2020年浙江省杭州市下城區(qū)中考化學二模試卷含答案

1、第3頁，共9頁中考化學二模試卷題號一一二四五總分得分、單選題（本大題共 5小題，共15.0分）1 .下列化學符號中數(shù)字“ 2”表示的意義，正確的是（）A. CO2：表示二氧化碳中含有 2個氧原子B.北：表示一個鎂離子帶 2個單位正電荷C.2Cu：表示2個銅原子D. S2-：表示硫元素化合價為-2價2.卜列說法正確的是（如圖是某種反應(yīng)的微觀過程,膜颼子氧鼠了O制胤干A.反應(yīng)前后原子種類不變，數(shù)量改變B.在反應(yīng)中是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.是一種空氣污染物3.依據(jù)如圖所示的實驗裝置進行實驗，實驗過程如下：通入 N2,點燃酒精燈，一 段時間后，a、b中均無明顯現(xiàn)象改通 O2片刻，熄滅酒精燈后

2、，b中紅磷燃燒。卜列說法錯誤的是A.實驗?zāi)苷f明N2不支持燃燒B.實驗可以改用 CO2進行實驗C.只從實驗就可以得到可燃物燃燒需要氧氣D.實驗對照，能得出可燃物燃燒需要的條件4. 現(xiàn)有100克20 c飽和KOH溶液，向其中加入少量 K2O固體（K2O+H2O=2KOH ）充分反應(yīng)并恢復(fù)20 C,所得溶液與與原溶液保持一致的是（）A. K+總數(shù)B.溶劑的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5 .下列有關(guān)除去主要物質(zhì)中的雜質(zhì)說法中，所用試劑和方法均正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法AFeSO4溶液CuSO4溶液加入適量Fe粉，再過濾BCaO固體CaCO3固體加入適量蒸儲水，過濾CKCl固體KC

3、1O 3固體加入少量MnO2加熱DH2HCl氣體先通過足量 Na2CO3溶液，再通過濃硫酸A. AB. BC. CD. D、多選題（本大題共 1小題，共3.0分）6 .向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入 5.6g的鐵粉，充分 反應(yīng)后有固體殘留，ti時迅速倒入一定量的硫酸銅溶 液。整個過程燒杯中溶液的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是（）A. a-b點，溶液的pH 一直增大B. c點時，溶液中有兩種溶質(zhì)C.d點固體，加入鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生D. m=15.6g三、填空題（本大題共 2小題，共10.0分）7.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，用硫碘循環(huán)分解水是種高Jfc

4、O效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示（1）寫出反應(yīng)I中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 （2）整個反應(yīng)過程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循環(huán)使用，高效、無污染。在反 應(yīng)出中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是 。8 .化學實驗室要從含少量銅粉的銀、鎰（ Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲 得一種鹽晶體，三種金屬的活動性順序為鎰銅 銀，現(xiàn)將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A、B、C,并設(shè)計了如下流程：aTbTc上班C金改（1）金屬C是,操作a的名稱是（2）步驟中，判斷所加 AgNO3足量的實3方法是 四、簡答題（本大題共 2小題，共13.0分）9 .某興趣小組用10g存放已久的鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

5、49%的稀硫酸反應(yīng)，測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其他雜質(zhì)）。計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）10 .人類對能源的需求越來越大，能源危機日益突出。充分利用和開發(fā)新能源，實現(xiàn)低碳減排，已成為世界各國共同關(guān)注的問題。太陽能是人類優(yōu)先開發(fā)利用的新能源之一，目前人類利用太陽能有三大技術(shù)領(lǐng)域，即光熱轉(zhuǎn)換、光電轉(zhuǎn)換和光化轉(zhuǎn)換。太陽能來自于太陽內(nèi)部核聚變，釋放出巨大的核能。 這些能量再從太陽核心向外擴散到太陽表面，然后，大部分太陽能以熱和光的形式向四周輻射出去。如圖為核聚變的示意圖，其中 A、B、C表示三種原子，。表示原子中的不同微粒。寫出該反應(yīng)中涉及

6、的相關(guān)元素原子的元素名稱 。該反應(yīng)(填“是”或“不是”)化學反應(yīng)。五、探究題(本大題共 2小題，共20.0分)11 .由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究(資料顯示該塑料只含C、H元素)，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現(xiàn)象，分析有關(guān)數(shù)據(jù)，推算元素含量。(1) A裝置制取的氧氣，經(jīng) B后通入C裝置，使塑料試樣能充分燃燒。B裝置中盛有足量的某種液體，其作用是O(2)裝置C中直玻璃管中塑料試樣充分燃燒后，測得裝置D增重2.7g,裝置E增重6.6g,則樣品中的碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

7、(3)小葉認為，此實驗測得的結(jié)果會不準確，應(yīng)增加一個洗氣裝置，請你說出原 因并寫出正確的修改方法 。12 .小葉欲從高鎰酸鉀制氧氣剩余回收副產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示實驗方案；【資料卡片】KMnO4能和纖維素反應(yīng)，在中性溶液中比較穩(wěn)定，加熱堿性條件中的KMnO 4溶液會有部分 KMnO4和H2O反應(yīng)，生成 MnO2；鎰酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnO 4,MnO2 和 KOH ,反應(yīng)的化學方程式如下：3K2MnO4+2H2O=2KMnO 4+MnO2j +4KOH【實驗方案】低溫拱干 KM 孫 KJran(1)將剩余物加入水中，觀察到的現(xiàn)象是：部分固體溶解；有少量不溶物出

8、現(xiàn)；。(2)回收物甲是 (填化學式)。（ 3）靜置后過濾時，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在操作均正確的情況下（過濾前濾紙完好無損），原因是 。（ 4）冷卻結(jié)晶后，低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防。第 4 頁，共 9 頁答案和解析1 .【答案】C【解析】解：A、標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，CO2中的“ 2”表示1個二氧化碳分子中含有 2個氧原子，故選項說法錯誤。B、標在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值，Gj中的“2”表示鎂元素的化合彳介為+2價，故選項說法錯誤。C、標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，2Cu中的“ 2”表示銅原子的個數(shù)為 2,故選項說法正確。D、標在元素符

9、號右上角的數(shù)字表示1個離子所帶的電荷數(shù)，S2-中的“ 2”表示一個硫離子帶有兩個單位的負電荷，故選項說法錯誤。故選：CoA、標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目。B、標在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值。C、標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)。D、標在元素符號右上角的數(shù)字表示1個離子所帶的電荷數(shù)。本題難度不大，主要考查了元素符號不同位置的數(shù)字表示的意義，掌握標在元素符號不同位置的數(shù)字所表示的意義是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。2 .【答案】B【解析】解：由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由C2H50和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，方程式為：4C2H50+110

10、2 _ 8C0 2+10H2O。A.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類不變，數(shù)量也不改變，故錯誤；B.在反應(yīng)中，物質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，氧氣時氧化劑，是還原劑，故 正確；C.反應(yīng)物中有單質(zhì)-氧氣，所以該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯誤；D.是二氧化碳，不屬于空氣污染物，故錯誤。故選：B。根據(jù)反應(yīng)的微觀過程，分析反應(yīng)物、生成物寫出反應(yīng)的方程，根據(jù)方程式分析判斷有關(guān) 的問題。本題通過微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對化學反應(yīng)的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵。3 .【答案】C【解析】解：A、通入N2,點燃酒精燈，一段時間

11、后，a、b中均無明顯現(xiàn)象，說明氮氣 不能支持燃燒，正確；B、二氧化碳不能支持燃燒，故可以采用二氧化碳進行實驗，正確；C、只從實驗就可以得到可燃物燃燒需要氧氣和溫度達到可燃物的著火點，錯誤；D、實驗對照，能得出可燃物燃燒需要的條件，正確；故選：Co根據(jù)燃燒的知識結(jié)合有關(guān)的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可。本題考查的是燃燒的條件的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。4 .【答案】D【解析】 解：20c時，向飽和的 KOH溶液中加入少量的量 K2O固體，則發(fā)生反應(yīng) K2O+H2O=2KOH ,恢復(fù)20c時，溶液仍為該溫度下的飽和溶液。由于部分水參加反應(yīng)，所以溶劑的質(zhì)量減少，所溶解的KOH的質(zhì)量減少，

12、因此溶液中 K+總數(shù)減少，溶液的質(zhì)量也減少。因為該溶液仍為該溫度下KOH的飽和溶液，溫度沒有改變，溶解度也不改變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。故選：Do根據(jù)化學反應(yīng)的原理、溶液是否飽和以及溶解度的相關(guān)知識來分析。解答這類題目時，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用。5 .【答案】A【解析】解：A、適量Fe粉能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能 除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除 雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、KC

13、1O3在二氧化鎰的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化鎰作催化劑，反應(yīng)前后 質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化鎰，不符合除雜原則，故選項所采取的 方法錯誤。D、HCl氣體能與足量 Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引 入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：A。根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去 雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與 雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條

14、件 （加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。6 .【答案】AB【解析】解：由化學方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T56987 .6g 10g 49%可知，向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入 5.6g克的鐵粉，鐵粉有剩余，在 t1時迅速倒 入一定量的硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)溶液的質(zhì)量減小，A、由上述分析和圖象可知，a-b點，溶液的酸性減弱，其 pH逐漸增大，故 A正確；B、由圖象可知，c點時溶液的質(zhì)量還在減小，硫酸銅沒有完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種，故 B正確；C、由于硫酸銅的量不能確定，可能有剩余的鐵， d點時，燒杯中固體一定是有銅，可

15、能有鐵，加入鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生，故 C錯誤；D、設(shè)溶液的增量為 xFe+H2SO4=FeSO4+H2 T 增量569810g >49%卜。；丁、"；紗=256-2=54x第8頁，共9頁x=2.7g所以 m=10+2.7=12.7 ,故 D 錯誤。故選：AB。根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的質(zhì)量比分析剩余的物質(zhì)是鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)溶液的質(zhì)量增加；ti時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)溶液的質(zhì)量減小進行分析。本題是對物質(zhì)的化學性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)D象反應(yīng)的過程中發(fā)生的具體反應(yīng)的掌握，以及金屬活動性順序表應(yīng)用的了解。7.【答案】SO2+2H2O+I2=H 2SO4+2HI

16、H、I【解析】解：（1）由圖可知，反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI,化學方程式為：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ;（2）反應(yīng)出中，H和I由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價發(fā)生了改變。故答案為：（1） SO2+2H2O+I2=H2sO4+2HI ;（2） H、Io（1）根據(jù)反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI進行分析；（2）根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為零進行分析。本題考查化學方程式的書寫，元素的化合價等知識，難度不大。8 .【答案】銀 蒸發(fā) 靜置，取上層溶液，滴加稀鹽酸（或氯化鈉溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，說明硝酸銀過量，如果沒有明顯現(xiàn)象

17、，說明硝酸銀不過量【解析】 解：（1）我們得知金屬 B的活動性大于金屬 C的活動性，又因為在金屬活動 性順序中，銅排在銀的前面，所以 B是Cu, C是銀，經(jīng)過操作a后，得到了晶體，所 以操作a的名稱是蒸發(fā)；（2）硝酸銀可以與鹽酸（或氯化鈉等）反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以判斷所 加AgNO3足量的實驗方法是：靜置，取上層溶液，滴加稀鹽酸（或氯化鈉溶液），如 果產(chǎn)生白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，說明硝酸銀過量，如果沒有明顯現(xiàn)象，說明硝 酸銀不過量；故答案為：（1）銀；蒸發(fā)；（2）靜置，取上層溶液，滴加稀鹽酸（或氯化鈉溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀，再加硝 酸沉淀不溶解，說明硝酸銀過量，如果沒有明顯

18、現(xiàn)象，說明硝酸銀不過量。根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應(yīng)、金屬是否能與鹽溶液的反應(yīng)分析：銅、銀、鎰（Mn）的混合粉末中只有 A能與稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C為銅和銀；B、C的混合物加入足量的含硝酸銀溶液中，過濾 后得到金屬C,說明金屬C不能與硝酸銀溶?反應(yīng)，金屬 B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，B是 Cu, C是銀，據(jù)此進行分析解答。此題以實驗設(shè)計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關(guān)金屬化學性質(zhì)的 問題，有一定的深度和廣度。9 .【答案】解：設(shè)鎂元素的質(zhì)量為 x由 Mg+H 2SO4=MgSO 4+H2TMgO+H 2SO4=MgSO4+H2O得

19、：H2SO4MgSO4Mg982470g 49% x徹 _ 2470# X 9% = T解得：x=8.4g鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)是：yM00%=84%答：鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)84%?！窘馕觥扛鶕?jù)氧化鎂、鎂與稀硫酸反應(yīng)的方程式以及鎂之間的關(guān)系式求出鎂的質(zhì)量，再計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。較活潑的金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬的表面形成了金屬氧化物，當與酸反應(yīng)時首先金屬表面的氧化物與酸反應(yīng)不能放出氫氣。10 .【答案】氫、氨是【解析】在原子中，電子在原子核的外部，所以小圈表示的是電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以白球表示質(zhì)子，黑圈表示中子；再根據(jù)元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的可知，這種元素的原子

20、核內(nèi)有 2個質(zhì)子，所以是氨元素的原子； 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，和這兩種粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均為1,故屬于同種元素-氫。核聚變過程有生成新物質(zhì)，不是化學變化故填：氫、氨；是。根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)示意圖中的質(zhì)子數(shù)來確定元素的種類、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析解答。掌握原子的結(jié)構(gòu)、元素的概念是解題的關(guān)鍵。11 .【答案】干燥氧氣 85.7% D中的濃硫酸會吸收 E中的水蒸氣，在 DE之間增加氣 體干燥裝置【解析】 解：(1)濃硫酸具有吸水性，所以 B裝置中盛有足量的某種液體，作用是： 干燥氣體；(2)塑料燃燒后生成水和二氧化碳，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，濃硫酸吸收水蒸氣，氫元素的質(zhì)量為：2.7g£=0.3g,碳元素的質(zhì)量為：6.6g,：=1.8g,所以樣品中的碳元素 的質(zhì)量分數(shù)為： 黑|x100%=85.7% ;(3)濃硫酸具有吸水性，所以應(yīng)增加一個洗氣裝置的