小高考講義 專題10

1、.專題10硅及其化合物考點(diǎn)目的要求1.理解硅及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。2.知道硅元素在自然界中以二氧化硅及硅酸鹽的形式存在。3.理解硅及其重要化合物的主要用處。4.理解二氧化硅與氫氟酸、堿性氧化物、強(qiáng)堿等的反響。一、硅和二氧化硅的性質(zhì)與用處1.在地殼里，硅的含量在所有元素中居第二位，全部以化合態(tài)存在。晶體硅有金屬光澤，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等。2.二氧化硅的性質(zhì)二氧化硅物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)高、硬度大的固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)與氫氟酸反響與NaOH溶液反響與堿性氧化物如CaO反響用處光導(dǎo)纖維、化學(xué)儀器、光學(xué)儀器、鐘表、電子部件二、硅酸、硅酸鹽和硅酸鹽材料1.硅酸是

2、一種_溶于水的白色膠狀沉淀，酸性比H2CO3_。向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體的化學(xué)方程式為：_。2.硅酸鈉：_溶于水，水溶液俗稱水玻璃?？捎糜谧鞣阑鸩牧系?。3.硅酸鹽材料硅酸鹽材料玻璃水泥陶瓷原料純堿、石灰石、石英石灰石和黏土、石膏調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時間黏土設(shè)備玻璃窯水泥回轉(zhuǎn)窯反響SiO2CaCO3CaSiO3CO2SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2復(fù)雜的物理、化學(xué)變化主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3硅酸鹽1.硅及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用例12019·南師附中模擬以下說法正確

3、的選項(xiàng)是A.石英玻璃和普通玻璃成分一樣B.工藝師可用鹽酸刻蝕玻璃制作工藝品C.由石英砂制備單晶硅不涉及氧化復(fù)原反響D.Si可用于信息存儲，SiO2可用于光纖通訊例22019·無錫一中模擬以下說法中，正確的選項(xiàng)是A.SiO2溶于水顯酸性B.CO2通入水玻璃可以得到白色沉淀C.由Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可知，硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)D.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸歸納總結(jié)硅及其氧化物的特性物質(zhì)一般規(guī)律特性Si硅的復(fù)原性比碳強(qiáng)SiO22CSi2CO非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿反響一般不生成氫氣Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反響Si4HF=

4、SiF42H2一般非金屬單質(zhì)為絕緣體硅為半導(dǎo)體SiO2酸性氧化物一般與水反響生成相應(yīng)的酸SiO2不溶于水，不與水反響酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復(fù)分解反響SiO24HF=SiF42H2O“較強(qiáng)酸制較弱酸是復(fù)分解反響的一般規(guī)律，碳酸酸性大于硅酸Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3Na2CO3SiO2Na2SiO3CO22.硅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用例32019·江蘇學(xué)測實(shí)驗(yàn)室制備硅酸的反響為Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3，該反響屬于A.化合反響 B.分解反響C.置換反響 D.復(fù)分解反響例42019·江蘇學(xué)測有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示部分生成物和

5、反響條件已略去。D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，G呈黃綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質(zhì)量為32 g·mol1；E為難溶性堿。1C的化學(xué)式為_。2H的電子式為_。3寫出反響的離子方程式：_。4寫出反響的化學(xué)方程式：_。歸納總結(jié)硅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖1.2019·江蘇學(xué)測以下物質(zhì)能與SiO2反響的是A.水 B.鹽酸 C.硫酸 D.氫氟酸2.2019·江蘇學(xué)測手機(jī)芯片是一種在半導(dǎo)體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。以下可用作半導(dǎo)體材料的是A.鋁 B.硅 C.碳 D.鐵3.2019·江蘇學(xué)測反響SiCl42H2Si純4HCl可

6、用于工業(yè)上制純硅。該反響屬于A.化合反響 B.復(fù)分解反響C.置換反響 D.分解反響4.2019·江蘇學(xué)測以下物質(zhì)屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是A.尼龍繩 B.保鮮膜C.青花瓷 D.金剛石5.2019·江蘇學(xué)測硅是帶來人類文明的重要元素之一。以下物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是A.陶瓷 B.金剛石C.水晶 D.大理石答案精析知識梳理根底落實(shí)一、2.SiO24HF=SiF42H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO2CaOCaSiO3二、1.難弱Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO32.易典例示范考點(diǎn)過關(guān)例1D石英玻璃成分是二氧化硅，普通玻璃成分是硅酸鈉、硅酸鈣和

7、二氧化硅，A項(xiàng)錯誤；工藝師可用氫氟酸而不是用鹽酸刻蝕玻璃制作工藝品，發(fā)生的反響為SiO24HF=SiF42H2O，B項(xiàng)錯誤；由石英砂制備單晶硅主要反響有SiO22CSi2CO；Si2Cl2SiCl4；SiCl42H2Si4HCl，這三個反響均為氧化復(fù)原反響，C項(xiàng)錯誤；Si可用于信息存儲，SiO2可用于光纖通訊，D項(xiàng)正確。例2BSiO2不溶于水，也不與H2O反響，所以水溶液不顯酸性。H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，所以發(fā)生反響：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。Na2CO3與SiO2的反響之所以能發(fā)生是因?yàn)榉错懯窃诟邷?、無水條件下進(jìn)展的，反響后生成的CO2脫離反響體系。Si

8、O2雖為酸性氧化物，但是它可與氫氟酸反響。例3D例41SiH42NN3Mg22Cl2H2OMgOH2H2Cl248NH33Cl2=N26NH4Cl解析D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，那么D為NH3；G呈黃綠色，那么G為Cl2；H在空氣中含量最高，那么H為N2；NH3和Cl2反響生成氮?dú)夂蚇H4Cl固體，即A為NH4Cl；NH4Cl和Mg2Si反響生成氨氣、MgCl2及摩爾質(zhì)量為32 g·mol1的C，C中一定含有Si元素，那么C為SiH4；電解MgCl2溶液生成氫氣、氯氣和MgOH2。3反響是電解MgCl2溶液生成氫氣、氯氣和MgOH2，反響的離子方程式為 Mg22Cl 2H2OMgOH2 H2Cl2。4反響是NH3和Cl2反響生成氮?dú)夂蚇H4Cl固體，反響的化學(xué)方程式為8NH33Cl2=N26NH4Cl。