四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)12-13學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題

1、2012年12月綿陽(yáng)南山中學(xué)2012年秋季高2014級(jí)12月月考化 學(xué) 試 題命題人：徐克鴻 審題人：馮達(dá)春本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）組成，共6頁(yè)。滿分110分，考試時(shí)間100分鐘。第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1尋找新能源是當(dāng)今世界的一個(gè)熱點(diǎn)問題，下列能源不屬于新能源的是A汽油 B甲醇汽油 C潮汐能 D地?zé)?金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是A. 易導(dǎo)熱 B. 易導(dǎo)電 C. 只能作還原劑 D. 有延展性3下列關(guān)于電子云的說(shuō)法中，正確的是A電子云圖中的小黑

2、點(diǎn)密表示該核外空間的電子多B電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)像云霧一樣C不同能層的電子云密度較大的地方離核遠(yuǎn)近不同D電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子4下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.  SiO2和CO2 B.  CH4 和Na3N C.  NaCl和HCl D.  CCl4和H2O5關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是 A含氫元素的化合物中一定有氫鍵 B因?yàn)闅滏I的緣故，比熔沸點(diǎn)高C由于氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定D“可燃冰”甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4與

3、H2O之間存在氫鍵6根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是A酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4B電負(fù)性：I >Cl> Br >FC第一電離能：N > O > CD沸點(diǎn)：H2O> H2Te >H2Se >H2S7反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，當(dāng)平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是A反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高 B體系壓強(qiáng)將減小C生成物的濃度將增大 D生成物的產(chǎn)量將增加 8用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是ASO2 直線形 BCS2 平面三角形 CNH4 正四面體形 DBF3 三角錐形9下列各組物質(zhì)

4、熔化或氣化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是ASiO2和CaO的熔化 B氧化鈉和鐵的熔化C碘和干冰的氣化 D晶體硅和晶體硫的熔化10硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒?；椅苡诼确拢–HCl3），紅硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體屬于A原子晶體 B分子晶體 C金屬晶體 D離子晶體二、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是Av(H2)0.005 mol/(L·s) Bv(NH3)0.01 mol/(L·s)Cv(

5、N2)0.2 mol/(L·min) Dv(H2)0.4 mol/(L·min)12有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是AX、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價(jià)鍵B由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篩ZWD化合物ZW2的分子空間構(gòu)型為直線形13下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A已知：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3

6、kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)：H2SO4 (aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則：2CO2(g)2CO(g)O2(g) H2×(283.0)kJ/molC兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) H0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深DH>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行14下列關(guān)于丙炔（CH3CCH）的說(shuō)法正確的A丙炔分子有6個(gè)鍵，1個(gè)鍵 B丙炔分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C丙炔分子中有4個(gè)原子在同一直線上 D丙炔分子只存在

7、極性共價(jià)鍵 15碳的兩種同素異形體金剛石和石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖（石墨晶體中是由一個(gè)個(gè)正六邊形組成的片層結(jié)構(gòu)，層與層之間靠微弱的范德華力結(jié)合）下列說(shuō)法正確的是 金剛石 石墨A現(xiàn)代科技已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了石墨制取金剛石，該過程屬于化學(xué)變化B相同質(zhì)量的金剛石與石墨晶體中，所含共價(jià)鍵數(shù)相同C估計(jì)金剛石與石墨的熔沸點(diǎn)均較高，硬度均較大 D根據(jù)：C(金剛石,s)O2(g)=CO2(g) H395.41 kJ·mol1C(石墨,s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榉艧岱磻?yīng)16下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是晶體中原子呈周期性有序排列，有自范

8、性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定 干冰晶體中（晶胞中的8個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心均有一個(gè)分子），一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積A B C D17一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)3B(g)2C(g)2D(g)，下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是A的質(zhì)量不發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗

9、2a mol C容器中的壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的密度不再變化n(A)n(B)n(C)n(D)1322 B的濃度不變A B C D18 對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)：SO2(g)O2(g) SO3(g)；H98.3 kJ·mol1下列圖象表示正確的是BCDAv0tv正(O2)v逆(SO3)SO2 %0p500 400 SO2轉(zhuǎn)化率106 Pa105 Pa0t500 300 0tc(SO3) 19已知常溫、常壓下：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mo

10、l N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是A2Q2Q192.4BQl<Q2<92.4 CQ2<Q1<92.4 DQlQ2<92.420工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)；HQ kJ·mol1（Q0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，下列敘述正確的是 A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)因?yàn)榉磻?yīng)速率增大，所以能提高S

11、iCl4的轉(zhuǎn)化率B已知，一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)（k）為定值，若向已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若k，平衡就要向正反應(yīng)方向移動(dòng)C反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl的濃度為0.12 mol·L1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收第卷（非選擇題，共60分）按要求完成下列各題：21已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) H 12 983.2 kJ/molP(紅磷，s)O2(g)P4O10(s) H 27

12、38.5 kJ/mol（1）試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式： 。（2）相同的狀況下，白磷與紅磷能量較低的是： ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷： （填“高”或“低”）。（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，PP：a kJ/mol；OO：b kJ/mol；PO：c kJ/mol；PO：d kJ/mol，破壞化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量。參考如圖物質(zhì)結(jié)構(gòu)，寫出 a、b、c、d滿足的關(guān)系式： 。22下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcdefg請(qǐng)回答下列問題：（1）用電子式描述ag中電負(fù)性最大和最小的元素形成化合物的過程： 。（2）c的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為： ，已知互為等電子體的分子具有相似

13、的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）： 。（3）g元素在周期表中的位置是第四周期， 族，該元素在周期表分區(qū)中屬于 區(qū)；寫出g的基態(tài)原子的外圍電子排布式： 。（4）分別由a、b、d、f元素形成的單質(zhì)晶體的熔沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋ㄓ脝钨|(zhì)的化學(xué)式表示）： 。（5）寫出由a、b、c、d元素組成，原子個(gè)數(shù)比為5113的化合物與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 。23已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（

14、除放射性元素外）第一電離能最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A 、E 。（2）C元素的價(jià)電子排布圖為： ；該排布遵循的原理主要有： （答完整得分）。（3）C、D元素形成的化合物主要有： （填化學(xué)式，答完整得分）；其中相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子為 分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式是 。（4）化合物BD3的熔點(diǎn)190、沸點(diǎn)182.7，那么BD3的晶體類型為 ；事實(shí)上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，該形式的存在是由于 形成的。（選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”）（5）下圖為幾種晶胞（或晶胞的）示意圖，其中和代表兩種

15、不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的 （填序號(hào)），在該晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)為 。24已知25、101 kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式： 。（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖。實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需： 。該裝置中有一處錯(cuò)誤是： ，如果用該錯(cuò)誤裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì) （填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是： 。在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，

16、需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為 次。若反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為 1 g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為 t1，混合后溶液的溫度為 t2，比熱容為 4.18 J/(g·)。那么該生測(cè)定中和熱：H 。 （3）學(xué)生乙用2 mol/L的硫酸來(lái)測(cè)定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)如圖（）裝置： 圖 圖 該生兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間均設(shè)定為10 min，那么他還要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是： 。 如果將圖裝置中的氣體收集裝置改為圖，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是： 。該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是 。25硫碘循環(huán)分解水制氫主要

17、涉及下列反應(yīng)：SO22H2OI2H2SO42HI . 2HIH2I2(g) . 2H2SO42SO2O22H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行 b反應(yīng)中SO2氧化性比HI強(qiáng)c循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O d循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。那么，02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：(HI)= 。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則 是原來(lái)的2倍。a壓強(qiáng) bHI的平衡濃度 c達(dá)到平衡的時(shí)間 d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（3）用足量Z

18、n和一定量的硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離（H2OHOH）平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若要減小產(chǎn)生H2的速率而又不影響產(chǎn)生H2的總量，應(yīng)向硫酸中加入下列試劑中的 。aNa2CO3溶液 bK2SO4溶液 cNaNO3溶液 d水 eCuSO4溶液（4）以H2為燃料制成燃料電池，若：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H572 kJ/mol，當(dāng)電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。26（附加題）已知，鐵有、三種晶體結(jié)構(gòu)，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化（如圖），請(qǐng)回答相關(guān)的問題： FeFeFe（1）鐵的三種晶體之間的轉(zhuǎn)化屬于 變化（填“物理”或“化學(xué)”），理由是： 。（2）鐵的、三種晶體結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為： 。（3）設(shè)Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，F(xiàn)e晶胞邊長(zhǎng)為b cm，計(jì)算確定：兩種晶體的密度比為： 。（用a、b的代數(shù)式表示）（4）Fe3C是工業(yè)煉鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的一種鐵的合金，在Fe3C晶體中，每個(gè)碳原子被6個(gè)位于頂角位置的鐵原子所包圍，成八面體結(jié)構(gòu)，即碳原子配位數(shù)為6，那么，鐵原子配位數(shù)為 。事實(shí)上，F(xiàn)e3C是C與鐵的晶體在高溫下形成的間隙化合物（即碳原子填入鐵晶體中的某些空隙），根據(jù)相關(guān)信息，你認(rèn)