必修二元素周期表ppt

1、第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié) （3） 1869年門(mén)捷列夫在繼承和分析了年門(mén)捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。周期。 他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)

2、。但是由于時(shí)代的局都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，門(mén)捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系限，門(mén)捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。因。閱讀課本閱讀課本P4P4第第1-21-2段并段并思考：思考：1.1.門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)是按什么順序來(lái)排列元素的？門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)是按什么順序來(lái)排列元素的？2. 2. 現(xiàn)在的元素周期表編排的順序又是什么？現(xiàn)在的元素周期表編排的順序又是什么？3.3.哪種依據(jù)更科學(xué)？哪種依據(jù)更科學(xué)？按相對(duì)原子質(zhì)量由小到大按相對(duì)原子質(zhì)量由小到大按核電荷數(shù)按核電荷數(shù) 由于時(shí)代的由于時(shí)代的局限局限，

3、門(mén)捷列夫的元素周期表還不夠完，門(mén)捷列夫的元素周期表還不夠完善科學(xué)，但正是元素周期表的出現(xiàn)，揭示的元素內(nèi)在聯(lián)善科學(xué)，但正是元素周期表的出現(xiàn)，揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律，所以系的規(guī)律，所以19551955年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律的年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門(mén)捷列夫，將發(fā)現(xiàn)者門(mén)捷列夫，將101101號(hào)元素命名為鍆。號(hào)元素命名為鍆。( (一一) .) .元素周期表的歷史元素周期表的歷史1.1.第一張?jiān)刂芷诒淼谝粡堅(jiān)刂芷诒?1)(1)時(shí)間：時(shí)間：(2)(2)繪制者：繪制者：(3)(3)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(4)(4)編排原則：編排原則：(5)(5)意義：意義：俄國(guó)化學(xué)家俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫

4、門(mén)捷列夫18691869年年將元素按照將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系里程碑里程碑2.2.現(xiàn)行元素周期表現(xiàn)行元素周期表(1)(1)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(2)(2)原子序數(shù)：原子序數(shù)：(3)(3)編排原則：編排原則：原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =原子的核外電子數(shù)原子的核外電子數(shù)將將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行把把電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同的元素按的元素按原子序

5、數(shù)遞增原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的順序從左到右排列橫行：橫行：縱行：縱行： 把把最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的元素按的元素按電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增的順序由上到下排列的順序由上到下排列原子原子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子 中子中子帶帶負(fù)負(fù)電荷電荷帶帶正正電荷電荷不帶電荷不帶電荷 質(zhì)子數(shù)核外電子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)數(shù) 核外電子核外電子原子序數(shù)原子序數(shù)= = 核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =原子的組成原子的組成（電中性電中性）核電荷數(shù)即核電荷數(shù)即原子核內(nèi)的電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）原子核內(nèi)的電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar周期表的編排原則周期表的編

6、排原則1.按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行3.把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)測(cè)評(píng)測(cè)評(píng)1周期表的結(jié)構(gòu)( (二二) )、元素周期表、元素周期表的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)1 1、周期：、周期：具有具有相同電子層數(shù)相同電子層數(shù)而又而又按照原子序數(shù)遞增順序按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列由左往右排列的一系列元素。元素。周期數(shù)周

7、期數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) 短周期短周期short periods 長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期long periods 第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素第第7周期：周期：26種元素種元素周期周期periods （橫向）（橫向）稀有氣體的原子序數(shù)稀有氣體的原子序數(shù)21018365486118周期序數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)鑭系元素鑭系元素: : 5771 5771號(hào)，共號(hào)，共1515種種錒系元素錒系元素: : 89103 891

8、03號(hào)，共號(hào)，共1515種種超鈾元素超鈾元素: : 92 92號(hào)以后（由人工合成之故）號(hào)以后（由人工合成之故）過(guò)渡元素：過(guò)渡元素： 第第族和全部副族元素族和全部副族元素（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)1.1.周期周期(1)(1)含義：含義：(2)(2)特點(diǎn)：特點(diǎn)：(3)(3)序數(shù)：序數(shù)：(4)(4)分類：分類：表示元素周期表中的每一個(gè)表示元素周期表中的每一個(gè)橫行橫行，共有，共有七七個(gè)周期個(gè)周期每一周期中元素的每一周期中元素的電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同 周期序數(shù)周期序數(shù) = = 該周期元素原子的電子層數(shù)該周期元素原子的電子層數(shù)2 2種元素，種元素，1 1個(gè)電子層個(gè)電子層8 8種元素，種

9、元素，2 2個(gè)電子層個(gè)電子層8 8種元素，種元素，3 3個(gè)電子層個(gè)電子層1818種元素，種元素，4 4個(gè)電子層個(gè)電子層1818種元素，種元素，5 5個(gè)電子層個(gè)電子層3232種元素，種元素，6 6個(gè)電子層個(gè)電子層2626種元素，種元素，7 7個(gè)電子層個(gè)電子層第第1 1周期：周期： 第第2 2周期：周期： 第第3 3周期：周期：第第7 7周期：周期：第第4 4周期：周期：第第5 5周期：周期：第第6 6周期：周期：短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期周期周期注意：注意：鑭系、錒系每格含有鑭系、錒系每格含有1515種元素種元素2 2、族：、族：主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)不同橫行中不同橫行中最外層電

10、子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。到下排成縱行。 族族Groups orFamilies主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B ,B , B , B ，B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族包含三列包含三列2.2.族族(1)(1)含義：含義：(2)(2)特點(diǎn)：特點(diǎn)：(3)(3)序數(shù)：序數(shù)：(4)(4)分類：分類：表示元素周期表中的表示元素周期表中的縱行縱行，共有，共有1818個(gè)縱行，個(gè)縱行，1616個(gè)族個(gè)族每一主

11、族中元素的每一主族中元素的最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同 主族序數(shù)主族序數(shù) = = 該主族元素原子的最外層電子數(shù)該主族元素原子的最外層電子數(shù)7 7個(gè)主族個(gè)主族A A7 7個(gè)副族個(gè)副族B B第第族族0 0 族族族族A A A A A AA A A A A A A A8 8（氦為（氦為2 2）稀有氣體元素稀有氣體元素縱行數(shù)：縱行數(shù)：族序數(shù)：族序數(shù)：最外層最外層電子數(shù)：電子數(shù)：縱行數(shù)：縱行數(shù)：族序數(shù)：族序數(shù)：縱行數(shù)：縱行數(shù)：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)：1 2 13 14 15 16 17 1 2 13 14 15 16 17 第第8 8、9 9、1010三個(gè)縱行三個(gè)縱行1 2 3 4 5 6 7

12、1 2 3 4 5 6 7 B B B B B B B B B B B B B B 3 4 5 6 7 11 123 4 5 6 7 11 121818注意：注意：特別名稱特別名稱第第A A族族：第第A A族族：0 族族 ：堿金屬元素堿金屬元素（除（除H H）鹵族元素鹵族元素周周期期表表7個(gè)周期個(gè)周期7個(gè)主族：由短周期和長(zhǎng)周期個(gè)主族：由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族（元素共同構(gòu)成的族（IAVIIA）7個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期構(gòu)成的族個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期構(gòu)成的族（BB）VIII族（族（3個(gè)縱行）：個(gè)縱行）：Fe、Co、Ni等等9種元素種元素橫的方面橫的方面（7個(gè)橫行）個(gè)橫行）縱的方面縱的方面（18個(gè)縱行

13、）個(gè)縱行）零族：稀有氣體元素零族：稀有氣體元素12345672種元素種元素8種元素種元素8種元素種元素18種元素種元素18種元素種元素32種元素種元素26種元素種元素短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期元素周期表結(jié)構(gòu)元素周期表結(jié)構(gòu)它們分別位于它們分別位于周期表的什么位置？周期表的什么位置？2已知碳元素、鎂元素和溴已知碳元素、鎂元素和溴等主族等主族元素的原子元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖：結(jié)構(gòu)示意圖：3.根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？ A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.原子核內(nèi)中子 C.原子核外電子數(shù)B4.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素，其中元素種類最多的周期是？ A.第4周期 B.第5周期 C.第6周期 D.第

14、7周期C（三）（三）、元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子、元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系序數(shù)的關(guān)系1、同主族、鄰周期元素的原同主族、鄰周期元素的原 子序數(shù)差子序數(shù)差請(qǐng)同學(xué)們填寫(xiě)右邊表格請(qǐng)同學(xué)們填寫(xiě)右邊表格周期元素種數(shù)短周期一周期二周期三周期長(zhǎng)周期四周期五周期六周期不完全周期七周期28818183232思考：如果有第八周期，排滿思考：如果有第八周期，排滿應(yīng)該排多少種元素？應(yīng)該排多少種元素？50種種 A、 A族，同主族、族，同主族、鄰周元素原子序數(shù)之差為上鄰周元素原子序數(shù)之差為上一周期所含元素種數(shù)一周期所含元素種數(shù)思考：鍶與鋇的原子序數(shù)之差思考：鍶與鋇的原子序數(shù)之差為多少？為多少？ 18 A A 族，同主族

15、、鄰周元素原子序數(shù)之差為下一族，同主族、鄰周元素原子序數(shù)之差為下一周期所含元素種數(shù)周期所含元素種數(shù)思考：溴與碘的原子序數(shù)之差為多少？思考：溴與碘的原子序數(shù)之差為多少？182、同周期同周期A族和族和A元素的原子序數(shù)之差：元素的原子序數(shù)之差：二、三周期元素，原子序數(shù)之差為二、三周期元素，原子序數(shù)之差為1四、五周期元素，原子序數(shù)之差為四、五周期元素，原子序數(shù)之差為11六、七周期元素，原子序數(shù)之差為六、七周期元素，原子序數(shù)之差為253、元素在周期表中位置的推斷方法、元素在周期表中位置的推斷方法方法：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)，比大小，定周期，方法：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)，比大小，定周期，比差值，定族數(shù)比差

16、值，定族數(shù)例如，例如，81號(hào)元素號(hào)元素 由于由于548186，所以在第六周期，所以在第六周期86-81=5，所以，所以81號(hào)元素位于號(hào)元素位于86號(hào)元素左側(cè)第號(hào)元素左側(cè)第5格的格的A族族即第六周期，即第六周期， A族的鉈（族的鉈（Tl）元素）元素（四）元素周期表中（四）元素周期表中元素位置與原子序數(shù)元素位置與原子序數(shù)的關(guān)系的關(guān)系1.1.同周期中直接相鄰的兩元素：同周期中直接相鄰的兩元素：原子序數(shù)相差原子序數(shù)相差 1 1原子序數(shù)相差原子序數(shù)相差 1 1原子序數(shù)相差原子序數(shù)相差 1111原子序數(shù)相差原子序數(shù)相差 25252.2.第第2 2、3 3周期中第周期中第AA與第與第AA元素：元素： 第第4

17、 4、5 5周期中第周期中第AA與第與第AA元素：元素： 第第6 6、7 7周期中第周期中第AA與第與第AA元素：元素：3.3.第第A A與第與第A A族中相鄰元素：族中相鄰元素： 第第AA與第與第A A族中相鄰元素：族中相鄰元素：原子序數(shù)相差為原子序數(shù)相差為上一周期元素的種類數(shù)上一周期元素的種類數(shù)原子序數(shù)相差為原子序數(shù)相差為下一周期元素的種類數(shù)下一周期元素的種類數(shù)4.“04.“0族定位法族定位法”由稀有氣體的原子序數(shù)確定元素的位置由稀有氣體的原子序數(shù)確定元素的位置 氦氦HeHe2 2，氖，氖NeNe1010， 氬氬ArAr1818，氪，氪KrKr3636，氙，氙XeXe5454，氡，氡RnR

18、n8686周期：周期： 1 2 3 4 5 61 2 3 4 5 6（1 1）比大小定周期）比大小定周期如：如：5050號(hào)元素，號(hào)元素，363650505454，5050號(hào)元素與號(hào)元素與5454號(hào)同處第號(hào)同處第5 5周期周期（2 2）算差值定主族數(shù)）算差值定主族數(shù)若某元素的原子序數(shù)比鄰近的若某元素的原子序數(shù)比鄰近的0 0族元素族元素多多1 1或或2 2，則該元素位于，則該元素位于0 0族元素的族元素的 下一周期的下一周期的A A或或AA族族。如。如5656號(hào)比號(hào)比5454號(hào)多號(hào)多2 2，則其位于第，則其位于第6 6周期第周期第A 族。族。若某元素的原子序數(shù)比鄰近的若某元素的原子序數(shù)比鄰近的0

19、0族元素族元素少少1 15 5，則該元素位于，則該元素位于0 0族元素的族元素的 同一周期的同一周期的A A或或A A族族。如。如8585號(hào)比號(hào)比8686號(hào)少號(hào)少1 1，則其位于第，則其位于第6 6周期第周期第A 族。族。已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說(shuō)，下列說(shuō)法正確的是法正確的是()A該元素位于第二周期第該元素位于第二周期第A族族B該元素位于第二周期第該元素位于第二周期第族族C該元素位于第三周期第該元素位于第三周期第A族族D該元素位于第三周期該元素位于第三周期0族族解析：解析：選選C。由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可確定該元。由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可確定該元素原子序數(shù)為素原子序

20、數(shù)為12，應(yīng)為鎂元素，位于第三周期，應(yīng)為鎂元素，位于第三周期第第A族。族。練習(xí)練習(xí)1練習(xí)練習(xí)2 推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6號(hào)元素：號(hào)元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號(hào)元素：號(hào)元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號(hào)元素：號(hào)元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53號(hào)元素：號(hào)元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88號(hào)元素：號(hào)元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82號(hào)元素

21、：號(hào)元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14練習(xí)練習(xí)3 判斷下列說(shuō)法是否正確判斷下列說(shuō)法是否正確錯(cuò)，還有錯(cuò)，還有0族元素族元素錯(cuò)，短周期包括錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18種元素種元素正確，過(guò)渡元素還全是金屬元素正確，過(guò)渡元素還全是金屬元素（1）、短周期元素全是主族元素）、短周期元素全是主族元素（2）、短周期元素共有短周期元素共有20種元素種元素（3）、過(guò)渡元素全是長(zhǎng)周期元素）、過(guò)渡元素全是長(zhǎng)周期元素（4）、過(guò)渡元素全是副族元素、過(guò)渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第錯(cuò)，還有第VIII族元素族元素 練習(xí)練習(xí)4練習(xí)練習(xí)5234 1119210 1118 1

22、9611 12 132413411 12練習(xí)練習(xí)6練習(xí)練習(xí)7 練習(xí)練習(xí)8練習(xí)練習(xí)9原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置決定決定元素性質(zhì)元素性質(zhì)決定決定二、元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系二、元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)兩大重要主族兩大重要主族元素：元素：1 1 、堿金屬元素、堿金屬元素( (A A族）族） ： 鋰鋰(Li) (Li) 鈉鈉(Na) (Na) 鉀鉀(K) (K) 銣銣(Rb) (Rb) 銫銫(Cs) (Cs) 鈁鈁(Fr)(Fr)2. 2. 鹵族元素（鹵族元素（AA族）：族）： 氟（氟（F F） 氯（氯（ClCl） 溴（溴（BrBr）碘（）碘（I I） 砹（砹（

23、AtAt） (尤其是最外層電子）尤其是最外層電子）1 1、堿金屬元素（第、堿金屬元素（第AA族族）Li Na K Rb Cs FrLi Na K Rb Cs Fr二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1 1、堿金屬元素、堿金屬元素（1 1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)【自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)】教材第教材第5頁(yè)頁(yè)“科學(xué)探究科學(xué)探究”，填寫(xiě)第，填寫(xiě)第5頁(yè)表頁(yè)表格格（1 1） 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)元素元素名稱名稱核電荷核電荷數(shù)數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子半原子半徑徑 堿堿金金屬屬元元素素鋰（鋰（Li)Li)鈉（鈉（Na)Na)鉀鉀(

24、K)(K)銣銣(Rb)(Rb)銫銫(Cs)(Cs) 3 311111919 373755551 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6從上到下，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有何從上到下，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有何相似性相似性和和遞變性遞變性？電子層數(shù)逐漸增電子層數(shù)逐漸增大大原子半徑逐漸增原子半徑逐漸增大大堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，的原子結(jié)構(gòu)中， 依次依次

25、增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù)思考與交流思考與交流2、遞變性：由于核電荷數(shù)增加，堿金屬、遞變性：由于核電荷數(shù)增加，堿金屬電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大， 原原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)。從鋰失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)。從鋰到銫金屬性逐漸增強(qiáng)。到銫金屬性逐漸增強(qiáng)。推論推論：結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)-性質(zhì)性質(zhì)1、相似性：堿金屬元素原子最外層都只、相似性：堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子，具有有一個(gè)電子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)； 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1.1.相似性：相似性

26、：原子最外層電子都原子最外層電子都只有一個(gè)電子只有一個(gè)電子相似性：相似性：都都易失電子易失電子，則具，則具強(qiáng)還原強(qiáng)還原性性，均能與，均能與氧氣氧氣和和水水反應(yīng)。反應(yīng)?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)決定決定（2 2） 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系2.2.遞變性：遞變性：從上到下從上到下電子層數(shù)電子層數(shù)，原子半徑原子半徑，（原子核對(duì)最外層（原子核對(duì)最外層電子的引力電子的引力）遞變性：遞變性：從上到下，越來(lái)從上到下，越來(lái)越易失電子，越易失電子，則則還原性逐漸還原性逐漸，金屬性，金屬性表現(xiàn)在哪些方面呢？表現(xiàn)在哪些方面呢？ 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層

27、電子數(shù)，從堿金屬原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？是否完全相同？ 最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成失去一個(gè)電子，形成+1+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 取一小塊鉀，擦取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較氧氣的反應(yīng)比較。 鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色，生成色，生成 的固

28、體的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應(yīng)（綠應(yīng)（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色、在水面上銀白色、在水面上四處四處、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色、在水面成銀白色、在水面上四處上四處、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮熔熔游游紅紅 在小燒杯中放入一些水，然后取在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。 鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應(yīng)反應(yīng) 劇

29、烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈色，生成色，生成 色的固體色的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應(yīng)（綠應(yīng)（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色、在水面上銀白色、在水面上四處四處、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色、在水面成銀白色、在水面上四處上四處 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃淡黃紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游紅紅紅紅 根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)

30、構(gòu)有關(guān)系嗎？的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？ 鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同（1 1）堿金屬元素原子的最外層都）堿金屬元素原子的最外層都有有1 1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似 與與O O2 2的反應(yīng)的反應(yīng) CsCsK KLiLiRbRbNaNa反應(yīng)程度反應(yīng)程度 與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)更為復(fù)雜更為復(fù)雜K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更為復(fù)雜更為復(fù)雜NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2越來(lái)

31、越劇烈越來(lái)越劇烈4Li +4Li + O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2測(cè)評(píng)測(cè)評(píng)5與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)2Na + 2H2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O O 2KOH + H2KOH + H2 2通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H2LiLiNaNaK KRbRbCsCs與與O O2 2反反應(yīng)應(yīng)與與H H2 2O O反反應(yīng)應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不不如鈉如鈉劇劇烈烈，生，生成成LiLi2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃劇劇烈烈燃燒，燃燒，生成生成NaNa2 2O O

32、2 2燃燒燃燒更加更加劇烈劇烈生成生成比過(guò)氧化比過(guò)氧化物物復(fù)雜的復(fù)雜的氧化物氧化物遇空氣立遇空氣立即燃燒，即燃燒，生成生成更復(fù)更復(fù)雜的氧化雜的氧化物物遇空氣遇空氣立立即燃燒即燃燒，生成生成更復(fù)更復(fù)雜的氧化雜的氧化物物劇烈，生劇烈，生成成H H2 2和和LiOHLiOH（中（中強(qiáng)堿）強(qiáng)堿）更更劇烈，劇烈，生成生成H H2 2和和NaOHNaOH（強(qiáng)（強(qiáng)堿）堿）輕微的輕微的爆爆炸炸，生成，生成H H2 2 和和KOHKOH（堿性很（堿性很強(qiáng)）強(qiáng)）遇水遇水立即立即燃燒燃燒，爆，爆炸和炸和RbOHRbOH（堿性更（堿性更強(qiáng)）強(qiáng)）遇水遇水立即立即燃燒燃燒，爆，爆炸和炸和CsOHCsOH（堿性非（堿性非常

33、強(qiáng)）常強(qiáng)）表現(xiàn)為：表現(xiàn)為：從上到下，與從上到下，與O O2 2和和H H2 2O O反應(yīng)越來(lái)越劇烈，反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，生成的堿產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，生成的堿堿性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)。說(shuō)明從上到下金屬性說(shuō)明從上到下金屬性（活潑性）越來(lái)越強(qiáng)（活潑性）越來(lái)越強(qiáng)(LiOH NaOH KOH RbOH CsOH)(LiOH NaOH KOH RbOH CsOH)（2 2）同一主族由上到下元素的金屬性逐漸同一主族由上到下元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越，與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越，生，生成的氧化物越來(lái)越成的氧化物越來(lái)越。最高價(jià)氧化物。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越。增強(qiáng)增強(qiáng)劇

34、烈劇烈復(fù)雜復(fù)雜強(qiáng)強(qiáng)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：測(cè)評(píng)測(cè)評(píng)14141 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。已知金屬已知金屬A A可與冷水反應(yīng)，可與冷水反應(yīng)，金屬金屬B B和熱水才能反應(yīng)，金屬和熱水才能反應(yīng)，金屬C C和水不能反應(yīng)，判斷金屬和水不能反應(yīng)，判斷金屬A A、B B、C C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性金屬性A B C元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：2 2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

35、物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)。已知已知NaOHNaOH為強(qiáng)堿、為強(qiáng)堿、Mg(OH)Mg(OH)2 2為中為中強(qiáng)堿、強(qiáng)堿、 Al(OH)Al(OH)3 3為兩性氫氧化物，為兩性氫氧化物，則則NaNa、MgMg、AlAl的金屬性強(qiáng)弱順序的金屬性強(qiáng)弱順序如何？如何？金屬性金屬性NaNaMgMgAlAl元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：3 3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬還原還原性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。 氧化性氧化性AlA

36、l3+3+MgMg2+2+NaNa+ + ，則元素金屬性順序?yàn)閯t元素金屬性順序?yàn)?NaNaMgMgAlAl元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3 3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元

37、素金屬性越強(qiáng)。屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。 4、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷一般來(lái)說(shuō)排在前面的金屬元素其金屬性比排在后一般來(lái)說(shuō)排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。面的強(qiáng)。特別提醒：特別提醒：金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子失金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na失去一個(gè)電子，而失去一個(gè)電子，而Mg失去兩個(gè)電子，但失去兩個(gè)電子，但Na的金的金屬性比屬性比Mg強(qiáng)。強(qiáng)。堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)有何相似有何相似性和遞變性和遞變性？性？元元素素名名稱稱元元素素符符號(hào)號(hào)核核電電核核數(shù)數(shù)顏顏 色色

38、和和 狀狀 態(tài)態(tài)密密 度度（ g g/ /c cm m3 3）熔熔 點(diǎn)點(diǎn)( (。C C) )沸沸 點(diǎn)點(diǎn)（。C C）鋰鋰L Li i3 3 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .5 53 34 41 18 80 0. .5 51 13 34 47 7鈉鈉N Na a 1 11 1 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .9 97 79 97 7. .8 81 18 88 82 2. .9 9鉀鉀K K1 19 9 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .8 86 66 63 3. .6 65 57 77 74 4銣銣R Rb b 3 37 7 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟1 1

39、. .5 53 32 23 38 8. .8 89 96 68 88 8銫銫C Cs s 5 55 5略略 帶帶 金金 色色 光光澤澤 ， 柔柔 軟軟1 1. .8 87 79 92 28 8. .4 40 06 67 78 8. .4 4（3 3）堿金屬元素的主要物理性質(zhì)（相似性和遞變性）堿金屬元素的主要物理性質(zhì)（相似性和遞變性）元素名稱元素名稱顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)鋰鋰銀白色銀白色, ,柔軟柔軟 0.5340.534180.5180.513471347鈉鈉銀白色銀白色, ,柔軟柔軟 0.970.9797.8197.81882.9882.9鉀鉀銀白色銀白色, ,柔軟柔軟

40、 0.860.8663.6563.65774774銣銣銀白色銀白色, ,柔軟柔軟 1.5321.53238.8938.89688688銫銫略帶略帶金色金色光光澤澤, ,柔軟柔軟1.8791.87928.4028.40678.4678.4密度逐漸增大密度逐漸增大熔沸點(diǎn)逐漸降熔沸點(diǎn)逐漸降低低相似性：相似性：堿金屬都是堿金屬都是銀白色銀白色金屬（除銫外），柔軟，金屬（除銫外），柔軟，密度密度較小較小，熔點(diǎn)較低熔點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。遞變性：遞變性：從從LiCsLiCs（隨著堿金屬核電荷數(shù)的增加），（隨著堿金屬核電荷數(shù)的增加）， 堿金屬的密度逐漸堿金屬的密度逐漸（鉀例外

41、），（鉀例外）， 熔、沸點(diǎn)逐漸熔、沸點(diǎn)逐漸。1、堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)、堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì) 規(guī)律：隨著堿金屬核電荷數(shù)的規(guī)律：隨著堿金屬核電荷數(shù)的增加增加， 密度呈密度呈增大增大趨勢(shì)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸趨勢(shì)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降降低低。與水和氧氣的反應(yīng)程度越來(lái)越與水和氧氣的反應(yīng)程度越來(lái)越，與，與水反應(yīng)生成的堿的堿性水反應(yīng)生成的堿的堿性越來(lái)越越來(lái)越。 強(qiáng)強(qiáng)劇烈劇烈電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑原子核對(duì)最外層電子的吸引力原子核對(duì)最外層電子的吸引力失電子能力失電子能力金屬性（還原性）金屬性（還原性）堿金屬元素的遞變性堿金屬元素的遞變性(LiOH NaOH KOH RbOH CsOH)(LiOH Na

42、OH KOH RbOHNaKRbCsLiNaKRbCsADAD點(diǎn)撥：將涉及到的元素點(diǎn)撥：將涉及到的元素按照位置排列好按照位置排列好，再根據(jù)所學(xué)的，再根據(jù)所學(xué)的同主族元素的相似性和遞變性進(jìn)行判斷。同主族元素的相似性和遞變性進(jìn)行判斷。增強(qiáng)增強(qiáng)從上到下依次增大從上到下依次增大4. 4. 關(guān)于銫（關(guān)于銫（CsCs）及其化合物的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是）及其化合物的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是（ ）A A金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高 B BCsOHCsOH比比NaOHNaOH的堿性強(qiáng)的堿性強(qiáng) C CCsCs與與H H2 2O O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸 D D碳酸銫難溶于水碳酸銫

43、難溶于水 BCBC（雙項(xiàng)）（雙項(xiàng)）點(diǎn)撥：此題是給出一個(gè)陌生元素要推斷其性質(zhì)，方法就是點(diǎn)撥：此題是給出一個(gè)陌生元素要推斷其性質(zhì)，方法就是找到該元素所處的族找到該元素所處的族，因?yàn)橥逍再|(zhì)相似且遞變。本題中，因?yàn)橥逍再|(zhì)相似且遞變。本題中CsCs屬于第屬于第AA族，則族，則找找NaNa或或K K等等熟悉的金屬做參照熟悉的金屬做參照，把相對(duì)把相對(duì)位置排列好位置排列好，性質(zhì)基本相似，還有遞變性要考慮。，性質(zhì)基本相似，還有遞變性要考慮。（找（找NaNa做參照，排好位置）做參照，排好位置）低低易溶于水，參照易溶于水，參照NaNa2 2COCO3 3易溶于水易溶于水【知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 1】元素周期表中有相鄰的

44、三種短周期元素元素周期表中有相鄰的三種短周期元素A A、 B B、C C，A A和和B B 同周期，同周期，B B和和C C同主族，他們的最外層同主族，他們的最外層電子數(shù)之和為電子數(shù)之和為1919，原子序數(shù)之和為，原子序數(shù)之和為4141，則這三種元，則這三種元素的分別是什么？（請(qǐng)寫(xiě)出分析計(jì)算過(guò)程）素的分別是什么？（請(qǐng)寫(xiě)出分析計(jì)算過(guò)程）A A是氯（是氯（ClCl）、）、 B B是硫（是硫（S S）、）、C C是氧（是氧（O O）A B C C A B C B A B A C 解：設(shè)解：設(shè)B B和和C C的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為a a，則，則A A的最外層電的最外層電子數(shù)為（子數(shù)為（a+1

45、)a+1)或（或（a-1)a-1)a+a+a+1=19 a=6a+a+a+1=19 a=6 a+a+a-1=19 a=3/20( a+a+a-1=19 a=3/20(舍去）舍去） C C B B A A B B A A C C所以，所以，A A應(yīng)該在應(yīng)該在B B的右邊，則三者的相對(duì)位置可能是：的右邊，則三者的相對(duì)位置可能是：（1 1） (2)(2) 若若C C在第二周期，則在第二周期，則C C為為O,BO,B為為S S，A A為為ClCl，總原子序數(shù)總原子序數(shù)8+16+178+16+174141（成立）（成立） 若若C C在第三周期，則在第三周期，則C C為為S, BS, B為為O O，A A

46、為為F F，總原子序數(shù)總原子序數(shù)16+8+916+8+93141(3141(不成立）不成立）找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置鹵族元素：鹵族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718（1 1）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)（相似性和遞變性）：）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)（相似性和遞變性）： 氟（氟（F F）氯（氯（ClCl）溴（溴（BrBr）碘（碘（I I）+92 7F+172 8 7ClCl+352 8 18Br7+532 8 18I7182 2、鹵族元素（第、鹵族元素

47、（第AA族）族）F Cl Br I AtF Cl Br I At遞變性：遞變性：從上到下，從上到下，原子的電子層數(shù)原子的電子層數(shù), ,原子半徑原子半徑相似性：相似性：最外層都有最外層都有7 7個(gè)電子，個(gè)電子，最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定具氧化性具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱鹵素的原子結(jié)構(gòu)鹵素的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)上的相同結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似性質(zhì)上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個(gè)電子）個(gè)電子）（回憶氯氣的性

48、質(zhì)）（回憶氯氣的性質(zhì)） 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì)決定決定 相似性：相似性：最外層均為最外層均為7 7個(gè)電子個(gè)電子（2 2）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 相似性：相似性：易易得電子得電子，單質(zhì)具有，單質(zhì)具有氧化性氧化性 遞變性：遞變性：電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑依次原子半徑依次核電荷數(shù)核電荷數(shù)得電子得電子能力逐漸能力逐漸單質(zhì)單質(zhì)氧化性氧化性逐漸逐漸 元素元素非金屬性非金屬性逐漸逐漸表現(xiàn)在哪些方面？表現(xiàn)在哪些方面？（原子核對(duì)最外層電（原子核對(duì)最外層電子的吸引力子的吸引力）從上到下，從上到下，1 1、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和

49、狀態(tài)密度密度 熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn) 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)與水反應(yīng)Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深（3 3）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn) F2F2淡黃綠

50、色淡黃綠色 氣體氣體1.691.69g/Lg/L-219.6-219.6- -188.1188.1Cl2Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.1243.124 g/L g/L-101-101-34.6-34.6Br2Br2深棕色深棕色液體液體3.1193.119 g/cm g/cm3 37.27.258.7858.78I2I2紫黑色紫黑色固體固體4.934.93g/cmg/cm3 3113.5113.5184.4184.4密度逐漸增大密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深相似性：相似性：都有色，有都有色，有味，有毒，味，有毒，易溶于四氯易溶于四氯化碳中化碳

51、中遞變性：？遞變性：？2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時(shí)分解同時(shí)分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI劇烈程度劇烈程度: 生成氫化物的穩(wěn)定性生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱1.1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)： 從從F F2 2II2 2, , 與與H H2 2反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱逐漸減弱，與，與H H2 2反應(yīng)條反

52、應(yīng)條件越來(lái)越苛刻，生成的件越來(lái)越苛刻，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱( HF HCl HBr HI)(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式結(jié)論結(jié)論靜置后，液體分靜置后，液體分層，上層層，上層_，下，下層層_2NaBrCl2=2NaClBr2Cl2、Br2、I2的氧化的氧化性逐漸性逐漸_靜置后，液體分靜置后，液體分層，上層層，上層_，下，下層層_2KICl2=2KClI2靜置后，液體分靜置后，液體分層，上層層，上層_，下層下層_2KIBr2=2KBrI2接近無(wú)色接近無(wú)色橙色橙色接近無(wú)色接近無(wú)色紫色紫色接近無(wú)色接近無(wú)色紫色

53、紫色減弱減弱學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱2NaCl+Br22、鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)、鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鹵族元以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鹵族元素的什么性質(zhì)？素的什么性質(zhì)？F2 Cl2 Br2 I2氧化性減弱氧化性減弱鹵族元素的性鹵族元素的性質(zhì)遞變性！質(zhì)遞變性！2NaCl+I22NaBr+I22 2、鹵素、鹵素單質(zhì)間單質(zhì)間的的置換置換反應(yīng)反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-11-1】2NaCl+Br2NaCl+Br2 2（橙黃色）（橙黃色）2NaBr+Cl2NaB

54、r+Cl2 2= =2KI+Cl2KI+Cl2 2= =2KI+Br2KI+Br2 2= =2KCl+I2KCl+I2 2 （紫色）（紫色）2KBr+I2KBr+I2 2 （紫色）（紫色）氧化性氧化性: : ClCl2 2BrBr2 2II2 2 類似金屬的置換反應(yīng)可以比較金屬還原性（活潑性）的類似金屬的置換反應(yīng)可以比較金屬還原性（活潑性）的強(qiáng)弱，通過(guò)鹵素間的置換也可以比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱。強(qiáng)弱，通過(guò)鹵素間的置換也可以比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱。1.1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)： 從從F F2 2II2 2, , 與與H H2 2反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱逐漸減弱，與，與H

55、H2 2反應(yīng)條反應(yīng)條件越來(lái)越苛刻，生成的件越來(lái)越苛刻，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱( HF HCl HBr HI)氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2ClCl2 2 II2 2BrBr2 2II2 2非金屬性越強(qiáng)，則單非金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)氧化性越強(qiáng)。質(zhì)氧化性越強(qiáng)。從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷(1)單質(zhì)越易跟單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就越強(qiáng)。非金屬性也就越強(qiáng)。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

56、酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。例如：其非金屬性越強(qiáng)。例如：H2SO4的酸性強(qiáng)的酸性強(qiáng)于于H3PO4，說(shuō)明，說(shuō)明S的非金屬性比的非金屬性比P強(qiáng)。強(qiáng)。非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 測(cè)評(píng)測(cè)評(píng)14(3)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。例如：非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。例如：Cl22KI=2KClI2，說(shuō)明氯的非金屬性，說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng)。比碘強(qiáng)。(4)元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。例如：元素的非金屬性就越弱。例如：S2的還的還原性比原性比Cl強(qiáng)，說(shuō)明強(qiáng)，說(shuō)明Cl的非金屬性比的非金屬性比S強(qiáng)。強(qiáng)。特別提醒：特別提醒：(1)金屬性和非金屬性討

57、論的對(duì)金屬性和非金屬性討論的對(duì)象是元素，具體表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特象是元素，具體表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)。定化合物的性質(zhì)。(2)氧化性和還原性討論的對(duì)象是具體物質(zhì)氧化性和還原性討論的對(duì)象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物或某物質(zhì)中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素得失電子的能力。質(zhì)中某元素得失電子的能力。電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑原子核對(duì)最外層電子的吸引力原子核對(duì)最外層電子的吸引力得電子能力得電子能力非金屬性非金屬性氧化性氧化性 失電子能力失電子能力金屬性金屬性還原性還原性FrFr還原性最強(qiáng)還原性最強(qiáng)F F2 2的氧化性最強(qiáng)的氧化性最強(qiáng)生成的氫化物生成的氫化物（

58、HXHX）穩(wěn)定性）穩(wěn)定性生成的堿堿性生成的堿堿性金屬金屬非金屬非金屬金金屬屬性性增增強(qiáng)強(qiáng)非非金金屬屬性性減減弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)由于從上到下電子層數(shù) 增多，增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，失電子層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得能力逐漸增強(qiáng)，得 電子能力電子能力逐漸減弱逐漸減弱 1 1下列敘述中正確的是（下列敘述中正確的是（ ) )A A氧化性強(qiáng)弱：氧化性強(qiáng)弱：F F2 2 ClCl2 2 B B金屬性強(qiáng)弱：金屬性強(qiáng)弱：K K NaNaC C非金

59、屬性非金屬性: Cl Br: Cl BrD D還原性：還原性： Li NaLi Na2 2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. A. 酸性：酸性： HClHBrHClHBr B. B. 堿性強(qiáng)弱：堿性強(qiáng)弱：NaOHNaOHRb(OH)Rb(OH)C. C. 穩(wěn)定性：穩(wěn)定性： HIHFHBrHIHFHBrD. D. 原子半徑：原子半徑： FClBrIFClBrIB BC C規(guī)律：對(duì)于規(guī)律：對(duì)于非金屬非金屬來(lái)說(shuō)，來(lái)說(shuō)，會(huì)比較會(huì)比較氧化性氧化性、非金屬非金屬性性、氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性（不（不是比較其酸性）是比較其酸性）對(duì)于對(duì)于金屬金屬來(lái)說(shuō)，則比較來(lái)說(shuō)，則比較還原性還原性、金屬性金屬性

60、或者或者堿堿的堿性的堿性；1 1、鐳是元素周期表中第、鐳是元素周期表中第AA族元素，下列關(guān)于鐳族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是（的敘述不正確的是（ ）A A鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)鐳比鈣的金屬性更強(qiáng) B B在化合物中是在化合物中是+2+2價(jià)價(jià) C C鐳是一種放射性元素鐳是一種放射性元素 D. D. 氫氧化鐳呈兩性氫氧化鐳呈兩性 D D解析：根據(jù)鐳處于解析：根據(jù)鐳處于第第AA族，以族，以MgMg或或CaCa作為參作為參照，可知照，可知D D是錯(cuò)的。鐳是一種放射性元素，是錯(cuò)的。鐳是一種放射性元素，具有輻射，應(yīng)該注意泄露。具有輻射，應(yīng)該注意泄露。原子的組成原子的組成核外電子核外電子原子核原子核由質(zhì)子和中