湖北省漢陽(yáng)一中高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試題_第1頁(yè)
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1、高一化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32Al:27Fe:56、選擇題(本題包括17小題,每小題3分,共51分。每小題都只有一個(gè)正確答案)1.大多數(shù)物質(zhì)的俗名是根據(jù)其特殊的物理性質(zhì)或用途得來(lái)的。下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式或用途不相符白一項(xiàng)是()選項(xiàng)俗名主要成分(化學(xué)式)用途A石英SiO2集成電路B純堿NaCO制備玻璃C水玻璃NaSiO3制備硅膠D鐵紅Fe2Q用作油漆和涂料A.AB.BC.CD.D2 .下列關(guān)于膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl8. “鹵水點(diǎn)豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都與膠體的聚沉有關(guān)C.霧

2、霾屬于膠體,它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)原因是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體粒子帶電3 .代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()1A.將100mL0.1mol?LFeCl3溶放滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NaB.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2沖C. 7.8g由N&S和N&Q組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NaD.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1Na4 .對(duì)合金的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A.合金是純凈物B.可以由非金屬和金屬組成的C.生鐵與鋼都是鐵碳合金D.可以由金屬和金屬組成的5 .氫化

3、鈉可以作為生氫劑,反應(yīng)方程式如下:NaH+HO=NaOH+H,則下列說(shuō)法正確的是(A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中有2個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),當(dāng)生成1molH2時(shí),轉(zhuǎn)移電子1molD. 該反應(yīng)的離子方程式為H+H2O=OF+HH6 .下列各組中的兩種物質(zhì)作用,反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí),對(duì)生成物沒(méi)有影響的是()A.NaOH與CQB.NazQ與COC.NaOH與AlCl3D.Na與O7 .下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2+O+4H+=4Fe3+2H2OB.為緩解胃酸過(guò)多,服含NaHCO勺抗酸藥:HCO+H=H2O+

4、COTC.明磯凈水的原理:Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+D.向NHAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀:2Ba2+Al3+2SO+40H=AlO+2BaSQJ+2H2O8 .用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A.若無(wú)固體剩余,則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,則一定沒(méi)有固體析出D.若溶液中有Fe",則一定有Cu析出9 .X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略),則X、Y、Z可能是()/丫NaN*Q

5、NkQAlCl3、Al(OH)3、NaAlQ+WFe、FeCHFeCl3NaOHN%CO、NaHCO/X+wzCCOCOA.B.C.D.10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.SiO2能與HF反應(yīng),因此可用HF刻蝕玻璃C.氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,化學(xué)式為D. SiO2溶于水顯酸性11.用卜列裝置不能達(dá)到有美實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ü1單角云球后.1甲線條燧二二氧化隹品丙Si 3M)予NmOH溶濯型煤油共溶滋乙澄清工a1. FS 1一 1 :一 1 一T用甲圖裝置證明p (煤油) p (鈉) p (水)A.B.C.用乙圖裝置制備 Fe(OH)2用丙圖裝置制取金屬鎰B.向NaSiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備

6、硅酸膠體-10 -D.用丁圖裝置比較NaHCOF口N&CO的熱穩(wěn)定性12.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A金屬鈉著火,不能用水撲滅,應(yīng)用沙土滅火金屬鈉很活潑,能與水劇烈反應(yīng)并生成氫氣BK2FeQ用于自來(lái)水的消毒和凈化&FeQ具有強(qiáng)氧化性,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,可以吸附水中懸浮物CNs2Q用于呼吸面具中作為Q的來(lái)源NaQ與CO和H2O反應(yīng)放出O2D節(jié)日燃放的煙花顏色五顏六色是堿金屬、銀、鋼、車白、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的13 .下列各項(xiàng)操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有()組向飽和碳酸鈉溶液中通入CO至

7、過(guò)量向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀HzSO至過(guò)量向BaCl2溶液中通入CO至過(guò)量向澄清石灰水中逐漸通入CO至過(guò)量向A12(SQ)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過(guò)量向NaAlQ溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量向NaAlQ溶液中逐漸通入CO至過(guò)量A.2B.3C.4D.514 .甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH容液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)=1:2,則加入鋁粉質(zhì)量為()A.2.7gB.3.6gC.5.4gD.1.8g15 .下列圖像均為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入試劑的量之間的關(guān)系圖,其中錯(cuò)誤的是()A.圖A表示

8、向MgCAAlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH§液至過(guò)量B.圖B表示將足量的CO不斷通入KOHBa(OH%、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO的量的關(guān)系C.圖C表示向NHAl(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量D.圖D表示向燒堿溶液中滴加明磯溶液16.向一定量的Fe、Fe3Q、FezQ、FeO的混合物中加入200mL1molL一的鹽酸,恰好使混合物完全反應(yīng)溶解,放出4.48mL(標(biāo)準(zhǔn)X犬況)氣體。所得溶?中,加入KSCN無(wú)紅色出現(xiàn),那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,得到鐵的質(zhì)量為()A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.無(wú)法計(jì)算17.某溶液

9、中可能含有H+、Mg+、NH+、Al3+、Fe3+、CO2,SQ2>NOT中的幾種。若加入鋅粒產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;若加入NaOH§液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH勺物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是()A. 溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg+、NH+、Al3+B. 溶液中n(Al3+)=0.1molC.溶液中一定不含CO”,可能含有SQ2一和NOD.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=2:2:1二、非選擇題(共49分)18 .(共10分)硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90蛆上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是。A.陶瓷B.

10、玻璃C.水泥D.生石灰(2)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽,翡翠的主要成分為NaAlSi2O6,將其表示為氧化物形式為。(3)用NaSiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒,說(shuō)明Na2SiO3可用作。NaSiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列堪期可選用的是。A.普通玻璃塔塌B.石英玻璃塔蝸C.瓷塔期D.鐵塔期(4)高純度單晶硅可以按下列方法制備(DCOIK2SO疝Si(粗)MOt*SiHCl寫出步驟的化學(xué)方程式步驟的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0C)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6C),提純SiHCl3主要操作的名稱是。步驟需要在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行,

11、若在有氧環(huán)境下,除了有不安全因素外還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。19 .(共13分)有一含NaCl、NaCO-10H2O和NaHCO勺混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2O的質(zhì)量,來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)膩石斑濃破酸堿石灰ABCPE(1)實(shí)驗(yàn)步驟:按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是。稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開(kāi)活塞Ki、K2,關(guān)閉緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳。關(guān)閉活塞Ki、K2,打開(kāi)點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體

12、。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。打開(kāi)活塞Ki,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是。E處干燥管中盛放的藥品是,其作用是,如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為mg、m2g,則混合物中NaCQT0HQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含懷m、m的代數(shù)式表示)。20 .(共18分)鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問(wèn)題.1 .(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物

13、質(zhì)是(用字母代號(hào)填).A.FeB.FeCl3C.FeSOD.FezQ(2)取一定量氯化亞鐵固體,配制成0.1mol/L的溶液。檢驗(yàn)溶液是否被氧化的方法:n.工業(yè)上用赤鐵礦(含F(xiàn)ezO、FeQ也含有Al2Q、Mn®CuOSiO2等)制備綠磯FeSO7H2。的流程如下:(1)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)向?yàn)V渣I中加入過(guò)量的試劑a為,過(guò)量的試劑b投入到濾液n發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為;。(3)實(shí)驗(yàn)室中操作的名稱為。(4)操作隔絕空氣的目的是。m.高鐵酸鉀(KzFeO)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比CWQ、CIO2、KMnO氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是

14、先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOHS飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO+6Na2Q=2NaFe。+2NaO+2NaSO+OT,該反應(yīng)中Ns2Q是(填氧化劑、還原劑),與CO反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(2)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、OHL FeO2-、Cl、HO。堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。21.(共8分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH容液兩份A和B,每份10mL,分別向AB

15、中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1molL-1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問(wèn)題:(1)原NaOH§液的物質(zhì)的量濃度為。(2)曲線A表明,原NaOH§液中通入CO后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是,其物質(zhì)的量之比為O(3)曲線B表明,原NaOH§液中通入CO后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的最大值為mL=高一化學(xué)12月月考參考答案題號(hào)123456789答案ACCACBCDBC題號(hào)1011121314151617答案DDDBCDBC18.(共10分)(1) D (2 分)(2)NaO

16、Al2Q-4SiO2(2分)(3)防火劑(1分)D(1分)(4)2C+SiO2三=Si+2COT(2分)蒸儲(chǔ)(1分)19.(共13分)(1)檢查裝置氣密性(1分)2NaHC(3=N&CO+HOT+COT(2分)NaCO10H2O=NaCO+10H20T(2分)(2)NazCO-10H2O和NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小,(2分)堿石灰(1分)防止空氣中的CO和水蒸氣進(jìn)入SiO 2 (1 分)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大D中影響測(cè)定結(jié)果(2分)286 mi18m"44"180wX100%(2分)偏大(1分)20.(共18分)I.(1)C(1分)(2)取少量溶液于試管中,滴入幾滴KSCNB液,若顯血紅色,則含有Fe3+,溶液被氧化(2分)n.(1)AI2Q+20H=2AlO2+H2O(1分)SiO2+2OH=SiO32-+H2

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