2020年高考化學離子反應專題復習(解析版)

1、專題三：無機化學基礎一一離子反應考綱要求1 . 了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。2 .能正確書寫離子方程式，并能進行有關計算。3 .掌握常見離子的檢驗方法?！究键c重溫】1.2019 ?全國mT26(6)改編寫出向含Mn+的溶液中加入NAHCO“沉鈕”(生成MnCO的離子方程式2.2018 全國1T26(2)改編將過量鋅粒和氯化銘固體置于錐形瓶中，加入少量 蒸水，錐形瓶中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色(Cr2+),該反應的離子方程式為 3.2018 ?全國T26(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的高子方程式為4.2017全國仃27(2)改編鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)用

2、鹽酸“酸浸”后，鈦主 要以TiOCl：-形式存在，寫出相應反應的離子方程式：一、電解質及其電離1.電解質和非電解質的比較定義異同點實例電解質在水溶液里或熔融狀 態(tài)卜能導電的化合物化合物，能電離、能 導電鹽(NaCl) 酸(H2SQ 堿(NaOH)非電解質在水溶液里和熔融狀 態(tài)卜都不導電的化合 物化合物，不能電離、不能導電蔗糖、乙醇易錯點撥電解質和非電解質都屬于化合物，單質、混合物既不是 電解質，也不是非電解質；有些化合物的水溶液雖然能導電，但溶液中導電的離子 不是其自身電離產生的，故這些化合物不屬于電解質，而 屬于非電解質，如 SO、C0 SO、NH(因溶于水分別生成 的HSO、HC H2SO

3、、NHH2O能電離出自由移動的離子 而導電)等2.強電解質和弱電解質的比較強電解質弱電解質定義在水溶液中能完全電離的電解質在水溶液中只能部分電離的電解質電離平衡/、存在存在溶液中存在微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質分子舉例強酸：HCl、HSO、HI、 HNO HCl。、HBr等； 強堿：KOH NaOH Ba(OH) 等;絕大部分鹽：BaSGBaCb 等弱酸：CHCOOHHR HS、HCO等；弱堿：NHH2QCu(OH) 等；水(H2O)易錯點撥電解質強弱與物質溶解，性無關，溶解度小的物質易被誤認為是弱 電解質。如BaSG AgCl、CaCO等在水溶液中溶解度很小，但溶解 部分是完全

4、電離的，因此屬于強電解質；溶液導電性強弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有美，與 電解質強弱無直接關系3.電解質的電離(1)電離的理解電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。離子化合物 的電離條件：水溶液中或熔融狀態(tài)下，共價化合物的電離條件:水溶液中。(2)電離方程式強電解質全部電離，用"=二='連接。如 NaSO: NaSO=2NM+ S*弱電解質部分電離，用“，- v表示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第T 電離為主 。如H2s的電離方程式為 一4 一.+一2 HSH +HS、HS -H + t多元弱堿分步電離，但一步寫出。如 Cu(OH)的電

5、離方程式：Cu(OHb- CiT + 2OH兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離力程式：Ht±AlOr+H2O Al(OH)3= Al3+ + 30H酸式電離堿式電離強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如 NaHSOfc水溶液中的電離方程式為 NaHSB=Nt±_Hl土_造，在熔融狀態(tài)下的 電離方程式為NaHSO=Na+HS(O多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO勺電離方程式：NaHC3=Na+HCO、HCOU + CO【方法技巧】電離方程式要遵循電荷守恒規(guī)律，即在電解質溶液中，陽離子所帶 的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，電解質溶液呈電中性。

6、二、離子反應與離子方程式1 .離子反應(1)概念：有離子參加或離子生成的化學反應(2)實質：溶液中離子的種類或濃度減小。類型:復分解反應生成難溶的物質,如 Al(OH) 3> BaS(O生成難電離的物質,如弱酸、弱堿、水等生成氣態(tài)的物質,如 C SO、NH等氧化還原反應溶液中進行的氧化還原反應，如 FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式： 2Fe3+Cu=C2u + 2Fe2+絡合反應如FeCl3溶液與KSCNg液反應的離子方程式：Fe" + 3SCN=Fe(SCN?水解反應如硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式：Al3+ 3HCO=Al(OH)4 + 3CO T2.離子方程

7、式(1)概念及意義用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。 如強酸、強堿中和反應 生成可溶性鹽通?？捎?H + OH=hO表示。離子方程式的書寫（以CaCO鹽酸的反應為例）寫出正確的化學方程式CaC。； I 2HCICaHQ+H式）+ （/1 十會把易溶解且易電離的物質寫成離子形式Cn + 2H + 2C絲 + H式）+。* tM）刪去方程式兩辿不參加反應的離手h 十 211 + m >I窗一檢查方程式兩邊是否符合更£守恒和電荷守恒物質的“拆分”原則書寫離子方程式時，氧化物、過氧化物、弱電解質、多元弱

8、酸的酸根離子、 沉淀、氣體、非電解質在離子方程式中均不能拆分，易電離的強電解質（強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）拆成離子形式。常見的強酸、弱酸強酸HNQ HSO、HClO、HCl、HBr、HI,濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆弱酸H2C® H2SQ3、CHCOOH HGO、HClQ HF、HS、HSO常見的強堿、弱堿強堿NaOH KOH Ca(OH)、Ba(OH)弱堿NH - H2O Mg(OH)、Fe(OH>酸式鹽a .弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如 HCO、HS、HSO等；b.強酸的酸式酸根離子（如HSO）在水溶液中寫成拆分形式，如NaHS42應寫成 Na h+

9、和SOT;而NaHSOt熔融X態(tài)下HSO不能拆開，應寫成N、和HSO。 微溶物在離子方程式中的書寫方法微溶物出現(xiàn)在反應物中時，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在 生成物中時當沉淀處理，不可拆。如：澄清石灰水與鹽酸反應的離子方程式：H +OFH =HQ用石灰乳和鹽酸的離子方程式：Ca（OH>+ Hl+ =Ca +2HQ提醒氨水作為反應物，書寫成NHHQ氨水作為生成物，若有加熱條 件或在濃溶液中生成，則書寫成 NHT+HO,若無加熱條件或在稀溶液中生成， 則書寫成NH - H2Q三、離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式的正誤判斷雖在近幾年的全國卷中鮮有考查，但在地方卷中每年均有出 現(xiàn)

10、，題目各選項中的離子方程式涉及氧化還原反應、反應物“量”的多少對反應產物的 影響。從近幾年的高考趨勢上看，考查內容更加全面，要求知識面更廣，在備考過程中 要盡可能的從反應原理角度進行分析與探討。其離子方程式正誤判斷的思維流程如下。思 雄 流 程1 .總原則：符合客觀事實，符合質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。2 .拆分原則：單質，氧化物，氣體，難溶鹽(如CaCQ BaSQ、FeS CuS BaSO 等)，弱電解質(如HR HS、HCIO HCO、NH? HO等)，多元弱酸的酸式酸根離 子等不能拆分。3 .微溶物處理原則：澄清溶液中，寫成離子形式，如將少量 CO通人澄清石灰水 2+中，反應的離子

11、萬程式為 CO+Ca+20H = CaCObH0;懸濁披中，寫化學式，如向 石灰乳中加入NaCO溶液，反應的離子方程式為 Ca(OH»+CO2-=CaC吩20H;作為 生成物時，寫化學式，如向NaS。溶液中加人AgNO容液，反應的離子方程式為 2Ag+SQ2- = AgSa；o4 .競爭反應原則：多種離子(可以是同種物質中的，也可以是混合溶液中的)者日能 與同一反應物反應時，會因反應次序不同出現(xiàn)競爭反應，性質強(氧化性、還原性、酸性或堿性等)者先反應。如Fe(NO)3中的NG和Fe3+都能與HI溶液反應， 在酸性溶液中NO-的氧化性比Fe3+強，先與HI發(fā)生反應，故當HI少量時，發(fā)生

12、 反應 8H+2NO+6I- = 4H0+3I2+2NO;HI 過量時，發(fā)生反應 12H+3NO+10I-+Fe3+ = Fe2+6H0+5I2+3NO。5 .定量反應原則：以少定多，即以量少物質的組成為基準，確定量多物質參與反 應的離子個數(shù)。如將少量燒堿溶液滴入 Ca(HCO2溶液中，燒堿中參與反應的離 子是OH, 1個OIW以與1個HCO反應生成CG2-和H20,生成的CG2-與Ca2+結合 成沉淀，即 CT+HCO+0H = CaCO+H06 .條件控制原則：(1)溫度，如NHCl與NaOHS液反應時，只有在濃溶液且加熱 條件下，才能生成NH,否則為NH? H2Q (2)濃度，如濃鹽酸可

13、與MnO反應制備 Cl2,稀鹽酸不可以。四、【特殊離子方程式的書寫方法】新情景下的離子方程式的書寫一般會出現(xiàn)在非選擇題部分的化工流程或實驗大題中。試題一般提供反應的相關信息，需要考生結合所學知識進行書寫， 但考生遇到陌生的反應就感到無處下手，如何從新情景中提取完整的信息，如何判 斷反應條件與環(huán)境對反應產物的影響，如何抓住反應的用量等都是書寫陌生離子 方程式的關鍵?？挤ㄒ?物質配比型離子方程式的書寫“少定多變”法(1)將少量物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則 參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反

14、應的離子的物 質的量。依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫。把“少& 物質”拆力 成離子調樓所需“過址物質”的離子-如向Ca(HC02溶液中加入過量NaOH§液的離子方程式的書寫方法為：書寫離手 方程式2Oir(2HCO ira3+2HC<+2OH=+2Hg隴冷及您所"判斷出少kXHCQj)川 I_k_典例1按用量要求書寫下列離子方程式。(1)NaHCO溶液與Ca(OH)溶液反應NaHCOf足：NaHCOi量：(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO§液反應nBa(OH)2 : n(NaHS0 = 1 ： 1,此時溶液呈性，離子方程式為nBa(OH)2 : n

15、(NaHSQ = 1 ： 2,此時溶液呈性，離子方程式為若向該溶液中再加Ba(OH溶液，離子方程式為 -解題流程(1)NaHCO與足量Ca(OH)溶液反應“少定多變”的解題流程：NaHCO 為少量物質.故將IK，)定為1 mH?！按?!！溶液是足量的J mol UCO；消耗;_： 1 mol OH 生成1 tool水同時生成的CO|與；(屋結合生成I m3 I虱'。沉淀:-：HCO；+()H -Cr CelC()1 + H,()'；!：而>>：1：., J .Ca(OH)溶液與足量NaHCOS液反應“少定多變”的解題流程:為少量物質.故將 CMOHh 定為:1 mo

16、l,拆寫成 1 mol Ca2 和 2 mol OHNaHCO,是是量的.2 mol OH 消耗2 mol: HID：生成 2 mol 水和 2 mnlCXK . 其中 1 mol CO| C 1 mo Ch2結合生成*C(h沉淀-；2HCCX +2011 L =GiCQ I +2()：(2)Ba(OH)2與NaHS佻物質的量之比1 ： 1反應生成BaSO沉淀、水和NaOH 溶液呈堿性，反應的離子方程式為 Ba2+ + OH + J + SCO =BaSQ + HbO;Ba(OH)與NaHSO5物質的量之比1 : 2反應，生成BaSO淀、水和NaSO, 溶液呈中性，反應的離子方程式為 Ba2

17、+2OrH + 2H +S(O =BaSQ + 2H2O;若向溶液中再加入Ba(OH),則溶液中NaSO與Ba(OH)反應生成BaSO沉淀。答案(1)Ca2+OH + HCO=CaC0 + H2O C歲 + 2OH+ 2HCO=CaCO ；+ 2HB CO(2)堿 B尹 + OH + 印 + SO =BaSQ + HO中 Ba2+ + 20H + 2H+ + SO =BaS<X + 2HOBai+SCO =BaSOX考法二 反應連續(xù)型離子方程式的書寫“分步分析”法(1)反應特點：反應生成的部分離子與過量的離子繼續(xù)反應而導致其離子方程式 與用量有關。解題思路：首先分析判斷出物質過量與否，再

18、根據(jù)原理書寫。(3)常見類型可溶性多元弱酸(如HS等)與堿反應酸不足(或堿過量)時生成正鹽，如 H2S+ 20H =§+2HO,酸過量(或堿不 足)時生成酸式鹽，如 H2S+ OH=HS+ H2O 多元弱酸與酸性更弱的弱酸的鹽溶液反應酸不足(或鹽過量)時生成正鹽，2A 2A102 + C0+ 3HO=2Al(0H) ； + C(3); 酸過量(或鹽不足)時生成酸式鹽，如 A102 + C0+ 2HO=Al(0H) ； + HC0。多元弱酸鹽與強酸反應酸不足(或鹽過量)時生成酸式鹽，如 CO + Hl+=HCQ酸過量(或鹽不足) 時生成弱酸，如 CO+ 2即=COt + HOb鋁鹽溶液

19、與強堿反應鋁鹽過量(或堿不足)時生成Al(OH)3： AI3+3OH=A1(OH)3；;鋁鹽不足(或 堿過量)時生成偏鋁酸鹽：Al 3+ + 4OH=AlQ + 2H2Q偏鋁酸鹽溶液與強酸反應偏鋁酸鹽過量(或強酸不足)時生成Al(OH)3： AlO2 + H+ + H2O=Al(OH)；; 偏鋁酸鹽不足(或強酸過量)時生成鋁鹽：AlO2 + 4H+ =A3+ + 2H2。Fe與稀HNO反應Fe 過量：3Fe+ 2NQ + 8H =3Fe+ 2NS +4H2O; HNOS量：Fe+NQ +4H =Fe+ + N0? +2H2Q典例2寫出下列反應的離子方程式。(1)向水玻璃溶液中逐漸通入過量CO,

20、該過程的離子方程式為 (2)向NaAlQ溶液中滴加鹽酸至過量，先有大量白色沉淀生成后有沉淀逐漸溶解，該過程的離子方程式為 (3)向NaCO溶液中逐滴加入鹽酸至有大量氣泡冒出，該反應過程中發(fā)生反 應的離子方程式為, 解析(1)開始時CO與NaSiO3溶液反應生成 HSiO3沉淀和NaCO,當完 全生成HSiO3時，繼續(xù)通入 CO,發(fā)生反應為 CO+CO+ HO=2HCO(2)向NaAlO溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應：AlO2 + H2O+ H+ =Al(OH)3 J且Al(OH) 3能溶于鹽酸而使沉淀溶解：Al(OH) 3+ 3印=Al3+ + 3HQ(3)向NaCO溶液中逐滴加入鹽酸，該過程發(fā)生的

21、反應有：CO+ hT =HCO HCO+H=HO+ COT。答案(1)SiO 2 + H2O+ CO=HSiO3 J + COTCO23 CO2 H2O=2HC3O(2)AlO 2 + H2O+ H+ =Al(OH)3 ；Al(OH) 3 3H =Al3 3H2O(3)co3 +h+=hco hco + h+=HO+ COT考法三 反應先后型離子方程式的書寫“ 先強后弱 ”法一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟同一種反應物反應，但因反應順序不同而離子方程式不同，又稱為競爭型。1非氧化還原型的離子反應如：向含有Naf、OH、CO、AlO2的溶液中，逐滴加入鹽酸，因為結合質子的能力：OH&

22、gt;AlO2>CO,故反應的先后順序為： H OH =H2O M + AlO2 + H2O=Al(OH)； CO32 H =HC3O HCO+H=CO? + HO最后生成Al(OH) 3沉淀進一步與H 反應：Al(OH) 3 3H =Al3 3H2O2氧化還原型的離子反應對于氧化還原反應，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性 ( 或還原性 ) 強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性( 或還原性 ) 弱的后發(fā)生反應。具體步驟為：第一步：確定反應的先后順序(氧化性：HNO>Fe3+,還原性：廠>Fe2+>Br )0如向Fel2溶液中通入C12,廠先與C12發(fā)生反應。第二步：根據(jù)用量判斷反

23、應發(fā)生的程度，如少量C12與Fel2溶液反應時只有I 與 C12反應：2I +C12=2C+I2。足量C12與Fel2溶液反應時溶液中的 和Fe2+均與C12發(fā)生反應：2Fe2+ + 4I3 3Cl2=2Fe3 2I 2 6Cl 。 典例 3 寫出下列反應的離子方程式。FeBr 2與Cl2的反應向FeBr2溶液中通入少量CL: 向FeBr2溶液中通入與其等物質的量的 C12： 向FeBr2溶液中通入足量CL: (2)NH4Al(SO4)2溶液與NaOHS液的反應 NaOH§液少量： nNH4Al(SO4)2 : n(NaOH> 1 ： 4 時： NaOHS液足量：解析(1)由于

24、F。的還原性強于Br ,故通入少量C12時，C12只將Fe2+ 氧化成Fe3+;通入等物質的量的C12時，C12先將溶液中的Fe2+全部氧化成Fe3+, 一.1 一 .再將2的Br氧化成B2,反應的離子萬程式為 2Fe2 +2Br + 2Cl2=2Fe + Br2 + 4Cl ;通入足量Cl2時會將溶液中的Fe2+和BL全部氧化成Fe"和B2,反應的 離子方程式為 2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe+ + 2Brz+6Cl。(2)向NHAl(SO4)2溶液中加入少量NaOH§液，A13+與OH結合生成Al(OH)3, 反應的離子方程式為3+_ ，Al +3OH =Al(O

25、H)3；;當 nNH4Al(SO4)2 : n(NaOH> 1 ： 4 時，溶液中的Nq與OH結合生成NH-HQ A13+與OH結合生成Al(OH)3沉淀， 反應的離子方程式為Al3+N、+40H=Al(OH)3； + NH HO向NHAl(SO4)2溶液中加入足量NaOH§液，Al 3+與OH結合生成A1O2和水， N百與OH結合生成NH HQ反應的離子方程式為 NF4 + Al3+ + 5OH =AKJ + 2H2O + NH- HQ答案(1)2Fe2+Cl2=2Fe+ + 2C1 2Fe2+ + 2Br + 2CL=2Fe+ + Br2+ 4Cl 2Fe2+ + 4Br

26、+ 3CL=2Fe+ + 2Br?+ 6Cl(2)Al"+3OH=Al(OH)3；Al3+ + N1+ 4OH =Al(OH)4 + NH H2ONF4 + Al3+ + 5OH =AlQ+2H2O+ NH - H2O考法四 信息給予型離子方程式的書寫“巧用守恒”法信息型離子方程式的書寫流程種制備方法：鈾礦石一硫酸|高鈾硫酸硫酸鈉酸浸 稀土溶液 稱雜高鈾硫酸 鹽溶液H2O2/H +1硫酸鈾|氨水 方原 鈉溶液Ce OH 3懸濁液O氧管Ce(OH)(注：高鈾是指溶液中Ce為+4價）步驟一根據(jù)信息分析出反應物和產物步驟二根據(jù)得失電子守恒配平涉及氧化還原反應的物質或離子步驟三根據(jù)電荷守恒配

27、平其他離子(H OH)步驟四根據(jù)原子守恒配平其他物質(H2O)說明：非氧化還原反應型離子方程式的書寫，通過步驟一、三、四完成典例4 (1)鈾是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)的一寫出加入氨水時發(fā)生反應的離子方程式： “氧化”過程若用NaClO代替Q,寫出該反應的離子方程 將NC13與NaClQ(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1 : 6混合，在溶液中恰好反 應生成C1O2,試寫出該反應的離子方程式為在用C1Q進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mrn+0試寫出用C1O2氧化除去Ml生成MnO的離子方程式為 (ClO 2反應后的產物為ClO2)o解析 硫酸鈾鈉N

28、aCe(SO)2中加入氨水，CeT與NH H2O反應生成 Ce(OH)沉淀，離子方程式為 Ce3 +3NH H2O=Ce(OH" +3NH4 ;Cl。一能將Ce(OH)氧化成Ce(OH),而。一被還原為Cl ,反應的離子方 程式為 2Ce(OH) + ClO + HO=2Ce(OH± Cl。(2)根據(jù)題給信息，NCl3與NaClO按物質的量之比1 ： 6反應生成ClQ,由電 子守恒、原子守恒得反應的離子方程式為 NCb+ 6ClO2 + 3HO=6ClOT + NH T + 3C+3OH。由于ClO2的還原產物是ClO2,則ClQ氧化M片的離子方程式為 Mri+ + 2CQ

29、+ 2H2O=MnO + 2ClO2 + 4H+0答案(1)Ce3+ + 3NH HO=Ce(OH) + 3N訂 2Ce（OH）3 ClO H2O=2Ce（OH4） Cl（2）NCl 3+ 6C1OT + 3HO=62 + NHT + 3Cl + 30H五、【方法技巧】1、?？家族e的典型反應Fe與稀鹽酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO§液、S、12反應時均生成Fe2+,而不會生成Fe3 。鐵與稀硝酸（過量）反應生成Fe3+,過量Fe與稀HN0K應生成Fe2 0漂白粉溶液中通入S0,產物是CaSO而不是CaSQFeQ與HI反應生成Feb、I2和水，而不是Fel3和水。Na K、F2與

30、鹽溶液反應時，均是先與水反應，再考慮產物與鹽反應。CO或SO）與堿性溶液反應時，少量CO（或SO）反應時生成正鹽CO（或SO）, 足量CO（或SO）反應時，生成酸式鹽 HCO（或HSO）。2、離子方程式中，化學式拆與不拆易出錯。易溶于水、易電離的強電解質必須拆分。非電解質、弱電解質（弱酸、弱堿、水等）、難溶物、氣體、氧化物、單質均不能“拆分”，用化學式表示。3、非氧化還原離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，即方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等，因此解題時可首先檢查離子方程式兩邊電荷是否相等而進行判斷； 而氧化還原離子方程式除符合質量守恒和電荷守恒外，還必須符合得失電子守恒。4、離子方程式

31、正誤判斷中，要關注反應物“少量”、“足量”、“一定量”對產物的影響。如NHHCOf過量石灰水反應時，既要考慮 HCO與OH、CeT的反 應，又要考慮NH+與OH的反應?！揪C合測評】1下列離子方程式中正確的是（）A. FeO溶于稀硝酸中：FeOf 2H+ =F（e+ + H2OB.過量 CO通入 NaOH§液中：OH + CO=HCOC.向 NaSiO3溶液中滴加稀鹽酸：NaSiO3+2H+ =HSiO3 ； + 2NsfD.過量氨水加入 AICI3溶液中：Al" + 3OH =Al（OH）3 ；解析：選B A項，F(xiàn)eO應被氧化為Fe3+,錯誤；B項，二氧化碳過量時生成 HC

32、O,正確；C項，應寫成 SiO3 +2HI+=H2SiO3 ； ,錯誤； D項，NH HO是弱 電解質，不能拆寫成離子形式，錯誤。2.下列離子方程式書寫正確的是()A.金屬 Na投入 MgC2溶液中：2Na+ M(2+ =2Na+ MgB.碳酸鈣與稀硝酸反應：CaCa 2H+ =Ca + H2O+ COTC. A12(SQ)3溶液和過量的 NaOHg液反應：A13 +3OFH=Al(OH)4D.過量的 Fe和稀硝酸反應：Fe+ 4H+ + N(J=F(3j +NOt + 2HO解析：選B金屬Na與MgC2溶液反應的離子方程式為 2Na+ 2HO+ Mj =2Na+Mg(OH" + H

33、d , A錯誤；碳酸鈣與稀硝酸反應的離子方程式為CaCO+ 2H+ =C、+ H2O+ COT , B正確；Al3+與OH的反應產物與 OH的量有關，若 OH少量，則生成 Al(OH)3,若OH過量則會繼續(xù)與 Al(OH)3反應生成A1O2 ,故 A12(SQ)3溶液和過量的NaOH§液反應的離子方程式為 A13+ + 4OH =AlQ+2HO, C錯誤；Fe過量，會與生成的Fe3+繼續(xù)反應生成Fe2+,故過量的Fe和稀硝酸反 應的離子方程式為 3Fe+ 8H+2NQ=3Fe+ + 2N6 + 4HO, D錯誤。3 .下列解釋事實的化學方程式或離子方程式錯誤的是 ()A.用食醋除去暖

34、水瓶中的水垢：2CHCOOHCaC0=C+2CHCOO+ COT + H2O B.自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅，遇到難溶的 PbS,慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS): CiT (aq) + SO (aq) + PbS(s)=CuS(s)+PbSOfs) C.在鹽堿地(含較多NaCl、NaCQ上通過施加適量CaSQ可降低土壤的堿性： CaSO NaCO=CaCO NaSOD.在燃煤時加入適量石灰石，可減少 SO的排放：CaCa S(2=CaSO- CO解析：選D CaSO容易被氧化，石灰石脫硫時，最終生成的是 CaSQ4 . (2019 鄭州一模)下列相關方程式不正確的是()A

35、.碳酸鈉溶液呈堿性：C(2)+ H2O - HCO+OHB. 0.1 mol - L 1 氨水的 pH為 11: NH HO= NF4 + OHC. “ 84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產生有毒氣體： ClO3 + 5CI + 6印=3C2 T + 3HoD. N(g) + 3H2(g) - 2NH(g) A H= -92 kJ mol1, 一定條件下，0.1 mol N和0.3 mol H 2充分反應放出熱量小于 9.2 kJ解析：選C A項，碳酸鈉溶液因為C于水解而呈堿性：CO+HO=HCO+OH,正確；B項，0.1 mol L-氨水因NH HO部分電離使pH為11:

36、NH-HbONHl+OH,正確；C項，“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉)和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產生有毒氣體 CI2： CIO +Cl +2HI+ =C2 T + HO,錯誤；D項，由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，則一定條 件下，0.1 mol N 2和0.3 mol H 2充分反應放出熱量小于 9.2 kJ ,正確。5.能正確表示下列反應的離子方程式的是()A.向次氯酸鈉溶液中通入足量 SO氣體：Cl。+ SO+ H，O=HClOHSOB. 0.1 mol L 1NHAl(SO4)2溶液與 0.2 mol L 1Ba(OH)溶液等體積混合：32Al +2SO +2

37、Ba +4OH=2BaSQ +AlO2+2HOC用濃鹽酸酸化的KMnO容液與HQ反應，證明HQ具有還原性：2MnO + 6H+ + 5HO=2M肯 + 5Q T + 8H2OD. FeQ溶于過量氫碘酸溶液中：FeQ+ 6HI+ + 2I =2Fej+ + 12+ 3HO解析：選D次氯酸鈉具有氧化性，能將SO氧化為SO,離子方程式為ClO + SO+ H2O=SO+ Cl +2H+, A 錯誤；NHAl(SO4)2與 Ba(OH) 的物質的量之比為 1 ： 2,反應的離子方程式為 Nb4 + Al3+2SO+ 2BaT +40H =Al(OH)4 + 2BaSOj + NH - HO, B錯誤；高鈕酸鉀具有強氧化性，能氧化氯離子，所以不能 用鹽酸酸化，一般用稀硫酸酸化，C錯誤；FeQ可溶于氫碘酸，F(xiàn)e"具有氧化性， 能氧化，反應的離子方程式