氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件(共課時

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)教教 學(xué)學(xué) 課課 件件（共（共3 3課時）課時）課時分配及討論的核心問題課時分配及討論的核心問題課時課時1 1：氧化還原反應(yīng)特征、實質(zhì)；氧化還原反應(yīng)特征、實質(zhì)； 通過一組氧化還原反應(yīng)方程式，對于物質(zhì)性質(zhì)通過一組氧化還原反應(yīng)方程式，對于物質(zhì)性質(zhì)你有哪些新的發(fā)現(xiàn)？你有哪些新的發(fā)現(xiàn)？課時課時2 2：氧化劑、還原劑、氧化性、還原性概念氧化劑、還原劑、氧化性、還原性概念 如何判斷某物質(zhì)是否具有氧化性？還原性？如何判斷某物質(zhì)是否具有氧化性？還原性？ 常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑 如何通過實驗驗證某物質(zhì)的氧化性或還原性？如何通過實驗驗證某物質(zhì)的氧化性或還原性？課時課時3

2、3：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性探究鐵及其化合物的氧化性和還原性NaCl氧化還原反應(yīng)第1課時HCl + NaOH = NaCl + H2O2Na + Cl2 = 2NaCl復(fù)分解復(fù)分解化化 合合宏觀上看，上述兩種方法都能得到氯化鈉，宏觀上看，上述兩種方法都能得到氯化鈉，但從微觀角度看，兩個反應(yīng)還是有很大差別的但從微觀角度看，兩個反應(yīng)還是有很大差別的. Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移2Na + Cl2 = 2NaCl 2e- 2e-0+10-1失去失去得到得到化合價的升降與電子的轉(zhuǎn)移具體關(guān)系如何呢？化合價的升降與電子的轉(zhuǎn)移具體關(guān)系如何呢？-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5

3、+6 +7化合價升高，化合價升高， 電子電子化合價降低，化合價降低， 電子電子Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu實驗驗證：實驗驗證：判斷下列反應(yīng)過程中有無化合價的改變？判斷下列反應(yīng)過程中有無化合價的改變？ （1）CaO + CO2 = CaCO3 （2）2HgO = 2Hg+ O2（3）H2 + CuO = Cu + H2O（4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（1）4Na + O2 = 2Na2O（2）CaO + CO2 = CaCO3 （3）Cu(OH)2 = CuO + H2O（4）2KClO3 = 2KCl+ 3O2（5）H2 +

4、CuO = Cu + H2O（6）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl（8）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 請同學(xué)們指出下列化學(xué)反應(yīng)的類型？請同學(xué)們指出下列化學(xué)反應(yīng)的類型？化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移無電子轉(zhuǎn)移無電子轉(zhuǎn)移氧還反應(yīng)氧還反應(yīng)非氧還反應(yīng)非氧還反應(yīng)置換置換復(fù)分解復(fù)分解分解分解化化 合合年代年代重大突破重大突破氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)1818世紀(jì)末世紀(jì)末 發(fā)現(xiàn)氧氣發(fā)現(xiàn)氧氣得氧的反應(yīng)得氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)1919世紀(jì)中世紀(jì)中定義了定義了化合價化合價化合價升高的化合價升高的反應(yīng)反應(yīng)化合

5、價降低的化合價降低的反應(yīng)反應(yīng)1919世紀(jì)末世紀(jì)末 發(fā)現(xiàn)電子發(fā)現(xiàn)電子失去電子或電失去電子或電子偏離的過程子偏離的過程得到電子或電得到電子或電子偏向的過程子偏向的過程氧化還原理論發(fā)展史氧化還原理論發(fā)展史21世紀(jì)的氧化還原反應(yīng)呢？世紀(jì)的氧化還原反應(yīng)呢？初步認(rèn)識初步認(rèn)識特征特征本質(zhì)本質(zhì)H2 + CuO = Cu + H2O物質(zhì)得氧物質(zhì)得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)失氧化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)21世紀(jì)氧化還原在我們的世界中發(fā)揮著重要的作用世紀(jì)氧化還原在我們的世界中發(fā)揮著重要的作用 (1)實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化化學(xué)化學(xué)2繼續(xù)學(xué)習(xí)繼續(xù)學(xué)習(xí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化

6、為電能(2)解決生活中問題解決生活中問題鋼鐵生銹的反應(yīng)：鋼鐵生銹的反應(yīng)：4Fe +3O2 +2nH2O = 2Fe2O3nH2O用最簡單的方式防止鐵生銹？用最簡單的方式防止鐵生銹？ 化學(xué)與生活繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)與生活繼續(xù)學(xué)習(xí)金屬防腐金屬防腐食物防腐食物防腐 (3)實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 高價高價低價低價低價低價高價高價化合態(tài)化合態(tài)游離態(tài)游離態(tài)Na NaClFe2O3 Fe練習(xí)：下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，練習(xí)：下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化， 是否需要用氧化還原原理才能實現(xiàn)？是否需要用氧化還原原理才能實現(xiàn)？Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO22KMnO4+10KI +8H2SO4=6K2SO4+2MnSO

7、4+5I2 +8H2O2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4 +5S +8H2O練習(xí)：分析下列兩個反應(yīng)的共同點，并指出練習(xí)：分析下列兩個反應(yīng)的共同點，并指出KMnO4發(fā)生了氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？發(fā)生了氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？Cu CuO CuCl2l突顯建立氧化還原反應(yīng)概念的價值突顯建立氧化還原反應(yīng)概念的價值l（引入環(huán)節(jié)和結(jié)束環(huán)節(jié)均充分體現(xiàn)）（引入環(huán)節(jié)和結(jié)束環(huán)節(jié)均充分體現(xiàn)）l突顯化學(xué)史實與學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的關(guān)系突顯化學(xué)史實與學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的關(guān)系l突顯氧化還原反應(yīng)內(nèi)容的層級發(fā)展突顯氧化還原反應(yīng)內(nèi)容的層級發(fā)展氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第二課時第二課時Fe2O3 Fe?Fe2O3 +

8、3CO 2Fe + 3CO2高溫如何從新的角度對該反應(yīng)進行類型分類？如何從新的角度對該反應(yīng)進行類型分類？如何從新的角度對如何從新的角度對反應(yīng)物反應(yīng)物進行分類？進行分類？反反應(yīng)應(yīng)物物氧氧化劑化劑還還原劑原劑所含元所含元素化合素化合價價降降低低所含元所含元素化合素化合價價升升高高Fe2O3CO氧化劑具有什么性質(zhì)？還原劑具有什么性質(zhì)？氧化劑具有什么性質(zhì)？還原劑具有什么性質(zhì)？氧化劑被氧化劑被 （氧化或還原），（氧化或還原）， 還原劑被還原劑被 （氧化或還原）。（氧化或還原）。在氧化還原反應(yīng)中，在氧化還原反應(yīng)中，反反應(yīng)應(yīng)物物氧氧化劑化劑還還原劑原劑所含元所含元素化合素化合價價降降低低所含元所含元素化合素

9、化合價價升升高高氧化性氧化性被還原被還原還原性還原性被氧化被氧化怎樣分析一種物質(zhì)是否具有氧化性或還原性呢？怎樣分析一種物質(zhì)是否具有氧化性或還原性呢？分析物質(zhì)所含元素的化合價分析物質(zhì)所含元素的化合價怎樣分析物質(zhì)中所含元素化合價的價態(tài)呢怎樣分析物質(zhì)中所含元素化合價的價態(tài)呢？硫：硫：20+4+6S的化合價可以的化合價可以 ，所以具有，所以具有 。+6S的化合價可以的化合價可以 ，所以具有，所以具有 。 -2S、S的化合價可以的化合價可以 ，所以具有，所以具有 。 0+4 一般規(guī)律：一般規(guī)律：高價氧化低價還，高價氧化低價還，中間價態(tài)中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。兩邊轉(zhuǎn)。 1、了解常見元素的常見價態(tài)，如最高價、了解常

10、見元素的常見價態(tài)，如最高價、最低價、中間價態(tài)。最低價、中間價態(tài)。 物質(zhì)中所含元素的化合價可以降低，該物物質(zhì)中所含元素的化合價可以降低，該物質(zhì)就一定適合做常見的氧化劑嗎？質(zhì)就一定適合做常見的氧化劑嗎？ 物質(zhì)中所含元素的化合價可以升高，該物物質(zhì)中所含元素的化合價可以升高，該物質(zhì)就一定適合做常見的還原劑嗎？質(zhì)就一定適合做常見的還原劑嗎？NaCl因為因為Na、Cl 均是其穩(wěn)定的均是其穩(wěn)定的價態(tài)，不易變價，所以，價態(tài)，不易變價，所以，NaCl并不適合做常見的氧化并不適合做常見的氧化劑或還原劑。劑或還原劑。+1-1NaCl2、了解常見元素比較穩(wěn)定的價態(tài)：比較穩(wěn)、了解常見元素比較穩(wěn)定的價態(tài)：比較穩(wěn)定，則不易

11、變價，一般來說，就不適合從該定，則不易變價，一般來說，就不適合從該元素入手來分析該物質(zhì)。元素入手來分析該物質(zhì)。如：如：H、Na、K、Al、C、O、F、Cl 等等+1+1 +3+4 -2-1-1+1 已知銅能與濃硫酸反應(yīng)，判斷什么元素的已知銅能與濃硫酸反應(yīng)，判斷什么元素的化合價發(fā)生了變化？化合價發(fā)生了變化？實驗：銅與濃硫酸的反應(yīng)實驗：銅與濃硫酸的反應(yīng)所以我們重點分析所以我們重點分析濃硫酸濃硫酸中的中的硫硫元素。元素。 已知硝酸能與許多金屬反應(yīng)，但一般不產(chǎn)已知硝酸能與許多金屬反應(yīng)，但一般不產(chǎn)生氫氣，判斷什么元素的化合價發(fā)生了變化？生氫氣，判斷什么元素的化合價發(fā)生了變化？所以我們重點分析所以我們重點

12、分析硝酸硝酸中的中的氮氮元素。元素。3、怎么分析物質(zhì)中的重點元素，即核心元素？、怎么分析物質(zhì)中的重點元素，即核心元素？哪些常見的物質(zhì)能在氧化還原反應(yīng)中承擔(dān)哪些常見的物質(zhì)能在氧化還原反應(yīng)中承擔(dān)氧化劑或還原劑的角色？氧化劑或還原劑的角色？二、常見的氧化劑和還原劑二、常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑：常見的氧化劑：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、濃濃H2SO4、FeCl3 等等常見的還原劑：常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如活潑的金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe，以及，以及C、H2、CO 等等了解常見元素的常見化合價，再分析物了解常見元素的常見化合價，再分析物質(zhì)中質(zhì)中核心元素核心元素的價態(tài)，即可預(yù)測其的價

13、態(tài)，即可預(yù)測其可能可能具具有的氧化性或還原性。有的氧化性或還原性。 現(xiàn)有物質(zhì)現(xiàn)有物質(zhì) H2O2 預(yù)測其可能具有的性質(zhì)（從氧化還原角度）預(yù)測其可能具有的性質(zhì)（從氧化還原角度）怎樣驗證你的預(yù)測是否正確？怎樣驗證你的預(yù)測是否正確？某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：實驗一：取適量實驗一：取適量高錳酸鉀高錳酸鉀溶液于試管中，滴加雙氧水。溶液于試管中，滴加雙氧水。實驗二：取適量實驗二：取適量碘化鉀碘化鉀溶液于試管中，滴加雙氧水。溶液于試管中，滴加雙氧水。請分析該同學(xué)的設(shè)計意圖，并預(yù)測實驗現(xiàn)象。請分析該同學(xué)的設(shè)計意圖，并預(yù)測實驗現(xiàn)象。物質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式化學(xué)式各元素的各元素的化合價化合價核心

14、元素核心元素的化合價的化合價預(yù)測可能具預(yù)測可能具有的性質(zhì)有的性質(zhì)選擇合適的物質(zhì)與之選擇合適的物質(zhì)與之反應(yīng)，進行實驗驗證反應(yīng)，進行實驗驗證分析物質(zhì)性質(zhì)的一般程序分析物質(zhì)性質(zhì)的一般程序小結(jié)：老、新小結(jié)：老、新老：老：“老老”概念概念新：新角度新：新角度研究反應(yīng)的新角度研究反應(yīng)的新角度研究物質(zhì)性質(zhì)的新角度研究物質(zhì)性質(zhì)的新角度研究物質(zhì)在反應(yīng)中所起作用的新角度研究物質(zhì)在反應(yīng)中所起作用的新角度l突顯建立氧化劑和還原劑、氧化性和突顯建立氧化劑和還原劑、氧化性和還原性概念的功能還原性概念的功能l突顯預(yù)測和研究物質(zhì)氧化性和還原性突顯預(yù)測和研究物質(zhì)氧化性和還原性的思路方法，尤其在分析物質(zhì)中核心的思路方法，尤其在分析物質(zhì)中核心元素化合價方面有突破元素化合價方面有突破缺鐵性貧血缺鐵性貧血 0+3+2探究題目：