第二單元測評手冊答案

1、.滾動提升卷二1.D解析 電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物是酸,A項錯誤;金屬氧化物有的是堿性氧化物,有的是酸性氧化物,如Mn2O7,有的是兩性氧化物,如Al2O3,B項錯誤;分散系的劃分標準是分散質(zhì)粒子的直徑大小,C項錯誤;根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離,可以分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),D項正確。2.C解析 液氯、FeO·Fe2O3、明礬都是純潔物,A項正確;CO2、SO2、乙醇都是非電解質(zhì),B項正確;氨水是混合物,而強、弱電解質(zhì)均屬于化合物,故氨水不是電解質(zhì),C項錯誤;HCl、NaOH、BaSO4分別屬于強酸、強堿和鹽,都屬于強電解質(zhì),D項正確。3.C解析 NO與空氣中的O2反

2、響,A錯誤;在燒堿溶液中,HCO3-+OH-CO32-+H2O,B錯誤;在氫氧化鐵膠體中, H+與FeOH3反響生成Fe3+,Fe3+與S2-發(fā)生氧化復原反響,D錯誤。4.C解析 除Ag+或SO42-有此現(xiàn)象外,SO32-也有此現(xiàn)象,A錯誤;能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣,溶液中一定含有NH4+,C正確;因先參加新制氯水,再參加KSCN溶液,溶液變紅色,那么原溶液可能有三種情況為只含F(xiàn)e2+、只含F(xiàn)e3+、含F(xiàn)e2+和Fe3+,D錯誤。5.B解析 配平后的離子方程式為3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O,A項錯誤;當有1 mol S被氧化,那么生成2 mol S2-,B項正確;

3、氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為21,C項錯誤;3 mol S參加反響有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,那么2 mol S參加反響有83 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,D項錯誤。6.A解析 A項,此溶液為堿性溶液,幾種離子可以在堿性條件下大量共存,故正確;B項,滴入酚酞顯紅色,說明溶液顯堿性,Al3+在堿性溶液中不能大量存在,且Al3+和CO32-、AlO2-發(fā)生雙水解反響,不能大量共存,故錯誤;C項,Fe3+和SCN-發(fā)生生成配合物的反響,不能大量共存,故錯誤;D項,NO3-在酸性條件下具有強氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,故錯誤。7.B解析 A項,少量CO2時,應生成NH42CO3,正確的離子方程式為2N

4、H3·H2O+CO22NH4+CO32-+H2O;C項,Fe2+的復原性強于Br-,Cl2少量時只氧化Fe2+,離子方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-;D項,BaHCO32過量,正確的離子方程式為OH-+Ba2+HCO3-BaCO3+H2O;B項,等物質(zhì)的量時,NaOH缺乏,只與HSO3-反響,正確。8.B解析 反響中無元素化合價變化,不是氧化復原反響,均是氧化復原反響,A項錯誤;反響中氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為16,B項正確;由反響知氧化性K2Cr2O7>Fe2SO43,由反響知氧化性Fe2SO43>I2,C項錯誤;反響中0.1 mol I-失去電子數(shù)為0.

5、1NA,D項錯誤。9.A解析 分析所給離子方程式中元素化合價變化可知Fe2+、S2O32-為復原劑,O2是氧化劑,B項錯誤;離子方程式中反響1 mol O2時,2 mol Fe2+被氧化,A項正確;每生成1 mol Fe3O4,消耗1 mol O2,失去4 mol電子,而Fe2+得到2 mol電子,S2O32-得到2 mol電子,那么每生成1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移4 mol電子,C項錯誤;根據(jù)離子方程式的電荷守恒可知x=4,D項錯誤。10.C解析 由于氧化性Cl2>Br2>Fe3+,所以復原性為Fe2+>Br->Cl-,Fe2+應先與Cl2反響,A錯誤;由于電離平衡常

6、數(shù)越大,酸的酸性越強,H2CO3>HClO>HCO3-,故NaClO溶液通入少量CO2,應生成HCO3-,不能生成CO32-,B錯誤;足量SO2通入NaHCO3溶液中,應生成HSO3-,D錯誤。11.B解析 A項,Fe與Cl2反響生成FeCl3,錯誤;C項,Na2CO3與NaOH不反響,錯誤;D項,AlOH3與CO2不反響,錯誤。12.1CO32-、 AlO2- Mg2+、Al3+、Fe3+ SO42-無無2NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-3用干凈的鉑絲蘸取原溶液進展焰色反響實驗,透過藍色鈷玻璃觀察,假設(shè)火焰呈紫色,那么原溶液中含有K+,反之那么無4Ba2+CO32-BaCO3

7、 NH4+OH-NH3+H2O 解析 1溶液呈酸性,說明溶液中肯定含有H+,而H+與CO32-、AlO2-發(fā)生反響而不能共存,說明溶液中肯定不含CO32-、AlO2-。Mg2+、Al3+、Fe3+能與堿反響產(chǎn)生沉淀,說明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+、Fe3+。該白色沉淀為碳酸鋇,物質(zhì)的量為1.97 g197 g·mol-1=0.01 mol,說明溶液中肯定含有Ba2+,而Ba2+能與SO42-產(chǎn)生沉淀,說明溶液中不含SO42-。該氣體為氨氣,那么原溶液中一定含有NH4+,物質(zhì)的量為0.224 L22.4 L·mol-1=0.01 mol,據(jù)此無法判斷不存在的離子。該白

8、色沉淀為AgCl,物質(zhì)的量為2.87 g143.5 g·mol-1=0.02 mol,說明原溶液中一定含有Cl-,據(jù)此無法判斷不存在的離子。2根據(jù)1的分析可知,原溶液中存在0.01 mol Ba2+、0.01 mol NH4+、0.02 mol Cl-,陽離子所帶電荷的總物質(zhì)的量大于陰離子,且溶液中還存在H+,可能存在K+,所以原溶液中一定還存在NO3-,即該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-。3根據(jù)分析可知,不能確定的離子為K+,可用干凈的鉑絲蘸取原溶液進展焰色反響實驗,透過藍色鈷玻璃觀察,假設(shè)看到火焰呈紫色,那么原溶液中含有K+,反之那么無。4中Ba2+與

9、CO32-反響生成碳酸鋇沉淀,反響的離子方程式為Ba2+CO32-BaCO3;中NH4+在加熱條件下與氫氧化鈉溶液反響放出氨氣,反響的離子方程式為NH4+OH-NH3+H2O。13.1.Cl2+2Br-Br2+2Cl-.通入Cl2后發(fā)生反響Cl2+H2OH+Cl-+HClO,增大cH+,平衡向逆反響方向挪動,抑制Cl2與水反響 33135NaBr 鹽酸具有復原性,與溴酸根離子反響 23解析 1.氯氣與水的反響是可逆反響:Cl2+H2OH+Cl-+HClO。海水呈堿性可使該平衡向正反響方向挪動,那么與Br-發(fā)生反響的氯氣減少,造成氯氣的利用率降低。所以調(diào)節(jié)海水的pH<3.5,使之呈酸性,從而抑制氯氣與水反響。完成化學方程式的根據(jù)是得失電子守恒和原子守恒。BrO3-具有強氧化性,能將Cl-氧化,造成溴元素的損失。2發(fā)生的反響為I-+