高三化學一輪復習(人教版）化學實驗基本常識達標檢測（教師版）

1、化學實驗基本常識達標檢測一、選擇題(每小題5分，共50分)1下列實驗操作或事故處理中做法正確的是()A做完銀鏡反應實驗后內壁附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗B在中學“硫酸銅晶體里結晶水含量的測定”的實驗中，稱量操作至少需要四次C處理內壁沾有硫的試管，用水沖洗D配制250 mL 0.4 mol·L1NaOH溶液，需用托盤天平稱量4 g NaOH固體解析：選項A中Ag不能與稀H2SO4反應，應選用稀硝酸洗滌。選項B，測定硫酸銅晶體里結晶水的含量時至少應稱量的是坩堝的質量、坩堝和樣品的質量、第一次灼燒冷卻后坩堝和樣品的質量、第二次灼燒冷卻后坩堝和樣品的質量，灼燒冷卻后若所稱質量相等則至少

2、稱量四次，否則還應繼續(xù)。選項C，硫的處理要用酒精洗滌或用熱堿液洗滌。選項D，需要配制250 mL 0.4 mol·L1NaOH溶液，所以稱量NaOH固體的質量為4.0 g。答案：B2下列敘述正確的是()A為提醒人們在使用濃硫酸時要注意安全，貯存濃硫酸的容器上貼有如圖標識B實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl等雜質制蒸餾水C做焰色反應實驗時，應先將鉑絲(或鐵絲)用稀硫酸洗凈，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗D由于堿金屬單質化學性質活潑，實驗室中的各種堿金屬單質均保存在煤油中解析：濃硫酸具有強腐蝕性，而非劇毒品，A錯誤；通過蒸餾可以得到純凈的蒸餾水，B正確；

3、做焰色反應實驗時，鉑絲應用稀鹽酸清洗，不能用稀硫酸， C錯誤；堿金屬中鋰比煤油的密度小，應該用石蠟密封，D錯誤。答案：B3下列有關實驗原理或實驗操作正確的是()A用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L1H2SO4溶液C實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣圖1圖2D實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl解析：A項，pH試紙測溶液pH時不能用水潤濕。B項，20 mL H2SO4加80 mL水配成的溶液體積不等于100 mL。C項，在氣體收集裝置中，不能用密封

4、的橡皮塞塞緊管口，致使無法排氣，易爆炸。答案：D4僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現相應實驗目的的是()選項實驗目的玻璃儀器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉­KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶解析：本題主要考查常見實驗中儀器的選擇，同時考查學生對簡單實驗的設計能力。A項，乙醇與乙酸乙酯互溶，只使用分液漏斗無法分離，不能達到分離的實驗目的，A項錯誤；B項，還需用到酸式

5、滴定管等玻璃儀器；C項用試管、膠頭滴管即可實現實驗目的；D項，制備、收集NH3用到的玻璃儀器有大試管、酒精燈、導管、集氣瓶。故C項正確。答案：C5化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗設計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護問題。下列操作方法不正確的是()A制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞B在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，必須先檢驗乙炔氣體的純度C實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人6下列實驗儀器的選用合理的是()A用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液B用帶橡膠塞的棕色瓶盛放溴水C用堿式滴定

6、管量取20.00 mL KMnO4溶液D用瓷坩堝熔化氫氧化鈉固體解析：溴水具有氧化性，能腐蝕橡膠塞，B項不正確；KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應用酸式滴定管量取， C項不正確；NaOH與瓷坩堝中的成分SiO2發(fā)生反應，應用鐵坩堝熔化氫氧化鈉固體，D項不正確。答案：A7.用0.102 6 mol·L1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數為()A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mLD23.70 mL解析：滴定管的0刻度線在上面，刻度數是從上往下逐漸增大，滴定管的讀數可精確到0.01 mL，

7、所以該圖給出的正確讀數為22.35 mL，即B項正確。答案：B8對實驗：中和滴定、中和熱的測定、實驗室制備乙烯、乙酸乙酯的制取，敘述正確的是()A必須加熱B必須隔熱C必須用指示劑D必須用催化劑解析：本題考查中學化學中重要化學實驗的操作方法及試劑的選擇與作用。酸與堿在常溫下發(fā)生中和反應，中和滴定不需要加熱，可通過滴加酚酞或甲基橙(不用紫色石蕊試液)引起溶液顏色的變化確定反應終點。中和熱是指強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時所放出的熱量，故中和熱的測定不需加熱，為了測定反應放出的熱量必須在保溫、隔熱的條件下進行。實驗室制備乙烯時，需用酒精燈加熱到170，而不是隔熱，同時用濃H

8、2SO4作催化劑、脫水劑；制乙酸乙酯時濃H2SO4作催化劑、脫水劑，還必須加熱。綜合以上分析不加熱，加熱，故A錯誤；隔熱，用酒精燈加熱，故B錯；用指示劑；不用指示劑，故C錯；均用濃H2SO4作催化劑，D正確。答案：D9下列儀器的使用與洗滌中正確的是()A滴定管只能用于滴定，不能用來量取溶液B用濃氨水清洗附在試管壁上的銀C使用酒精燈的外焰加熱溫度高D加熱烘干試管時，其口應向上傾斜10玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，一般用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是()用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體從氯酸鉀和二氧

9、化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀ABCD解析：用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH時需要用玻璃棒蘸取溶液；從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl，需要經過溶解、過濾等操作，需要用玻璃棒攪拌、引流等；探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化時，需要用玻璃棒攪拌以加快反應速率；用適量的

10、蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗，需要用玻璃棒攪拌。答案：B二、非選擇題(本題共4個小題，共50分)11(12分)托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學化學常見的計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎。(1)其中標示出使用溫度的儀器是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準確濃度的標準溶液B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液D準確稀釋任意某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(3)如下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數。其中為量筒的是_(填編號，下同)，讀數為_mL；為滴定管的是_，讀數為

11、_mL。解析：(1)計量體積的玻璃儀器有具體使用溫度。(2)容量瓶只能用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。(3)量筒無零刻度，滴定管小(數)上、大(數)下。量筒精確度為0.1 mL，滴定管精確度為0.01 mL。由于量筒只能粗略量取液體體積，不估讀。答案：(1)容量瓶、滴定管、量筒(2)BCDEF(3)2.62.5012(12分)氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_(填儀器接口的字母編號)。一般說來，“教師”概念之形成經歷了十分漫長的歷史。楊士勛（唐初學者，四門博士）春秋谷梁傳疏曰：“師者教

12、人以不及，故謂師為師資也”。這兒的“師資”，其實就是先秦而后歷代對教師的別稱之一。韓非子也有云：“今有不才之子師長教之弗為變”其“師長”當然也指教師。這兒的“師資”和“師長”可稱為“教師”概念的雛形，但仍說不上是名副其實的“教師”，因為“教師”必須要有明確的傳授知識的對象和本身明確的職責。(2)根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_(請按正確的順序填入下列步驟的標號)。A加熱反應一段時間B收集氣體并檢驗其純度C關閉分液漏斗活塞D停止加熱，充分冷卻(3)實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學

13、據此判斷，上述實驗確有CaH2生成。寫出CaH2與水反應的化學方程式_；該同學的判斷不準確，原因是_ _。(4)請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象_。(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_ _。解析：本題主要考查制取氫化鈣的實驗步驟、實驗裝置的連接以及氫化鈣的鑒別與用途，意在考查學生的實驗操作、探究能力。(1)用鹽酸和鋅反應制取氫氣，再與鈣反應制得氫化鈣，其中通氫氣前要除去雜質HCl并干燥除去水，制取氫化鈣的裝置要與盛有無水氯化鈣的干燥管連接，從而防止空氣中的水蒸氣與其反應。(2)首先收集氫氣并驗純，然后加熱反應，最后關閉活塞。

14、(3)氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，金屬鈣與水反應也生成氫氧化鈣和氫氣。(4)區(qū)別金屬鈣和氫化鈣，可根據氫化鈣中含有氫元素，讓其燃燒生成水，并用無水硫酸銅來檢驗。答案：(1)ie，fd，cj，k(或k，j)a(2)BADC(3)CaH22H2O=Ca(OH)22H2金屬鈣與水反應也有類似現象(4)取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥的氧氣反應，將反應氣體產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到固體由白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到固體由白色變?yōu)樗{色(5)氫化鈣是固體，攜帶方便13(14分)不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也

15、可被還原為氫氣。某校研究性學習小組擬設計實驗驗證這一事實，并進行數據測定和相關計算。(1)該小組設計了如圖所示的實驗裝置，檢查該裝置氣密性的操作是_ _。(2)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol·L1H2SO4反應。為保證實驗結論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_(填字母)。A100 mL B200 mL C400 mL D500 mL(3)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64 g(燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同)，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體(標準狀況)，請用一個代

16、數式表示a、b、V之間的關系_。(5)若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則n(H2)/n(SO2)的數值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(6)反應結束后，為了準確地測量氣體體積，讀數時應注意的事項是_ _。解析：(1)啟普發(fā)生器、量氣裝置的氣密性檢驗均可采用液差法；(2)鋅與硫酸反應，不管是產生SO2，還是產生H2，反應的鋅與生成氣體的物質的量之比均是11，當鋅全部反應時，產生的氣體最多，以標準狀況下計算，V(氣)n(Zn)×22.4 L/mol1.30 g÷65 g·mol1×22.4 L/mol0.448 L，所以應選擇500 mL的量氣管；(

17、3)由氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64 g，知產生的SO2為0.01 mol，小于鋅的物質的量(0.02 mol)，所以還有H2產生；(4)根據(2)的分析可知，鋅的物質的量是SO2和H2的物質的量之和，由此即可得到a、b、V三者的關系；(5)撤走盛有無水氯化鈣的U形管后，SO2中的水蒸氣也進入氫氧化鈉溶液洗氣瓶，導致SO2的物質的量增大，故n(H2)/n(SO2)會偏小；(6)讀數時除了平視液面外，還要保持裝置內和裝置外的壓強相等，故要等恢復到室溫并調整量氣管的高度使左右液面相平后才能開始讀數。答案：(1)關閉分液漏斗活塞，向右側球形管中加入水，一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化，若

18、無變化，說明氣密性良好(2)D(3)Zn2H2SO4=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2或2Zn3H2SO4=2ZnSO4SO2H22H2O(4)(5)偏小(6)待冷卻至室溫再開始讀數，讀數前使量氣管左右液面相平，眼睛視線與液面最低處相平(答出其中任意2點即可)14(12分)某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁?；卮鹣铝袉栴}：(1)在實驗中需用1 mol/L的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是_。在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是_。我國古

19、代的讀書人,從上學之日起,就日誦不輟,一般在幾年內就能識記幾千個漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經綸的文人。為什么在現代化教學的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就尖銳地提出:“中小學語文教學效果差,中學語文畢業(yè)生語文水平低,十幾年上課總時數是9160課時,語文是2749課時,恰好是30%,十年的時間,二千七百多課時,用來學本國語文,卻是大多數不過關,豈非咄咄怪事!”尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中水平以上的學生都知道議論文的“三要素”是論點、論據、論證,也通曉議論文的基本結構:提出問題分析問題解決問題,但真正動起筆來就犯難了。知道“是這樣”,就是講不出“為什么”。根本原因還是無“米”下“鍋”。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內容空洞、千篇一律便成了中學生作文的通病。要解決這個問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認識到“死記硬背”