判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否平衡的方法

1、判斷一個(gè)化學(xué)反響是否平衡的方法下一頁 1 2 3 如何判斷一個(gè)化學(xué)反響是否已達(dá)平衡，方法很多，本文總結(jié)如下，供大家參考。一、根據(jù)化學(xué)平衡的概念：一定條件下的可逆反響，正反響和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。即：化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是V正=V逆：一定條件下的可逆反響：某物質(zhì)的消耗速率等于該物質(zhì)的生成速率;說明該反響達(dá)平衡。因?yàn)榉错懰俾手鹊扔诜匠淌降南禂?shù)比。所以要描繪一個(gè)可逆反響達(dá)平衡，必須一個(gè)描繪正反響，一個(gè)描繪逆反響，且描繪的量之比等于方程式的系數(shù)比。例1：對反響N2+3H22NH3而言，以下不能說明反響達(dá)平衡的是 。A.同一時(shí)間內(nèi)消耗1 mol N2的同時(shí)生成3 mo

2、l H2B.同一時(shí)間內(nèi)消耗1 mol N2的同時(shí)消耗2 mol NH3C.1 mol氮氮三鍵斷裂的同時(shí)，6 mol氮?dú)滏I斷裂D.某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等解：A中消耗1 mol N2描繪的是正反響，生成3 mol H2描繪的是逆反響。根據(jù)方程式生成3 mol H2的同時(shí)一定生成1 mol N2，所以A可以說明該反響達(dá)平衡。B中消耗1 mol N2描繪的是正反響，消耗2 mol NH3描繪的是逆反響;根據(jù)方程式消耗2 mol NH3的同時(shí)一定生成1 mol N2，所以B可以說明該反響達(dá)平衡C中1 mol氮氮三鍵斷裂描繪的是正反響，6 mol氮?dú)滏I斷裂描繪的是逆反響;根據(jù)方程式6 mol氮?dú)滏I斷裂的同時(shí)一定生成1 mol氮氮三鍵，所以C可以說明該反響達(dá)平衡。答案選D二、根據(jù)其他條件判斷一有氣體參加或生成的反響1平均摩爾質(zhì)量M=m總/n總 假如全為氣體：A：在密閉容器中，假如不是等體積反響：例：如N2g+3H2g2NH3g其平均摩爾質(zhì)量M一定，可以說明該反響達(dá)平衡。因?yàn)槿菤怏w，所以氣體的總質(zhì)量m不變;假設(shè)平衡左移，氣體總物質(zhì)的量增大，假設(shè)平衡右移，氣體總物質(zhì)的量減小，即平衡挪動(dòng)，M一定改變B：在密閉容器中，假如是等體積反響：例如I2g+H2g2HIg其平均摩爾質(zhì)量M一定，不能說明該反響達(dá)平衡。因?yàn)槿菤怏w，所以氣體的總質(zhì)量m不變;假設(shè)平衡左移，氣體總物質(zhì)的