人教版高二上冊化學金屬晶體教學計劃模板：第三單元

1、人教版高二上冊化學金屬晶體教學方案模板：第三單元對于老師制作好的教學方案，有利于新課的講授，查字典化學網(wǎng)為大家編輯了高二上冊化學金屬晶體教學方案模板，希望對大家有所幫助。教材分析：?金屬晶體?選擇人教版選修3第三單元課題三，本單元主要介紹四種晶體的構(gòu)造及其性質(zhì)。課題一?晶體與非晶體?中學習的晶體的區(qū)分、晶體與晶胞的關系以及晶胞中原子數(shù)的計算，為下幾個課題的學習打下了根底，課題二?分子晶體與原子晶體?的學習，有利于學生初步形成一定的空間思維才能，通過分子晶體與原子晶體中對構(gòu)造決定性質(zhì)的講解，有利于學生探究金屬晶體的教學思路，本節(jié)學習也為下個課題?離子晶體?的學習起到一定的鋪墊作用。學情分析：學生

2、在初三下已經(jīng)學了金屬的通性物性，理解了合金的一些特點。高中必修1、必修2都有關于金屬的學習，對金屬原子構(gòu)造以及金屬的化學性質(zhì)也相當熟悉，加之日常生活中經(jīng)常與金屬接觸，對金屬應是相當理解，此外高二學生已具備一定的微粒觀，這都有利于本課題的學習。但這階段的學生的抽象化思維才能相對較弱，這也是本節(jié)課的難點之一。教學目的：知識與技能：理解“電子氣理論，能用電子氣理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。通過電子氣理論的學習，理解合金性能有別與純金屬的本質(zhì)原因。理解原子化熱，知道影響金屬鍵強弱的因素。通過動手操作以及圖片展示、老師講解，理解金屬晶體的四種堆積模型。過程與方法：通過電子氣理論的學習，學會從化學獨特的視角

3、“微觀去探究物質(zhì)構(gòu)造。通過對微粒特點的復習，加強“微粒觀通過金屬晶體四種堆積模型的學習以及空間利用率的講解，提升動手才能、空間想象才能與計算才能。情感·態(tài)度·價值觀：通過電子氣理論解釋合金與純金屬性質(zhì)的差異，感知化學學習在消費生活中的應用。通過小組合作搭建金屬晶體模型，體會合作樂趣，感知眾人力量的強大。教學重點：電子氣理論、金屬原子堆積模型教學難點：微粒觀、抽象思維教學環(huán)節(jié)老師活動學生活動教學設計意圖及教具引入環(huán)節(jié)前面我們學習了分子晶體與原子晶體，知道分子晶體熔點低、硬度小主要是因為分子晶體中分子間作用力小所致，而原子晶體熔點高、硬度大主要因為原子間通過共價鍵連接所致?？梢?/p>

4、物質(zhì)的構(gòu)造對其表現(xiàn)出來的 起著決定性作用。今天我們來學習金屬晶體，對于金屬，同學們應該很熟悉，從初三化學到高中我們的必修1、必修2我們都有學過金屬的有關知識，那么，關于金屬的一些通性，你還記得多少?同學們答的很全，那么你們是否理解金屬為什么會有這些通性呢?或者通過前面分子、原子晶體的學習，你能否知道應從哪個方面去探究金屬共性的原因?聆聽考慮金屬光澤、導電性、導熱性、延展性、金屬構(gòu)造由復習上課內(nèi)容自然引出本節(jié)內(nèi)容課堂展開我們已經(jīng)知道金屬是由原子構(gòu)成的，我們也可以猜測出這些原子應該通過某種力相聚集，使金屬晶體能量到達最低，那么這種力可以是由共價鍵提供的嗎?提示：從金屬的原子構(gòu)造角度考慮、共價鍵特性

5、如今我們知道金屬中原子間作用力不是共價鍵提供的但通過前面的學習，我們也確定這些原子間必定存在某種力使其聚集，我們不妨把其稱為“金屬鍵，那么形成金屬鍵的作用粒子是哪些呢?同學們不妨從金屬的原子構(gòu)造角度考慮。通過分析金屬的原子構(gòu)造我們知道，金屬最外層電子數(shù)少，很易脫落，脫落電子后的原子便形成金屬陽離子，那么請問各位同學，電子有方向嗎?與原子相比，電子個頭大小?電子是靜止還是運動的?因為電子與原子相比，電子很小并且電子是運動的，我們可以認為某些原子脫落下來的電子因運動遍布整個金屬晶體，為所以原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，我們把這個理論叫“電子氣理論。描繪金屬鍵本質(zhì)的簡單理論通過剛剛我們

6、對電子性質(zhì)的一些討論，你能猜測出金屬鍵是否像共價鍵一樣有飽和性與方向性?說出理由。我們已經(jīng)知道金屬晶體間存在金屬鍵，那么，你能否運用電子氣理論解釋金屬的某些物性呢?導電性導熱性延展性金屬光澤通過電子氣理論的學習，我們已經(jīng)可以解釋金屬的一些物性，同樣，由這一理論我們也可以大致解釋合金與純金屬性質(zhì)的差異，請同學們自行閱讀資料卡片。我們知道金屬的許多性質(zhì)與金屬鍵強弱有關，那么有哪些因素影響金屬鍵強弱呢?觀察比照表格，總結(jié)影響金屬鍵的因素。一般而言，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點越大。但影響金屬熔點的因素除了金屬鍵強弱外，還有金屬晶體中原子堆積模型。下面我們一起來學習金屬晶體的原子堆積模型。在空間構(gòu)建金屬

7、堆積模型前，我們先討論金屬的平面模型有幾種。我們假設金屬晶體中的原子是直徑相等的球體，同學們試試看，你能堆出幾種?講解密置層與非密置層，配位數(shù)。金屬晶體的平面構(gòu)造我們已經(jīng)知道了，只要把平面加以堆積，便是空間構(gòu)型，小組合作動手試試看，哪個小組的方案最多。同學們想出的方法挺全，我們先從最簡單的堆積來分析這種堆積的特點。模型名稱、配位數(shù)、空間利用率、代表物、晶胞圖像簡單介紹混合晶體石墨不可以，金屬最外層電子數(shù)少，無法形成共用電子對。有的金屬熔點低，不符合共價鍵特性。電子金屬陽離子電子無方向電子比原子小的多電子是運動的聆聽考慮無飽和性、方向性。電子無方向且不同金屬脫落電子數(shù)不同，電子無飽和性?？紤]討論

8、答復閱讀考慮考慮原子半徑、電子數(shù)、原子化熱動手操作聆聽動手操作小組合作聆聽考慮復習共價鍵特性、金屬的原子構(gòu)造引出金屬鍵。引導學生從“微粒觀理解電子氣理論Ppt引導學生從微粒本身具有能量，微粒間存在互相作用力等“微粒觀進展考慮。Ppt資料卡片“合金性質(zhì)與構(gòu)造Ppt表格簡單講解原子化熱Ppt圖片動手操作與圖片結(jié)合，給予學生觸覺與視覺感受，調(diào)動學習積極性。結(jié)合圖片進展講解小結(jié)總結(jié)四種根本堆積模型考慮表格填寫大學內(nèi)容補充：大連理工1、 四面體空隙、八面體空隙 ? 合金構(gòu)造、離子化合物構(gòu)造等可看做是某些原子或離子占據(jù)金屬原子或負離子的密堆積構(gòu)造的空隙形成的。北師1、 同一種金屬可能有幾種不同的嚴密堆積形

9、式，決定于形成晶體的條件不同溫度、壓力，堆積形式不同。2、王后雄學案上的錯誤-金屬晶體組成粒子：金屬陽離子、自由電子、中性原子武漢、吉林大學1、“電子氣理論又叫“改性共價理論、“電子海模型2、金屬晶體中晶格內(nèi)的原子、離子不是靜止的，而是在晶格結(jié)點上作一定幅度的振動，這也是電阻變化的原因之一。3、金屬鍵的能帶理論分子軌道模型：可解釋固體材料是導體、半導體、絕緣體的原因;與“電子氣理論相比，它能“定量的說明金屬的一些性質(zhì)。4、離域：不屬于任何一個原子而屬于金屬整體。一個地方的金屬鍵被破壞了，在另一個地方又可生成新的金屬鍵，因此機械加工根本不會破壞金屬構(gòu)造而僅改變金屬外形解釋金屬延展性、可塑性。5、嚴密構(gòu)造：金屬原子只有少數(shù)價電子能用于成鍵，這樣少的價電子缺乏以使金屬晶體中原子間形成正規(guī)共價鍵或離子鍵，因此金屬在形成晶體是傾向