初中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

1、初中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象之一就是顏色的變化，所以我們需要熟記一些常見物質(zhì)的顏色：（1）固體物質(zhì)的顏色紅色：紅磷，銅，氧化亞銅，氧化鐵（三氧化二鐵）淺黃色：硫藍(lán)色：硫酸銅晶體，氫氧化銅綠色：硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），堿式碳酸銅【銅綠，Cu2(OH)2CO3】紫黑色：KMnO4,碘（I2）紅褐色：Fe(OH)3白色：CaCO3,BaSO4，無水CuSO4(2)溶液的顏色溶液的顏色取決于溶液中離子的顏色，常因其濃度不同而又使溶液顏色的深淺不同。藍(lán)色:CuSO4，Cu(NO3)2溶液淺綠色:FeSO4，F(xiàn)eCl2,Fe(NO3)2溶液棕黃色或黃色：Fe2(SO4)3，F(xiàn)eCl3，F(xiàn)

2、e(NO3)3溶液紫紅色：kmno4溶液無色：K+,Na+，Ag+，Ca2+，Mg2+，Ba2+，Al3+，H+，OH-,Cl-，NO3-,SO42-,CO32-初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié) （一）基本儀器1.反應(yīng)容器：（1）可直接加熱的：試管，蒸發(fā)皿，燃燒匙（2）能間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶2.存放儀器：廣口瓶（固體），細(xì)口瓶（液體），滴瓶（少量液體），集氣瓶3.加熱儀器：酒精燈，酒精噴燈4.計(jì)量?jī)x器：托盤天平（質(zhì)量），量筒（體積）5.分離儀器：漏斗6.取用儀器：鑷子（塊狀或較大顆粒），藥匙（可用紙槽代替，粉末或小顆粒），膠頭滴管（少量液體）7.夾持儀器：試管夾，鐵架臺(tái)（帶鐵夾，鐵圈），坩堝鉗8.其

3、它儀器：長(zhǎng)頸漏斗，石棉網(wǎng)，玻璃棒，水槽，試管刷（二）基本操作1.藥品的取用（1）原則：a.不能用手接觸藥品b.不要把鼻孔湊到容器上聞氣體氣味c不得嘗任何藥品的味道（2）用量：a.嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量b未指明用量，取用最少量（固體只需蓋滿試管底，液體取12毫升）（3）取用：a.固體：a.塊狀：使用鑷子要點(diǎn)：一橫，二放，三慢豎b粉末：用藥匙或紙槽，操作要領(lǐng)：一橫，二送，三慢立b液體：a.較多量：傾倒（瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨試管口，緩緩倒入）b較少量：膠頭滴管吸?。ㄅ趴?，吸液，不伸入，不碰壁）c極少量：用玻棒蘸?。?）用剩藥品處理：首先不能放回原瓶，其次不要隨意丟棄，還有不要拿出實(shí)驗(yàn)室，總之要

4、放在指定容器內(nèi)2.藥品的存放（1）固體廣口瓶；液體細(xì)口瓶；氣體集氣瓶，密度大于空氣正放，密度小于空氣倒放。（2）遇光受熱易分解的藥品（如濃硝酸，硝酸銀溶液）用棕色瓶盛放；盛堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，而要用橡膠塞。（3）白磷存放在水中，鈉存放在石蠟油或煤油中。（4）濃硫酸，濃鹽酸，濃硝酸，固體氫氧化鈉，氫氧化鈣以及結(jié)晶水合物需要密封保存。3.物體的加熱（1）酒精燈加熱二檢查：a.檢查燈芯頂端是否不平或者已燒焦b.檢查酒精燈內(nèi)酒精量是否在燈的容積的1/32/3之間二禁止：a.禁止拿酒精燈對(duì)點(diǎn)b.禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精二要用：a.點(diǎn)燃時(shí)，要用火柴點(diǎn)燃b.熄滅時(shí)，要用燈蓋蓋滅（2）加熱儀器及固定

5、：試管：可以直接加熱固體，液體燒杯，燒瓶：必須墊石棉網(wǎng)才能加熱蒸發(fā)皿：可以直接加熱少量（3）注意事項(xiàng)：a.外焰加熱，不可與燈芯接觸b.均勻加熱（可以移動(dòng)試管或酒精燈）c.固體加熱盛藥品的部位，液體加熱其中下部d.固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜e.液體加熱時(shí)，試管與桌面成45度角，試管口不能對(duì)著自己或旁人f.試管內(nèi)液體不超過試管容積的1/3g.試管外壁不能有水珠h.加熱完畢不能立即用冷水沖洗4.液體的過濾操作要點(diǎn)：（1）一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡（2）二低：a.濾紙邊緣比漏斗低b.漏斗內(nèi)液體液面比濾紙邊緣低（3）三靠：a.玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)巄傾倒液體時(shí)，燒杯口靠玻棒c漏斗末端緊靠燒杯

6、內(nèi)壁5.蒸發(fā)蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意，要用玻棒不斷攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)就停止加熱。6.溶解（1）固體物質(zhì)溶解時(shí)，常用粉碎，攪拌，振蕩，加熱等方法加速溶解（2）液體物質(zhì)溶解時(shí)，將液體加水混合后攪拌均勻（3）氣體物質(zhì)溶解時(shí)，對(duì)于溶解度較小的氣體要把導(dǎo)管插入水中，極易溶于水的氣體，應(yīng)在導(dǎo)管末端端接一倒置的漏斗，使漏斗邊緣接觸水。7.儀器的裝備及氣密性檢查裝配順序：從下到上，從左到右（拆卸相反）氣密性檢查：導(dǎo)管一端浸水中，手握容器看氣泡，移開手后看水柱（要保證容器表面的溫度較低）8.容器的洗滌油脂先用熱的純堿溶液洗；不溶性堿，堿性氧化物，碳酸鹽用稀鹽酸洗，再用清水沖洗兩三遍。9.ph試紙的使用用ph試

7、紙測(cè)定待測(cè)溶液的酸堿度時(shí)，用干燥潔凈的玻棒蘸取待測(cè)溶液滴在干燥的試紙上，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。用ph試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，應(yīng)把試紙潤(rùn)濕，把試紙的一端貼在玻棒一端與氣體接觸。檢驗(yàn)酸性氣體還可以用藍(lán)色石蕊試紙，檢驗(yàn)堿性氣體用紅色石蕊試紙。10.粗鹽提純（1）所用儀器：燒杯，玻棒，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），漏斗，蒸發(fā)皿，酒精燈。（2）操作步驟：溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶（3）玻棒在各步操作中的作用：a.溶解加速粗鹽溶解b過濾引流c蒸發(fā)攪拌使液體受熱均勻，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺d.轉(zhuǎn)移食鹽固體11.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）所用儀器：托盤天平，燒杯，玻棒，藥匙，量筒（2）操作步驟：計(jì)算（溶質(zhì)和溶

8、劑的質(zhì)量）>稱量（用托盤天平稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量）>量?。ㄓ昧客擦咳∷杷牧浚?gt;溶解（將溶質(zhì)和溶劑放入燒杯中，攪拌使之溶解）。 （三）化學(xué)計(jì)算1.關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算（1）原則：質(zhì)量守恒定律a反應(yīng)前后，元素種類和原子個(gè)數(shù)不變b反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量相等（2）常見題型a.純凈物的計(jì)算如果題中涉及物質(zhì)的體積，應(yīng)轉(zhuǎn)化為質(zhì)量：質(zhì)量=密度×體積b.不純物的計(jì)算：純凈物質(zhì)量=不純物質(zhì)量×純度c.過量計(jì)算：a若已知兩種反應(yīng)物的量，則應(yīng)先判斷哪一種物質(zhì)過量，再用不足物質(zhì)的量來計(jì)算b給定一種反應(yīng)物的量，不斷增加另一種反應(yīng)物的量，進(jìn)行一組實(shí)驗(yàn)，則需先判斷每

9、次實(shí)驗(yàn)中，那種物質(zhì)過量，那種物質(zhì)的量不足或者適量，然后選擇不足量或適量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。d.原料利用率的計(jì)算：原料利用率=實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量/原料總質(zhì)量2.溶解度的一些計(jì)算問題在這里我想列舉以下的注意事項(xiàng)，還有一些總結(jié)的知識(shí)點(diǎn)，望對(duì)大家有用（1）應(yīng)用溶解度的注意事項(xiàng)a一定溫度 b.100克溶劑 c.飽和狀態(tài) d.溶解度即溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（2）影響溶解度的因素，這兒不贅述了，這兒個(gè)人認(rèn)為是比較重要的，結(jié)合初中物理好好理解，對(duì)解題會(huì)有幫助的（3）溶解度曲線的應(yīng)用：a.根據(jù)溶解度曲線的形狀判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，并根據(jù)此確定從飽和溶液中得到晶體或進(jìn)行混合物分離的方法；b.根據(jù)溶解度曲線，可

10、以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；c.利用溶解度曲線，比較不同物質(zhì)在某一溫度下的溶解度大??；d.溶解度曲線上的任意一點(diǎn)都表示溶液處于飽和狀態(tài)；曲線右下方的點(diǎn)表示溶液處于不飽和狀態(tài)；曲線左上方的點(diǎn)表示溶液處于飽和狀態(tài)，并有溶質(zhì)未溶解；e.確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)析出晶體的質(zhì)量及比較不同物質(zhì)析出晶體的多少。（4）常用解題方法：.關(guān)系量法：依據(jù)是溶液性質(zhì)的均一性，任何一份同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量都成正比3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（1）幾類題型：a.溶液的配置b.溶液的稀釋或濃縮稀釋或濃縮前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋或濃縮后溶質(zhì)的質(zhì)量c.溶液的混合注意！ 不同濃度的溶液混合時(shí)，由于密度不同，因而要注意質(zhì)量可以相加，體積不能相加d求反應(yīng)后生成物溶液的質(zhì)量方法：a.通過溶質(zhì)加溶劑求溶液質(zhì)量 b.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律求出溶液質(zhì)量反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量=各反應(yīng)物總量反應(yīng)前后脫離溶液