實(shí)驗(yàn)活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

1、課題3 溶液的濃度第九單元第九單元 溶液溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。 2. 掌握溶液的稀釋原理，能進(jìn)行簡單的計(jì)算。 3初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)： 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡單的計(jì)算，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡單的計(jì)算， 溶液的稀釋原理以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。溶液的稀釋原理以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)： 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念的引入溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念的引入。123 在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。

2、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-5歸納：對歸納：對有色溶液有色溶液來說，根據(jù)顏色深來說，根據(jù)顏色深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。 藥液太稀不能殺藥液太稀不能殺死害蟲和病菌死害蟲和病菌,但藥但藥液太濃又會毒害農(nóng)液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。作物或樹木。噴灑農(nóng)藥噴灑農(nóng)藥一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 1、定義：、定義：2 2、公式：、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = = 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量/ /溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 = =100100%= =溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量( (g) )溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量( (g) )溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)% %1001

3、00+ += =溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量( (g) )溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量( (g) )溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量( (g) )千萬別千萬別丟下我啊丟下我啊! ! 謝謝噢謝謝噢! !溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量與質(zhì)量與溶液溶液質(zhì)量之比質(zhì)量之比3.溶液的組成與溶液的組成與“濃濃”“”“稀稀”的關(guān)系的關(guān)系回憶回憶:溶液的溶液的稀濃稀濃和溶液和溶液飽和與否飽和與否的關(guān)系的關(guān)系濃溶液濃溶液_是飽和溶液，稀是飽和溶液，稀溶液溶液_是是不飽和溶液，反不飽和溶液，反之亦然。之亦然。不一定不一定不一定不一定相同溫度相同溫度下，下，同種物質(zhì)同種物質(zhì)的的飽和溶液飽和溶液比比不飽和溶液不飽和溶液濃濃。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10

4、2009610015016%20801、溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分組練習(xí)分組練習(xí):5%44%2412610020%190推導(dǎo)公式推導(dǎo)公式 濃濃 度度 計(jì)計(jì) 算算 例例 題題飽和溶液飽和溶液t?%100100%=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量( (g) )溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量( (g) )t溶質(zhì)：溶質(zhì)：S溶劑：溶劑： 100g=SS+100g100%M點(diǎn)的意義：點(diǎn)的意義：（1）在）在t1時，甲、乙兩物質(zhì)的時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度溶解度相等。相等。（2）在）在t1時，甲、乙兩物質(zhì)時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液飽

5、和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。相等。例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制50 Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 濃濃 度度 計(jì)計(jì) 算算 例例 題題開動腦筋想開動腦筋想一想吧？一想吧？例題例題3(教材例教材例1)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 150kg16%24kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶

6、劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 150kg24kg126kg 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 答：答：需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是24kg和和126kg。討論：討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。咳芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?稀釋原理：稀釋原理： 溶液稀釋前后，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量不變 公式公式：m m濃濃c c濃濃%= m%= m稀稀c c稀稀% %一般通過加水稀釋一般通過加水稀釋二、稀釋問題：二、稀釋問題：加水稀釋加水稀釋m濃濃 c濃濃%m稀稀 c稀稀% 例例2

7、2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。需要用較稀的硫酸溶液。要把要把50g50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%的濃的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)绻讶绻?0g50g換成換成50mL50mL，還需要什么條件？，還需要什么條件？若設(shè)水的質(zhì)量為若設(shè)水的質(zhì)量為x x該如何列方式？該如何列方式？設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的

8、質(zhì)量為x x。50g50g98%=X98%=X20%20% X=245g X=245g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為195g195g。另一種解法？另一種解法？關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算 例：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有例：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%98%的濃硫酸的濃硫酸, ,但在實(shí)但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g50g質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為98%98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的硫酸的硫酸, ,需要多少克水？需要多少克水？ 解：設(shè)需要解：設(shè)需

9、要水水的的質(zhì)量為質(zhì)量為x x 答：略答：略 計(jì)算原理：計(jì)算原理：溶液稀釋前后，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量不變不變x =195g50g 98%=(50g + x)20%注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液參加的反應(yīng)，是溶液是混合物，溶液參加的反應(yīng)，是溶質(zhì)溶質(zhì)在反應(yīng)。在反應(yīng)。5.100g 某硫酸恰好與某硫酸恰好與13g克鋅完全起反應(yīng)，試計(jì)克鋅完全起反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：解：設(shè)設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為質(zhì)量為X .Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 13g x 答：答：略略659813gx=65X=9813g=

10、19.6g這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100g100%=19.6%19.6g5.100g 某硫酸恰好與某硫酸恰好與13g克鋅完全起反應(yīng)，克鋅完全起反應(yīng)，試計(jì)算：試計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：解：設(shè)設(shè)生成生成硫酸鋅硫酸鋅的的質(zhì)量為質(zhì)量為X .Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 16113g x答：答：略略6516113gx=65X=16113g=32.2g反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：112.6g100%=19.6%32.2g生成氫氣的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量為y2y65213gy=65y=213

11、g=0.4g100g+13g-0.4g=112.6g反應(yīng)后所得溶液中反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的求法：反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的求法：“整體整體法法”一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制方案一：方案一：溶質(zhì)、溶劑溶質(zhì)、溶劑配制配制方案二：用方案二：用濃溶液濃溶液配制配制.計(jì)算計(jì)算: : NaCl g H2O g47mL水水.稱量、量?。悍Q量、量?。河糜梅Q量稱量3g3g食鹽食鹽, ,用用量取量取47mL47mL水水.溶解：溶解：.裝瓶：裝瓶：( (蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽) )1 1、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟: :347托盤

12、天平托盤天平量筒量筒g 溶質(zhì)溶質(zhì)、溶劑溶劑配制配制 配制過程配制過程:計(jì)算計(jì)算 稱量稱量 溶解溶解 裝瓶裝瓶 配制操作流程圖配制操作流程圖（二）實(shí)驗(yàn)儀器：（二）實(shí)驗(yàn)儀器： 藥藥匙匙, ,托盤天平托盤天平, ,量筒量筒, ,膠頭滴管膠頭滴管, ,燒杯燒杯, ,玻璃棒玻璃棒注意藥品的名稱注意藥品的名稱 左左“物物”右右“碼碼”選用適合量程的量筒選用適合量程的量筒貼標(biāo)簽：貼標(biāo)簽：P48造成實(shí)際值偏小的可能原因造成實(shí)際值偏小的可能原因溶質(zhì)溶解的量變少了: :溶質(zhì)本身不純 ；左碼右物稱量；天平空載時,指針向左偏；溶質(zhì)有撒落；溶質(zhì)沒有完全溶解就裝瓶存放了溶劑的量增多了: :仰視量取；燒杯內(nèi)壁上有水；試劑瓶

13、內(nèi)壁上有水造成實(shí)際值偏大的可能原因造成實(shí)際值偏大的可能原因溶劑的量減少了: : 俯視量取溶劑；量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中溶質(zhì)溶解的量變多了: :天平空載時,指針向右偏；稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污 誤差分析若俯視則讀數(shù)偏高，液體的若俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積實(shí)際體積讀數(shù)讀數(shù)仰視，讀數(shù)偏低，液體的仰視，讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積實(shí)際體積讀數(shù)讀數(shù)2.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液用用6%的氯化鈉溶液配制的氯化鈉溶液配制50g3%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：.計(jì)算計(jì)算: : 需需6%的氯化鈉溶液的體積的氯化鈉溶液的體積 mL 水水 mL加水稀釋加水稀

14、釋x 6%50g 3%x6%= 50g 3% X=25g需要水的質(zhì)量為：需要水的質(zhì)量為：50g-25g=25g需需6%的氯化鈉溶液的體積為：的氯化鈉溶液的體積為：25g1.04g/cm3=24mL用用濃溶液濃溶液配制配制2425. 量?。毫咳。河糜昧客擦客擦咳×咳?4mL6%6%氯化鈉溶氯化鈉溶液液, ,25mLmL水水.混勻：混勻：.裝瓶：裝瓶：( (蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽) ) 配制過程配制過程:計(jì)算計(jì)算 量取量取 混勻混勻 裝瓶裝瓶 練習(xí)：練習(xí)： 下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中時的流程圖，請找出其中的