九年級(jí)化學(xué)--化學(xué)方程式測試題

1、九年級(jí)化學(xué)-化學(xué)方程式測試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：卜11C12NH14CH16Na-23Mg-24一、選擇題每題2分,共40分1 .我們?nèi)粘Ｊ秤玫恼崽?如果置于密閉的容器中加熱會(huì)生成炭黑和水.這說明BA.蔗糖是由炭黑和水組成的B.蔗糖是由C、H、.元素組成的純潔物C.蔗糖是由GH、.元素組成的混合物D.蔗糖中含有炭黑和水2 .化學(xué)反響遵守質(zhì)量守恒定律的原因是CA.物質(zhì)的種類沒有改變B.分子的種類沒有改變C.原子的種類、質(zhì)量和數(shù)目都沒有改變D.分子的數(shù)目沒有改變3 .以下現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是BA.mg水受熱形成mg水蒸氣B.煤燃燒留下的煤灰比原煤的質(zhì)量少C.10g食鹽溶于70g水中得到

2、80g食鹽水D.濕衣服晾干后,質(zhì)量變小反響前段時(shí)間R4.如圖表示四種物質(zhì)在密閉容器中反響一段時(shí)間后質(zhì)量的變化,那么其化學(xué)反響表達(dá)式是CA.a+b>c+dB.c>a+bC.a+b>cD.c>a+b5.關(guān)于化學(xué)方程式CH+2Q=輪CC+2HO的描述正確的選項(xiàng)是CA.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下,反響生成二氧化碳和水B. 1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下,生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C. 1個(gè)CH分子和2個(gè)Q分子在點(diǎn)燃條件下,生成1個(gè)CC分子和2個(gè)HC分子D. 1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下,生成1gCO2和2gH2O一一.占,躍一.6 .某純潔物X在空氣中完全燃燒,反響的化學(xué)萬程式為

3、2X+3C2=CQ+4HQ那么X的化學(xué)式為CA.CHB,.峰OHC.CHOD.QH27 .在2A+B=2CK應(yīng)中,A的相對(duì)分子質(zhì)量是28,C的相對(duì)分子質(zhì)量是44,那么B的相對(duì)分子質(zhì)量是DA.16gB.16C.32gD.328 .質(zhì)量守恒定律是幫助我們熟悉化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的重要理論,在化學(xué)反響aA+bB=cC-dD中,以下說法正確的選項(xiàng)是DA.化學(xué)計(jì)量數(shù)a和b之和一定等于c與d之和8 .假設(shè)A和B相對(duì)分子質(zhì)量之和一定等于C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之和C.反響物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.假設(shè)取xgA和xgB反響,生成C和D的質(zhì)量總和不一定等于2xg9 .如圖為兩種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反響的微觀

4、示意圖一種小球代表一種原子.以下說法中正確的選項(xiàng)是D/一"A.圖示中共有三種單質(zhì)分子10 圖示產(chǎn)物為混合物C.圖示說明在化學(xué)反響中分子不可再分D.圖示化學(xué)反響屬于化合反響10. “氣體烙鐵是一種以氣體X為燃料的加熱儀器,加熱溫度可達(dá)1300C,反響的化學(xué)方程式為2X+13Q總鱉8010H.燃料X的化學(xué)式為BA.C3H8B.GHwC.CHOHD.GHOH11 .以下說法中正確的選項(xiàng)是DA.配平化學(xué)方程式可以改變化學(xué)式中各組成元素右下角的數(shù)字B.鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加,故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律C.由于蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,所以蠟燭中一定含有碳元素、氫元素和氧元素D.酒精燃燒生成CO

5、和HO的分子個(gè)數(shù)比為2：3,根據(jù)原子守恒推出酒精分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：312 .把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反響一段時(shí)間,測得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,那么以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B物質(zhì)甲乙丙丁反響前的質(zhì)量7.62.00.20(g)反響后的質(zhì)量g3.2X5.80.4A.X=0.4B.丁一定是單質(zhì)C.甲和乙是反響物D.反響中的甲、內(nèi)發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：1413 .在一密閉容器內(nèi)參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響,反響前C.參加反響的乙、丁質(zhì)量比為3：2D.丁相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍14 .用CO和NH合成尿素CONH2是固定和利用CO的成

6、功范例,其反響的化學(xué)方程式為：CO+2NH=CONH2+H.以下說法正確的選項(xiàng)是DA.尿素中有2個(gè)氮原子B.尿素的相對(duì)分子質(zhì)量是60gC.參加反響的CO與NH的質(zhì)量比是44：17D.該反響是充分利用CO的一種有效途徑15 .在反響2A+5B=2C-4D中,GD的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22.假設(shè)1.3gA與一定量的B恰好完全反響,生成4.4gD.那么在此反響中B和D的質(zhì)量比為CA.4：9B,8：1C,10：11D,13：4416 .火炬中燃料燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,反響的化學(xué)方程式是GH+5Q電盥3CO+4HA那么x的數(shù)值為CA.1B.2C.3D.417 .相同質(zhì)量的H、CH和CO完全燃燒,所

7、需氧氣的質(zhì)量CA.COS多,H最少B.H最多,CH最少C.H最多,CQR少D.CH最多,COS少18 .實(shí)驗(yàn)室常用加熱高鈕酸鉀固體制取氧氣,化學(xué)方程式為2KMn屋'«MnO+MnNOT,現(xiàn)對(duì)一定量的高鈕酸鉀固體進(jìn)行加熱,加熱過程中涉及的相關(guān)量隨時(shí)間變化的圖象正確的是(D)19 .化學(xué)反響依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可分為不同類型.反響前后有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化復(fù)原反響.酸雨形成的原因主要有兩種：3NO2+HO=2HNOX2SO+Q+2H2O=2H2SO,以下說法不正確的選項(xiàng)是(C)A.反響中X的化學(xué)式為NOB.反響、都屬于氧化反響C.反響、中涉及的氧化物共有5種D.化石燃料的

8、燃燒是導(dǎo)致酸雨的“罪魁20 .鎂在空氣中燃燒時(shí),發(fā)生如下兩個(gè)反響：2M什Q=2MgO3M#N2=MgN2o那么24g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量為(C)A.等于33.3gB.等于40gC.33.340gD.小于33.3g二、填空題(每空1分,化學(xué)方程式2分,共39分)21 .寫出以下化學(xué)方程式.占燃(1)硫在氧氣中燃燒：一s+o=so；(2)水在通電條件下分解：2凡02=1=料T+OT;(3)鋅和稀硫酸反響：Zn+HSQ=ZnS氏;(4)鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuS6=FeSdCu;(5)鋁片投入氫氧化鈉溶液(提示：水參加了反響)中,反響生成偏鋁酸鈉(NaAlOz)和氫氣(H2)_2Al+

9、2H2O+2NaOH=2NaAlO3HT.22 .配平以下化學(xué)方程式：(1)_4CO1FeQ=迎=3Fe+4CO-一點(diǎn)燃一-(2)_2CHOH3Q='=2CO+4HO(3)_2_Al+6HCl=2AlCl3+3H2T23 .以下圖是某反響的微觀示意圖.AHC0氫涯于w厚子崎原f請(qǐng)答復(fù)：(1)B框中的物質(zhì)屬于(填序號(hào):化合物單質(zhì)純潔物混合物).(2)此反響的化學(xué)方程式為_2HS+3O32SO+2H2Cj_,此圖說明化學(xué)反響前后發(fā)生改變的微粒是一分子024 .化學(xué)在交通“節(jié)能減排中發(fā)揮了重要作用.(1)液化石油氣(LNG)是我市正在推廣的公交車燃料.它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點(diǎn).,一一.

10、、一.占燃寫出天然氣主要成分(CH)完全燃燒的化學(xué)萬程式：CH+2Q=O+2H20.(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下,反響生成CO和一種無污染的單質(zhì)氣體.寫出該反響的化學(xué)方程式：2NQ2cO=2CO+N.(3)氫化鎂(MgH)固體與水反響生成氫氧化鎂和氫氣,可為氫動(dòng)力汽車提供能源.寫出該反響的化學(xué)方程式：MgH+2H2O=M8H2+2HT.25 .質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的開展做出了重要奉獻(xiàn).(1)通過稱量以下各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量,能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是C_(填標(biāo)號(hào))圖1A.蔗糖和水B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C.鐵和氯化銅溶液在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程,固體變化如圖1

11、所示.該反響的化學(xué)方程式為4P+5c2總鱉2P2Q.參加反響的氧氣質(zhì)量為8.0g.某反響的微觀示意圖如圖2所示：錯(cuò)誤！該反響的化學(xué)方程式為2皿2ljQ=4HFQ.參加反響的甲物質(zhì)和生成的內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)目比為1：2三、實(shí)驗(yàn)探究題(每空2分,共10分)26 .某化學(xué)小組同學(xué),用如下圖實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律.(1)充分反響冷卻后,天平仍然平衡的是_A_(填字母序號(hào)),另一個(gè)不平衡的原因是_燒杯是敞開的,生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減?。黄浞错懙幕瘜W(xué)方程式為NaCQ+2HCl=2NaCFHjQ+CQT;(2)圖A實(shí)驗(yàn)中錐形瓶底部放細(xì)沙的目的是預(yù)防磷燃燒放出的熱量炸裂錐形瓶(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知,在化學(xué)反響前后,一定不變的是_(填序號(hào)).原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類四、計(jì)算題(共11分)27 .某超市賣的純堿(NazCQ產(chǎn)品往往含有少量的氯化鈉(NaCl),化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測定該純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù).他們?nèi)?2g純堿樣品放入燒杯中,逐滴參加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共消耗鹽酸100g,燒杯中沒有殘留不溶物,稱得反