第六章金屬考點與練習(xí)VIP

1、第六章 金屬考一、金屬的化學(xué)性質(zhì) A、金屬與氧氣反應(yīng):Mg Al Zn Fe Cu 、Au寫出鎂條、鋁粉、鐵絲、銅絲與氧氣反應(yīng)的方程式，對比反應(yīng)速度的快慢B、活潑金屬Mg Al Zn Fe Cu與酸反應(yīng)生成寫出鎂條、鋁粉、鐵絲與鹽酸、硫酸反應(yīng)的方程式。C、金屬與鹽溶液反應(yīng)（前金換后金 ） 寫出鋁粉、鐵絲與硫酸銅反應(yīng)的方程式。寫出銅和硝酸銀反應(yīng)的方程式例題1鐵銹的主要成分是 ，將生銹的鐵釘放入鹽酸中一段時間，可以看到鐵銹 ，溶液變化成 色，一段時間后，試管中有 產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為（1） （2） ；把潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，可以鐵釘?shù)谋砻嬗?色的固體生成，反應(yīng)方程式為 。例題2現(xiàn)有黃銅樣品50

2、克放入燒杯中，加入100 g 某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，二者恰好充分反應(yīng)后，測得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為149克。通過計算 (1)反應(yīng)前加入硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 考二、金屬的活動性順序內(nèi)容 。例題1有X、Y、Z三種金屬，它們之間能夠發(fā)生如下反應(yīng)： Y + X(NO3)2 = X + Y(NO3)2，X + Z(NO3)2 = Z + X(NO3)2 。問：X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是 AZ>Y=X BX<Y<Z CY>X>Z DX>Z>Y例題2將過量鐵粉投入盛有硫酸銅和硫酸鋅混合溶液的燒杯中，充分反

3、應(yīng)后，過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是 AZn、Cu和Fe BCu CZn和Cu DCu和Fe例題3.(2008年汕頭)把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 ?？既旱V石的名稱化學(xué)式寫出下列礦石的化學(xué)式赤鐵礦 磁鐵礦 黃鐵礦 孔雀石 鋁土礦 那種礦山最不適宜冶煉生鐵 ，原因 考四：一氧化碳還原氧化銅圖片實驗室煉鐵的化學(xué)原理的裝置如圖，請回答和該實驗有關(guān)的問題。A處玻璃管中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 B處的發(fā)生的

4、現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C處酒精燈的作用 。發(fā)生的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 考五：氫氣還原氧化銅操作步驟：實驗前必須檢驗 ， 然后先 后 原因是 ；反應(yīng)后先 后 原因是 。考六：.含雜物質(zhì)計算計算： 5000噸含氧化鐵84的赤鐵礦中，理論上可煉得含鐵98的生鐵多少噸？考七：.金屬的銹蝕與防護1. 鐵生銹的原因：鐵遇到水、氧氣容易生銹，也就是鐵在 中容易生銹。鐵銹的主要成分是 ，用鹽酸清洗鐵銹的方程式是 ，用硫酸清洗鐵銹的方程式是 。2.防止鐵生銹的方法：保持鐵制品 涂上一層 （刷油漆、涂油、搪瓷、鍍層、塑料）二、中考連接（ ）廣州1、將金屬Cu投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出

5、現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬甲、乙、Cu活動性的敘述正確的是A、乙>Cu>甲 B、甲>Cu>乙 C、乙>甲>Cu D 、甲>乙>Cu （ ）2、為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是 A. FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液   B .CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C .CuSO4溶液、Fe、Al      D.AlCl3溶液、Fe、Cu（ ）柳州3、下列做法容易造成鐵制品生銹的是 A、表面噴漆 B

6、、置于潮濕的空氣中 C、鍍鉻 D、涂上油（ ）南通4X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的大小，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表（能反應(yīng)的記為“+”，不能反應(yīng)的記為“”，無標(biāo)記的表示未做該實驗）。這四種金屬的活動性順序為XYZW鹽酸-+-+Z的硝酸鹽+W的硝酸鹽-+-AYWXZ BWXYZCXYWZ DYWZX（ ）5.將X、Y、Z三種金屬分別放在稀鹽酸中，只有Y溶解，把X放在Z的硝酸鹽溶液中，無明顯變化。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是 A、X Y Z B、YX Z C、Z Y X D、YZX（ ）6在由CuCl2、HCl組成的混

7、合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，下列有關(guān)實驗的敘述正確的是 A.濾液中含有Cu2+ B.反應(yīng)中一定有氣體生成 C.濾出的固體可能是純凈物 D.溶液的質(zhì)量一定會減?。?）7.鋁制器具，能使用多年不生銹的主要原因是 A .鋁不容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B .鋁不容易被氧化C .鋁的密度小 D 鋁容易被氧化，但形成的氧化膜具有保護功能 （ ）8、將過量的鐵粉，加入到CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上析出的物質(zhì)是 A. Cu、Fe B. Fe C. Cu D.FeSO4 （ ）9、下列不屬于合金的是 A、不銹鋼B、黃金C、黃銅D、硬鋁 （ ）10、下列金屬按活動性由強到弱的順序是的是 A 、Z

8、n .Cu .Hg .Fe B 、 Cu Zn Fe Hg C、Zn Fe Cu Hg D、 Zn Fe Hg Cu （ ）11、相同質(zhì)量的鐵與鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，結(jié)果是 A. 生成氫氣的質(zhì)量 B 鐵生成的氫氣質(zhì)量大 C. 鋅生成的氫氣質(zhì)量大 D.無法計算（ ）12、X、Y、Z 三種金屬有如下反應(yīng)關(guān)系：X +2HCl = XCl2 +H2；Y不溶于鹽酸，Y+Z（NO3）2=Z+Y(NO3)2則X、Y、Z三種金屬的化學(xué)活動性由強到弱的順序是 A X、 Y、Z B Y、Z、X C Z、Y、X D Z、X、Y13.等質(zhì)量的三種不同金屬a、b、c分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成相

9、同價態(tài)硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示。回答：三種金屬的活動順序由強到弱的是 ；三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是 ；若b代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 14. (2008年三明市)將潔凈的鐵絲浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe15 (2008年宜昌市)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是( )A.濾紙上可能含有銅 B.濾液中可能含有硫酸亞鐵 C.濾液中可能含有硫酸銅 D.濾紙上可能含有氧化銅16. (2008年蘇州市)下列金屬活

10、動性由強至弱順序及元素名稱、符號均正確的一組是( )A.鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂Mg B.鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫XiC.鉛Pb>銅Cu>貢Hg D.金Au>銀Ag>鉑pt17. (2008年肇慶市)某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序為( )A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z18.(2008年黃石市)埋在地下的鑄鐵

11、管道在下列哪種情況下腐蝕最慢( )A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中 C. 在潮濕、致密的土壤中 D. 在潮濕、疏松的土壤中19.(2008年南通市)若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu20.(2008年煙臺市)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是 。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是 。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S