鹽類的水解教案

1、.鹽類的水解（第一課時(shí)）【教材分析】“鹽類水解”這一教學(xué)內(nèi)容在蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理（選修）專題3“溶液中的離子反應(yīng)”的第三單元內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了平衡特征及移動(dòng)原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，都是平衡原理的具體應(yīng)用。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識(shí)了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對(duì)溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，又能使學(xué)生對(duì)平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應(yīng)用和再認(rèn)識(shí)。同時(shí)，鹽類水解的知識(shí)又與后續(xù)沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系

2、之后的又一個(gè)平衡體系，它們與將要學(xué)習(xí)的沉淀溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系，通過學(xué)習(xí)鹽類水解，有利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。本單元內(nèi)容包括鹽類水解和鹽類水解的應(yīng)用兩部分，第一部分為重點(diǎn)內(nèi)容。教材在設(shè)計(jì)上先是通過活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認(rèn)知，并通過討論活動(dòng)從宏觀上認(rèn)識(shí)并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。在學(xué)生完成感性認(rèn)識(shí)后，教材引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教材以常見典型的氯化銨、醋酸鈉和氯化鈉三種鹽在水溶液電離出的某些離子能與水電離出的H或OH形成弱酸或弱堿的過程，分析了這一過程對(duì)水電離平衡的

3、影響，從而在更深刻從微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液酸堿性的本質(zhì)。第二部分實(shí)際上是討論平衡移動(dòng)原理在鹽類水解平衡上的應(yīng)用，及在實(shí)際生產(chǎn)生活中重要意義，進(jìn)一步使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)的重要性。【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。2、過程與方法通過實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)；領(lǐng)悟矛盾的“對(duì)立與統(tǒng)一”以及矛盾 “特殊性與普遍性”的哲學(xué)觀點(diǎn)?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】 重點(diǎn)：鹽

4、類水解的本質(zhì) 難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析【實(shí)驗(yàn)用品】儀器及用品：鑷子、玻璃棒、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、濃度均為0.1mol·L1CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五種溶液。多媒體投影儀、電腦、課件【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、小組合作、討論學(xué)習(xí)【教學(xué)過程】引入新課敘述：平時(shí)我們接觸到的象NaCl、KNO3溶液都呈中性的，那么是不是所有的鹽溶液都呈中性的呢.學(xué)生實(shí)驗(yàn)每四個(gè)學(xué)生一小組，共用完成對(duì)CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五種溶液的pH測(cè)定，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照并做記錄。（教者強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1、將試紙置于玻璃片上。2、使用玻

5、璃棒后應(yīng)用水洗凈后擦干。3、操作迅速，及時(shí)記錄數(shù)據(jù)。）學(xué)生回答并電腦投影（先學(xué)生回答后再投影）物質(zhì)物質(zhì)的量濃度pH酸堿性NH4Cl0.1mol·L17酸性NaCl0.1mol·L17中性Na2CO30.1mol·L17堿性AlCl30.1mol·L17酸性CH3COONa0.1mol·L17堿性質(zhì)疑為什么上述各鹽溶液有的呈酸性、有的呈堿性、有點(diǎn)呈中性.板書第三單元 鹽類的水解提問判斷溶液呈酸、堿性或中性的依據(jù)是什么.純水呈什么性.為什么.（學(xué)生回答：c(OH)和 c(H)相對(duì)大??；若溶液中c(H) > c(OH)，呈酸性，若c(H) &l

6、t; c(OH)，呈堿性；若c(OH)= c(H)呈中性。）啟發(fā)上述鹽溶液就是把各種鹽溶于一定量水中形成的水溶液(上述鹽中無H或OH)。鹽溶解前，純水中c(H)=c(OH) (呈中性)，而當(dāng)鹽溶入后,某些鹽溶液中， c(H)c(OH)(呈酸性或堿性)。而某些鹽溶液中仍然c(H)=c(OH) (呈中性).設(shè)問為什么某些鹽溶于水（鹽溶液）會(huì)使溶液中的c(H)c(OH)了呢.學(xué)生討論以CH3COONa溶液為例。CH3COONa溶液中存在哪些微粒呢" 這些微粒中哪些之間可發(fā)生反應(yīng)呢"微粒間的反應(yīng)對(duì)水的電離平衡有何影響" 溶液中c(H)和c(OH)相對(duì)大小如何"學(xué)

7、生回答為什么CH3COONa溶液呈堿性.（學(xué)生敘述后用電腦投影并演示動(dòng)畫）分析討論分析討論以NH4Cl溶液為例，說明為什么其溶液呈酸性.學(xué)生回答（學(xué)生回答后用電腦動(dòng)畫演示）分析討論為什么NaCl溶液呈中性.學(xué)生回答（學(xué)生回答后用電腦動(dòng)畫演示）H2OOH + HNaCl = Na + ClOH + Na NaOH (強(qiáng)電解質(zhì))H + Cl HCl (強(qiáng)電解質(zhì))c(OH) = c(H) 中性概括鹽類水解的定義。（學(xué)生根據(jù)上述分析回答）板書1、鹽類水解的定義（用電腦投影）2、鹽類水解的條件和實(shí)質(zhì)（學(xué)生回答，教師提示，讓學(xué)生用簡潔的語言表達(dá)） 口訣：“有弱才水解；無弱不水解”。問題探究1填表：鹽溶液鹽

8、的類型酸堿性NaClNa2CO3NH4Cl CH3COONaAlCl3試根據(jù)水解原理：找出鹽的類型與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系。板書3、鹽類水解的規(guī)律（由學(xué)生回答后，用電腦投影） 口訣：誰弱誰水解；誰強(qiáng)呈誰性總結(jié)：也就是構(gòu)成鹽中的弱離子是水解的，強(qiáng)離子是顯性的。問題探究225,濃度均為0.1mol/L的幾種鹽溶液 ，用pH計(jì)精確測(cè)定其溶液的pH，如下表（其中的電離常數(shù)Ka，教本P67）鹽溶液pH對(duì)應(yīng)弱酸的Ka(25)CH3COONa8.891.8×10-5NaClO10.263.0×10-8NaF8.233.5×10-4試分析：酸的強(qiáng)弱與對(duì)應(yīng)的鈉鹽水解程度的關(guān)系。板書又

9、一水解規(guī)律：弱酸（或弱堿）越弱，它對(duì)應(yīng)的酸根離子或陽離子水解程度越大（由學(xué)生分析討論后，用電腦投影）口訣：越弱越水解。歸納小結(jié)鹽類水解：在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。水解的條件：在水溶液中、電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。水解的規(guī)律(口訣)：有弱才水解; 誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性; 越弱越水解設(shè)問鹽類水解如何用化學(xué)用語表達(dá)呢.觀察與思考鹽溶液(0.1mol/L)pHc(OH-)(mol/L)水解程度CH3COONa8.897.7×10-60.077%

10、NaClO10.261.8×10-40.18%NaF8.231.7×10-60.017%上述表中物質(zhì)的水解程度說明了什么問題.（由學(xué)生回答：鹽水解程度很小）板書4、鹽類水解的表示方式（水解方程式）學(xué)生試寫寫下列CH3COONa 、NH4Cl水解的方程式：強(qiáng)調(diào) 鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”； 一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“”、“”符號(hào)，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不寫分解產(chǎn)物； 多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。 多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。練習(xí)書寫下列物質(zhì)水解的

11、方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3思考鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)有何關(guān)系.板書5、鹽類水解反應(yīng)和中和反應(yīng)的關(guān)系（學(xué)生回答后電腦投影）練習(xí)1向水中加入下列相應(yīng)物質(zhì)，試填表：（電腦投影）加入物質(zhì)水電離平衡移動(dòng)方向水的電離度變化溶液的pH變化K2CO3FeCl3H2SO4KOHKNO3練習(xí)2氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：A. NH4+、H +、OH、Cl B . Cl、 NH4、H、OHC . H +、 Cl、 NH4+、OH D. Cl、 NH4+、 OH、H +板書設(shè)計(jì)第三單元 鹽類的水解1、鹽類水解的定義：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱

12、電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、鹽類水解的條件和實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。3、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解; 誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性; 都強(qiáng)顯中性；越弱越水解4、鹽類水解的表示方式（水解方程式）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”；一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“”、“”符號(hào)，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不寫分解產(chǎn)物；多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。課后作業(yè)1、有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是( ) A鹽類水解的過程破壞了水的電離平衡 B在醋酸溶液中存在弱酸根離子，存在水解反應(yīng) C鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性 D在K2CO3溶液中, C(K+) 是C(CO32-)的2倍2、次氯酸鈉溶液中C(Na+