專題九--化學反應速率與化學平衡

1、 2021年高三化學專題復習專題九：化學反響速度和化學平衡班級_姓名_?考試大綱?對這局部內容的具體要求是：1了解化學反響速率的概念，反響速率的表示方法，理解外界條件濃度、溫度、壓強、催化劑等對反響速率的影響。2了解化學反響的可逆性。理解化學平衡的涵義及其與反響速率之間的內在聯(lián)系。3理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。高考試題經常會從以下幾個角度進行考查：第一，考查化學反響速率、化學平衡的概念，要求考生用這些根本概念對有關的表達的正確與否作出判別。第二，根據化學方程式計算化學反響速率。第三，判斷化學反響是否處于平衡狀態(tài)。判斷外界條件變化對化學速率、化學平衡的

2、影響情況。也會用轉化率、原用利用率等概念來考查化學平衡移動情況。第四，用“等效問題問題來考查有關化學平衡的計算能力。 知識體系和復習重點1化學反響速率的分類分類角度從測定時間分從反響方向分類型瞬時速率：某一時刻的反響速率平均速率：某段時間內的反響速率的平均值正反響速率：可逆反響中正反響方向的反響速率逆反響速率：可逆反響中逆反響方向的反響速率注意點通常所計算的是平均速率通常所計算的是正逆反響抵消后的總反響速率2影響化學反響速率的條件1不同的化學反響具有不同的反響速率，影響反響速率的主要因素是內因，即參加反響物質的性質。2在同一反響中，影響反響速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強、

3、催化劑等。還有像反響顆粒固體的大小、光、波等對化學反響速率也有影響3化學平衡狀態(tài)1化學平衡狀態(tài)的建立2化學平衡狀態(tài)的本質特征是正反響速率和逆反響速率相等，這是判斷化學平衡狀態(tài)的根本標志。由于正=逆，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平衡體系的壓強、氣體密度、濃度等多種宏觀性質也保持不變，這些宏觀的特征有時也可作為判斷化學平衡狀態(tài)的標志。化學平衡狀態(tài)的特征五大特點化學平衡逆可逆反響 等正=逆0動動態(tài)平衡定各組分含量一定，體積一定時，濃度就一定；有平衡轉化率變濃度、溫度、壓強改變化學平衡即發(fā)生移動定量特征一定溫度下，化學平衡常數保持不變3化學平衡狀態(tài)的判斷舉例反響mA(g)+n

4、B(g) pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定平衡各物質的質量或各物質的質量分數一定平衡各氣體的體積或體積分數一定平衡總壓強、總體積、總物質的量一定不一定平衡正、逆反響速率的關系在單位時間內消耗了m molA同時生成m molA，即v正=v逆平衡在單位時間內消耗了n molB同時生成p molC，均指v正不一定平衡vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時間內生成了n molB，同時消耗q molD，因均指v逆不一定平衡壓強m+np+q時，總壓力一定其他條件一定平衡m+n=p+q時，總壓力一定其他條件一定不一

5、定平衡混合氣體的平均分子量一定時，只有當m+np+q時，平衡一定，但m+n=p+q時不一定平衡溫度任何化學反響都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時平衡體系的密度密度一定不一定平衡4化學平衡的移動1勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個條件如濃度、壓強和溫度等，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。其中包含：影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況溫度或壓強或一種物質的濃度，當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比擬復雜；平衡移動的結果只能減弱不可能抵消外界條件的變化。2平衡移動就是一個“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)的過程。一定條件下的平衡體系，

6、條件改變后，可能發(fā)生平衡移動?？煽偨Y如下：3平衡移動與轉化率的變化：不要把平衡向正反響方向移動與反響物轉化率的增大等同起來。具體分析可參考下表：反響實例條件變化與平衡移動方向達新平衡后轉化率變化2SO2 +O2 2SO3氣+熱增大O2濃度，平衡正移SO2 的轉化率增大，O2的轉化率減小增大SO3濃度，平衡逆移從逆反響角度看，SO3的轉化率減小升高溫度，平衡逆移SO2 、O2的轉化率都減小增大壓強，平衡正移SO2 、O2的轉化率都增大2NO2氣 N2O4體積不變時，無論是參加NO2或者參加 N2O4NO2的轉化率都增大即新平衡中N2O4的含量都會增大2HI H2+I2氣增大H2的濃度，平衡逆移H

7、2的轉化率減小，I2的轉化率增大增大HI的濃度，平衡正移HI的轉化率不變增大壓強，平衡不移動轉化率不變典型題析1、某溫度下，在一容積可變的容器中，反響2A(g)+B(g) 2C(g)到達平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是 A均減半 B均加倍 C均增加1mol D均減小1mol2、室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，以下表達錯誤的選項是： A該溶液的pH=4 B由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍C升高溫度，溶液的pH增大 D此酸的電離平衡常數約

8、為110-73、(09海南)在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/molL-10.10.20平衡濃度/molL-10.050.050.1以下說法錯誤的選項是：( )A反響到達平衡時，X的轉化率為50B反響可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D改變溫度可以改變此反響的平衡常數4、(07山東)氯氣溶于水到達平衡后，假設其他條件不變，只改變某一條件，以下表達正確的選項是 A、再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小B、通入少量SO2，溶液漂白性增強C、參加少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl

9、)c(ClO)D、參加少量水，水的電或平衡向正反響方向移動5、(07北京)一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反響：2X(g)Y(g)Z(g)，經60s到達平衡，生成0.3mol Z。以下說法正確的選項是 A、以X濃度變化表示的反響速率為0.001mol/LS B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C、假設增大壓強，那么物質Y的轉化率減小D、假設升高溫度，X的體積分數增大，那么該反響的H0 6、(07全國)：CsCO2g2COgH0。該反響的到達平衡后，以下條件有利于反響向正方向進行的是( )A、升高溫度和減小壓強 B、降低溫度和減小壓強C、降低

10、溫度和增大壓強 D、升高溫度和增大壓強7(09寧夏)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,以下各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )實驗反響溫度/溶液稀V/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108將8mol H2和2molN2充入2L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨反響，4min后反響到達平衡，測得容器中還有5.6molH2。以下計算結果錯誤的選項是 AvH2=0.3 molL-1min-1 BH2的轉化率為25%C

11、NH3的物質的量濃度為0.8molL-1 DNH3的體積分數為19.05%9一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反響：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)+61.16kJ。以下說法正確的選項是 A單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2B到達平衡時，假設升高溫度，壓強不變，反響混合溶液顏色變淺C到達平衡時，單位時間里消耗 n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2D參加氯氣，平衡向正反響方向移動，氯氣的轉化率一定升高10在一個密閉、恒容的容器中進行以下反響：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在一定的條件下到達平

12、衡，現(xiàn)向反響容器中通入少量的氯化氫氣體，產生的結果是 A容器內壓強增大 B原平衡不受影響C正反響速率增大 DNO濃度降低11在一條件下，可逆反響2A氣+B氣 nC固+D氣達平衡。假設維持溫度不變，增大強壓，測得混合氣體的平均相對分子質量不變，那么以下判斷正確的選項是 A其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動B其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變C該反響式中n值一定為2D原混合氣中A與B的物質的量之比為2:1，且其中M表示物質的摩爾質量12、：CsCO2g2COgH0。該反響的到達平衡后，以下條件有利于反響向正方向進行的是( )A、升高溫度和減小壓強 B、降低溫度和減小壓強 C、降低溫度

13、和增大壓強 D、升高溫度和增大壓強 13、硝酸生產工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反響：3NO2H2O2HNO3NO(正反響為放熱反響)，為提高NO2的轉化率，理論上應該采取的措施是( )A.減壓 B.增壓 C.升溫 D.加催化劑14、把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反響: 2HI(g) H2(g)I2(g)，在反響趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下說法正確的選項是( )AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率 D無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小15、在一定條件下，反響A2(g)B2(g) 2AB(g)到達平衡狀態(tài)的標志是( )A單位時

14、間內生成n mol A2的同時，生成n mol的AB B容器內的總壓強不隨時間而變化 C單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2 D單位時間內，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2 16、在恒溫恒容條件下，能使Ag+Bg Cg+Dg正反響速率增大的措施是( )A減小C或D的濃度B增大D的濃度 C減小B的濃度D增大A或B的濃度17、可逆反響到達平衡的重要特征是( )A反響停止了B正逆反響的速率均為零 C正逆反響都還在繼續(xù)進行D正逆反響的速率相等18、反響mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密閉容器中反響到達平衡時，以下說法正確的選項是( )A、通

15、入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 B、X的正反響速率是Y的逆反響速率的m/n倍 C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小 D、增加X的物質的量，Y的轉化率降低19汽車尾氣凈化中的一個反響如下：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) H=373.4KJ/mol在恒容的密閉容器中，反響到達平衡后，改變某一條件，以下示意圖正確的選項是：( )20.(09四川)在一體積可變的密閉容器中，參加一定量的X、Y，發(fā)生反響Mx(g)nY(g)；H=QkJ/mol。反響到達平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：氣體體積1231001.00 molL-10.75 molL

16、-10.53 molL-12001.20 molL-10.09 molL-10.63 molL-13001.30 molL-11.00 molL-10.70 molL-1以下說法正確的選項是( )A.mn B.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少C.Q0 D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向移動21、09山東運用化學反響原理研究氮、氧等單質及其化合物的反響有重要意義。1合成氨反響反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，假設在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動填“向左“向右或“不；，使用催化劑 反響的H填“增大“減小或“不改變。2O2(g)= O+2(g)+e- H1=

17、1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1那么反響O2g+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。3在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴參加氨水，先生成_沉淀填化學式，生成該沉淀的離子方程式為_。25時KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。4在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反響平衡時溶液

18、中c(NH4*)=c(Cl-)，那么溶液顯_性填“酸“堿或“中；用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb=_。22、(07廣州)“碘鐘實驗中，3IS2O82I32SO42的反響速率可以用I3與參加的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反響速率越大。某探究性學習小組在20進行實驗，得到的數據如下表：實驗編號c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2答復以下問題：1該實驗的目的是 。2顯色時間t2 。3溫度對該反響的反響速率的影響符合一般規(guī)律，假設在

19、40下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 填字母A、=或、=或，這個反響的正反響方向是_熱反響。5如果保持溫度不變，A和C是氣態(tài)，體積縮小1/2，濃度增加的物質是_，平衡向_反響方向移動，到達新平衡后，_的濃度與原平衡濃度之比大于2，_的濃度與原平衡濃度之比介于2和1之間。6對于該反響，在其他條件相同的情況下，在一開始就使用催化劑后到達平衡和不使用催化劑到達平衡，兩者的主要區(qū)別是前者到達平衡所需時間_，前者到達平衡后_較大。27.恒溫恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反響：A氣+B氣C氣1假設開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為_mol

20、。2假設開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為_mol。3假設開始時放入xmolA和2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，那么x= _mol，y=_mol。平衡時，B的物質的量_選填一個編號。A大于2mol B等于2mol C小于2mol D可能大于、等于或小于2mol。4假設在3的平衡混合物中再參加3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數為_。假設維持溫度不變，在一個與1反響前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反響5開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與1小題中的a進行比擬_選填一個編號

21、。甲ab (丙)a=b 丁不能比擬a和b的大小作出此判斷的理由是_。專題九：化學反響速度和化學平衡1234567891011121314151617181920CCCDAADBADDABBCDDBCB21(1)向左 不改變 2-77.6 3Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1.22、1研究反響物I與S2O82的濃度對反響速率的影響229.3s3A4反響速率與反響物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反響物起始濃度乘積成反比2310.013。21.0 催化劑。3 。4吸熱；因溫度升高時，平衡向右移動。比擬實驗1、2、3，都是相同的溫度下進行，實驗2中前10s內濃度變化最大，可能隱含著參加催化劑等影響反響速率很明顯的條件變化。比擬實驗1、4可得，反響溫度越高，平衡時A的濃度越小，所以題給反響的正反響方向是吸熱反響。241常壓下，三氧化硫的含量已到達91%，從降低本錢考慮，沒有必要