化學(xué)反應(yīng)中的能量變化復(fù)習(xí)

1、一、燃燒：一、燃燒：發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。 燃料燃燒的條件：燃料燃燒的條件：；燃料與空氣接觸燃料與空氣接觸 ；溫度達(dá)到燃料的著火點(diǎn)溫度達(dá)到燃料的著火點(diǎn)燃料充分燃燒的條件燃料充分燃燒的條件:燃燒時(shí)要有足夠多的空氣燃燒時(shí)要有足夠多的空氣 燃料與空氣要有足夠大的接觸面燃料與空氣要有足夠大的接觸面練習(xí)：伊拉克戰(zhàn)爭(zhēng)期間練習(xí)：伊拉克戰(zhàn)爭(zhēng)期間, ,數(shù)口油井被炸著火數(shù)口油井被炸著火, ,在滅火工作在滅火工作中中, ,下列措施不能考慮用于滅火的是下列措施不能考慮用于滅火的是( )( )A A、設(shè)法阻止石油噴射、設(shè)法阻止石油噴射 B B、設(shè)法降低火焰的溫度、設(shè)法降低火焰的溫度C C、

2、設(shè)法降低石油的著火點(diǎn)、設(shè)法降低石油的著火點(diǎn) D D、設(shè)法讓火焰隔絕空氣、設(shè)法讓火焰隔絕空氣C C提高燃料燃燒效率的方法：提高燃料燃燒效率的方法：增大燃料與空氣的接觸面積。增大燃料與空氣的接觸面積。固體燃料固體燃料 粉碎或進(jìn)行氣化和液化粉碎或進(jìn)行氣化和液化 ；液體燃料液體燃料 霧狀噴出霧狀噴出 ；提供足量的空氣提供足量的空氣。 二、能源：二、能源：重要的化石燃料：重要的化石燃料：煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣 ；新能源的開發(fā)措施：新能源的開發(fā)措施：調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)新能源調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)新能源, , 減少使用化石燃料減少使用化石燃料; ; 最有希望的新能源：最有希望的新能源：太陽(yáng)能燃料電池、

3、風(fēng)能、氫能太陽(yáng)能燃料電池、風(fēng)能、氫能 ； 這些新能源的特點(diǎn)是：這些新能源的特點(diǎn)是：資源豐富資源豐富 可以再生可以再生 對(duì)環(huán)境沒有污染或很少污染；對(duì)環(huán)境沒有污染或很少污染； 三、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)三、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：物質(zhì)的燃燒反應(yīng)；物質(zhì)的燃燒反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；金屬與酸的置換反應(yīng)；金屬與酸的置換反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)除除C+H2O=H2+CO 吸熱吸熱H2+CuO=Cu+H2O 吸熱吸熱除除H2+I2=2HI 吸熱吸熱 N2+O2=2NO 吸熱吸熱 CO2+C=2CO 吸熱吸熱吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：鹽的水解；鹽的水解；弱電解質(zhì)的電離；弱電解質(zhì)的電離；大多

4、數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)還有還有 N2O4=2NO2 吸熱吸熱Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 吸熱吸熱反應(yīng)熱：反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量。反應(yīng)熱用符號(hào)反應(yīng)熱用符號(hào) H 表示表示,單位為單位為 KJ/mol 反應(yīng)熱的測(cè)量?jī)x器叫反應(yīng)熱的測(cè)量?jī)x器叫 量熱計(jì)量熱計(jì)四、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱四、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖對(duì)于該化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖對(duì)于該“示意圖示意圖”可理解為下列形式：可理解為下列形式：能能量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能能量量H0反應(yīng)物反應(yīng)物

5、生成物生成物由能量守恒可得：由能量守恒可得： 反應(yīng)物的總能量生成物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量 (放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)) 反應(yīng)物的總能量生成物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量 (吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng))燃燒熱：燃燒熱：在在101kPa時(shí)，時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物 時(shí)所時(shí)所放出放出的熱量。的熱量。 強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：可燃物的物質(zhì)的量為可燃物的物質(zhì)的量為1mol； 可燃物完全燃燒，各元素生成穩(wěn)定的氧化物；可燃物完全燃燒，各元素生成穩(wěn)定的氧化物；中和熱：中和熱：在稀溶液中，在稀溶液中，酸酸跟跟堿堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 molH20。 表表

6、示：示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； H= -57.3kJmol。強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：生成物為生成物為1molH2O； 稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱等于稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱等于57.3kJ/mol； 弱酸或弱堿的中和熱的絕對(duì)值小于弱酸或弱堿的中和熱的絕對(duì)值小于57.3kJ/mol；原因：弱酸或弱堿電離需要吸熱原因：弱酸或弱堿電離需要吸熱書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)： 要注明反應(yīng)條件，中學(xué)化學(xué)中所用的要注明反應(yīng)條件，中學(xué)化學(xué)中所用的H數(shù)據(jù)一般都是在數(shù)據(jù)一般都是在25、 101.3kPa下的數(shù)據(jù)，因此可不注明。下的數(shù)據(jù)，因此可不注明。 要注明反應(yīng)物和生成物的

7、聚集狀態(tài)，熱化學(xué)方程式不用要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，熱化學(xué)方程式不用和和。 方程式后用方程式后用“；”隔開，注明隔開，注明H的數(shù)值和符號(hào)。的數(shù)值和符號(hào)。 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì) 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此可以是分?jǐn)?shù)。并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此可以是分?jǐn)?shù)。 由于由于H與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與必須與H相對(duì)應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍時(shí)，相對(duì)應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍時(shí)，H也加倍；當(dāng)反應(yīng)也加倍；當(dāng)反應(yīng) 逆向進(jìn)行時(shí)，其

8、反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 蓋斯定律蓋斯定律 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下無(wú)論是一步完一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之成還是分幾步完成，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相等。即只與和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相等。即只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。 根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式能像代數(shù)式一樣進(jìn)根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式能像代數(shù)式一樣進(jìn)行相加或相減，相應(yīng)的反應(yīng)熱也相加或相減。行相加或相減，相應(yīng)的反應(yīng)熱也相加或相減?？砷g接計(jì)

9、算求得某些無(wú)法直接測(cè)得的反應(yīng)熱，可間接計(jì)算求得某些無(wú)法直接測(cè)得的反應(yīng)熱，如如 C 與與O2 生成生成 CO 的的H。C(s)+O2(g)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) -283.0KJ/mol-393.5KJ/molHH2H1H=H1H2 = -393.5KJ/mol -（-283.0KJ/mol） = -110.5 KJ/mol P4(s、白磷白磷)+5O2(g) = P4O10(s)；H=2983.2kJ/molP(s、紅磷紅磷)+5/4O2(g) = P4O10(s)；H=738.5kJ/mol那么，那么，1 mol白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)量的紅磷時(shí)，應(yīng)是白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)量的紅磷時(shí)

10、，應(yīng)是( )A放出放出29.2 kJ熱量熱量 B吸收吸收29.2 kJ熱量熱量C放出放出2244.7 kJ熱量熱量 D吸收吸收2244.7 kJ熱量熱量A 已知已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為式分別為C(石墨石墨) + O2(g) = CO2(g) ;H = 393.51kJ/molC(金剛石金剛石) + O2(g) = CO2(g) ;H = 395.41kJ/mol據(jù)此判斷，由石墨制備金剛石下列說法中正確的（據(jù)此判斷，由石墨制備金剛石下列說法中正確的（ ）A是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的

11、能量比金剛石的低B是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高A鍵能鍵能-反應(yīng)熱反應(yīng)熱方法：方法：H=E(反應(yīng)物反應(yīng)物)E（生成物），（生成物），即反應(yīng)熱等于即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物反應(yīng)物的鍵能總和跟的鍵能總和跟生成物生成物的鍵能總和之差。的鍵能總和之差。 通常人們把拆開通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能常用該化學(xué)鍵的鍵能

12、。鍵能常用E表示，單位是表示，單位是kJ/mol。 則則H=(6EC-HEC-C)(EC=C4EC-HEH-H)練習(xí)練習(xí):6頁(yè)頁(yè) 14題題例題CH3CH3CH2CH2H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下?；瘜W(xué)鍵 CH CC CC HH鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3=(6414.4347.4)kJ/mol(615.34414.4435.3)kJ/mol=125.6 kJ/mol這表明，上述反應(yīng)是吸熱的，吸收的熱量為這表明，上述反應(yīng)是吸熱的，吸收的熱量為125.6 kJ/mol。已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。化學(xué)鍵化學(xué)鍵 SiO SiCl HH H

13、Cl SiSi SiC鍵能鍵能/kJ/mol 460 360 436 431 176 347工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制取：工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?SiCl4(g)2H2(g) =Si(s)4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱該反應(yīng)的反應(yīng)熱H kJ/mol+236H=(4EH=(4ESi-Cl Si-Cl + 2E+ 2EH-HH-H)-( 2E)-( 2ESi-Si Si-Si + 4E+ 4EH-ClH-Cl) )強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3kImol，向，向1L 0.5mol

14、/L的的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；稀醋酸；濃硫酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（的關(guān)系正確的是（ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H2DH3 2003年年10月月15日我國(guó)成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船日我國(guó)成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船“神神州五號(hào)州五號(hào)”。從此我國(guó)進(jìn)入了航天大國(guó)和航天強(qiáng)國(guó)行列。發(fā)射。從此我國(guó)進(jìn)入了航天大國(guó)和航天強(qiáng)國(guó)行列。發(fā)射“神五神五”時(shí)用肼（時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知

15、：和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H = + 67.7kJ/mol。N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H = 534kJ/mol。下列關(guān)于。下列關(guān)于肼和肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）A2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；H = 1135.7kJ/molB2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1000.3kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H

16、= 1135.7kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7kJ/mol。以以N NA A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C C2 2H H2 2(g)+ 5/2O(g)+ 5/2O2 2(g) =2CO(g) =2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(1);O(1);H=H=1300kJ1300kJmolmol下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是( )( )A A有有10N10NA A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ1300kJ的能量的能量 B B有有N NA

17、A個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300kJ1300kJ的能量的能量C C有有2N2NA A個(gè)碳氧雙鍵形成時(shí)，放出個(gè)碳氧雙鍵形成時(shí)，放出1300kJ1300kJ的能量的能量 D D有有8N8NA A個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí)，放出個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí)，放出1300kJ1300kJ的能量的能量D 有下列有下列5個(gè)化學(xué)方程式個(gè)化學(xué)方程式 C2H2 + H2 = C2H4 .（1） CH4 = H2 + 1/2 C2H4 （2） C + 2H2 = CH4 +Q1 KJ .（3） C + 1/2 H2 = 1/2 C2H2 + Q2 KJ （4） C + H2 = 1/2 C2H4 + Q3 KJ.（5） 當(dāng)溫度下降時(shí)，（當(dāng)溫度下降時(shí)，（1）式平衡右移。（）式平衡右移。（2）式平衡左移。）式平衡左移。根據(jù)上述事實(shí)，（根據(jù)上述事實(shí)，（3）（）（4）（）（5）式的熱化學(xué)方程式中）式的熱化學(xué)方程式中Q1 、Q2、Q3 大小順序?yàn)榇笮№樞驗(yàn)?.Q1Q3Q2在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H197 kJ/mol 現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的現(xiàn)有容積相