第2節(jié) 第2課時 鋁的重要化合物 學案_第1頁
第2節(jié) 第2課時 鋁的重要化合物 學案_第2頁
第2節(jié) 第2課時 鋁的重要化合物 學案_第3頁
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文檔簡介

1、.第三章 ?金屬化合物?第二節(jié)第二課時?鋁的重要化合物?學案教學目的： 1通過探究實驗認識鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質，進步學生對“化學是一門以實驗為根底的科學的認識，增強學生的實驗意識、操作技能。2通過師生互動、學生互動，發(fā)揮學生的主觀能動性，引導學生自主學習、合作探究，展示學生個性、深化學生思維，培養(yǎng)學生務實求真的學習品質。3通過探究實驗體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，從而進步學生學習化學的興趣。教學重點 氫氧化鋁的性質及其運用教學難點1、 氧化鋁的兩性概念的建立2、 氫氧化鋁的性質及其運用教學過程二、 鋁的氧化物1物理性質：白色粉末、難溶于水、熔點高

2、、硬度大考慮：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？2化學性質：氧化鋁既能與鹽酸反響，也能與堿溶液反響。板書： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 酸性條件下生成Al3+ Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 堿性條件下生成AlO2- 考慮：離子反響方程式該如何書寫呢？1、 鋁的氫氧化物 1氫氧化鋁的制備分組討論可選擇實驗藥品：硫酸鋁溶液、氨水、 氫氧化鈉溶液確定實驗方案：硫酸鋁溶液、氨水 硫酸鋁溶液、 氫氧化鈉溶液實驗操作、觀察現(xiàn)象引導分析： 氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水氫氧化鋁溶解于強堿，但不

3、溶于弱堿化學方程式：Al2SO43 + 6 NH3H2O = 2 AlOH3+3 NH42SO4 Al2SO43 + 6NaOH = 2AlOH3 + 3Na2SO4 AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氫氧化鋁的性質實驗探究：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸觀察現(xiàn)象：沉淀溶解化學方程式：AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 板書：兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反響的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。小結：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。練習：以下物質中，既能與鹽酸反響又能與NaOH溶液反響的是 c NaHCO3 Al Al2O3 AlOH3 AlCl3 CuOA、 B. C. D.全部 小結：引出“鋁三角關系圖AllAl2O3Al(OH)3AlO2-Al3+ 用處：由圖片引入氫氧化鋁在日常生活中的用處。用作胃藥，可中和胃酸。可用來凈水。常用明礬來凈水。 閱

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