高中化學關系式法計算方法總結

1、方法總論關系式法關系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間的量在變化時成正比關系的一種簡化的式子，根 據(jù)關系式確定的數(shù)量關系進行化學計算的方法叫關系式法。關系式法廣泛用于兩個或多 個互相聯(lián)系的化學式或多步反應計算的一種常用方法，其關鍵是根據(jù)有關化學式或反應 式及物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的定量關系，找出關系式和關系量。該法不僅可使計算化繁為簡、化難 為易、減少誤差，而且已知數(shù)與未知數(shù)各有固定的位置，層次清楚，有助于打開解題的 思路。建立關系式可以通過化學式、反應方程式、化學基本概念、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)等多個方面進行。一.根據(jù)題目所給等量關系找關系式根據(jù)不同物質(zhì)中所含同種元素質(zhì)量相等找關系式：即若不同物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

2、相 等，則該元素的原子個數(shù)必然相等。從而可以建立關系式。1 . 264 kg硫錢與 kg碳錢所含氮元素的質(zhì)量相當。316。根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量、體積、密度或物質(zhì)的量相等找關系式：即若不同種物質(zhì)的質(zhì)量相等，則每種物質(zhì)的總式量必相等；若不同種氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積相等，則每種物質(zhì)的分子個數(shù)或物質(zhì)的量必相等；不同種氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下密度相等，則每種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等；若不同種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則每一種物質(zhì)的分子個數(shù)相等，若是相同條件下的氣態(tài)物質(zhì)，則體積也相同。2 .相同條件下，相同質(zhì)量的二氧化硫氣體與三氧化硫氣體中氧元素質(zhì)量比是 及氧原子個數(shù)比是 ，兩種物質(zhì)的體積比是 和物質(zhì)的量之比是 。 5/

3、6, 5/4.二.根據(jù)化學反應實質(zhì)找關系式根據(jù)不同活潑金屬失電子數(shù)相等找關系式。3 .鐵、鎂、鋁三種金屬分別與足量的稀鹽酸反應生成等質(zhì)量的氫氣時，參加反應的 鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為 。 12:28:9 。根據(jù)反應前后質(zhì)量相等找關系式。4 .有一塊鐵鋁合金，溶于足量鹽酸中，再用足量KOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，使之完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該紅色粉末和原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為A. 70% B . 52.4% C . 47.6%D. 30%根據(jù)并列多步反應找元素對應關系式。5 . 一定量的鐵粉和9 g硫粉混合加熱，待其反應后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃

4、燒，共收集得 9 g水，則加入的鐵粉質(zhì)量為A. 14 g B . 42 g C . 56 gD. 28 g6 . 23.04 g Ca(OH) 2、CaCQ CaO CaSO固體混合物恰好和189.8 g 10%的鹽酸溶液反應，反應后溶液重 206.16 g ,則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 % 14%7 .某氣態(tài)有機物在標準狀況下密度為1.34 g/L，取1.50 g 該有機物在足量的氧氣中燃燒。將所得氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶后再通過堿石灰干燥管，結果洗氣瓶和干 燥管分別增重 0.9 g和2.2 g ,測得尾氣中除氧氣外無其它物質(zhì)，求該有機物分子式。CH2O8 .準確稱取 6 g鋁土礦(含 A

5、lzQ、FeQ、SQ2)樣品，放入盛有 100 mL硫酸溶液的燒杯中，充分反應后，過濾，向濾液中加入10 mol/L的NfOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。m/g85%12% 3% 1.6255(1)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L 。.1.75/ I 廠mL 。(2 ) 若 a = 2.3 ,Fe(OH)3消耗堿液的/體積是-2.7鋁土礦中各成分的質(zhì)量分數(shù)依次是 0 a35 45V/mL(3) a值的范圍在 之間，在該范圍內(nèi)，a值越大，含量越少。Fe2Q 根據(jù)縱向多步反應中心元素守恒找對應關系式。9 .含SiO2的黃鐵礦試樣1 g ,在Q中充分灼燒后殘余固體為0

6、.76 g ,用這種黃鐵礦100 t可制得98%勺濃硫酸多少噸？(設反應過程有2%勺硫損失)117.6 t 。100 t 。10 .工業(yè)上用NH、空氣和水作原料，合成化肥硝酸鏤(1)需要NH3多少噸？空氣中的氧氣多少噸？水多少噸？ 42.5 t ,80 t , 0 t。(2)若NH制NO轉(zhuǎn)化率為96% NO制HNO轉(zhuǎn)化率為92% 需要 NH多少噸？根據(jù)多步反應中各物質(zhì)化學反應中化學計量系數(shù)進行遞推找對應關系式。 45.3 t。11讓足量濃硫酸與10 g 氯化鈉和氯化鎂的混合物加強熱反應，把生成的氯化氫溶于適量水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應生成的氯氣通入 KI 溶液中，得到 11.6

7、g 碘，試計算混合物中氯的質(zhì)量分數(shù)。 65.2%。12 .金屬錫(Sn)的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸( Sn+ 2HC1 SnCl2+ H2 ),再加入過量 FeCl3 溶液(SnClz+2FeCl3SnCl4+2FeCl2),最后用已知濃度的 &Cr2。溶液滴定生成的Fe2+離子(6FeCl2+K2Cr2G+14HC16FeCl3 + 2CrCl 3+2KC1 +7H2。)?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613 g ,經(jīng)上式各步反應后，共用去 0.100 mol/L&Cr2。溶液16.0 mL ,試求試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)(假定雜質(zhì)不參加反應)。93.1%。根據(jù)變化的物質(zhì)的量之

8、間的關系寫出物質(zhì)之間發(fā)生反應的關系式。13甲烷和氫氣的混合氣體5 g ，充分燃燒后將生成的CO2 通入澄清的石灰水中，石灰水增重 11 g 。求燃燒生成水的質(zhì)量。 18 g 。三巧練14 .在Q中燃燒0.22 g由Fe和S元素組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化為SO,把這些SO全部氧化生成 SQ并轉(zhuǎn)化為H2SO,這些硫酸可被 10 mL 0.5 mol/L 的NaOH§ 液完全中和，則原化合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為A 72%B 40%C 36%D 18%15 .環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解Q的方法是：量取 a mL水樣，迅速加入 MnSO溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩混合搖勻。

9、開塞，迅速加入適量的硫酸，此時 有12生成。用N&S2Q溶液(b mol/L )和I 2反應消耗 V mL (以淀粉為指示劑)，有關反 應的離子方程式為：2Mn + +C2 + 4OH 2MnO(OH)(快)，MnO(OH)+2I + 2H+Mn + I2+3H2O, I2+S2O22I +S4O2 ,則水中溶解氧量(單位是mg/L)為A 8000Vb/a B 16000Vb/a C 8000ab/V D 16000ab/V16. 0.3 mol Cu 2s跟HNOB液恰好完全反應，生成Cu(NQ) 2、HbSO和HbO,則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量是A 1.0 mol B 1.2 mo

10、lC 0.6 molD 2.2 mol關系式法巧解一根據(jù)題目所給等量關系找關系式1. 硫鏤是硫酸鏤，碳鏤是碳酸氫鏤。(NHk)2SQ2NHHCQ132/264 = 2 X 79/m(NH4HCO) , m(NHHCO) =316 kg。2. 若使質(zhì)量相等，則應使總式量相等。即5SO4SQ。氧元素質(zhì)量比=氧原子個數(shù)比=5/6 ;體積比=物質(zhì)的量比=5/4。二根據(jù)化學反應實質(zhì)找關系式3. 失去電子數(shù)目相等。3Mg-3Fe2Al。3X 24:3 X 56:2 X 27= 12:28:9 ?；颍篗g/2Fe/2 Al/3 。 24/2:56/2:27/3= 12:28:9 。4. 2Fe2FeCl22

11、Fe(OH)22Fe(OH)3FeQ。由質(zhì)量相等得知，鋁的含量相當于氧 的含量。所以鋁的質(zhì)量分數(shù)為：48/(48 + 112) = 30%5. FeFeS(鐵守恒)H2S(硫守恒)H2O(氫守恒)；或：FeH2(化學方程式)丁 H2O(氫守恒)。即：1 mol Fe 生成 1 mol H 2, n(Fe) = n(Hz) = 9/18 = 0.5 mol , m(Fe) = 28 g。6. CaCl22HCl, 111/206.16x =(2 X36.5)/(189.8 X 0.1) , x= 14%7. m(C)= 12X 2.2/44 = 0.6 g , m(H) = 2X 0.9/18

12、= 0.1 g , m(O)= 1.50 - 0.6 -0.1 = 0.8 g ；n(C)/n(H)/n(O)=0.05/0.1/0.05= 1/2/1 ,即最簡式為：CHQM= 1.34 X 22.4 = 30 g/mol ,分子量/式量=1,故分子式為： CHQ8. ( 1)在35 mL時，沉淀量達到最大，H2SQNaSQ2NaOHn(NaOH)= 10X 0.035 =0.35 mol , c(H2SO) =0.175/0.1 = 1.75 mol/L 。(2)溶解 Al(OH)3 用了 10 mL NaOH 溶液，Al 2O/2 Al3+30H Al(OH) 3 OHAlO2 ，n(N

13、aOH)= 10X (0.045 - 0.035) =0.1 mol ,生成Fe(OH)3沉淀需要NaOH§液的體積為：Al 2O%= (0.1/2 X 102)/6 = 85%V(NaOH)= 3510X3 2.3 =2.7 mL ;沉淀 Fe3+耗 NaOH n(NaOH)= 10 x (35 a) x 10 3 0.3 = 0.05 0.01a mol , Fe2O3/2 Fe3+3OH, Fe2O3唳(0.05 0.01a)/6 x 160)/6 = 40(5 a)/9% = 12%SiO2* 1 85* 40(5 a)/9% = (40a 65)/9% = 3%(3) 0

14、< (40a 65)/9% < 15% ,得 1.625 < a < 5; a 值越大，F(xiàn)ezQ%小。9 .由差量法計算FeS2 含量：Fe&Fe2Q/2,m= 64-24= 40 g, 120/x =40/(1 0.76) , x=0.72 gFeS 2HzSQ, 100X 0.72 X (1 2%)/120 = 98%y/196, y=117.6 t 。10 . (1) 2NH+2QNHNO+H2O, x/34 = y/64 = 100/80 , x=42.5 t , y= 80 t，不 耗水。(2)留下與HNO反應的NH沒有損失，由(1)可知為42.5/2 =21.25 t ;則另21.25 t NH 3應理解為損失兩次后的剩余量，即消耗 NH為：21.25/(96% X 92%) =24.06 t ;共消耗 NH 的質(zhì)量為：24.06 +21.25 =45.31 t 。11 . 4HCl Cl2 I2, 11.6/254 = x/146 , x= 6.7 g , Cl%= (6.7 X 35.5/36.5)/10=65.2%。12. SnSnCl22FeCl2K2Cr2O/3 , x/119 = 0.1 x 0.016 x 3, x = 0.571 g , Sn%= 0.571/0.613 =93%13. CH+14CHCO+(x/2)