高中最新化學基礎知識點歸納

1、高中最新化學基礎知識點歸納2em; text-align: center;"> 高中最新化學基礎知識點歸納1 硅及其化合物 、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。 b、化學性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na

2、2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光導纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸鹽： a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式 活潑金屬氧

3、化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O 高中最新化學基礎知識點歸納2 1、放熱反應和吸熱反應 化學反應一定伴隨著能量變化。 放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應 常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應 吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應 常見的吸熱反應：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應 C、CO、H2還原CuO 2、各物理量之間的轉化公式和推論 微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一

4、摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m / M，m=nM 對于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=V / Vm，V=nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) c、氣體密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2 物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關系 (對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C=n / V，n=CV b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù) C=(1000) / M 3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 計算：固體的質(zhì)量或稀

5、溶液的體積 稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取) 溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次) 移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中 洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次) 定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切 搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 裝瓶、貼標簽 必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管 高中最新化學基礎知識點歸納3 一、鈉的原子結構及性質(zhì) 結構鈉原子

6、最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性 物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低 化學性質(zhì)與非金屬單質(zhì) 鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色) 鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2=2NaCl 化合物與水反應，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O=2NaOH+H2 與酸反應，現(xiàn)象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應 與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 存在自然界中只能以化合態(tài)存在 保存煤油，使之隔絕空氣和水 用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源 二、鈉的氧化物比較 氧化鈉 過氧化鈉 化學式Na2O Na2O2 氧元素的化合價2 1 色、態(tài)白色，固態(tài) 淡黃色，固態(tài) 與水反應方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH