人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度（第三課時）導(dǎo)學(xué)案

1、.人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第三課時學(xué)習(xí)目的：1.進(jìn)一步純熟溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；2.能進(jìn)展溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計算。課前預(yù)習(xí)：1.根據(jù)你對溶液組成的認(rèn)識，判斷以下說法正確的選項是 A.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之和B.20 mL濃硫酸與80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化鈉完全溶于100 g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的燒杯中，所得酒精溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%2.用密度為1.03 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液配制成50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽溶液，其操作順序為 A.量

2、取溶解計算 B.稱量溶解計算C.計算稱量溶解 D.計算量取溶解3.以下溶液中,可以看作水作“溶質(zhì)的溶液是 A.78%的酒精溶液 B.36.5%的鹽酸C.5%的食鹽水 D.20%的硫酸銅溶液4.2019山東濰坊模擬，8 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某鹽溶液,需向100 g水中所加鹽的質(zhì)量是 A.20克 B.25克 C.10克 D.40克5.要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為60%、10%的硫酸溶液的質(zhì)量比為 A.13 B.15 C.16 D.14自主探究：知識點五：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算例題：13g鋅與100g某硫酸溶液恰好完全反響。 1生成氫氣的質(zhì)量。 2這種硫酸中溶

3、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：與鋅反響的是硫酸溶液中的哪種成分 溶質(zhì)、溶劑、溶液?反響后的溶液是 溶液，其溶質(zhì)是 。解出此題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出氫氣、 和 的質(zhì)量。 【小結(jié)】解此類題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)溶質(zhì)，它具有遷移性，如氧化鈣溶于水后，其溶質(zhì)是 。另外，考慮溶液的質(zhì)量時，必須減去有關(guān) 、 以及未溶解固體的質(zhì)量。【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回憶反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進(jìn)一步探究？三、自我測評【課堂練習(xí)】課本P45.5.6.1.假設(shè)5.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反響。求： 1生成氫氣的體積是多少升？氫氣的密度為0.09g/L 2原稀鹽酸

4、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.假設(shè)32.5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反響。計算： 1可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？ 2這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 3100g這種硫酸稀釋成20%的硫酸，需加水多少克？3.為了測定黃銅銅、鋅合金的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴參加9.8的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反響過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：1樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2反響所消耗硫酸溶液質(zhì)量；3反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)展調(diào)查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次參加，測定過程中所得數(shù)據(jù)見下表：石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反響。請計算：1計算表中n的數(shù)值為 ；2樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！局锌贾蓖ㄜ嚒?.某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次參加樣品中樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反響，也不溶解于水，每次充分反響后都經(jīng)過濾、枯燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)12345稀鹽酸的累計參加量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0

6、g0.5g0.3g0.3g請計算：12.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2請你繼續(xù)計算反響生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存一位小數(shù)。6.在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識。右圖是KNO3的溶解度曲線。1從右圖溶解度曲線可以得到的信息是寫一條_。2小明參照右圖在常溫20時進(jìn)展了如下實驗：小明觀察到A中所加固體全部溶解，那么B中的現(xiàn)象是_。上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是填字母_。D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。7.小明要用100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽。圖12是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。NaOHNaOH圖12量取所需要的

7、水應(yīng)選擇 選填“10 mL、“50 mL或“100 mL量筒。指出圖中的一處操作錯誤： 。用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序： 。4配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是： 。8.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如以下圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管底部均有少量未溶解的固體浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中參加一定量濃硫酸。 150時，甲物質(zhì)的溶解度是。 230時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是。 3燒杯中參加濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是 。除了加濃硫酸外，還可以加 物質(zhì)，也會發(fā)生這樣的變化。9.電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其

8、提供電能的鉛蓄電池又稱“電瓶，它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛PbO2，負(fù)極材料是金屬鉛Pb，電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的稀硫酸，放電為外界供電時發(fā)生反響的化學(xué)方程式如下：PbO2固+2H2SO4+Pb= 2PbSO4+2H2O當(dāng)放電時，反響物反響掉一定量后，就會導(dǎo)致電壓下降，不能正常使用，這時就必須及時充電。電瓶在放電時， 能轉(zhuǎn)化為電能。假設(shè)某個電瓶中鉛的質(zhì)量為1800克，內(nèi)裝36%的稀硫酸1200克，當(dāng)有310.5克的鉛參加反響時，需消耗稀硫酸中溶質(zhì)多少克？此時電瓶中硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？最后結(jié)果保存兩位小數(shù)【拓展延伸】10.溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實驗中的常見操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表20 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/412162428硫酸溶液的密度g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度g/mL0.980.950.940.910.90請仔細(xì)分析答復(fù)以下問題：20 時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸       填增大、減或不變；氨水的密度逐漸       填增大、減或不變。取12的硫酸溶液