下學(xué)期高一化學(xué)期中試題（附答案）

1、.下學(xué)期高一化學(xué)期中試題附答案可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Si:28 Ca:40第一卷選擇題共48分一、選擇題每題只有一個正確選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分1.以下說法均摘自某些科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯誤的選項(xiàng)是 A.鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒B.CO有毒，生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒C.汽水澆灌農(nóng)田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用D.純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉2.以下化學(xué)用語書寫正確的選項(xiàng)是 A.氯原

2、子的構(gòu)造示意圖：B.氯化鎂的電子式：C.N2的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：3.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡 ，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 A.136B.50C.86D.2224.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A.11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NAC.常溫下32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NAD.1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA5、根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：A+B2+ A2+B;C+2H2O COH2+H2C2+的氧化性比A2+弱;由

3、B、D為電極組成的原電池，電極反響為：D2+2e- D和B B2+2e-。推斷A、B、C、D的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是 A.CB B.CABC.AB D.CAD6、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過理論的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是 A.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HFNH3;那么第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HClPH3B.IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4CH4;那么VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3NH3C.Fe3O4可以寫成FeOPb3O4也可以寫成PbOPb2O3D.NaHSO4與

4、NaHSO3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性7、在一定溫度下體積不變的密閉容器中,可逆反響Ag+3Bg 2Cg+2Ds到達(dá)平衡，以下描繪一定正確的選項(xiàng)是 C的生成速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolBA、B、C的濃度不再變化 反響物的轉(zhuǎn)化率不再變化混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A. B. C. D.8、現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 硅晶體熔化需要抑制分子間作用力 離子鍵是陽離子和陰離子的互相吸引力 根據(jù)電離方程式HCl=H

5、+Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化。上述各種說法正確的選項(xiàng)是 A.都不正確 B. C. D. 9、鍵能是指斷裂1 mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子時(shí)吸收的能量kJ,單位為kJmol-1。從手冊上查得:HH、ClCl和HCl的鍵能分別為436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1,請用此數(shù)據(jù)估計(jì),由Cl2、H2生成1 mol HCl時(shí)應(yīng)該 A.放熱183 kJ B.放熱91.5 kJ C.吸熱183 kJD.吸熱91.5 kJ10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下圖，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，那么以下說法

6、正確的選項(xiàng)是 XYZWQA.X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量一樣的化合物，且陰陽離子數(shù)比為12B.X和Z元素形成的化合物廣泛應(yīng)用于制造集成電路、太陽能電池板等C.氧化物對應(yīng)的水化物酸性：WD.原子半徑大小關(guān)系：QZY11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。以下說法正確的選項(xiàng)是 A.元素A所形成的氧化物只有一種B.元素B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之

7、間可發(fā)生反響D.氫化物的穩(wěn)定性：AB12、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的選項(xiàng)是 A.在氧氣中，銣Rb的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜B.砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C.硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體13、以下圖是課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。以下說法錯誤的選項(xiàng)是 A.銅片外表有氣泡生成B.裝置中存在化學(xué)能 電能 光能的轉(zhuǎn)換C.假如將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動D.假如將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變14、在一密閉容器中參加A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1t4時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度

8、如下表。據(jù)此判斷以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是 測定時(shí)刻/st1t2t3t4cA/molL-16322cB/molL-153.533cC/molL-112.533A. 在t3時(shí)刻反響已經(jīng)停頓B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C.t1至t2時(shí)刻該反響的速率為3mo1L -1s-1D.該反響的化學(xué)方程式為2Ag+Bg Cg15、足量Zn粉與50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反響。為了減慢此反響速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 加Na2SO4溶液;改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸;改用50ml、0.05mol/L的硝酸;加適量Na2CO3溶液;減壓;冰水浴;A. B. C. D.16、準(zhǔn)確稱

9、取6.0 g鋁土礦樣品含F(xiàn)e2O3，參加100 mL稀硫酸中，充分反響后向?yàn)V液中參加10 molL-1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和參加NaOH溶液體積之間的關(guān)系如下圖。那么所用硫酸物質(zhì)的量濃度為A.1.75 molL-1B.3.50 molL-1C.0.85 molL-1D.無法確定第二卷 非選擇題共52分二、填空題共52分17、10分鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反響式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：1該蓄電池的負(fù)極材料是_，放電時(shí)發(fā)生_填氧化或復(fù)原反響。2該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的

10、酸性_填增大、減小或不變，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_填正或負(fù)極。3硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反響_用離子方程式表示。4氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。假設(shè)電解質(zhì)為KOH溶液，那么氫氧燃料電池的負(fù)極反響式為_。該電池工作時(shí)，外電路每流過1103 mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣_m3。18、10分現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，：元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小;A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素;B與C的位置相鄰;C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電

11、子數(shù)的3倍;B、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反響生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素;B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?寫出乙+丙在溶液中反響的離子方程式 。2 化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反響，生成兩種無毒物質(zhì)，其反響的化學(xué)方程式為：_。3用電子式表示化合物D2C的形成過程 。4 某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4,分別向負(fù)極通入碳元素與元素C原子物質(zhì)的量之比1：1形成的化合物,向正極通入元素C最常見的單質(zhì),試完成以下問題：正極反響：_;負(fù)極反響：_;19、12分某

12、同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。圖1實(shí)驗(yàn)：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究1實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為：A_，B_，C_;2C處反響的離子方程式為3根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是 。實(shí)驗(yàn)：常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、潮濕的淀粉KI試紙、潮濕紅紙。4寫出圓底燒瓶中發(fā)生反響的離子方程式：_。5B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _。6根據(jù)A、B兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

13、象能否推出非金屬性ClI， 填能或否，原因。20、10分恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反響：N2g+3H2g 2NH3g1假設(shè)反響進(jìn)展到某時(shí)刻t時(shí)，nN2=13 mol，n NH3=6 mol， a=_ 。2反響到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L標(biāo)況下，其中NH3的含量體積分?jǐn)?shù)為25%。nNH3 _。3原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比寫出最簡整數(shù)比，下同，n始：n平= _ 。4原混合氣體中，a：b= 。5將1molN2和3molH2合成NH3反響時(shí)，以下表達(dá)能說明該反響已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是填標(biāo)號_ ;A 、容器內(nèi)的總

14、壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B、反響后混合氣體的密度不再發(fā)生變化C、三種氣體的濃度相等且保持不變D 、NH3的分解速率與生成速率相等E、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化21.10分短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì) A 與常見金屬單質(zhì) B，在加熱條件下反響生成化合物 C，C 與水反響生成白色沉淀 D 和氣體 E，D 既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。E 在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 G，G 在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E 被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液 F。溶液 F 在空氣中長期放置發(fā)生反響，生成物之一為 H。H 與過氧化鈉的構(gòu)造和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請答復(fù)以下問題：1組成單質(zhì) A 的

15、元素在周期表中的位置 。2B 與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為：_。3G 與氯酸鈉在酸性條件下反響可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反響的氧化產(chǎn)物為_，當(dāng)生成 2mol 二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol。4溶液 F 在空氣中長期放置生成 H 的化學(xué)方程式為：_。5H 的溶液與稀硫酸反響產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。高一年級化學(xué)試卷答案一、選擇題題號12345678答案CBBCAABA題號910111213141516答案BABACDAA二、填空題17.此題共10分1Pb1分; 氧化1分2減小1分; 負(fù)1分3PbO2+2 e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O2分4H2-2e-+2OH-=2H2O2分; 5.62分18、每空2分，共10分1AlOH3+OH-=AlO2- +2H2O24NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O3氧化鈉的形成過程4正極反響：O2+4e-+4H+=4H2O,負(fù)極反響：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,19、12分1高氯酸 碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液 每空1分2SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-2分3 NSi1分42MnO4- + 16H+10Cl- = 2Mn2+