復(fù)分解反應(yīng)專題訓(xùn)練

1、復(fù)分解反應(yīng)訓(xùn)練復(fù)分解反應(yīng)的定義：發(fā)生反應(yīng)的條件：一、典型離子之間反應(yīng)：（一）有水生成的反應(yīng)本質(zhì)：H +OH -=H2O（ 1）酸與堿反應(yīng)的本質(zhì)。 （ 2） H+與 OH-不能共存。練習(xí)：寫出下列方程式：Cu(OH) 2+ HCl=Al(OH) 3+ HCl=Cu(OH) 2+H 2SO4=Mg(OH) 2+ HNO 3=（二）有氣體生成的反應(yīng)本質(zhì)：在復(fù)分解反應(yīng)中只有酸與碳酸鹽的反應(yīng)產(chǎn)生氣體。+2-+2-不能共存。2 H+ CO3=H 2O+ CO 2（ 1）酸與碳酸鹽反應(yīng)的本質(zhì)。 （ 2） H與 CO3CaCO3+ HCl=Na2CO3+ HCl=Na2CO3+ H 2SO4=（三）碳酸根離子

2、的檢驗(yàn)： 1. 2 H + CO 32-=H 2O+ CO 2： 2. Ca2+ CO 32- = CaCO3Na 2CO3+Ca(OH) 2=Na2CO3+HCl=二、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能，寫方程式并說明理由，不能也要說明理由。例： NaOH+ HCl ，能，因?yàn)橛兴?。NaOH+ HCl=NaCl+H 2ONa 2SO4 +BaCl 2，能，因?yàn)橛谐恋砩?。Na2SO4+BaCl 2 =2NaCl+BaSO 4Na 2CO3+H 2SO4，能，因?yàn)橛兴蜌怏w生成。Na 2CO3+H 2SO4=Na2SO4+H2O+CO 2CaCl 和 KNO23，不能，因?yàn)闊o水、氣體和沉淀生成。1.

3、Na2CO3 +BaCl 22.MgSO 4 +KOH3.NaCl +KNO 34.HCl +CaCO 35.Cu (OH) 2 +HNO 36.NaCl + Ca (OH) 27.HCl +Mg(OH) 28.Na2SO4 +K 2CO39.硫酸銅與氯化鋇10.氯化鐵與硫酸11.碳酸鋇與鹽酸12.氫氧化鎂與鹽酸13.氫氧化鉀與氯化鐵14 氫氧化鋇與碳酸鈉三、.巧解中考“共存”問題（一）物質(zhì)共存問題物質(zhì)共存問題就是我們常講的兩種或兩種以上的不同物質(zhì)，能否在同一溶液中共存的問題，有時(shí)也理解為它們間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例 1、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是（）A. 、 NaOHHNO 3Ba

4、Cl 2B. 、 Na2SO4MgCl 2KOHC.、 Na3CO3K 2SO4HClD. 、 H 2SO4NaClCu(NO 3)2（二）離子共存問題：就是我們常講的兩種或兩種以上的不同離子，能否在同一溶液中共存1的問題，由于不是具體的物質(zhì)，有的學(xué)生就感到迷惑。例 2、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）。A.H+SO42-Ba2+-B. Ca2+H+-Cl-C. Mg2+K+-Cl-D.K+Mg2+2-NO3NO3NO 3NaSO4（三）在某種條件下共存的問題：就是某些物質(zhì)或離子在特定條件下能否共存的問題，解題時(shí)既要考慮某些物質(zhì)或離子能不能在特定條件下存在，又要考慮這些物質(zhì)或離子

5、能不能共存。如：例 3、下列各組離子，能在酸性溶液中大量共存的是（）A.Cl -、K+、NO3-、Cu2+B. Ba2+、 Cl -、 SO42-、 Na+C. Na+、OH -、CO32-、 K +D. NO 3-、Na+、 SO42-、K +例 4、下列各組物質(zhì)能在PH=1 的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（）。A 、 BaCl 2NaNO 3KOHMgCl 2B、 Na2 CO3NaClKNO 3NH 4ClC、 Cu(NO 3 )2NaClH2SO4KNO 3D、 ZnSO4Mg(NO 3 )2NaNO 3KCl氫氧化鈉變質(zhì)的知識(shí)歸納1 、氫氧化鈉變質(zhì)的原因：敞口放置與空氣中的

6、二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉?；瘜W(xué)方程式2NaOH+ CO = Na CO + H O22322 、檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：( 分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)取少量樣品于試管中，滴加過量 稀鹽酸 ( 或者稀硫酸 ) ，如果產(chǎn)生氣泡，說明已變質(zhì)。原理：碳酸鈉會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；而氫氧化鈉與酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。Na2CO + 2HCl = 2NaCl + CO ；32NaOH + HCl = NaCl + H2O取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液( 或者氫氧化鋇溶液) ，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已變質(zhì)。原理：碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，無明

7、顯現(xiàn)象。Na CO + Ca(OH)2= CaCO + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2332取少量樣品于試管中，滴加氯化鋇稀溶液 ( 或者硝酸鈣、氯化鈣、硝酸鋇的稀溶液)原理：碳酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。Na2CO3 + BaCl 2= BaCO3 + 2NaCl； NaOH + BaCl 23 、檢驗(yàn)氫氧化鈉是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCl2溶液（或或或），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質(zhì)；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質(zhì)。原理：氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性

8、，滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質(zhì)的氫氧化鈉，部分變質(zhì)。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質(zhì)了。Na2CO3 + CaCl 2 = CaCO3 + 2NaCl( 注意：除去碳酸鈉時(shí)，不能用氫氧化鈣，因?yàn)闅溲趸}與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成新的氫氧化鈉，會(huì)干擾對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)。Na CO + Ca(OH)2= CaCO + 2NaOH同樣不能用酸出去碳酸鈉，原因是)2334 、如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉。滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3 +

9、 Ca(OH) 2 =CaCO3 + 2NaOH ( 注意：不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因?yàn)樗崤c碳酸鈉反應(yīng)的同時(shí)也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，而且會(huì)生成 NaCl 或 Na2SO4，引入了新的雜質(zhì)。不能用氯化鈣等鹽溶液，因?yàn)樗鼈儠?huì)碳酸鈉反應(yīng)生成了NaCl，引入了新的雜質(zhì)。 )例題 1 、一天，實(shí)驗(yàn)助手小娟走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，和老師一起檢查每個(gè)實(shí)驗(yàn)桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時(shí)候，看到了一個(gè)不和諧的“音符”，如圖：2（ 1）此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（ 2）圍繞此瓶 NaOH溶液是否變質(zhì)的問題，小娟利用實(shí)驗(yàn)室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動(dòng)。驗(yàn)

10、證該溶液已經(jīng)變質(zhì)。你認(rèn)為小娟所加的試劑是 。欲證明變質(zhì)的溶液XX存 NaOH，請(qǐng)你幫助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象除盡溶液中的取少量溶液于試管中，滴加足量的 _試劑有白色沉淀產(chǎn)生證明溶液XX存NaOH向?qū)嶒?yàn)所得溶液中滴加酚酞試液_（ 3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應(yīng)_保存。例題 2 、某同學(xué)做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生，在確認(rèn)藥品沒錯(cuò)，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)后，該同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是利用與上述實(shí)驗(yàn)不同的原理，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，再次確認(rèn)該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)

11、驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論該氫氧化鈉溶液_變質(zhì)寫出中所涉及到的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式如何用該變質(zhì)的溶液來制取氫氧化鈉溶液？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。計(jì)算專題1、造紙廠會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸49 g。計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。32、 將 100g 氯化鉀樣品（含有碳酸鉀）加入50g 鹽酸中完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到145.6g 溶液。則：（ 1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為_g。（ 2）計(jì)算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、將 8.0 g 氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為 109.8 g （銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64）。計(jì)算：（ 1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。（ 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！具x做】為了測(cè)定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方