高考一輪復(fù)習(xí)課件2.2離子反應(yīng)

1、 第二節(jié) 離子反應(yīng)1電解質(zhì)(1)化合物根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可分為(2)電解質(zhì)根據(jù)在水溶液中能否_，可分為_和弱電解質(zhì)。(3)在離子反應(yīng)書寫中，_質(zhì)用“_”表示；弱電解質(zhì)用“_”表示。_和_電解質(zhì)非電解質(zhì)完全電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解離子分子一、離子反應(yīng)及反應(yīng)條件一、離子反應(yīng)及反應(yīng)條件在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)基本上都是離子反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：_。(3)類型：離子反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)(鹽類的水解也屬于復(fù)分解反應(yīng))等。使溶液中某些離子的濃度改變2離子反應(yīng)(1)概念：有_參加或有_生成的反應(yīng)。離子離子3離子反應(yīng)發(fā)生條件(1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有沉淀生成。不溶于水的化合物可依據(jù)書后物質(zhì)的

2、溶解性表判斷，還有以下物質(zhì)不溶于水：CaF2、CaC2O4(草酸鈣)等。1(2011 年廣東六校聯(lián)考)在 pH0 的溶液中，能大量共存的離子組是( ) ANa、Mg2、NO3、SO24 BK、Ca2、CH3COO、HCO3 CFe2、Na、Cl、NO3 DBa2、AlO2、K、SO24 A2 (2009 年全國(guó)卷)下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入 NaOH 溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( ) ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、Al(OH)4 CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO24、K D二、離子方程式的書寫二、離子方程式的書寫1離

3、子方程式的書寫(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書寫離子方程式的步驟寫：寫出正確的_，并配平；拆：將化學(xué)方程式中易溶于水且能_的物質(zhì)拆寫成陰、陽(yáng)離子形式；刪：刪去方程式兩邊相同的離子；查：檢查方程式兩邊是否滿足_和_。若是氧化還原反應(yīng)，還需滿足_?；瘜W(xué)方程式完全電離原子守恒電荷守恒得失電子守恒3(2009 年廣東理基)下列離子方程式正確的是()D4(2011 年廣東佛山檢測(cè))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A將銅屑加入氯化鐵溶液中： 2Fe3Cu=2Fe2 Cu2 B氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)： HOH-=H2O C向小蘇打溶液中加入醋酸溶液： HCO3H=CO2 H

4、2O D將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 A熱點(diǎn)熱點(diǎn) 1 1 離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷注意“十面埋伏”埋伏一：是否符合客觀事實(shí)埋伏二：元素原子是否守恒離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相符合。如CO2通入 CaCl2溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，不能寫成CO2H2OCa2=CaCO32H。 反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該相等。如過(guò)量鋅與 FeCl3溶液反應(yīng)：Zn2Fe3=Fe3Zn2(錯(cuò)誤)，正確的是 Zn2Fe3=2Fe2Zn2。 埋伏三：電荷是否守恒埋伏七：是否符合題設(shè)條件埋伏九：判斷各種符號(hào)是否正確 如“=”、“ ”、“”、“”及離子符號(hào)寫成價(jià)態(tài)符號(hào)等。如 Na2CO3的水解不能寫成 CO23H2O=HCO3OH，應(yīng)寫成 CO23H2OHCO3H2O。 埋伏十：較特殊情況是否特殊對(duì)待 除考慮反應(yīng)中量的關(guān)系外，還應(yīng)考慮其他特殊因素，如生成物溶解性、離子的配比關(guān)系等，才能正確寫出離子方程式。如 Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)： Mg2與 OH結(jié)合生成 Mg(OH)2沉淀，而不是 MgCO3沉淀。 【典例 1】 (2010 年