原子結構與元素的性質作業(yè)-人教版高中化學必修1練習

1、課時作業(yè)A篇知識對點訓練知識點1堿金屬元素的性質1. 下列關于堿金屬元素的敘述中不正確的是 （）A .從上到下，原子的半徑依次增大B .從上到下，元素的金屬性依次增強C.從上到下，對應金屬陽離子的氧化性依次增強D .從上到下，對應氫氧化物的堿性依次增強答案 C解析 堿金屬元素從上到下，原子核外電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增 大，A正確；堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強，B正確；堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強，對應單質的還原性逐漸增強，所以對應陽離子的氧化性依 次減弱，C錯誤；堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化 物的堿性逐漸增強，D正確。2. 下列有關堿金屬兀素的說

2、法正確的是（）A .單質的沸點隨原子序數的遞增而升高B .元素周期表第一列是第I A族元素，又稱堿金屬元素C.金屬鋰在空氣中燃燒，產物是 Li2O2D .金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強、密度小有關答案 D解析 隨原子序數的遞增，堿金屬單質沸點依次降低，A錯誤；元素周期表第一列中含氫元素，第I A族中除氫外的其他元素為堿金屬元素，B錯誤；鋰在空 氣中燃燒不能生成過氧化鋰，C錯誤；金屬鋰有強還原性，易失電子，密度小，單 位質量的金屬鋰放電多，故金屬鋰常用于制造鋰電池，D正確。3. 下列各組比較中不正確的是（）A .鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B .還原性：K>Na>Li ,故K

3、可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點:Li>Na>KD .堿性：LioHVNaoHVKoH答案 B解析 A中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應不如鈉劇烈，故A正確；B中還原性：K>Na>Li ,但K不能置換出NaCl溶液中的Na,而是先與鹽溶液中的H2O反 應，故B錯誤；C中堿金屬元素從Li至U Cs,熔、沸點逐漸降低，即熔、沸點： Li>Na>K>Rb>Cs ,所以C正確；D中從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強，即堿性：LioHVNaoHVKoHVRboHVCSoH ,故 D 正確。4. 下列說法不

4、正確的是（）A .堿金屬元素在自然界中以化合態(tài)形式存在B .金屬銣投入水中會發(fā)生爆炸式反應，生成氫氧化銣和氫氣C.堿金屬與氧氣反應，生成物都不隨反應條件或反應物的用量變化而變化D .金屬銫的密度大于鈉，而鈉的熔點高于銫答案 C解析 堿金屬元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在， A正確；銣的金屬性很 強，因此金屬銣投入水中會發(fā)生爆炸式反應，生成氫氧化銣和氫氣， B正確；除鋰 之外的堿金屬與氧氣反應，生成物都隨反應條件的變化而變化，C錯誤；金屬銫的 密度大于鈉，而鈉的熔點高于銫，D正確。5. 據報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫 （CS）原 子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度提高

5、到 1500萬年不差1秒，標志著我國時 間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫的原子序數為55。回答下列問題：（1）推測銫在元素周期表中的位置。（2）銫單質與水劇烈反應，放出 氣體，向溶液中滴入紫色石蕊試液，顯 ,因為寫出化學方程式）。預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性 （填“弱”或“強”）。答案（1）第六周期第I A族（2）無藍 2Cs+ 2H2=2CsOH+ H2 強解析55號元素銫位于元素周期表中第六周期第 I A族，銫與鈉同主族，金 屬性比Na強，能與水劇烈反應：2Cs+ 2H2=2CsOH+ H2 ，CSOH是強堿，能 使紫色石蕊試液變藍色。知識點2鹵族元素的性質6. 下列關于F、C

6、l、Br、I的比較，說法正確的是（）A .原子最外層電子數隨核電荷數的增加而增多B .單質顏色隨核電荷數的增加而加深C.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數的增加而增強D .非金屬性隨核電荷數的增加而增強答案 B解析 F、Cl、Br、I均屬于第 A族，原子最外層電子數均為7,隨核電荷數的增加，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質顏色加深，A、C、D錯誤，B正確。7. 下列事實可以證明氯、溴、碘三種元素的非金屬性依次減弱的是()A 熔、沸點：l2>Br2>CI2B .酸性：HCI3>HBr3>Hl3C.穩(wěn)定性：HCI>HBr>HID .氧化性：HCIO>HB

7、rO>HIO答案 C解析元素的非金屬性強弱可以根據其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 或其單質與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強 弱來判斷，故C項正確。8. 下列關于鹵族元素的說法正確的是()A . F、Cl、Br、I的最高化合價都為+ 7價B .鹵族元素的單質只有氧化性C.從F到I ,原子的得電子能力依次減弱D .鹵素單質與H2化合的難易程度按F厶Cl2、Br2、|2的順序由難變易答案 C解析 鹵素原子的最外層電子數都是 7,最高化合價為+ 7價，但F元素沒有 正價，A錯誤；氯氣、溴和碘等均既有氧化性又有還原性， B錯誤；從F到I ,原 子核對最外層電子的吸

8、引能力逐漸減弱， 原子得電子能力逐漸減弱，C正確；元素 的非金屬性越強，對應的單質越容易與氫氣化合，鹵素單質與 H2化合由易到難的 順序為 F2、Cl2、Br2、|2，D 錯誤。9. 2016年6月8 日，總部位于瑞士蘇黎世的國際純粹與應用化學聯合會宣布，將合成化學元素第113號(Nh)、115號(MC)、117號(TS)和118號(Og)提名為化學新 元素。其中117號元素的原子結構與鹵族元素相似，原子核外有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是()A . TS元素的氣態(tài)氫化物的化學式為 HTs,在常溫下很穩(wěn)定B .其單質帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應生成I2C

9、. 其單質的分子式為TS2,易溶于有機溶劑D. AgTS是一種有色的易溶于水的化合物答案 C解析117號元素的原子結構與鹵族元素相似，原子核外電子排布有7個電子 層，且最外層有7個電子，該元素處于第WA族。同主族自上而下元素的非金屬 性逐漸減弱，117號元素的非金屬性比At的弱，元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，該元素氫化物穩(wěn)定性比 HAt差，則HTS常溫下不穩(wěn)定，故A錯誤；同 主族元素，從上往下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，所以其單質帶有金屬 光澤，但其單質的氧化性比I2弱，不能與KI發(fā)生置換反應生成12,故B錯誤；與 Cl2、Br2、12的結構、性質相似，所以其單質的分子式為TS2

10、,易溶于有機溶劑，故C正確；AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度逐漸減小，顏色逐漸加深，故 AgTS 是一種有色、難溶于水的化合物，故 D錯誤。10. 某化學小組用下圖所示裝置驗證 CI2、Br2、I2單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是（）XdBri紐有淀粉-hl溶液的棉花球的棉花球EF rNaOHftViS HU 匚,（;A . E處棉花球變成橙色，說明Cl的非金屬性比Br強B . F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比|2強C. E處發(fā)生反應的離子方程式為 C2+ 2B=2C+ Br2D. G裝置中NaoH溶液與C2反應的離子方程式為20H+ Cb=CI0 + Cl+ H2O答

11、案 B解析 E處棉花球變成橙色，說明 Cl2置換出了 Br2,即Cl的非金屬性強于 Br,其離子方程式為：Cl2 + 2BL=2C+ Br2, A、C正確；由NaOH溶液與Cb 反應的化學方程式2NaOH+ Cl2=NaCIO+ NaCl + H2O知D正確；F處棉花球變 成藍色也可能是未反應完的 Cl2與反應，B錯誤。B篇綜合提升訓練11. 下列關于Li、Na、K、Rb、CS的敘述均正確的一組是（）金屬性最強的是鋰氧化性最強的是鋰離子在自然界中均以化合態(tài)形式存在 Li的密度最大 銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸A .B .C.D .答案 D解析 同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，即 C

12、S的金屬性最強，故 錯誤；單質的還原性越強，貝U其離子的氧化性越弱，同主族從上到下，元素的金 屬性增強，則Li +的氧化性最強，故正確；堿金屬都是活潑的金屬，自然界中均 以化合態(tài)形式存在，故 正確；從上到下堿金屬元素單質的密度呈增大的趨勢， CS的密度最大，故錯誤；CS的金屬性非常強，與水反應十分劇烈，故 正確。12含KBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl2,然后把溶液蒸干并灼燒，最 后留下的固體是()A . KClB . KCl和KBr的混合物C. Br2D . I2和 KCl答案 A解析 KBr和KI的混合溶液中通入過量的 Cb ,生成KCl、Br2和2,將溶液 蒸干、灼燒后，其中的碘升華

13、、溴揮發(fā)，留下的固體是氯化鉀。13. 溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應：IBr + H2O=HBr+ HIO ,下列有關IBr 的敘述中，不正確的是()A .在很多反應中IBr是強氧化劑B. IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑C. IBr與AgN0 3溶液反應會生成AgBr沉淀D. IBr與NaOH溶液反應時，生成 NaBr和NaIO答案 B解析IBr性質與鹵素相似，可知，IBr是一種強氧化劑。分析IBr中各元素 的化合價，確定碘為+ 1價，溴為1價，再結合IBr與水反應生成HIO和HBr， 可知IBr與水的反應不是氧

14、化還原反應，而是復分解反應。因此， A、C、D正確， B錯誤。14. X、Y分別代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是 ()A . X的氧化物對應水溶液的酸性比Y的氧化物對應水溶液的酸性強B . Y 的還原性強于X C. X的單質X2能將Y的陰離子Y氧化為丫2D. X、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為+ 3價，后者Fe為+ 2價答案 A解析 元素非金屬性強弱可由其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判 斷，沒有指明是否是最高價氧化物，A符合題意；元素非金屬性越弱，對應離子的還原性越強，B不符合題意；X的單質X2能與Y的陰離子Y發(fā)生以強制弱的 置換反應生成丫2,說明X比Y的非

15、金屬性強，C不符合題意；X、Y的單質分別 氧化同一種金屬，產物中金屬元素的價態(tài)越高，說明單質的氧化性越強，說明X 比Y的非金屬性強，D不符合題意15. 下列敘述中能證明A金屬比B金屬活潑性強的是（）A . A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B . A原子電子層數比B原子的電子層數多C. 1 mol A從酸中置換H生成的H2比1 mol B從酸中置換H生成的H2多D 常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能答案 D解析比較金屬性的強弱不能看電子層數或最外層電子數的多少，而應該看 是否容易失去最外層電子。例如，Ca的最外層電子數比Na的最外層電子數多， 但Ca更活潑，A錯誤；Ag雖然擁有5

16、個電子層，最外層也是一個電子，但其金 屬性卻弱于只有3個電子層的Na, B錯誤；不應該比較從酸中置換出 H2的多少, 而應該比較置換出H2的難易，C錯誤。16. 為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計 了如圖實驗，請回答下列問題：飽和仗鹽水若B瓶中盛放KI溶液和CC4試劑，實驗后，振蕩、靜置，出現的實驗現 象是， 寫出反應的離子方程式： 。答案 (I)A 產生淡黃色沉淀Na2S+ C2=2NaCI+ SJ(2) 吸收氯氣，防止污染大氣(3) (4) 下層為紫紅色 2+ Cl2=2C+ I2解析(1)為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，則需要用氯氣置 換出硫單質，在給定試劑中只能選取 Na2S溶液。該過程中發(fā)生置換反應，有淡黃 色沉淀S生成，化學方程式為 Na2S+ C2=2NaCI+ SJ。(2) C2是有毒氣體，需要進行尾氣處理，所以裝置C中盛放燒堿稀溶液的目的 是吸收多余的尾氣，防止污染空氣。(3) 得電子能力越強，其對應元素的非金屬性越強，故正確；通過最高價含氧酸的酸性可以比較元素的非金屬性強弱，不能通過氧化性進行比較，故錯誤;元素非金屬性越強，對應離子的還原性越弱，故S2-比CI-還原性強，可以說明Cl的非金屬性強于S，故正確；元素非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故正確。若B瓶中盛放KI溶液和CC4試劑