人教版高中化學必修一氧化還原反應第一課時

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應第一課時第一課時 氧化還原反應氧化還原反應C+O2 CO2點燃點燃 燃燒？ 燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應。 木炭燃燒屬于什么反應？ 氧化反應？化合反應？C+O2 CO2點燃點燃 四大基本反應類型：生活中人們常用鐵鍋燒炒飯菜，可有微量的鐵隨食物進入胃中，與胃酸反應生成能被人體吸收的二價鐵胃酸過多的病人，常服用小蘇打片進行治療C+O2 CO2點燃點燃木炭燃燒，生石灰在潮濕空氣中變成粉末煅燒石灰石，水的電解 氧化反應？ 判斷依據(jù)？ 從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。C+O2 CO2點

2、燃點燃C+O2 CO2點燃點燃 工業(yè)上用一氧化碳在高溫下與鐵礦石（主要成分為Fe2O3）作用，制取金屬鐵 Fe2O3+CO 2Fe+3CO2高溫高溫氧化反應？還原反應？氧化反應和還原反應同時發(fā)生，這樣的反應稱為氧化還原反應。1CO2+C2CO2C+H2O CO+H23. CuO+H2 Cu+H2O點燃點燃高溫高溫依據(jù)得失氧判斷：新的依據(jù)：反應前后，元素化合價發(fā)生變化2Na+Cl2 2NaCl氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應。CuO+H2 Cu+H2O+20+10化合價降低化合價升高物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應；物質所含元素化合價降低的反應是還原反應CuO中，銅元素的化合價 ，

3、被還原H2中，氫元素的化合價 ，被氧化點燃點燃H2+Cl2 2HCl點燃點燃+112 8 1+112 8 +172 8 7+172 8 8Na+Cl-NaNa+ClCl-e-2Na+Cl2 2NaCl點燃點燃00+1 -1失去2e-,化合價升高，被氧化得到2e-,化合價降低，被還原電子電子轉移轉移電子電子偏移偏移氧化還原反應：有電子轉移（得失或偏移）的化學反應。CuO+H2 Cu+H2O+20+10得到2e-，化合價降低，被還原失去2e-，化合價升高，被氧化氧化反應：原子失去（或偏離）電子，化合價升高的過程還原反應：原子得到（或偏向）電子，化合價降低的過程本質本質表現(xiàn)表現(xiàn) 四大基本反應類型：木

4、炭燃燒，生石灰在潮濕空氣中變成粉末煅燒石灰石，水的電解生活中人們常用鐵鍋燒炒飯菜，可有微量的鐵隨食物進入胃中，與胃酸反應生成能被人體吸收的二價鐵胃酸過多的病人，常服用小蘇打片進行治療CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl復分解復分解反應反應置換置換反應反應化合化合反應反應分解反應分解反應非氧化還非氧化還原反應原反應氧化還原氧化還原反應反應四大基本反應和氧化還原反應的關系四大基本反應和氧化還原反應的關系:CuO+H2 Cu+H2O+20+10得到2e-，化合價降低，被還原失去2e-，化合價升高，被氧化氧化反應：原子失去（或偏離）電子，化合價升高的過程還原反應：原子得到（或偏向）電子，化

5、合價降低的過程相關概念：氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質還原劑：失去電子（或電子對偏離的物質）氧化產物：還原劑失電子（被氧化）后的生成物還原產物：氧化劑得電子（被還原）后的生成物雙線橋法：這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉移的情況的表示方法稱 “雙線橋法”。 方法：a 找出反應前后化合價發(fā)生變化的元素b b 從反應物中被氧化（或被還原）的元素指向產物中對從反應物中被氧化（或被還原）的元素指向產物中對應的價態(tài)變化的元素應的價態(tài)變化的元素c 用e- 表示電子，注明電子得失數(shù) d 查得失電子數(shù)是否相等CuO+H2 Cu+H2O+20+10得到12e-，化合價降低，被還原失去2e-，化合價升高，

6、被氧化單線橋法：這種用箭頭表示反應前后不同元素原子的電子轉移的情況的表示方法稱 “單線橋法”。CuO+H2 Cu+H2O+20+102e- 方法：a 找出反應前后化合價發(fā)生變化的元素b b 還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合價降低的元素價降低的元素c 用e- 表示電子，標出轉移電子的總數(shù)標出轉移電子的總數(shù)氧化還原反應氧化還原反應 :氧化反應與還原反應同時發(fā)生氧化反應與還原反應同時發(fā)生2 定義定義: 凡有電子轉移凡有電子轉移(得失或偏移得失或偏移)的反應叫氧化還原反應的反應叫氧化還原反應.1 表現(xiàn)表現(xiàn):反應前后元素化合價發(fā)生變化反應前后元素化合價發(fā)生

7、變化 實質實質: 電子的轉移電子的轉移氧化反應氧化反應: 失電子的的反應失電子的的反應(表現(xiàn)表現(xiàn):元素化合價升高元素化合價升高 )還原反應還原反應: 得到電子的反應得到電子的反應(表現(xiàn)表現(xiàn):元素化合價降低元素化合價降低 )小結小結CuO+H2 Cu+H2O+20+10化合價降低化合價升高氧化還原反應的表現(xiàn)：氧化還原反應的實質：失電子（或電子對的偏離）得電子（或電子對的偏向）反應物屬于：氧化劑還原劑反應物性質：氧化性還原性反應過程：被還原被氧化反應類型：還原反應 氧化反應反應產物：還原產物氧化產物判斷下列反應是否屬于氧化還原反應判斷下列反應是否屬于氧化還原反應, ,畫出單雙線橋。畫出單雙線橋。1 1NHNH4 4HCOHCO3 3=NH=NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO2 . CaCl2 . CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3+2NaCl+2NaCl3 3Zn+CuSOZn+CuSO4 4=Cu+ZnSO=Cu+ZnSO4 44 42