最新高中化學會考第38題-實驗

1、精品文檔精品文檔實驗題(2008) 38. (11分)硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸進行如下實驗。請按要求回答下列問題。I.制取二氧化硫并探究其性質ENaOH溶液(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是(填字母) 。(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象(3)上述實驗所產生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應的化學方程式為II.處理含正六價銘的廢水樣液(+6價Cr的含量為78mg/L)實驗步驟如下：取1L廢水加入一定量1.8mol/L H 2SQ溶液使樣液酸化 加入一定量的綠磯(FeSQ 7H

2、2O),將正六價需轉化為正三價銘離子加入過量的石灰水，使正三價的銘離子轉化為Cr(OH)3沉淀過濾，除去沉淀物(1)配制步驟中所需的 “SQ溶液100mL,需用18mol/L H2SO4溶液的體積是 mLo(2)步驟中反應的離子方程式為14H+Cr2O72-+6Fe2+=2Ci3+6Fe3+7H2O此反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為 。(3)步驟分離出的沉淀物中含有Cr(OHb CaSQ和。(4)處理1L該廢水樣液至少需用綠磯 go 38. I. (1) Cu+2H2SQ(濃)=CuSQ + 2H2O + SOTC(2)試管內液面上升，溶液變成紅色(3) 2NaOH+SQ=Na2SQ+H2O

3、II. (1) 10(2) 1 : 6(3) Fe(OH) 3(4) 1.251(2009) 38. (11分)某實驗小組的同學為探究鐵及其化合物的性質，進行了如下實驗，請按 照要求回答下列問題：(1)甲同學為了探究鐵與水是否反應，先向一只試管中加入少量還原鐵粉和適量蒸儲水，觀察現(xiàn)象；然后再將其加熱，觀察現(xiàn)象。根據(jù)上述實驗，得出的結論是 接著他又按下圖所示裝置進行實驗。圖中濕棉花的作用是，試管中發(fā)生反應的化學方程式為。O(2)乙同學在一塊覆滿銅的絕緣板上，用熔化的蠟寫了個字，待蠟凝固后，將絕緣板浸沒在盛有FeCl3溶液的小燒杯中，再將小燒杯放入盛有熱水的大燒杯中。一段時間后，用鐐子取出絕緣板，

4、用水沖洗后除去蠟，發(fā)現(xiàn)只有字跡處留有亮紅色的銅。實驗中熱水的作用是, Fe3+作 劑(填“氧化”、“還原”或“催化”)。(3)丙同學想利用FeCl3溶液、鐵棒、碳棒、導線、燒杯、電流計(用A”表示)，設計 一套原電池裝置，并驗證有電流產生，請幫他在下面方框內補充全裝置簡圖(要求標注正、 負極及其材料和電解質溶液名稱)(4)丁同學利用下圖裝置，進行鋁熱反應的實驗。若生成 a g鐵，至少需要還原劑的物質的量為 mol.(2)加快化學反應速率；氧化；(3)答案：(1)鐵不能與冷水、熱水反應；為反應提供水蒸氣；3Fe+4H 2O g)=高溫二Fe 3O4+H2 ；(2010) 38. ( 11分)某實

5、驗小組的同學為探究一氧化氮的性質，欲選用下列實驗裝置來制 取一氧化氮。ABCD請回答下列問題：(1)用上圖中所示的裝置制取一氧化氮，選用儀器連接的順序應是 A接。(2)現(xiàn)欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液時，要用到的儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還必須使用的一種玻璃儀器是 。(3)稀硝酸具有強氧化性，在常溫下就可以和銅發(fā)生反應生成一氧化氮氣體，寫出該反應的化學方程式：。在實驗過 程中，該小組同學采用了微熱的方法，目的(4)實驗開始時，該小組同學發(fā)現(xiàn)在燒瓶中有紅棕色氣體產生，請你用化學方程式來表示 產生這種現(xiàn)象的原因：。(5) 一氧化氮和一氧

6、化碳是汽車尾氣中的主要污染物。目前，汽車尾氣已成為許多大城市 空氣的主要污染源。治理汽車尾氣中的 NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝 一個催化轉化裝置，使 NO與CO反應，生成CC2和N2。反應的化學方程式 是(6)取3.2g銅與一定體積、一定濃度的硝酸恰好完全反應，生成的混合氣體(假設其組成 僅為NO和N6)在標準狀況下的體積為 1.12 L。則該硝酸中HNO3的物質的量 為 mol。38. (11 分)(1) B (1 分)(2) 500mL容量瓶 (1分)(3) 3Cu + 8HNQ (稀)=3Cu(NO3)2+ 2NOT + 4H2。(2 分)加快反應速率(1 分)(4) 2N

7、O+O2 = 2NO2 (2 分)(5) 2NO + 2CO = 2CQ + N2(2 分)(6) 0.15 (2 分)精品文檔（2011 ） 38. （11分）已知稀濱水與稀鐵鹽溶液的顏色相近，均呈黃色；C12能將Fe2+氧化為Fe3+;Fe3+能將氧化為口。某化學小組通過實驗對B2能否將Fe2+氧化為Fe3+進行了探究。請你參與該小組的學習活動，并回答有關問題?！緦嶒灢僮鳌肯?0mLFeSQ溶液中滴加一定量的濃澳水，振蕩。【實驗現(xiàn)象】溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。溶液呈黃色的原因可砥號.（填序號）；A. Br2完全反應，將Fe2+氧化為Fe3+B. Br2未參加反應，滴入溶液后被稀釋C.溶液中既有

8、生成的 Fe3+,又有過量的B2（2）為進一步確認Br2能否氧化Fe2+,該小組同學又采取三種方案進行了實驗:力殺操作實驗現(xiàn)象及結論結淪是 含可靠判斷依據(jù)甲取少量黃色溶液，加入 四氯化碳，振蕩、靜置。下層溶液呈橙紅色，證明B2 不能將Fe2+氧化為Fe3+O（填文字）乙取少量黃色溶液，加入 幾滴淀粉碘化鉀溶液。溶液變?yōu)樗{色，證明B2能 將Fe2+氧化為Fe3+。（與離子方程式）丙取少量黃色溶液，加入幾滴 溶液。溶液變?yōu)榧t色，證明B2能將Fe2+氧化為Fe3+O可靠（3）另取20mL上述FeSQ溶液，向其中通入 02。若Fe2+恰好完全轉化為 Fe3+,消耗的C12 在標準狀況下的體積為0. 3

9、36L ,則該FeSQ溶液的物質的量濃度為mol / L。精品文檔例題1、實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNQ)溶液與飽和氯化錢溶液經(jīng)加熱后反應制 取氮氣.圖1圖2(1)從圖1中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣 a、氫氣(2)氮氣和氫氣通過圖2甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有干燥氣體、控制氫氣和氮氣的流速(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，不會 (“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是：因為混合氣體中含大量的不溶于水的氮氣和氫氣.例2、(9分)實驗室用圖2所示裝置組成制取并收集干燥C12的裝置，回答下列有關問題:(a、b、c、d、

10、e、f、g、h 為玻璃管接口。)(1) A裝置產生的Cl2中混有HCl和&O (氣)，則按氣流由左向右的方向各玻璃的 接口順序是 接, 接, 接, 接。(2)實驗開始，先加熱 MnO 2還是先滴下濃鹽酸？ ,原因:(3)裝置D的作用是 ,發(fā)生反應的化學方程式是32. (1)(2)(3)a d e c先滴下濃鹽酸 吸收多余的氯氣b g h f若先加熱二氧化鎰再滴下濃鹽酸，燒瓶易遇冷破裂Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O例3、(8分)下圖是進行銅與濃硫酸反應并進行產物檢驗的裝置。(l) A試管內發(fā)生反應的化學方程式是 。(2)反應后A試管中的液體用適量水稀釋后顯 色；B試管

11、中品紅溶液的顏色最后變?yōu)?B C答案、(4分)(1) MnOa4HC1 = MnC2+C2 +2H2O濃 H2SQ(2)CH3CH20H 西c CH2=CH2 T +H2O例4、(6分)實驗室用下圖所示裝置進行木炭和濃硫酸的反應, 和SO2氣體，根據(jù)要求回答下列問題。并驗證生成的氣體中含有 CO2(3)C試管中氫氧化鈉溶液的作用是 ,離子反應方程式 為;。(1)已知BaSO3不溶于水。要證明上述反應產物中既有 CO2又有SO2,下列實驗現(xiàn)象中必須 有的是(填序號)。B中品紅溶液褪色；B中品紅溶液不褪色； C中品紅溶液褪 色；C中品紅溶液不褪色； D中溶液變渾濁；D中溶液無明顯變化。(2)裝置A

12、中發(fā)生反應的化學方程式是 (3)在實驗室中，通常用 A裝置制取白氣體有(任舉2種)。37. (1)例5、某學生用如圖裝置來做濃硫酸和木炭反應的實驗：C+2H2SQ (濃)=CO2 T +2SO2 T +2H2O,以及檢驗生成的CO2和SQ氣體.回答下列問題：(1)裝置B中觀察到的現(xiàn)象是 品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有 SO2.(2)裝置C中酸性KMnQ溶液用于除去SQ ,是利用了 SO2具有 還原性(填“氧化性”或“還原性”)，其 目的是 甲(填“甲”或“乙”) 甲：防止SQ干擾CQ的檢驗乙：可吸收CQ氣體(3)裝置D中品紅溶液不褪色，可證明SQ 已除盡(填“已除盡”或“未除盡”).(4)裝

13、置E中觀察到的現(xiàn)象是 溶液變渾濁，可確定該氣體中含 CQ,反應的化學方程式為CQ+Ca (OH) 2:CaCQ J +H2O.(5)若用6g木炭和足量的濃硫酸反應，能收集到標準狀況下CO2 11.2 L.(相對原子質量：C-12 )例6、某化學實驗小組同學利用如圖1裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分 儀器已略去).請回答：(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為2NHkCl+Ca (OH) 2= A=CaCl 2+2NH3 T +2H2O.(4)若將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氨，產生的現(xiàn)象是 產生白煙.(5)若要制取448ml (標準狀況)NH,至少要消耗Ca( OH) 2 0.01 mol .(6)

14、若要得到干燥的氨氣，可將氣體通過甲(填“甲”或“乙”)甲： 堿石灰乙：匚引.(7)為防止環(huán)境污染，圖2裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號)例7、實驗室用如圖I所示的裝置制取干燥的氨氣.E1(1)寫出A處NH4C1和Ca ( OH) 2反應的化學方程式：2NHkCl+Ca (OH) ?= =CaCl 2+2NH3 T +2H2O.(2)為收集到干燥的氨氣C應接 E.(3)為了檢驗氨氣是否集滿，可將濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒例8、某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究 鐵及其化合物的部分性質.請回答下列問題：(1)硬質試管中發(fā)生反應的化學方

15、程式為 3Fe+4H20 (g) =Fe3Ck+4H2.(2)該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案： 待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B;取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成 分是 一定有Fe3O4,可能有Fe,若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是 Fe3c4和Fe.(3)該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是：Fe+2Fe 3+=3Fe2+ (用 離子 方程式 表示).(4)該同學馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應.若按右圖所示的操作， 可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上 述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式：FeSO4+2NaOH=Fe (OH) 2, +Na2SO4; 4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3.(5) 一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有例9、實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：氣體混合合"鹿氨一敏吸收*就氨化i一,一 . . I已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNQ)溶液與飽和氯化錢溶