解的，為能夠再繼續(xù)溶解的，為_(kāi) 溫度溫度一定量的溶劑一定量的溶劑飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液核心知識(shí)提要核心知識(shí)提要飽和

4、溶液飽和溶液增加溶質(zhì)增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 改變溫度改變溫度增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)改變溫度改變溫度1下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 （ ） A濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定 是不飽和溶液是不飽和溶液 B一定溫度下，一定溫度下，100g的食鹽飽和溶液中加入的食鹽飽和溶液中加入 3g食鹽，用力攪拌后可得到食鹽，用力攪拌后可得到103g食鹽溶液食鹽溶液 C一定溫度下，向飽和食鹽水中加入白糖，一定溫度下，向飽和食鹽水中加入白糖， 白糖不會(huì)溶解白糖不會(huì)溶解 D飽和溶液是包含其底部未溶解的溶質(zhì)的飽和溶液是包含其底部未溶解的溶質(zhì)的 混合物混合物A2在一定溫度下，將一

5、瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，可采取的方法有：升高溫度可采取的方法有：升高溫度 降低溫度降低溫度 增增加硝酸鉀加硝酸鉀 減少硝酸鉀減少硝酸鉀 增加溶劑增加溶劑 減少溶劑，其中正確的一組是減少溶劑，其中正確的一組是 （ ）A B C D 3.將一充滿干燥、純凈二氧化碳的小試管倒置于盛有將一充滿干燥、純凈二氧化碳的小試管倒置于盛有飽和氫氧化鈣溶液的大燒杯中飽和氫氧化鈣溶液的大燒杯中觀察的現(xiàn)象是觀察的現(xiàn)象是_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 氫氧化鈣溶液是否仍飽和（氫氧化鈣溶液是否仍飽和（ ） D試管液面上升，燒杯溶液變渾濁試管液面上升，燒杯溶液變渾濁否否

6、一、溶解度一、溶解度 1固體物質(zhì)溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在固體物質(zhì)在_g溶劑里達(dá)到溶劑里達(dá)到_狀狀態(tài)時(shí)態(tài)時(shí),所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度這種溶劑里的溶解度核心知識(shí)提要核心知識(shí)提要100飽和飽和固體的溶解度（固體的溶解度（S）(1)概念的理解概念的理解(四要素四要素) 條件：條件：在一定溫度下在一定溫度下 標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑克溶劑 狀態(tài)：狀態(tài)：飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 單位：?jiǎn)挝唬嚎丝巳芙庑匀芙庑圆徊?難難)溶溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶(2)與溶解性的關(guān)系與溶解性的關(guān)系S(20) g0 0.01 1 10(

7、3)影響因素影響因素內(nèi)因內(nèi)因外因外因:溶質(zhì)的性質(zhì)溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)溫度溫度1下列方法能使硝酸鉀的溶解度發(fā)生改變的是（下列方法能使硝酸鉀的溶解度發(fā)生改變的是（ ）A升高溫度升高溫度B增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)C增加溶劑增加溶劑 D增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)2. 20時(shí)時(shí)，硝酸鉀的溶解度為硝酸鉀的溶解度為31.6 g。下列說(shuō)法中。下列說(shuō)法中 正確的是正確的是( )A20時(shí)時(shí)，100 g溶液中含溶液中含31.6 g硝酸鉀硝酸鉀B20時(shí)時(shí)，100 g飽和溶液中溶解硝酸鉀飽和溶液中溶解硝酸鉀31.6 gC20時(shí)時(shí)，100 g水中最多溶解硝酸鉀水中最多溶解硝酸鉀31.6 gD20時(shí)時(shí)，31.6 g硝酸鉀被水溶解硝

8、酸鉀被水溶解A3.下列關(guān)于固體物質(zhì)的溶解度敘述正確的是下列關(guān)于固體物質(zhì)的溶解度敘述正確的是( )A20時(shí)時(shí)，100 g水中溶解了水中溶解了30 g某物質(zhì)，則某物質(zhì)，則20時(shí)該物質(zhì)的溶解度為時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30 gB20時(shí)時(shí)，70 g水中正好溶解了水中正好溶解了30 g某物質(zhì)某物質(zhì)，則則20時(shí)該物質(zhì)的溶解度為時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30 gC20時(shí)時(shí)，某某100 g飽和溶液中有飽和溶液中有30 g溶質(zhì)溶質(zhì)，則則20時(shí)該物質(zhì)的溶解度為時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30 gD20時(shí)時(shí)，30 g某物質(zhì)需要某物質(zhì)需要100 g水才能恰好完全水才能恰好完全溶解溶解，則則20時(shí)該物質(zhì)的溶解度為時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30 g D

9、 3.溶解度的表示方法溶解度的表示方法列表法列表法(如右如右)溶解度曲線溶解度曲線線線: 溶解度隨溫度變化的情況溶解度隨溫度變化的情況曲線下面的點(diǎn)曲線下面的點(diǎn): 表示溶液為不飽和溶液表示溶液為不飽和溶液面面曲線上面的點(diǎn)曲線上面的點(diǎn): 表示溶液過(guò)飽和溶液表示溶液過(guò)飽和溶液(有晶體有晶體)曲線上的點(diǎn)曲線上的點(diǎn): 該點(diǎn)溫度下的溶解度該點(diǎn)溫度下的溶解度(飽和溶液飽和溶液)交點(diǎn)交點(diǎn): 兩物質(zhì)在該點(diǎn)溫度下的溶解度相等兩物質(zhì)在該點(diǎn)溫度下的溶解度相等點(diǎn)點(diǎn)硝酸鉀的溶解度硝酸鉀的溶解度溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（t）2、交點(diǎn)、交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶該溫度下

10、的溶解度相同解度相同。(1)溶解度曲線及其意義（溶解度曲線及其意義（硝酸鉀硝酸鉀圖例）圖例）右圖為、右圖為、B、C三種物質(zhì)的溶解度三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：曲線，請(qǐng)回答：1 1、M點(diǎn)表示的意義是點(diǎn)表示的意義是_。2 2、當(dāng)溫度為、當(dāng)溫度為t1 1時(shí)，三種物質(zhì)的溶時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大依次為解度由小到大依次為_(kāi) , ,3 3、當(dāng)溫度為、當(dāng)溫度為t3 3時(shí)，溶解度最大的時(shí)，溶解度最大的是是_。4 4、如果分別把、如果分別把A、B、C放入放入100g 水水中配成中配成t3 3時(shí)的飽和溶液，再時(shí)的飽和溶液，再冷卻到冷卻到t1 1，析出晶體最多的是，析出晶體最多的是_，沒(méi)有晶體析出的是，沒(méi)有晶

11、體析出的是_。N溶解度溶解度/g 0 t1 t2 t3AMBC在在t2 時(shí)，時(shí)，A，B的溶解度相等的溶解度相等ACBAAB溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（t）曲線曲線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況：的情況：陡升型陡升型（大部分大部分固體物質(zhì)，其溶解固體物質(zhì)，其溶解度隨溫度變化度隨溫度變化影響較大影響較大，如：，如：硝酸硝酸鉀鉀）；）；下降型下降型（極少數(shù)物質(zhì)隨溫度升高溶（極少數(shù)物質(zhì)隨溫度升高溶解度解度反而減小反而減小，如：如：熟石灰熟石灰）；）；緩升型緩升型（少數(shù)物質(zhì)，其溶解度隨溫（少數(shù)物質(zhì)，其溶解度隨溫度變化影響度變化影響較小較小,如：如：氯化鈉氯化鈉）。）

12、。（2）溶解度隨溫度變化的規(guī)律）溶解度隨溫度變化的規(guī)律降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）N溶解度溶解度/g 0 t1 t2 t3AMBC右圖為、右圖為、B、C三種物質(zhì)三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：的溶解度曲線，請(qǐng)回答：1.請(qǐng)根據(jù)圖像描述物質(zhì)請(qǐng)根據(jù)圖像描述物質(zhì)A的的溶解情況溶解情況 2.若要把混在若要把混在A中的少量中的少量C除去，應(yīng)采用除去，應(yīng)采用_法；法；若使若使C從從飽和溶液中結(jié)晶出飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)，最好采用來(lái)，最好采用_法。法。3.現(xiàn)有接近飽和的溶液現(xiàn)有接近飽和的溶液B，變成飽和，變成飽和溶液溶液 （升高溫度或降低溫度）（升高溫

13、度或降低溫度）降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶升高溫度升高溫度隨溫度的升高溶解度逐漸增大隨溫度的升高溶解度逐漸增大除此之外，溶液的相關(guān)計(jì)算除此之外，溶液的相關(guān)計(jì)算也是我們中考的重要考點(diǎn)。也是我們中考的重要考點(diǎn)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)核心知識(shí)提要核心知識(shí)提要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量+1.t2時(shí)，時(shí)，100g水中加入水中加入30gA物質(zhì)物質(zhì)得到溶液得到溶液 g，該溶液中溶質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若要把該溶液。若要把該溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 0的溶液，的溶液，應(yīng)

14、加水應(yīng)加水 g。2.t2時(shí)，分別將恰好飽和的時(shí)，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是 。12520%62.5B 本節(jié)專題課，我們以溶解度及溶解度曲線為主本節(jié)專題課，我們以溶解度及溶解度曲線為主線，配以中考真題，提出此類題型的相關(guān)答法：線，配以中考真題，提出此類題型的相關(guān)答法： 定義類定義類：提出定義重點(diǎn)要素，：提出定義重點(diǎn)要素，判斷題型判斷題型，嚴(yán)格，嚴(yán)格遵照定義遵照定義答題答題 讀圖類讀圖類：精煉準(zhǔn)確的用文字：精煉準(zhǔn)確的用文字描述描述圖中的點(diǎn)、線圖中的點(diǎn)、線的意義的意義 改變類改變類：自主設(shè)計(jì)類，盡量從溶質(zhì)、

15、溶劑入手：自主設(shè)計(jì)類，盡量從溶質(zhì)、溶劑入手 條件判斷類：分清條件判斷類：分清上升型上升型與與下降型下降型的差別的差別 計(jì)算類計(jì)算類：溶解度定義四個(gè)要素中的：溶解度定義四個(gè)要素中的隱含數(shù)據(jù)隱含數(shù)據(jù)，明確溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（龍東，（龍東，2014年年26題）題）A、B兩種兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答問(wèn)題：請(qǐng)回答問(wèn)題：（1 1）t t1 1時(shí)，時(shí)，A A物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度 B B物質(zhì)的溶解度；（填物質(zhì)的溶解度；（填“”“”“”或或“”）（2 2）將）將B B物質(zhì)的不飽和溶液變成飽物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液

16、的方法有和溶液的方法有 ；（填一種即可）（填一種即可）（3 3）t t2 2時(shí)時(shí), ,將將50gA50gA物質(zhì)加入物質(zhì)加入100g100g水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)量為量為 g g。溶解度溶解度g01104022t t2 t3AB溫度溫度第第26題圖題圖加溶質(zhì)加溶質(zhì)1405、（、（3分）右圖是分）右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與與c的溶解度曲線相交于的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：點(diǎn)。據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)的含義是點(diǎn)的含義是 （2）t1時(shí)時(shí)30g a物質(zhì)加入物質(zhì)加入到到50g水中不斷攪拌，能形水中不斷攪拌，能形成成80g溶液?jiǎn)?？溶液?jiǎn)幔?（填（填“能能”或或“不能不能”）。）。 （3）t2時(shí)，時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的溶解度按由小到大的順序排列的是的是 （填物質(zhì)序號(hào)）（填物質(zhì)序號(hào)）（4）當(dāng)相同質(zhì)量的）當(dāng)相同質(zhì)量的a、b、c三種三種物質(zhì)的飽和溶液，從物質(zhì)的飽和溶液，從t2降溫到降溫到t1 ，a、b、c三種物質(zhì)的溶質(zhì)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 不能不能cbabac6、(3分分)向裝有等量水的向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加燒杯中分別加入入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖