人教版高中化學(xué)教案-選修四-4.2-化學(xué)電源-教案4完美版

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上江蘇省江陰市澄西中學(xué)高中化學(xué) 化學(xué)電源教案 新人教版選修4【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解常見電源，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)際應(yīng)用2、理解常見化學(xué)電源工作原理，初步掌握部分化學(xué)電源電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式的書寫【學(xué)習(xí)過(guò)程】一 個(gè)體自研復(fù)習(xí)回顧：1、寫出以下原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。2、歸納如何判斷原電池的負(fù)極？（口述）3、簡(jiǎn)要說(shuō)明鹽橋在原電池中的作用。閱讀自測(cè)：一、化學(xué)電池1電池的分類2一次電池與二次電池的不同點(diǎn)(1)一次電池的活性物質(zhì)(發(fā)生的物質(zhì))消耗到一定程度就不能使用了，如普通的鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池。(2)二次電池又稱充電電池或蓄電池。放電后可以再充電使活性物質(zhì)

2、獲得再生。這類電池可以多次重復(fù)使用，如等。二 師生共研二、常見電池1、堿性鋅錳干電池已知堿性鋅錳干電池總反應(yīng)為：Zn + 2 MnO2 + 2 H2O = 2 MnOOH + Zn(OH)2，寫出電極反應(yīng)：負(fù)極：。正極：。思考：為什么負(fù)極不寫成Zn2e-=Zn2+ ？小結(jié)：2、銀鋅紐扣電池銀鋅紐扣電池的負(fù)極是Zn，正極是Ag2O，電解質(zhì)是KOH，寫出電極反應(yīng)。負(fù)極：。正極：?？偡磻?yīng)：。3、鉛蓄電池鉛蓄電池是由兩組平行排列的柵狀鉛合金作為主架，正極上覆蓋PbO2，負(fù)極上覆蓋Pb，電解質(zhì)是硫酸?？偡磻?yīng)：Pb + PbO2 + 2H2O = 2PbSO4 + 2H2O負(fù)極：。正極：。問題思考隨著放電

3、反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度如何變化？4、燃料電池燃料電池是一類新型的電池，燃料電池根據(jù)電解質(zhì)溶液一般分成堿性和酸性。燃料電池的氧化劑和還原劑不是全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)，而是在工作是不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池，因此，燃料電池能連續(xù)不斷提供電能。（1）氫氧燃料電池：酸性介質(zhì)負(fù)極：。正極：。總反應(yīng)：。堿性介質(zhì)負(fù)極：。正極：?？偡磻?yīng)：。（2）甲烷燃料電池酸性（H2SO4）堿性（KOH）負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式電池反應(yīng)式注意：1、燃料電池一般燃料作負(fù)極，氧氣作正極 2、甲烷、乙醇等燃料電池一般酸性介質(zhì)產(chǎn)生CO2,堿性介質(zhì)產(chǎn)生CO32-或HCO3-5、海水電池1991年我國(guó)首創(chuàng)的以鋁空氣海水電池為能源的

4、新型海水標(biāo)志燈，它以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁氧化而不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的光，其能量比干電池高2050倍。電極反應(yīng)為：負(fù)極：。正極：?？偡磻?yīng)：4Al+ 3O2+6H2O = 4Al（OH）3實(shí)戰(zhàn)演練：1、下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是()A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極2、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入甲烷和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒。有關(guān)此電池的推斷正確的是（ ）A.通甲烷的電極為負(fù)極

5、，電極反應(yīng)式為：CH4+10 OH8 e = CO32+7H2OB.通O2的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4 e = 4 OHC.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變D.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度減小3、蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：FeNiO22H2O放電充電Fe(OH)2Ni(OH)2下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是()A放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極B蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中C放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2D放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方

6、向移動(dòng)4、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為FePO4Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是()A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)C充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4Lie=LiFePO45、某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為3Zn2K2FeO48H2O放電充電3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，以下說(shuō)法不正確的是()A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e2OH

7、=Zn(OH)2B放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO4H2O3e=Fe(OH)35OHC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D充電時(shí)陽(yáng)極附近的溶液的堿性減弱6、固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是()A有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極Bb極的電極反應(yīng)式為H22eO2=H2OCa極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHD該電池的總反應(yīng)式為2H2O22H2O不論何時(shí)，都要盡可能讓思考與反省預(yù)見到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時(shí)，首先要做的就是意識(shí)到這一點(diǎn)。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當(dāng)止之時(shí)：奔跑時(shí)停下來(lái)最難；狂怒時(shí)保持頭腦清醒也一樣難。過(guò)分激動(dòng)，不論程度高低，都會(huì)影響理智。一旦對(duì)發(fā)怒有了這種警醒，就不會(huì)使你因怒氣而失控，也不會(huì)使你損害良好的辨別力。謹(jǐn)慎地駕馭情緒，就能很好地控制它。你將是馬背上第一個(gè)理智的人。智者最沒有耐性，因?yàn)閷W(xué)識(shí)減少了他們的耐心。知識(shí)淵博的人很難被取悅。俄庀泰特斯告訴我們，生活最重要的準(zhǔn)則在于懂得如何忍