山東省夏季普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題word版

1、山東省2022年夏季普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe56一、單項(xiàng)選擇題每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分1化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A二氧化硫可用于漂白草編制品B.鐵粉可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛裝食品D“地溝油回收后可用于制作肥皂2材料與人類生活密切相關(guān)。以下材料所屬類別錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 蠶絲一天然高分子材料B.光導(dǎo)纖維一無機(jī)非金屬材料C.玻璃鋼一金屬材料D.保鮮膜一合成高分子材料3以下化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是A. 中子數(shù)為16的磷原子：1615+的

2、結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯化鈣的電子式：C嚴(yán)曾】3D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH24.以下反響過程中能量變化的趨勢(shì)與右圖一致的是A. C + CO 2 八 2CO3-CaO + CO2fC.2Al + Fe 2O32Fe + Al 2O3OH2 8H2O + 2NH 4CI=BaCI 2 + 2NH 3 f + 10H2O5以下關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的選項(xiàng)是A. 共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵B.離子化合物中只存在離子鍵C.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵6以下化合物的類別完全正確的選項(xiàng)是2CO3，堿，電解質(zhì)，金屬氧化物，非電解質(zhì)2SO4，酸，電解質(zhì)2,酸性氧化物，電解質(zhì)

3、7以下事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A. 明磯用作凈水劑B.在豆?jié){里參加鹽鹵做豆腐C.清晨在密林中看到縷縷光束D.向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀8以下實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 分液時(shí)，先從下口放出下層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后wB. 向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁C. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用玻璃棒引流D. 過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁9以下關(guān)于氮及其化合物的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測(cè)輸送 NH3的管道是否發(fā)生泄漏3具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬10以下有關(guān)烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是

4、A. 乙烯和苯兩種分子的空間結(jié)構(gòu)都是平面型B. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液退色C. 甲烷和苯都能發(fā)生加成反響D. 丙烷和丁烷都有同分異構(gòu)體11設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A. g Mg與足量稀硫酸反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NaB. 3.2 g O2和03混合氣體中的氧原子數(shù)為0.2 NaC. 1.6 g CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為 NaD. 5.6 L CO 2中含有的分子數(shù)為 0.25 Na12.以下例子在溶液中能大量共存的是3+、 K+、OH-、Cl-+、 Fe2+、 NO3-、SO42-+、Ca2+、Cl-、NO3-+、K+、SO32-、SO42-13以下反響的

5、離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A. 向硫酸鐵溶液中參加銅粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B. 向氫氧化鋇溶液中參加硫酸銅溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4 JC. 向碳酸氫鈉溶液中通入氯化氫：CO32- + 2H+ = CO2 f + H2OD. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3 H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O14實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol L-1的Na2CO3溶液，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 稱量時(shí)，假設(shè)將 Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B. 將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中

6、C. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D. 將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中15某溶液中僅含有 H +、AI3+、CI-、SO42 -四種離子,其中H+的濃度為0.5 mol L-1,AI3+的濃度為0.1 mol -L-1, Cl-的濃度為0.2 mol L-1，那么SO42-的濃度是A. mol L-1B. 0.25 mol L-1C. 0.3 mol L-1D. 0.4 mol L-1以下說法正確的選項(xiàng)1_I甲乙16.如下列圖，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中， 是A. 甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從銅片流向鋅片B. 兩燒杯中鋅片上均發(fā)生復(fù)原反響C. 兩燒杯中銅

7、片外表均無氣泡產(chǎn)生D. 一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的c H+均減小17.用稀硫酸與過量鋅粒反響制取氫氣,欲加快化學(xué)反響速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量,以下措施不可行的是A.升高溫度C.滴加少量硫酸銅溶液18.恒溫恒容條件下，能說明反響 A.混合氣體的密度不再改變 與D的物質(zhì)的量相等B.滴加少量濃硫酸D.改用等質(zhì)量的鋅粉A s+ 2B g C g+ D g一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變D.消耗1 mol B的同時(shí)生成 0.5 mol D19.鐳Ra位于元素周期表中第7周期第n A族，以下關(guān)于鐳元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推測(cè)錯(cuò)誤的選項(xiàng)A.鐳的原子半徑比鈣的大B. 氯化鐳的化學(xué)式為 RaCl

8、2C. 單質(zhì)鐳不能與水反響產(chǎn)生氫氣D.氫氧化鐳的堿性比氫氧化鈣強(qiáng)20.以下裝置不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取SO2B.驗(yàn)證S02漂白性 C.收集SO2D.處理含S02的尾氣2。72-毒性較強(qiáng)，常用 NaHSOs處理工業(yè)廢水中的。反響的離子方程式為：5H+ + Cr2O72- + 3HSO3- = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O，以下關(guān)于該反響的說法正確的選項(xiàng)是A. Cr2O72-在反響中表現(xiàn)氧化性B. Cr3+是氧化反響的產(chǎn)物C. HSO3-發(fā)生復(fù)原反響D.生成1 mol Cr3+時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子22根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中

9、滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SO42-B將某氣體通入酸性 KMnO 4溶液溶液退色該氣體一疋疋SO2C常溫下將鐵片放入濃硝酸無明顯變化鐵與濃硝酸不反響D將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入集滿二氧化 碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙， 瓶壁上有黑色顆粒附著二氧化碳作氧化劑23甲、乙、丙三中物質(zhì)含有同種元素，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：' - - L ；| ，以下推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.假設(shè)甲為氯氣，那么丁可以是鐵B.假設(shè)甲為鐵，那么丁可以是氯氣C.假設(shè)甲為氫氧化鈉，那么丁可以是二氧化碳D.假設(shè)甲為二氧化碳，那么丁可以是氫氧化鈉24.以下關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 有機(jī)溶劑CC14可由CH4與

10、C12反響制得B. 乙烯和丙烯可通過石油裂解的方法大量獲得C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D. 苯不能使KMnO 4溶液退色，因此苯不能發(fā)生氧化反響25將26.4 g Na2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反響后水溶液增重 24.8 g，那么原混合物Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是A.1:3B.3:1C.13:31D.31:13二、非選擇題26. 12分牛奶中的乳糖在有益菌的作用下轉(zhuǎn)化為乳酸，從而成為適合于乳糖不耐人群飲用的酸牛奶， 孚L酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CHOHCOOH。答復(fù)以下問題：1乳酸分子中所含官能團(tuán)為 和填名稱。2乳酸的某些化學(xué)性質(zhì)與乙醇相似，

11、如在催化劑、加熱的條件下可被氧氣氧化，該反響的化學(xué)方程式為。3一定條件下，兩分子乳酸之間可以反響生成含三種不同官能團(tuán)的有機(jī)化合物A C5H10O5，該反響的反響類型是，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。27. 12分利用以下列圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲一己均含鐵元素。答復(fù)以下問題：櫛->-己rt0甲I1K2FeO4常用作殺菌消毒劑， 從鐵元素化合價(jià)的角度分析是因其具有 性；以下關(guān)于乙的說法正確的選項(xiàng)是 填序號(hào)。a. 屬于酸性氧化物，能與堿反響b. 屬于堿性氧化物，能與酸反響c. 屬于兩性氧化物，既能與酸反響，又能與堿反響2甲與稀硝酸反響的化學(xué)方程式為：甲+ HNO 3 t戊+己

12、+ NO f + H2O方程式未配平。假設(shè)產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3:1，那么甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為。3戊與燒堿溶液反響生成丙，放置一段時(shí)間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式 為，現(xiàn)象為。28. 12分短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C組成的化合物是常見液體，B原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，D與C同主族。答復(fù)以下問題：1A的單質(zhì)的電子式為 ; B在元素周期表中的位置為第 周期第族。2B、C中，原子半徑大的是 填元素符號(hào)；D、E的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 填化學(xué)式。3A、C組成的原子個(gè)數(shù)比為 1:1的化合物常用于制備 C的單質(zhì)，反響的化學(xué)方程

13、式為 。29. 14分某同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置制備少量的漂白粉。答復(fù)以下問題：PbOHABC1漂白粉的有效成分是 填化學(xué)式。2儀器a的名稱是 ,利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為 <3裝置B中反響放熱會(huì)使體系溫度升高，導(dǎo)致氯氣和石灰漿發(fā)生副反響產(chǎn)生雜質(zhì)CaCIO32,該副反應(yīng)中氧化劑與復(fù)原劑的質(zhì)量之比為 ;為防止該副反響發(fā)生，可采取的措施是 。4裝置C的作用是 ，C中發(fā)生反響的離子方程式為 。參考答案25: ADBDB15: CCBCA610: CDBBA 1115: BCDCC16 20: DBACA 2126. 1羥基、羧基22CH3CHOHCOOH + O 2 手 2二同；，+ 2出0CH