電解質(zhì)學(xué)案印

1、電解質(zhì)學(xué)案印第2節(jié)電解質(zhì)（第1課時）學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .知道根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。2 .能列舉一些典型的非電解質(zhì)，知道酸堿鹽是電解質(zhì)。3 .知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。【教材說明】重點(diǎn)：電解質(zhì)的電離。難點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。【自主探究】一、電解質(zhì)及其電離1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)二：如、都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)2_;如、等都是非電解質(zhì)?！菊n堂訓(xùn)練1】：下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是：；是非電解質(zhì)的是；即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是。CO2HC1、NH3.H2so4、HN03、NaOH、Ba（OH）2,Na2cO3、FeCb

2、、（NH4）2SOQ）鹽酸、BaSOCh、（M）Na、食鹽水電解質(zhì)學(xué)案印【課堂訓(xùn)練2】判斷下列說法是否正確。銅能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)。硫不溶于水且在熔化時不能導(dǎo)電，硫是非電解質(zhì).液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫是非電解質(zhì)。不是電解質(zhì)的物質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。三氧化硫溶于水時，溶液能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)。稀硫酸能導(dǎo)電，稀硫酸是電解質(zhì)。硫酸鋼溶液不能導(dǎo)電，硫酸鋼是非電解質(zhì)?！究偨Y(jié)】導(dǎo)電只是電解質(zhì)在溶解于水后或熔化時所具有的性質(zhì)，透過現(xiàn)象看其本質(zhì)，導(dǎo)電的根本原因是自身發(fā)生電離，因此：本質(zhì)上說，是電解質(zhì)。”電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是。（填單質(zhì)或化合物）常見物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)。、單質(zhì)和混合物呢？2.電解質(zhì)

3、的電離【問題探究1】氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因是什么？-2- / 9電解質(zhì)學(xué)案印【問題探究2】物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？氯化鈉晶體為什么不能導(dǎo)電呢？【問題探究3】氯化鈉晶體中的C1和N：不能自由移動，而氯化鈉溶液及熔融的氯化鈉中的C1一和N：都能自由移動，那么，氯化鈉晶體在溶于水或熔化時發(fā)生了什么變化呢？【概念探究】生：討論、歸納能發(fā)生電離的物質(zhì)是什么？電離的條件是什么？(要通電嗎？)電離的結(jié)果是什么？注意：電離并不需要通電，但導(dǎo)電必須以電離為基礎(chǔ)3、電離方程式：【課堂訓(xùn)練3】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HClNa0HNa：C05H：S03a(0H)：(NH)：S0；HN05K0HFeCl5上述物質(zhì)

4、的電離有無共同點(diǎn)？試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)。【問題探究】閱讀課本L身邊的化學(xué)，2.知識點(diǎn)擊。強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是什么？溶液為什么能導(dǎo)電？溶液的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？【課堂小結(jié)】【書面作業(yè)】1、下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)。NaClXaOH壓SOi鹽酸溶液蘇打(XaOs)Fe蔗糖SO：2、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是()A、NaCl固體B、蔗糖溶液C、NaCl溶液D、酒精溶液E、NaOH溶液F、稀硫酸G、銅H、石墨3、下列電離方程式中，正確的是A.Ah(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.K2SO4=2K+S6+4O2C.CuC12=Cu2+2CID.Na2CO3=Na+CO32-4、下列說法是否正

5、確？原因？鹽電離時一定產(chǎn)生金屬離子()電離時有t生成的化合物一定是酸。()電解質(zhì)學(xué)案印5、書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KC1、Na2sCh、AgNCh、BaCl2oKCl=Na2SO4=AgN03=BaCh=第2節(jié)電解質(zhì)（第2課時）學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步建立起用微粒觀（電離的觀點(diǎn)）認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。2、掌握易溶、易電離的酸堿鹽之間復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式的書寫方法，【教材說明】重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。難點(diǎn)：一些簡單離子反應(yīng)的離子方程式的書寫?！咀灾魈骄俊慷?、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、離子反應(yīng)【觀察思考】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接著按P

6、43圖2-2-8所示裝置連接,然后向稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液（指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實(shí)驗(yàn)邊做好下表實(shí)驗(yàn)記錄）。將Ba（OH”溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計(jì)指針讀數(shù)由一.到一溶液顏色由女有【點(diǎn)評】做好實(shí)驗(yàn)記錄，有助于學(xué)生全面而準(zhǔn)確地觀察實(shí)驗(yàn)，為問題探究做好前提準(zhǔn)備?！締栴}探究】電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說明了什么？。溶液顏色為什么會由紅變無？。猜測白色沉淀的成分及形成的由來：。稀硫酸與Ba（0H）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：?！締栴}遷移1】請說明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與CuS04溶液的反應(yīng)【問題遷移2】請說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NaCl溶液與AgNCh溶液的反應(yīng)-3-/9電解質(zhì)學(xué)案印【問題遷

7、移3說明KC1和AgNCb溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)小結(jié)：離子反應(yīng)的概念:。發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：:。2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子?！窘涣餮杏憽块喿x課本44-46：思考如何書寫離子方程式？【方法1】寫酸、堿、鹽的電離方程式一分析離子種類一分析哪些離子能發(fā)生反應(yīng)而結(jié)合成水、沉淀、氣體一將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號寫在左邊，生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫在右邊。電離方程式：NaOH=Na*+OH：HCl=H+Cl-NaOH(aq)+HCl(aq)：a；物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線畫出(并將實(shí)際能參加反應(yīng)的離子符號下方用雙線表示)，然后寫出相應(yīng)離子方程式：

8、Na2CO3(aq)+HCl(aq)：離子方程式：、：、：、：一【問題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？【教師引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)】酸：強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等拆;弱酸：碳酸等不拆。堿：強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH”、Ca(OH”等拆;弱堿：Mg(OH&電解質(zhì)學(xué)案印Fe(OHAl(OH”、等難溶性堿，俎-H9等不拆鹽：可溶性鹽近；不溶性鹽不拆。氧化物與單質(zhì)及氣體：丕近。水：不拆?！菊n堂訓(xùn)練1】試寫出下列反應(yīng)的離子方程式： .NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)：。 .KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)：。BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng):。Ba(NO3)2溶液與Na2s04溶液的反應(yīng)

9、：?！締栴}2】在理解離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式到底還有哪些深層含義？BaCk溶液與Na2s溶液的離子反應(yīng)；Ba(NO3)2溶液與Na2s04溶液的離子反應(yīng)?？偨Y(jié)：離子反應(yīng)的意義：。【課堂訓(xùn)練2】說出下列離子方程式的含義：“Ag+Cl=AgClJ”、?！癏+OHHQ、【課堂訓(xùn)練3請將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個化學(xué)方程式。Ag+Cl-AgClJ,h+oh=h2o【課堂小結(jié)】【書面作業(yè)】-5-/9電解質(zhì)學(xué)案印1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(DHCl+AgNOj82+NaOHBa(NO3)2溶液中加稀H2SO4鐵屑加入CuSCh溶液中2、將下列離子方程式改寫成兩個不同的化學(xué)反應(yīng)方

10、程式：(DCu2+2OH-=Cu(OH)21.CO32+2H+=CO2T+H2。CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T第2節(jié)電解質(zhì)(第3課時)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl-、SO42-,CO32-(只要求單一離子的檢驗(yàn)方法)，并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。2、會利用離子反應(yīng)的條件判斷常見的離子能否共存?！窘滩恼f明】重點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法；離子能否大量共存的判斷。難點(diǎn)：離子能否大量共存的判斷?！咀灾魈骄俊俊舅伎肌侩x子反應(yīng)到底有何具體應(yīng)用價(jià)值？離子方程式不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示某一類化學(xué)反應(yīng)，并且揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。我們可以利用這些反應(yīng)鑒定某些離子的存在。三、離

11、子反應(yīng)的應(yīng)用1.離子的檢驗(yàn)【問題1現(xiàn)有三瓶無色溶液，分別為Na2s04溶液、Na2cCh溶液、H2sCh溶液,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒定出哪瓶溶液中含有SO%哪瓶溶液中含有C0-F,并說明實(shí)驗(yàn)原理。【問題2如何鑒別NaCl溶液和Na2cCh溶液?【歸納】根據(jù)以上問題，寫出下列離子的檢驗(yàn)方法，并寫出對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式。S(V-的檢驗(yàn)方法：C03?-的檢驗(yàn)方法：C的檢驗(yàn)方法：【遷移】如果溶液中存在的離子中有可以相互反應(yīng)的，那么這些這些離子在溶液中將不能大量共存。請同學(xué)看下而這幾個題目，總結(jié)一下溶液中離子不能大量共存的條件?！締栴}3】下列離子中不能大量共存的是：。Ca?+、NOcBa?+、Ca?+、C

12、O32NaCl-Fe3+、SO42-,OH、NO3Ca2CO32Na+、H+HCO3-、NO3HBa2+OHCO32HNa+2離子的共存溶液中離子不能大量共存的條件：相互反應(yīng)生成沉淀、氣體或水?！菊n堂小結(jié)】1、離子不能大量共存的條件電解質(zhì)在水溶液中能電離出自由移動的離子，當(dāng)多種電解質(zhì)在同一種溶液時，離子之間可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不能大量共存。主要表現(xiàn)在下列情況：-7-/9電解質(zhì)學(xué)案印離子之間相互反應(yīng)能生成沉淀的，如SO產(chǎn)和Ba2+等不能大量共存；離子之間相互反應(yīng)能生成水等難電離物質(zhì)的，如H+和OH-生成H2O而不能大量共存。離子之間相互反應(yīng)能生成氣體的，如H+和OV-反應(yīng)生成C02氣體而不能大量共存

13、。2、離子的檢驗(yàn)離子使用的試劑方法及現(xiàn)象crAgNCh溶液、稀HNO3加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解。CO32鹽酸、澄清的石灰石加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清的石灰水變渾濁。SO42-鹽酸、BaCb溶液加入鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入Bad,溶液，產(chǎn)生白色沉淀?！緯孀鳂I(yè)】1、下列各組離子能大量共存的是OCa2+Na+CO32-NO3Ca2+Na+SO42NO3-H+K+CrOH-NH4+K+OHSO42-H+K+CChSCV-Na+K+CCVOH-2、下列無色溶液中，各組離子能大量共存的是（）ACa2+xK+、CCNO3BAg*xNa+、NOy.CVCZM+、K+、SO4）、ClDBa2+