鹵族元素模擬題

1、.專題13 富集在海水中的元素鹵素模擬精華1. (2021XX質(zhì)檢)以下海水綜合利用的過程中，可不涉及化學(xué)變化的是 A海水制淡水B海水制純NaClC海水制鎂D海水制溴解析：此題考察海水的綜合利用。海水制淡水是蒸發(fā)過程，是物理變化，但制純NaCl的過程中要除雜，有化學(xué)變化；鎂、溴以離子形式存在于海水中，制取時(shí)會涉及氧化復(fù)原反響。答案：A2、2021寧陽檢測非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其根本程序應(yīng)該是 A做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、解釋，得出結(jié)論B觀察溴的外觀性質(zhì)做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、解釋，得出結(jié)論C觀察溴的外觀性質(zhì)預(yù)測溴的化學(xué)性質(zhì)做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、解釋，得出結(jié)論D

2、預(yù)測溴的性質(zhì)做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、解釋，得出結(jié)論觀察溴的外觀性質(zhì)解析：此題考察研究物質(zhì)性質(zhì)的程序。研究物質(zhì)性質(zhì)的程序一般為：觀察、預(yù)測、實(shí)驗(yàn)、結(jié)論。答案：C3.(2021XX五校聯(lián)考)21世紀(jì)是海洋世紀(jì)，海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 A、海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂B、利用潮汐能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C、從海水中提取溴的過程涉及氧化復(fù)原反響D、海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬解析：此題考察海水的綜合利用。Na與水反響，A錯；潮汐發(fā)電是動能轉(zhuǎn)化為電能，B錯；硼是非金屬元素，D錯。答案：C4、2021XX監(jiān)利檢測海水中溶解和懸浮著大量

3、的無機(jī)物和有機(jī)物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的選項(xiàng)是A、鉀和溴兩元素處于同一周期，形成的化合物中只有離子鍵B、假設(shè)氯有兩種核素：35Cl 、37Cl，那么35Cl 2、37Cl2有不同的化學(xué)性質(zhì)C、電解氯化鉀和氯化鎂的溶液，可制得鉀和鎂D、海水中含有大量的鹽，輪船外殼易腐蝕，可在外殼連結(jié)錫塊防止外殼腐蝕解析：此題考察海水中所得元素的有關(guān)知識。鉀為活潑的金屬，溴為活潑的非金屬，形成的化合物溴化鉀只含離子鍵；35Cl 、37Cl為同種元素，形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一樣，物理性質(zhì)有差異；電解熔融的氯化鉀和氯化鎂可得鉀和鎂；錫比不上鐵活潑，

4、輪船外殼連接錫會加快腐蝕。答案：A5.2021XX質(zhì)檢在粗碘中含ICl和IBr，受熱時(shí)I2、ICl、IBr均可升華，在粗碘中參加一種物質(zhì)后，再進(jìn)展升華可制得精碘，應(yīng)參加的物質(zhì)是 AH2 BZn CKI DKCl解析：此題考察鹵族元素之間發(fā)生的氧化復(fù)原反響。在ICl、IBr中，碘元素均為+1價(jià)，參加碘化鉀后發(fā)生氧化復(fù)原反響生成單質(zhì)碘。答案：C6.2021XX實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷性測試為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液NaClO溶液消毒，以下說法正確的選項(xiàng)是 ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B1molCl2與足量NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移2mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2

5、O2、SO2一樣D“84”消毒液與“潔廁靈鹽酸共同使用，可到達(dá)既清潔又消毒的雙重效果解析：此題考察“84消毒液的漂白原理。1molCl2與足量NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移1 mol電子，B錯；SO2的漂白原理是化合生成了不穩(wěn)的無色物質(zhì)，而HclO、Na2O2的漂白原理是強(qiáng)氧化性，C錯；D中會發(fā)生Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，生成了有毒氣體，D錯。答案：A7. (2021江門市調(diào)研)以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的選項(xiàng)是 A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔外表氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁B將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)CFeCl3溶液可以腐蝕

6、線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuD將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說明氯水具有漂白性解析：此題考察元素化合物相互反響的規(guī)律。SO2被氧化成H2SO4，說明HClO具有強(qiáng)氧化性，B錯；C中的反響只能說明Cu的復(fù)原性大于Fe2+，C錯；D中變白的原因是Cl2可將I2氧化，藍(lán)色消失，是Cl2的強(qiáng)氧化性而不是漂白性，D錯。答案：A8.2021棗莊八中期末HIO具有兩性，以下有關(guān)HIO的說法正確的選項(xiàng)是 AHIO堿式電離子方式為：HIOOH-+I-BHIO是弱酸，其對應(yīng)的鹽NaIO溶液的pHI2SO32解析：此題結(jié)合氧化復(fù)原反響考察鹵族元素的性質(zhì)。由第一步現(xiàn)象知反響為ClO

7、+2I+2 H+I2+ClH2O，A、B選項(xiàng)正確；由第二步現(xiàn)象知反響為SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+，表達(dá)Na2SO3的復(fù)原性而不是漂白性， C選項(xiàng)錯誤；由一、二步反響知氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClOI2SO32，D選項(xiàng)正確。答案：C13.(2021XX期中檢測)反響是自海藻灰中提取碘的主要反響，反響是自智利硝石中提取碘的主要反響：( ) 2NaIMnO23H2SO4 2NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO3 2Na2SO43NaHSO4H2OI2NaIO3的氧化性與MnO2 相近，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 AI2 在反響中是復(fù)原產(chǎn)物，在反響中是氧化產(chǎn)物 B

8、兩個反響中生成等量的I2 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 CNaI和NaIO3 在一定條件下能反響生成I2 D NaIO3 在化學(xué)反響中只能做氧化劑不能做復(fù)原劑解析：此題以碘的提取為背景考察氧化復(fù)原反響。反響中氧化劑為MnO2，復(fù)原劑為NaI，I2是氧化產(chǎn)物，MnSO4是復(fù)原產(chǎn)物，反響中I2是復(fù)原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯誤；反響轉(zhuǎn)移電子為2mol，反響轉(zhuǎn)移電子為10mol，B項(xiàng)錯誤；因?yàn)镹aIO3的氧化性與MnO2 相近，所以從反響可以推出C項(xiàng)正確；NaIO3中氧元素處于最低價(jià)，碘元素處于中間價(jià)態(tài)，可以做復(fù)原劑，D項(xiàng)錯誤。答案：C14.2021靈壽質(zhì)檢由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOC12在酸性

9、條件下可以產(chǎn)生C12。以下關(guān)于混鹽CaOC12的有關(guān)判斷不正確的選項(xiàng)是 A該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性B該混鹽的水溶液呈堿性C該混鹽與硫酸反響產(chǎn)生1molC12時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個電子D該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和1解析：此題主要結(jié)合信息考察混鹽的性質(zhì)。根據(jù)混鹽的概念可以確定CaOC12中的陽離子和陰離子分別是Ca2+、Cl-和ClO-。該混鹽中氯分別為+1和-1價(jià)，故該混鹽與硫酸反響產(chǎn)生1molC12時(shí)轉(zhuǎn)移NA個電子；其中ClO-具有強(qiáng)氧化性，但ClO-為弱酸根易水解，其混鹽的水溶液顯堿性。由反響前后氯元素的化合價(jià)變化可知C項(xiàng)不正確。答案：C15.2021XXXX檢測次氯酸鹽最大的用途是漂白和消毒。這

10、類漂白劑氧化能力是以“有效氯的含量來標(biāo)志?！坝行鹊暮慷x為：從HI中氧化出一樣量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。請問純LiClO的“有效氯為 A A121% B100% C89% D21%解析：此題考察“有效氯的計(jì)算。據(jù)反響的方程式及電子轉(zhuǎn)移情況，每生成1 mol碘時(shí)，需氯氣的質(zhì)量為71克，LiClO的質(zhì)量為58.4克，所以“有效氯為71/58.4=121%。答案：A16. (2021XX四校聯(lián)考)向含SO32、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的選項(xiàng)是： V(Cl2)0.10

11、.05n(SO32)011.2L0.10.05n(I)04.48LV(Cl2)5.6L0.10.05n(Br)02.24LV(Cl2)3.36L A B0.10.05n(Fe2)03.36LV(Cl2)4.48L C D解析：此題是一簡單的綜合題目，考察氧化復(fù)原反響及其計(jì)算和圖像分析。復(fù)原性強(qiáng)弱關(guān)系為ISO32Fe2+Br，因此反響的順序?yàn)椋?I+ Cl2 = I2 + 2Cl，SO32 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl，2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl，2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl。各物質(zhì)均為0.1mol，因此首先I消耗Cl20.05mol(即1.

12、12L)，然后SO32消耗Cl20.1mol(即2.24L)，接下來Fe2+消耗Cl20.05mol(即1.12L)，最后Br消耗Cl20.05mol(即1.12L)。綜上分析，可知C項(xiàng)正確。答案：C17.2021XX市調(diào)研解析：此題考察含氟化合物的性質(zhì)及氧化復(fù)原反響的有關(guān)計(jì)算。XeF2容易與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解，A錯；Xe是0族元素，在XeF4中Xe的化合價(jià)是+4價(jià)，故生成4molXe轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16mol，B、D錯誤；在所示反響中，氧化劑：XeF44mol，復(fù)原劑：XeF42mol、H2O6 mol，所以氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，C正確。答案：C18. (2021XX省哈九中

13、月考)漂白粉的有效成分能與濃鹽酸反響生成Cl2和一種固體時(shí)能作枯燥劑的物質(zhì)。請從以下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個最簡單的實(shí)驗(yàn)，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)實(shí)驗(yàn)中漂白粉有效成分與濃鹽酸反響的化學(xué)方程式為。(2)寫出A中有關(guān)儀器的名稱：_，_。(3)所選用裝置有(填裝置序號) .(4)在讀取量筒的刻度數(shù)時(shí)，應(yīng)注意、。(5)假設(shè)各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2，那么測定結(jié)果將(填“偏高、“偏低或“不影響 )，其原因是。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是以下中的(填A(yù)、B、C等代號)。裝置漏氣濃鹽酸已變成稀鹽酸所選儀器容積太大漂白粉已全變質(zhì)接f d接f解析：

14、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可與濃鹽酸反響：Ca(ClO)24HCl=CaCl2Cl2+2H2O；通過測定生成氯氣的量，計(jì)算漂白粉成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此需用到的儀器有A、C、D；在讀取量筒的讀數(shù)時(shí)，要使氣體冷卻到室溫，視線與液面的凹液面最低點(diǎn)應(yīng)相平，同時(shí)，保證C、D兩儀器內(nèi)的液面齊平，這樣才能保證讀數(shù)準(zhǔn)確，減小誤差； 由于此裝置是通過測定排出液體的體積來計(jì)算氣體的量，故裝置內(nèi)存在的氯氣與空氣所排出的液體體積量相等，所以當(dāng)裝置內(nèi)有一定量氯氣時(shí)，不影響測定的結(jié)果；如果裝置內(nèi)未收集到氣體，可能存在的因素有：裝置問題：裝置漏氣，藥品問題：濃鹽酸變稀時(shí)或漂白粉變質(zhì)都不會生成氯氣，儀器連接問題：進(jìn)氣

15、口與出水口接反，不能收集到液體。答案：(1) Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O(2)分液漏斗 錐形瓶 (3)ACD (4)C、D兩儀器內(nèi)的液面應(yīng)相平 視線與凹液面最低相平 裝置內(nèi)氣體應(yīng)恢復(fù)至室溫 (5)不影響 同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等 (6)19.2021XX調(diào)研AH以及X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：1電解上述濾液時(shí)產(chǎn)生G的電極是。其電極反響式為。2取上圖中濾液做焰色反響顯紫色，上圖中焰色反響顯紫色的還有。3寫出黑色固體與X濃溶液共熱反響的離子方程式。4寫出G與B溶液反響的化學(xué)方程式。解析：此題為無機(jī)推斷題。此題關(guān)鍵是黑色固體A的推導(dǎo)，從框圖可知，黑

16、色固體A與B溶液、無色晶體D的反響中，最終的產(chǎn)物中依然有A物質(zhì)，可知在這兩個反響中A為催化劑，猜想為MnO2，無色晶體D為KClO3，發(fā)生反響2KClO32KCl3O2，氣體C為氧氣，B溶液在催化劑條件下可以生成氧氣，那么B為H2O2，反響為2H2O22H2OO2，所以無色液體E為水，無色晶體F為KCl，過濾后濾液為KCl溶液，電解后產(chǎn)物為：KOH、H2、Cl2，Y是KOH溶液，G能夠與H2O2反響，那么G是Cl2，反響為C12+H2O22HC1+O2，H是H2，G和H光照后的產(chǎn)物為HCl，溶于水得到鹽酸，X是鹽酸。答案：1陽 2C1-2e- = Cl22 D、Y、F或KC1O3、KOH、KC

17、l，注：不答F或KCl不扣分 3MnO2+4H+2C1-Mn2+C12+2H2O 4C12+H2O22HC1+O220.2021XX檢測在實(shí)驗(yàn)室可用以下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鉀和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置； 的試管里盛 有15mL30KOH 溶液并置于水浴中；的試管里盛有15mL 8 % KOH 溶液并置于冰水浴中； 的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1在反響前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣_2制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳通過_寫儀器名稱向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。寫出裝置中發(fā)

18、生反響的化學(xué)方程式_3實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有_的凈化裝置。A堿石灰 B飽和食鹽水 C濃硫酸 D飽和碳酸氫鈉溶液4氯酸鉀在裝置_中填裝置序號生成。本實(shí)驗(yàn)中制取氯酸鉀的離子方程式是：_5比擬制取氯酸鉀和次氯酸鉀的條件二者的差異是：_6實(shí)驗(yàn)中的試管里溶液的顏色變化過程為：紫色紅色無色_，從紅色變無色的原因_。解析：此題考察氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的性質(zhì)。1考察氣密性的檢查。2考察實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式的書寫。3考察氯氣中氯化氫氣體除去的方法，應(yīng)選擇飽和食鹽水。4堿的濃度越大，反響溫度越高，生成物中氯元素的化合價(jià)越高。5氯氣與堿溶液反響時(shí)，會因堿的濃度與溫度的差異而生成不

19、同的物質(zhì)。(6)氯氣與水反響生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將石蕊漂白。答案：(1)反響前先用小火加熱燒瓶，、中有氣泡冒出，停頓加熱后，水會升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。2分液漏斗； O2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O。3B4； 3Cl26OH 5ClClO33H2O。5堿溶液(或反響物)的濃度不同，反響溫度不同；6黃綠，氯氣與水反響生成HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)21.2021XX調(diào)研X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有一樣的電子數(shù)。在中學(xué)X圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。1寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反響的離子方程式。2某小

20、組設(shè)計(jì)如下圖的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否一樣填“一樣或“不一樣；假設(shè)裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為；假設(shè)裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量YX2時(shí)，翻開K通入適量X2，化學(xué)反響方程式為；假設(shè)裝置B中裝有5.0mL 1.010-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反響后，轉(zhuǎn)移了5.010-5mol電子，該反響的化學(xué)方程式為。3某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中參加過量的以下溶液也無沉淀生成的是 填字母。A氨水 B稀鹽酸 C稀硝酸 D氯化鈣 E雙氧水 F硝酸銀解析：此題考察元素

21、的推斷和實(shí)驗(yàn)探究。X的單質(zhì)只有氧化性且是空氣的主要成份之一，那么X是氧元素，Y是硫元素。X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素期且Y和W的氫化物具有一樣的電子數(shù)，那么W只能為氯元素。2YX2是SO2，W2是Cl2，兩種氣體都有漂白性，都能使品紅溶液褪色；鐵與氯氣反響產(chǎn)生棕黃色的煙；SO2和O2在催化劑作用下生成SO3；氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，將碘單質(zhì)氧化，碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為5.010-6mol，轉(zhuǎn)移電子為5.010-5mol，說明碘元素從0價(jià)升高到+5價(jià)。3因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝匀跤邴}酸，所以SO2不與氯化鋇溶液反響，但參加氧化劑后，將SO2氧化成SO42，SO42能與Ba2產(chǎn)生沉淀，那么CE可行

22、；A選項(xiàng)氨水與SO2反響生成的SO32能與Ba2反響，生成BaSO3沉淀，可行；硝酸銀直接與氯化鋇反響生成AgCl沉淀，F(xiàn)選項(xiàng)正確。答案:1MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+Cl2+2H2O2一樣產(chǎn)生棕黃色的煙2SO2+O22SO3 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl 3 B、D錯選、漏選不得分22.(2021XX質(zhì)檢)制取氟的氧氯化物ClO4F可采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與10的HClO4反響。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：有關(guān)資料如下：無水KF易吸收F2、HF和H2O。ClO4F的熔點(diǎn)為167，沸點(diǎn)為159，易分解或接觸有機(jī)物發(fā)生爆炸。F2的沸點(diǎn)為188，HF的沸點(diǎn)為195

23、4，O2的沸點(diǎn)為183。試答復(fù)； (1)寫出制取ClO4F的化學(xué)方程式：。(2)裝置A(虛線框內(nèi)的儀器)的兩個作用是、 。(3)C中冷卻劑選用液氧的理由是。(4)不能將裝置D換成普通的玻璃枯燥管，原因是。解析：此題以氟元素的單質(zhì)及化合物為載體考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)。(1)根據(jù)題XX息可知制取ClO4F的反響物是F2、HClO4，兩者的反響方程式為：F2HClO4HFClO4F；(2)從圖中流程來看，裝置A本身作為兩者的反響容器，同時(shí)由于有冷卻水的使用，可以起到將生成物HF氣體冷卻的效果，以防止反響過于劇烈、防止生成的ClO4F發(fā)生分解；(3)要使ClO4F冷卻，必須提供低于167的溫度，從題目的相關(guān)數(shù)據(jù)來看，只有液氧能夠到達(dá)；(4)由于有少量氟氣未能完全反響，再加上生成的HF，兩者均能與玻璃發(fā)生反響，故不能選用普通的玻璃枯燥管。答案：1F2HClO4HFClO4F 2反響器、冷卻HF防止ClO4F分解3氧氣的沸點(diǎn)低于ClO4F，且平安無毒 4F2、HF均能與玻璃的成分二氧化硅反響23.2021XX師大附中月考A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示條件及局部產(chǎn)物未標(biāo)出。 1假設(shè)A、D、