四川省資陽(yáng)市2019學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(1)

1、資陽(yáng)市 2019 學(xué)年度高中二年級(jí)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。第I卷14 頁(yè)，第n卷 46 頁(yè)。全卷共 100 分，考試時(shí)間為 100 分鐘。注意事項(xiàng)：1 答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)、報(bào)名號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼貼在答題 卡上對(duì)應(yīng)的虛線框內(nèi)。2 第I卷每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)第n卷用 0.5 mm 黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3 考試結(jié)束，監(jiān)考人只將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O

2、 16 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷（選擇題共 49 分）一、選擇題： （本大題包括 17 個(gè)小題，每小題 2 分，共 34 分）每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。1 下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列正確的是A 鹽酸、空氣、醋酸、干冰B 冰醋酸、氨水、硫酸鈉、蔗糖C .蛋白質(zhì)、油脂、苛性鈉、石灰石D 膽磯、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇2 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是3 水溶液中下列表達(dá)式正確的是A H2SO3的電離：H2SO32H+ SO32B NaHSO3的水解：HSO3-+ H2OH3O+ SO32-C NaHS 的水解：HS-+ 出 0 H2S + OH-D BaSO4溶液中存

3、在平衡： BaSO4=Ba2+ SO42-4 氫氟酸是弱酸，電離方程式為HF = H+ F-，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是A HClO 的電子式 II 11B 丙烷分子的比例模型 -D 乙醇的分子式 C2H6OC 對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式+ -A . c(H )= c(F )B . v(HF分子電離)=v(形成HF分子)C .溶液顯酸性D 單位時(shí)間內(nèi)，電離的HF 分子數(shù)與生成的 F數(shù)相等5 能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A . CH3COOH 溶液能與 Zn 反應(yīng)生成 H2-1B 常溫下，0.1 mol L- CH3C00Na 溶液 pH 大于 7C. CH3COOH 溶液能與 Na2CO3反應(yīng)生成 CO?D

4、 . 0.1 mol L-1CH3COOH 溶液可使紫色石蕊試液變紅6下列各組中的兩種物質(zhì)屬于同系物的是A . CH3CH2CH2OH 與 CH3OHB.“Z ：舟C.CH3COOH 與 HCOOCH3D . CH3CH2CI 與 CH3CH2CH2Br7 .在氨水中存在電離平衡：NH3H2ONH4+ OH，下列情況能引起電離平衡向右移動(dòng)的有加 NH4CI 固體 加 NaOH 溶液 通 HCI 加 CH3COOH 溶液 加水8 .如圖所示，X、丫分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a 極板質(zhì)量增加，b 極板處有無色無味的氣體放岀，符合這一情況的是A . (CH3)2CHCH2CH2CH3C . (

5、CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH2CH310 .下列敘述不正確.的是A .鐵遇冷濃硝酸表面被鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕B .船底鑲嵌鋅塊，鋅做負(fù)極，以防止船體被腐蝕C .當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用D .電解精煉銅時(shí)以純銅作陰極，粗銅做陽(yáng)極11 .某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中正確的是A .B .C.D .a 極板b 極板X 電極ZA鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CUCI2B . (CH3CH2)2CHCH3A 該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)9 .進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的

6、烷烴是Z熔謙Cll C11I CHCtlIJkB 該物質(zhì)能和 AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生 AgBr 沉淀C 該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應(yīng)D 該物質(zhì)不能使溴的四氯化碳溶液褪色12 下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是A 實(shí)驗(yàn)室中配制 FeCb 溶液時(shí)，向其中加入少量稀鹽酸B鋼鐵在潮濕的環(huán)境下易生銹C Mg(OH)2沉淀可溶解于 NH4CI 溶液中D 熱的純堿溶液去油污效果好14.某固體酸燃料電池以CSHSO4固體為電解質(zhì)傳遞 H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可 表示為：2H2+2 出 0，下列有關(guān)說法正確的是A 電子通過外電路從 b 極流向 a 極B . b 極上的電極反應(yīng)式為：02+

7、2H2O + 4e = 40HC.每轉(zhuǎn)移 0.1 mol 電子，消耗 1.12 L 的 H2D . H+由 a 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b 極15. 下列說法正確的是A . 25C時(shí)，向水中加入少量固體NaHSO4，c(H+)增大，Kw 不變-1B .向 0.1 mol L CH3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 晶體，c(CH3C00 -0減小c(CH3COOH)C .常溫下，向 BaCO3飽和溶液中加入 Na2CO3固體，c(Ba2+)減小，BaCO3的 Ksp減小D 一定條件下，將一定濃度的CH3COONa 溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小16 下列各組離子在相應(yīng)的條

8、件下可能大量共存的是A . pH=1 的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+B 由水電離產(chǎn)生的 c(OH)= 1 X10-13mol L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C.在 c(OH-)/c(H+)= 1 X1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NOD .含 Al3+的溶液中：Na+、HCO3、Cl-、K+17. pH = 2 的 HA、HB 兩種酸溶液各 1 mL，分別加水稀釋到 1000 mL， 其 pH 與溶液體積 V 的關(guān)系如圖所示，其中 A 代表酸 HA，B 代表酸 HB。 下列說法正確的是A 稀釋前兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等B 稀釋后，HA 酸溶液

9、的酸性比 HB 酸溶液強(qiáng)C. a= 5 時(shí)，HA 是強(qiáng)酸，HB 是弱酸13由CH3CHCH 3IBr為原料制取卜:- H ,I IOHOH需要經(jīng)過的反應(yīng)為A .加成 消去 取代B .消去 加成 取代C .消去 取代 加成D .取代 消去 加成D 若有等濃度的 NaA 溶液和 NaB 溶液，則溶液的堿性 NaA NaB二、選擇題：（本大題包括 5 個(gè)小題，每小題 3 分，共 15 分）每小題只有一個(gè).選項(xiàng)符合題意。18.25C時(shí)，用石墨電極電解 2 L 2.5 mol/L CuSO4溶液（假設(shè)溶液的體積不發(fā)生變化）。5 min后，在一個(gè)電極上有 6.4 g Cu 生成。下列說法中正確的是A 有

10、Cu 生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B .反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 molC 此時(shí)溶液的 pH 為 2D 在另一極得到 O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 1.12 L19兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后得 3.36 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和 3.6 g 的水。下列說法中正確的是D .在 tC時(shí),AgCl(s) + Br(aq)=AgBr(s) + C(aq)的平衡常數(shù) K 81621 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備 Fe（OH）3膠體將 NaOH 濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由 MgCl2溶液制備無水 MgCl2將 MgCl2溶液直接加熱蒸干

11、C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，蒸餾D除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣22 下列說法中，正確的是A . 0.1 mol L1KHS 溶液中：c（K ）+ c（H ）= c（OH ）+ c（HS ）+ c（S2）B .常溫下，0.1 mol/L 的下列溶液： NH4Al（SO4）2、 NHqCl、 CH3COONH4，其中 c（NH 訂由大到小的順序是： C在 25C時(shí)，將 pH = 11 的 NaOH 溶液與 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等體積混合后:+- -+c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )D . Na2CO3溶液中：

12、2c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3) + c(H2CO3)第口卷（非選擇題共 51 分）A 混合氣體中一定含有甲烷混合氣體中一定含有乙烯C混合氣體中可能含有乙炔混合氣體一定是由烷烴和烯烴構(gòu)成20 tC時(shí)，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示又知下列說法不正確的是A .在 tC時(shí)，AgBr 的 Ksp為 4.9X10-13B .通過蒸發(fā)，可使溶液由a 點(diǎn)變到 c 點(diǎn)C 圖中 b 點(diǎn)有 AgBr 沉淀析岀-107 K lfr7三、填空題（共 4 小題，30 分）23. （ 4 分）回答下列問題：(1)常溫下，氯化銨的水溶液_pH 7 (選填“ ”“=”或“”、“v” 或“

13、 =”)_ 25C。在 tC時(shí)，將 pH = 11 的 NaOH 溶液 a L 與 pH = 1 的 H2SO4溶液 b L 混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH = 2,則 a : b=_o25. (11 分)(1 )某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：1若開關(guān) K 與 a 連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 _腐蝕，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_o2若開關(guān) K 與 b 連接，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _o(2 )該小組同學(xué)設(shè)想， 如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法， 用如下圖所示裝置電解 硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原

14、料的利用率而言都 更加符合綠色化學(xué)理念1_ 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù) _(選填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽(yáng)離子交換膜 的離子數(shù)。2通電開始后，陰極附近溶液 pH_ (選填“增大”、“不變”或“減小” )。3若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _ ;已知 H2的燃燒熱為 285.8 kj/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g 液態(tài)出 0時(shí)，理論上有 _kJ 的能量轉(zhuǎn)化為電能NizSO+NaOH)炮科仃鹽水26. ( 8 分)鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣 的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原

15、料制取MgSO47H2O 的實(shí)驗(yàn)過程如下：煮沸.- -產(chǎn)品戈稱盛酸至過濾pH為2(3)從濾液n中獲得 MgSO47H2O 晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：向?yàn)V液n中加入足量 NaOH 溶洗滌得產(chǎn)品。(4)若獲得的 MgSO47H2O 的質(zhì)量為 24.6 g ,則該鹽泥中鎂以 Mg(OH)2計(jì)的百分含量約(保留一位小數(shù))。四、實(shí)驗(yàn)題(共 1 小題，8 分)27.( 8 分)某學(xué)生用 0.1500 mol/L NaOH 溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液,下幾步:A 用蒸餾水洗凈滴定管B 用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C 用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL ,注入錐形瓶中，加入酚酞D 另取錐形瓶，再重復(fù)操作23 次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0刻度或“ 0刻度以下G 把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直 至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空:TTFTTTTD滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL已知：室溫下 KspMg(OH)2 = 6.0 x10-12;在溶液中,Fe2+、Fe3+、 Al3+從開始沉淀到沉淀完全的 pH 范圍依次為 7.19.6、2.03.7、3.14.7；三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如右圖所示。(1)若室溫