高一下學(xué)期化學(xué)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元練習(xí)題

1、.高一下學(xué)期化學(xué)微觀構(gòu)造與物質(zhì)的多樣性單元練習(xí)題不斷努力學(xué)習(xí)才能豐富自己的知識，下文是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家?guī)淼奈⒂^構(gòu)造與物質(zhì)的多樣性單元練習(xí)題，大家一定要仔細(xì)閱讀哦。2.2019?齊齊哈爾高一檢測氮化硅Si3N4是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的用處，它屬于 A.原子晶體 B.分子晶體C.金屬晶體 D.離子晶體【解析】選A。耐高溫、耐磨硬度大是原子晶體的性質(zhì)。4.某主族元素的原子構(gòu)造示意圖如圖，那么這兩種元素在周期表中的位置分別是 A.第4周期、A族，第4周期、A族B.第4周期、A族，第5周期、A族C.第4周期、A族，第5周期、A族D.第5周期、A族，第5周期、A族【解析】選B。主族

2、元素的周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。5.以下說法正確的選項(xiàng)是 A.SiH4比CH4穩(wěn)定B.O2- 半徑比F- 的小C.Na和Cs屬于第A族元素，Cs失電子才能比Na的強(qiáng)D.P和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱6.2019?大連高一檢測以下關(guān)于元素周期表的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是 A.A族中無非金屬元素B.族中所含元素種類最多C.0族中無金屬元素D.金屬元素的種類比非金屬元素多【解析】選B。B族包含鑭系元素和錒系元素，共32種元素，而族中所含元素只有12種。7.2019?惠州模擬以下圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.b元

3、素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B.c元素只能形成一種氫化物且很不穩(wěn)定C.d元素是五種元素中原子半徑最小的一種D.e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反響，可能生成三種鹽【解析】選D。此題易誤選B，c元素為硅，硅形成的化合物與碳相似，除了同學(xué)們熟悉的甲硅烷SiH4外，還有一系列不穩(wěn)定的化合物硅烷SinH2n+2等。8.以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.分子中一定含有化學(xué)鍵D.含有金屬元素的離子一定是陽離子9.共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上中的兩種作用力的晶體是 A.

4、SiO2 Bl4 C.NaCl D.金剛石【解析】選B。SiO2只含共價(jià)鍵，NaCl只含離子鍵，金剛石只含共價(jià)鍵，而CCl4是分子晶體，含共價(jià)鍵和分子間作用力?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律：只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6苯等。只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、

5、Na2Sx、CaC2等。由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如NH4+Cl等。11.A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aAn+1+ 、bBn+ 、cCn+1- 、dDn- 均具有一樣的電子層構(gòu)造，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.原子序數(shù)：a>b>c>dB.離子半徑：An+1+>Bn+>Cn+1->Dn-C.離子復(fù)原性：An+1+>Bn+，離子氧化性：Cn+1->Dn-D.單質(zhì)復(fù)原性：B>A，單質(zhì)氧化性：D>C【解析】選D。A、B、C、D簡單離子具有一樣的電子層構(gòu)造，故有如下關(guān)系：a-n+1=b-n=c+n+1=d+n，即a

6、>b>d>c，A項(xiàng)錯;原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑為An+1+A，C、D為非金屬，故氧化性D>C。12.思維拓展題假設(shè)原子核外電子排布的根本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個，次外層電子數(shù)不超過10個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n2個。假如按此規(guī)律排布周期表，那么該周期表第3、4、5周期含有的元素分別有 A.5種，10種，15種 B.8種，18種，18種C.8種，10種，15種 D.9種，12種，15種二、非選擇題此題包括4個小題，共52分13.10分2019?宿州高一檢測1判斷以下各組物質(zhì)的互相關(guān)系用序號填寫：A.互為同位素的是_

7、;B.互為同素異形體的是_ ;C.互為同一物質(zhì)的是_ ;D.互為同分異構(gòu)體的是_ 。2用化學(xué)用語填空：二氧化碳的構(gòu)造式_ 。氧原子的原子構(gòu)造示意圖_ 。氯化鈉的電子式_ 。3請指出以下晶體可能是哪類晶體：填“原子晶體或“分子晶體或“離子晶體其熔點(diǎn)極高，硬度極大，液態(tài)、固態(tài)時，均不能導(dǎo)電_。固態(tài)不能導(dǎo)電，熔點(diǎn)較高，但在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電_ 。物質(zhì)在常溫常壓下是液體，溶于水后能導(dǎo)電_?！窘馕觥?組兩種物質(zhì)的化學(xué)式分別為P4和P4n，都是由磷元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體;組石墨和富勒烯C60，都是由碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體;組12C和14C是質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同的兩種原子，互為同位素;組兩

8、種物質(zhì)的化學(xué)式都是C5H12，分子式一樣而構(gòu)造不同，互為同分異構(gòu)體;組兩種物質(zhì)的化學(xué)式都是CH2F2，是同一物質(zhì)。14.15分元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含許多信息和規(guī)律。如表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：1用元素代號標(biāo)出他們的周期表中對應(yīng)位置2在上面的元素周期表中通常尋找催化劑材料的區(qū)域，用斜線標(biāo)出。3五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_填元素符號，T、X形成化合物為_ 填化學(xué)式。4證明L元素與M元素在性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為_?！窘馕觥炕蟽r(jià)相似的元素處于同一主族，同一主族的元素的原子半徑從上到下逐漸增大，同一周期的元素的原子半徑從左到右逐漸減小，據(jù)此可以判斷出它們分別

9、屬于什么元素，即可獲得答案。1L和R都屬于A族元素，Mg的原子半徑比Be的大，所以L為Mg，R為Be;X和T都屬于A族元素，S的原子半徑比O的大，所以X為S，T為O;M屬于A族元素，可能為B或Al，又因?yàn)锳l的原子半徑比XS的大，而B的原子半徑比XS的小，所以M應(yīng)該為Al。2通常在元素周期表中過渡元素中尋找催化劑材料。3元素周期表右上角的元素非金屬性最強(qiáng)，所以這五種元素中，O元素的非金屬性最強(qiáng)。它與硫元素可以形成SO2、SO3兩種化合物。4Mg和Al都是活潑的金屬元素，都可以和非氧化性酸反響生成氫氣，但是Al還可以和強(qiáng)堿溶液反響生成氫氣。15.17分實(shí)驗(yàn)室通過簡單的“試管實(shí)驗(yàn)，即可探究元素的金

10、屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請你選用以下試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。試劑：鎂條、鋁條、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氫硫酸、水、NaOH溶液【解析】判斷元素的金屬性強(qiáng)弱根據(jù)是：金屬與水或酸反響的難易程度;金屬單質(zhì)間的置換反響;最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱;判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱根據(jù)是：非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性;非金屬單質(zhì)間的置換反響;最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。MgOH2不能溶于NaOH溶液而AlOH3能溶于NaOH溶液，說明MgOH2的堿性比AlOH3的強(qiáng)，所以金屬性：Mg>Al。氧化性強(qiáng)的非金屬可以把氧化性弱的非金屬從它們的某些化合物中置換出來，因?yàn)榉错慔2S+Cl2=2HCl+S、Cl2+2KBr=2KCl+Br2可以發(fā)生，所以非金屬性：Cl>S、Cl>Br。16.10分思維拓展題A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子;B的陰離子和C的陽離子具有一樣的電子層構(gòu)造，兩元素的單質(zhì)反響，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。1A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物