【市級(jí)聯(lián)考】湖北省恩施州2019屆高三2月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題

1、【市級(jí)聯(lián)考】湖北省恩施州 2021 屆高三 2 月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題試卷副標(biāo)題考前須知：1 .做題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2 .請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在做題卡上1.我國(guó)明代?本草綱目?中收載藥物1892種,其中燒酒條目下寫(xiě)道：自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑(指蒸鍋),蒸令氣上,用器承滴露.以下物質(zhì)的別離和提純可采用文中提到的法的是A.從(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶體B.從丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中別離出丙烯酸甲酯C.從含少量氯化鈉的氯化錢(qián)中提取氯化錢(qián)2.室溫下,以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙變黃的溶液中：NH4+、Mg2+、C

2、iO,NO3B.0.1mo/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO32、CrC,透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42一、CrD,由水電離的c(H+)c(OH)=1M026溶液：Fe2+、A13+、NO3、SO42絕密啟用前題號(hào)一一三四總分得分第 I卷(選擇題)請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分、單項(xiàng)選擇題D.從對(duì)硝基甲苯和甲苯的混合物中別離出對(duì)硝基甲苯A.兔兒草醛的分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二澳代物有4種測(cè)試范圍：xxx;測(cè)試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx3.免兒草醛是一種常見(jiàn)的香料添加劑.由免兒草醇制備免兒草醛的反響如下:卜列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是B.兔兒草醇和兔兒草醛都能發(fā)生氧化

3、反響、加成反響,不能發(fā)生取代反響C,將兔兒草醇轉(zhuǎn)化為兔兒草醛所采用的試劑可以是酸TK2Cr2O7溶液D.兔兒草醇分子結(jié)構(gòu)中的所有碳原子可能共平面4.：乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78C、20.8Co某同學(xué)試圖利用以下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)完成乙醛的制備、收集和檢驗(yàn)一系列實(shí)驗(yàn),其中設(shè)計(jì)不合理的是C.收集產(chǎn)物料性匾錨酸腳溶液一產(chǎn)物D.檢驗(yàn)乙醛5.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,化合物M、N均由這四種元素組成,且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N小16.分別向M和N中參加燒堿溶液并加熱,二者通入品紅溶液中,溶液變無(wú)色,加熱該無(wú)色溶液,無(wú)色溶液又恢復(fù)紅色.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是:A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXB.簡(jiǎn)單離子

4、的半徑：ZYC. X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D. X和Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能反響生成兩種鹽6.現(xiàn)代社會(huì)環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越引起人們的關(guān)注,可通過(guò)膜電池除去污水中的乙酸鈉和對(duì)冰水均可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體.將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體O線O線X題XX答X訂X內(nèi)XX訂線XOX訂XX裝O在X裝X要X裝X不O請(qǐng)XO內(nèi)O外OB.乙醇的催化氧化氯苯酚尸弋廣.H),同時(shí)利用此裝置產(chǎn)生的電能進(jìn)行粗銅的精煉,裝置如以下圖所示.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是B.電解過(guò)程中,乙中電解質(zhì)溶液(即CuSO4溶液)的濃度保持不變D.當(dāng)電路中有0.4mole一轉(zhuǎn)移時(shí),B極區(qū)產(chǎn)生的HCO3一的數(shù)目為0.1NA(不考慮

5、水解等因7.H2R為二元弱酸,向一定體積的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴參加一定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態(tài)的粒子(H2R、HR,R2)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)隨pH的變化曲線如下圖a(X)=c(X)/c(H2R)+c(HR-)+c(R2-).以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是34567891011121314pHA,常溫下,K2(H2R)=1.010B,常溫下,HR在水中的電離程度大于其水解程度C.pH=9時(shí),c(Na+)c(HR)+2c(R2)D.pH=7時(shí),c(H2R)=c(HR)素)A.X電極為粗銅,Y電極為純銅C.A極的電極反響式為第 II 卷(非選擇題)請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人

6、得分二、實(shí)驗(yàn)題8.鈦(Ti)被譽(yù)為第三金屬,廣泛應(yīng)用于航空航天等領(lǐng)域.四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦線的重要原料,某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備四氯化鈦并驗(yàn)證其產(chǎn)物CO,裝置如下：局部信息如下：制TiCl4的反響原理為：TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)四氯化鈦的熔、沸點(diǎn)分別為24C、136C,易揮發(fā),在水或涮濕空氣中都極易水解,加熱時(shí)能被02氧化答復(fù)以下問(wèn)題:氣流由左至右,裝置的正確連接順序?yàn)椋篈、H、E(填字母).(2)A中盛裝鹽酸的儀器名稱是;G裝置的作用是.寫(xiě)出A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：;實(shí)驗(yàn)室欲制備6720mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)?犬態(tài)),那么理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移mol

7、電子.(4)能證實(shí)上述反響有CO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.(5)利用圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度：取wgTiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向平安漏斗中參加適量蒸儲(chǔ)水,待四氯化鈦充分反響后,將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中,滴加幾滴1,、,、一一-1、0.1molL的K2CrO4溶放作指小劑(汪息：Ag2CrO4呈醇紅色),用cmolLAgNO3溶T.T/K液滴定至終點(diǎn),消耗滴定液VmL.：常溫下,Ksp(AgCl)=1.810-1210.TiCl4+(2+n)H2O=Ti02nH2OJ+4HC平安漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外,還有“(2)濾渣1在空氣中煨燒的化學(xué)方程式為(3)從綠色化學(xué)的角度考慮,用硝酸溶解粗銀的

8、離子方程式為括：鹽酸洗、水洗、枯燥,其中水洗的主要目的是變化關(guān)系如右圖所示.那么溫度高于TOK時(shí),粗銀溶解速率隨溫度升高而減小的原因是10根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為(用含w、c和V的代數(shù)式表不).評(píng)卷人得分(主要含Na3Ag(S203)2)為原料提取銀的一種流程如下:產(chǎn):液過(guò)量因的鼠ag)過(guò)濾：Na2s(ag)+2Na3Ag(S2O3)2(ag)=Ag2s(s)+4Na2s2O3(aq)請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:產(chǎn)溶液3.水ii)過(guò)量走 a 城/2過(guò)流Na3Ag(S2O3)2中S的化合價(jià)為.常溫下,濾液1的pH7(填(4)從銀和鐵的混合物中別離出鐵粉的物理方法是,之后的、系列操作包(5)一定質(zhì)量的粗

9、銀溶解于一定體積、定濃度的硝酸的過(guò)程中,粗銀溶解速率隨溫度的9.以照相用的廢定影液三、綜合題外內(nèi)(6)常溫下,Ksp(AgzS)=(6.0 x500Ksp(AgCl)=1.81短1.有人分析上述流程認(rèn)為,將濾渣1溶于鹽酸中,可將Ag2s直接轉(zhuǎn)化成AgCl,請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)(已知：=2.5)10.采用H2或CO催化復(fù)原NO以到達(dá)消除污染的目的,在氮氧化物尾氣處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用.答復(fù)以下問(wèn)題：(1)用CO處理NO時(shí)產(chǎn)生兩種無(wú)毒、無(wú)害的氣體,該反響的氧化產(chǎn)物為.(2)：氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol2NO(g)=N2(g)+O2(g)H=180.5kJ/molH2O(g)=H

10、2O(1)H=44k/mol寫(xiě)出用電處理NO生成水蒸氣和1molN2的熱化學(xué)方程式.(3)針對(duì)上述H2處理NO生成水蒸氣和1molN2的反響,答復(fù)以下問(wèn)題：研究說(shuō)明,上述反響中,正反響速率為v正=kFC2(N0)C2(H2),其中k正為速率常數(shù),此處只與溫度有關(guān).當(dāng)t=t1時(shí),vnv1,假設(shè)此刻保持溫度不變,將C(NO)增大到原來(lái)的2倍,C(H2)減少為原來(lái)的1/2,vE=V2那么有VIV2(填、2或=)在溫度T下,容積固定的密閉容器中充入3molNO和2molH2發(fā)生上述反響,起始?jí)簭?qiáng)為PO,一段時(shí)間后,反響到達(dá)平衡,此時(shí)壓強(qiáng)p=0.9p,那么NO的平衡轉(zhuǎn)化率a(NO)=(結(jié)果保存三位有效數(shù)

11、字),該反響的平衡常數(shù)Kp=(用含p的代數(shù)式表示,Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),且某氣體的分壓=總壓對(duì)亥氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4)實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收法處理NOx,反響方程式如下：(：NO不能與NaOH溶液反響.)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2Naoh=NaNO2+NaNO3+H2O假設(shè)NOx(此處為NO和NO2的混合氣體)能被NaOH溶液完全吸收,那么x的取值范圍為1molNO2和溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol的NaOH溶液恰好完全反響后,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?(5)一氧化氮-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí),實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體

12、的結(jié)合,其工作原理如果所示,寫(xiě)出放電過(guò)程中負(fù)極的電極反響式,假設(shè)過(guò)程中產(chǎn)生2molHNO3,那么消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下.2的體積為L(zhǎng).O線O線OX題XOX答X訂X內(nèi)X訂X線XOX訂XX謝O衣XX在X裝X要X裝X不XOX請(qǐng)XO內(nèi)外增溫)11.第四周期過(guò)渡金屬及其化合物在生活、 生產(chǎn)、 科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用.答復(fù)以下問(wèn)題：(1)基態(tài)銃原子的核外電子排布式為.在第四周期過(guò)渡元素中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的最高化合價(jià)為.(2)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：銅的第二電離能(12)大于鋅的第二電離能,其主要原因是(3)過(guò)渡金屬的原子及離子易形成配合物或配離子,如：Fe(SCN)3、Co(

13、NH加、Ni(CO)4、Cu(H2O)42+等.配位原子提供孤電子對(duì)的水平與元素的電負(fù)性大小有關(guān),元素電負(fù)性越大,其原子越不容易提供孤電子對(duì).試推測(cè)： 對(duì)于配合物Fe(SCN)3,配體SCN中提供孤電子對(duì)的原子是(填元素符號(hào)).(4)實(shí)驗(yàn)室常用饃試劑檢驗(yàn)Ni2+,可觀察到鮮紅色沉淀,該沉淀的結(jié)構(gòu)如下圖.A.配位鍵B.氫鍵C.金屬鍵D.演tE.觥在該沉淀中碳原子的雜化類型是.銅和氯形成的某晶體,其晶胞如下圖.電離能IiI2銅7461958鋅9061733該沉淀中不存在的作用力類型是(填字母)TH+質(zhì)子交換服r該晶體的化學(xué)式為(填字母)在該晶胞中,與某個(gè)銅原子距離最近且等距離的氯原子圍成的空間幾何

14、形狀為該晶體密度為dgcm3,M是阿伏加德羅常數(shù)的值.那么銅、氯原子最短核間距(D)cm.四、推斷題局部信息如下:12.J是一種解熱鎮(zhèn)痛類藥物,其合成路線如下:苯環(huán)上原有取代基對(duì)苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基的位置有一定的影響,例如,OH、CH3等易使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰、對(duì)位；一NO2、COOH等易使新導(dǎo)入的取(具有弱堿性和復(fù)原性J遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反響,其苯環(huán)上一氯代物只有2種,且結(jié)構(gòu)中苯環(huán)直接連接“RCONH基.答復(fù)以下問(wèn)題:(1)H的名稱是;C所含官能團(tuán)名稱是(2)E-F的反響類型是(3)利用以下儀器進(jìn)行檢測(cè)時(shí),H和I顯示的信號(hào)完全相同的是含化學(xué)鍵和官能團(tuán)的是a紅外光譜儀b質(zhì)譜儀c元素

15、分析儀d核磁共振氫譜儀O線X題XOX答XX內(nèi)X訂X線XX訂XX牯O衣XX在XX要XX不XX請(qǐng)XO外線訂內(nèi)(4)D+IJ的化學(xué)方程式為.(5)在J的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足以下條件的有種(不包括立體異構(gòu)).能發(fā)生銀鏡反響和水解反響；該物質(zhì)與足量NaOH溶液反響,最多消耗2moNaOH;其中,在核磁共振氫譜上有5個(gè)峰且峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(6)：黃環(huán)直接與甲基相連時(shí),甲基可被酸性高鎰酸鉀溶液直接氧化成竣基,參照上O線O線OO號(hào)訂考:訂O級(jí)班O裝姓裝核O學(xué)O外O內(nèi)述流程和信息,以甲苯為原料(其他試劑自選)合成為,設(shè)計(jì)合成路線參考答案1.D【解析】【詳解】A、文中提到的法為蒸儲(chǔ),實(shí)

16、驗(yàn)室常用此法別離兩種沸點(diǎn)有明顯差異的互溶的液體混合物.從(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)S2O8晶體,需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作,不能用蒸儲(chǔ)法別離,選項(xiàng)A不符合題意；B、丙烯酸甲酯和稀硫酸不互溶,需采用分液操作進(jìn)行別離,不能用蒸儲(chǔ)法別離,選項(xiàng)B不符合題意；C、從含少量氯化鈉的氯化錢(qián)中提取氯化錢(qián),不能用蒸儲(chǔ)法,選項(xiàng)C不符合題意；D、對(duì)硝基甲苯和甲苯沸點(diǎn)相差較大,兩者互溶,可采用蒸儲(chǔ)法進(jìn)行別離,選項(xiàng)D符合題意.答案選D.2.C【解析】【詳解】A、使甲基登變黃的溶液,可能是酸性溶液、中性溶液或堿性溶液,在堿性條件下NH4+、Mg2+不能大量共存,在酸性條件下ClO-不能大量共存,選

17、項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、A13+和CO32一會(huì)發(fā)生雙水解反響而不能大量共存,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、透明溶液可以是有色溶液,各離子之間不能發(fā)生離子反響,可大量共存,選項(xiàng)C正確；D、水電離的c(H+)=11013mol/L1X07mol/L,水的電離受到抑制,可能是酸溶液或堿溶液,在堿性條件下,Fe2+、A13+不能大量共存；在酸性溶液中,Fe2+、NO3不能大量共存,選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選Co【點(diǎn)睛】此題考查離子的共存問(wèn)題,明確信息,分析溶液的酸性和堿性是解答此題的關(guān)鍵,難度不大.3.A【解析】【詳解】A、兔兒草醛分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位,其二澳代物為4種,選項(xiàng)A正確；B、兔兒草醇和兔兒草醛的苯環(huán)及側(cè)鏈上均

18、可在一定的條件下發(fā)生取代反響,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、酸性重銘酸鉀溶液可將-CH20H直接氧化成-COOH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、兔兒草醇分子結(jié)構(gòu)中存在烷基結(jié)構(gòu),根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知,兔兒草醇分子的所有碳原子不可能共平面,選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選Ao4.D【解析】【詳解】A、乙醇易揮發(fā),向熱的乙醇中通入空氣,可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣,選項(xiàng)A正確；B、在銅粉催化下,乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,選項(xiàng)B正確；C、乙醛易揮發(fā),應(yīng)用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物,選項(xiàng)C正確；D、產(chǎn)物中混有乙醇,乙醇也能復(fù)原酸性高鎰酸鉀溶液,使其褪色,選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選D.5.C【解析】【分析】依題意可知,M是NH4HSQ,N是NH4HS

19、O4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、0、S,據(jù)此分析.【詳解】依題意可知,M是NH4HSQ,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、0、S.A、H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng),選項(xiàng)A正確；B、S2-的半徑比O2-的大,選項(xiàng)B項(xiàng)正確；C、HNO3、H2SO4均是強(qiáng)酸,但是,HNO2、H2SO3均是弱酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NH3和H2s可反響生成NH42S、NH4HS兩種鹽,選項(xiàng)D正確.答案選Co6.D【解析】【分析】原電池中陽(yáng)離子移向正極,根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極,正極有氫離子參與反響,電極反響式為J/+H+2e=+Cl-,電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極,據(jù)此分析.【詳解】

20、A、粗銅精煉的過(guò)程中,粗銅作陽(yáng)極,與電源的正極相連：純銅作陰極,與電源的負(fù)極相連,故X電極為純銅,丫電極為粗銅,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、粗銅精煉的過(guò)程中,陽(yáng)極Zn、Fe、Cu依次放電,陰極始終是Cu2+放電,故電解前后乙中CuSO,溶液的濃度會(huì)降低,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；+-O-OH一C、A極的電極反響式應(yīng)為：+H+2e=+Cl,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、B極的電極反響式為：CH3COO-8e-+4H2O=2HCO3-+9H+,故當(dāng)電路中有0.4mole-轉(zhuǎn)移時(shí),B極區(qū)產(chǎn)生的HCO3-的數(shù)目為0.1NA,D項(xiàng)正確.答案選D.【點(diǎn)睛】此題考查電解池的工作原理以及應(yīng)用.準(zhǔn)確挖掘圖中信息,并注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵；原

21、電池中陽(yáng)離子移向正極,根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極.7.B【解析】【詳解】-A、由圖像知：pH=11時(shí),c(R2-)=c(HR-),故K2(H2R)=-=1.0W-11,選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)圖像,pH=9時(shí),溶液中的溶質(zhì)主要是NaHR,此時(shí)溶液顯堿性,故HR在水中的電離程度小于其水解程度,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、pH=9時(shí),根據(jù)電荷守恒,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),而c(H+)c(HR)+2c(R),選項(xiàng)C正確；D、由圖中信息可知,pH=7時(shí),c(H2R)=c(HR-),選項(xiàng)D正確.答案選Bo【點(diǎn)睛】此題考查酸堿混合時(shí)定性判斷和有關(guān)pH的

22、計(jì)算,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B,根據(jù)圖像,pH=9時(shí),溶液中的溶質(zhì)主要是NaHR,此時(shí)溶液顯堿性,故HR在水中的電離程度小于其水解程度.8.J、D、B、C、G、F分液漏斗吸收多余的氯氣,防止對(duì)后續(xù)反響造成干擾KClO3+6HCl=KCl+3Cl22+3H2O0.5F中黑色粉末變紅色,H中澄清石灰水變渾濁形成液封,吸收多余的氯化氫氣體【解析】【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)思路為：制備氯氣、除氯化氫、枯燥氯氣、制備四氯化鈦、收集產(chǎn)品、除氯氣、CO復(fù)原CuO、檢驗(yàn)CO2、收集尾氣,故裝置的連接順序應(yīng)為：AJDBCGFHE;(2)儀器名稱為分液漏斗,G中堿石灰吸收未反響的Cl2,防止干擾CO和CuO的反響；(3)

23、氯酸鉀與濃鹽酸反響生成氯化鉀、氯氣和水,發(fā)生歸中反響,反響的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl=KCl+3Cl2T+3HO;氯酸鉀中氯被復(fù)原成氯氣,此處n(Cl2)=0.3mol,轉(zhuǎn)移0.5mol電子；(4)F中黑色粉末變?yōu)榧t色,說(shuō)明該氣體有復(fù)原性,H中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明其氧化產(chǎn)物為CO2,結(jié)合F、H中的現(xiàn)象方可證實(shí)氣體為CO;(5)平安漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外,還可以形成液封,吸收多余的HC1氣體,防止HCI損失；n(TiCl4)=mol,(TiCl4)=M00%=.9.+2Ag2S+O2：2Ag+SO23Ag+NO3-+4H+=3Ag+NOT+2H2O用磁鐵吸附鐵粉除去銀外表粘附的H

24、+、Cl-、Fe2+等隨著反響的進(jìn)行,硝酸的濃度減小,化學(xué)反響速率減慢【解析】【分析】(1)由化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0求得S的化合價(jià)；濾液1含Na2S,Na2s2O3它們均是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液呈堿性；(2)依題意,硫化銀在空氣中灼燒生成銀和SO2；(3)應(yīng)選擇稀硝酸與銀反響,復(fù)原產(chǎn)物為NO;(4)用磁鐵從銀和鐵的混合物中吸附鐵粉；(5)溫度大于T0K后,溫度的升高,加速了硝酸的揮發(fā)和分解；(6)利用離子積和溶度積的相對(duì)關(guān)系計(jì)算硫化銀轉(zhuǎn)化為氯化銀所需的最低鼠離子濃度物質(zhì)在水中的溶解有一定的限度,超過(guò)限度的離子濃度不可能到達(dá).(1)Na3Ag(S2O3)2中鈉、銀、氧元素的化合價(jià)依次為+1、

25、+1、-2.由化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0求得S的化合價(jià)為+2價(jià)；濾液1含NazS,Na2s2O3它們均是強(qiáng)堿弱酸鹽,它們的水溶液呈堿性,pH7;(2)依題意,硫化銀在空氣中灼燒生成銀和SO2,反響方程式為Ag2S+o2鱉些2Ag+SO2；(3)綠色化學(xué)要求本錢(qián)低、污染少等,硝酸量相等時(shí)稀硝酸溶解銀較多,產(chǎn)生的大氣污染物較少,故應(yīng)選擇稀硝酸與銀反響,復(fù)原產(chǎn)物為NO,反響的化學(xué)方程式為3Ag+NO3-+4H+=3Ag+NOT+2H2O;(4)用磁鐵從銀和鐵的混合物中吸附鐵粉；少量鐵粉,用鹽酸或稀硫酸溶解鐵粉,過(guò)濾,再用水洗除去銀粉外表的多余的酸等可溶性雜質(zhì),故答案為除去銀外表粘附的H+、Cl-

26、、Fe2+等；溫度大于T0K后,溫度的升高,加速了硝酸的揮發(fā)和分解,故答案為隨著反響的進(jìn)行,硝酸的濃度減小,化學(xué)反響速率減慢；-(6)Ag2s飽和溶液中c(Ag+)=-,由離子積與溶度積的關(guān)系可知,-生成AgCl的條件是：c(Cl-)一一,不存在Cl-濃度為該濃度的鹽酸,故上述轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn).【點(diǎn)睛】此題考查了澳和銀的回收及合金保護(hù),解答此題關(guān)鍵是要知道過(guò)濾別離的物質(zhì)特點(diǎn),了解化學(xué)方程式的寫(xiě)法、溶液稀釋的方法和用到的儀器,熟悉置換反響的特點(diǎn),此題難度中等.10.CO22H2(g)+2NO(g)-*N2(g)+2H2O(g)H=-664.1kJ/mol=33.3%一1.5xc(NO3-)c(NO2

27、-)c(OH-)c(H+)NO-3e-+3H2O=NO3-+4H+33.6【解析】【詳解】用CO處理NO時(shí)產(chǎn)生兩種無(wú)毒的氣體,分別為N2和CO2,氧化產(chǎn)物為CO?;(2)由氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H3=-571.6kJ/mol,設(shè)反應(yīng)I的夕含變?yōu)榱?反響II的次含變?yōu)锳H2,那么用H2處理NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)H=H3+H1-2H2=-664.1kJ/mol;根據(jù)v正=k2(NO)c2(H2),當(dāng)c(NO)增大到原來(lái)的2倍,c(H2)減少為原來(lái)的1/2時(shí),V1與V2大小

28、相等；根據(jù)題意可列出三段式:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H20(g)起始：2300轉(zhuǎn)化：2x2xx2x平衡：2-2x3-2xx2x反響到達(dá)平衡,此時(shí)壓強(qiáng)p=0.9po,那么有一一一,解得x=0.5,故N0的轉(zhuǎn)化率a(NO)=33.3%,由分壓公式P=可知,p(H2)=-,p(NO)=-,p(N2)=-,p(H20)=-,貝UKp=(4)NO不能被NaOH溶液?jiǎn)为?dú)吸收,NO2可以被NaOH溶液?jiǎn)为?dú)吸收,因此NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收的條件是滿足：n(NO):n(NO2)當(dāng)n(NO):n(NOz)=1時(shí),x取最小值1.5,由于混有NO,所以x的最大值2,故x的取值范圍

29、為1.5Wxc(NO3-)c(NO2)c(OH-)c(H+);由原電池的工作原理圖示可知,左端的鉗電極為負(fù)極,其電極反響式為NO-3e-+3H2O=NO3-+4H+,當(dāng)過(guò)程中產(chǎn)生2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mole-,而1molO2參與反響轉(zhuǎn)移4mole-,故需要1.5molO2參與反響,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L.11.Ar3d14s2+6氣態(tài)Cu原子失去一個(gè)電子變成Cu+后,其核外電子排布式為Ar3d10,該結(jié)構(gòu)能量較低較穩(wěn)定,故Cu的第二電離能相對(duì)較大SCsp2、sp3CuCl正四面體【解析】【詳解】(1)基態(tài)銃原子的核外電子排布式為Ar3d14s2；基態(tài)銘原子的未成對(duì)電子數(shù)為6,在第四周

30、期過(guò)渡元素中,基態(tài)銘原子未成對(duì)電子數(shù)最多,銘的最高化合價(jià)為+6價(jià)；(2)氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成Cu后,其核外電子排布式為Ar3d1,該結(jié)構(gòu)能量較低較穩(wěn)定,故Cu的第二電離能相對(duì)較大；SCN-中S和N有孤電子對(duì),C沒(méi)有孤電子對(duì),N的電負(fù)性大于S,依題意,SCN-中S提供孤電子對(duì)；(4)圖I中不存在金屬鍵,答案選C;沉淀中C采用sp3和sp2兩種雜化方式;觀察圖2知,1個(gè)晶胞含4個(gè)Cu原子和4個(gè)Cl原子,故該晶體的化學(xué)式為CuCl;在該晶胸中,與某個(gè)Cu原子距離最近且等距離的Cl原子圍成的空間幾何形狀為正四面體;依題意,酚遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響,苯環(huán)上-氯代物只有原子.由此推知,J含有苯環(huán)、酚羥基和CH3CONH-,且兩個(gè)取代基位于