高中化學(xué)方程式匯總

1、化學(xué)方程式及離子方程式總匯一鈉及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與金屬鈉有關(guān)的反應(yīng)方程式1 .鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)：4Na+O2=2Na 2O點燃.鈉在氧氣中燃燒：2Na+O2Na2O2點燃2 .鈉在氯氣中燃燒： 2Na+Cl2 2NaCl研磨3 .鈉與硫粉研磨發(fā)生輕微爆炸：2Na+S = Na2s4 .鈉與水反應(yīng)：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T 2Na+2H 2O=2Na +2OH -+H 2 Tl5 .鈉與稀鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H 2T2Na+2H+=2Na+H2 16 .鈉與 CuSO4 溶液反應(yīng)：Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2 J+

2、H 2 T【Na+Cu2+2H 2O=2Na +Cu(OH) 2 J +H 2 T(二)與鈉的氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1 .Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2T【Na2O2+2H 2O=4Na+4OH-+O2 T 】2 .Na2O2與 CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O23 .Na2O2 與稀鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O2 T12Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O214 .Na2O 與水反應(yīng)：Na2O+H 2O=2NaOH5 .Na2O 與 CO2反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO36 .Na2O 與 SO2 反應(yīng)

3、：Na2O+SO2=Na2SO37 .Na2O 與稀鹽酸反應(yīng)： Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O【Na2O+2H+=2Na+H 2O 二鐵及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式(一)與金屬鐵有關(guān)的反應(yīng)方程式點燃1 .鐵在氯氣中燃燒： 2Fe+3cl2 2Fe2cl3點燃2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+3O2= Fe3O4A3 .鐵與硫粉反應(yīng)：Fe+S= FeSWj溫4 .鐵與水蒸氣反應(yīng)： 3Fe+4H 20(g) = FesO4+4H 2 T5 .鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 TFe+2H+=Fe2+H2 Tl6 .鐵與 CuS04 溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+CuF

4、e+Cu2+=Fe2+Cu7 .少量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO 1+2H 2O【Fe+4H+NO3-=Fe3+NO T+2H2O8 .過量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8HNO 3=3Fe(NO 3)2+2NO 件4H 2O【3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO 仟4H2O】(二)與鐵的氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1 .FeO 與稀鹽酸反應(yīng)： FeO+2HCl=FeCl 2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2O 2 .Fe2O3 與稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H 2O 3 .Fe3O4 與稀鹽酸反應(yīng)：

5、Fe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl3+4H 2O【Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H 2O4 .FeO 與稀硝酸反應(yīng)：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO T+5H2O 【3FeO+10H +NO 3=3Fe3+NO >5H2O5 .Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO 仟14H2O】6 .FeO 與酸性 KMnO 4溶液反應(yīng)：5FeO+18H+MnO 4=5Fe3+Mn 2+9H2?！? .Fe3O4 與酸性 KMnO 4溶液反應(yīng)：5FeO+48H+MnO 4=15Fe3+Mn 2+24H2。】(三)與鐵的氫氧化物有關(guān)的反

6、應(yīng)方程式1 .Fe(OH)3 與稀鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H2O Fe(OH) 3+3H +=Fe3+3H 2O2 .Fe(OH) 2 與稀鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H2O 【Fe(OH) 2+2H+=Fe2+2H 2O3 .Fe(OH) 2 與稀硝酸反應(yīng)： Fe(OH)2+10HNO 3=3Fe(NO 3)3+NO 仔8H2O【Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO T+8H2O4 .Fe(OH)2在空氣中久置：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 35 .Fe(OH)3 受熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H

7、 2O(四)與亞鐵鹽或鐵鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1 .FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl 3【2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-】2 .FeCl2溶液與稀硝酸反應(yīng)：3FeCl2+4HNO 3=3Fe(NO 3%+NO T +2H2O【FeCl2+4H +NO3-=3Fe3+NO I+2H2O3 .FeCl2溶液與酸性 KMnO 4溶液反應(yīng)：【5Fe2+8H+MnO 4=5Fe3+Mn 2+4H2?！? .FeCl 3 溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCh+Fe=3FeCl 212Fe3+Fe=3Fe 2+】5 .FeCl3 溶液與銅粉反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl

8、 2【2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu2+】6 .FeCl3溶液與 H2s 氣體反應(yīng)：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S J +2HCl【2Fe3+H2S=Fe2+S J+2H + 】7 .FeCl3溶液與 SO2氣體反應(yīng)：SO2+2FeCl3+2H2O=H 2SO4+2FeCl2+2HCl【2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42一】8 .FeCl3溶液與 KSCN 溶液反應(yīng)：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN) 3+3KClFe3+3SCN-=Fe(SCN) 3】9 .將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3膠體：【Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+H+】

9、三鋁及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式(一)與鋁單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式點燃1 .鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O 22Al 2O3點燃2 .鋁在氯氣中燃燒： 2Al+3Cl 2 2Al2Cl3iWj溫3 .鋁與 Fe2O3反應(yīng)：2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe4 .鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2 T【2Al+6H +=2Al 3+3H2 T5 .鋁與 NaOH 溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAl(OH) 4+3H 2 H2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH) 4-+3H2T】(二)與氧化鋁有關(guān)的反應(yīng)方程式1 .Al2O3與稀硫酸反應(yīng)： A

10、l2O3+3H2SO4=Al 2(SO4)3+3H2OAl 2O3+6H+=2Al "+3H2O】2 .Al2O3與 NaOH 溶液反應(yīng)：Al 2O3+2NaOH+3H 2O=2NaAl(OH) 4【Al 2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH) 4-電解3 .Al2O3熔融電解制備金屬鋁：2A12O34Al+30 2 T(三)與氫氧化鋁有關(guān)的反應(yīng)方程式1 .Al(OH) 3 與稀鹽酸反 應(yīng)：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O【Al(OH) 3+3H+=Al "+3H2O】2 .Al(OH) 3 與 NaOH 溶液反應(yīng)：Al(OH) 3+NaOH=NaAl

11、(OH) 4【Al(OH) 3+OH-=Al(OH) 4-】_A3 .Al(OH) 3 受熱分解：2Al(OH) 3Al 2O3+3H2O(四)與鋁鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1 .AlCl3與少量 NaOH 溶液反應(yīng)：AlCl 3+3NaOH=Al(OH) 3 +3NaClAl 3+3OH-=Al(OH) 3 J 高中.AlCl 3與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：AlCl 3+4NaOH=NaAl(OH) 4+3NaCl【Al 3+4OH-=Al(OH) 4】2 .A1C1 3 與過量的氨水反應(yīng)：【Al 3+3NH 3 - H2O=Al(OH) 3 J +3NH 4+】3 .AlCl 3與 NaHCO3溶

12、液反應(yīng)：【Al 3+3HCO 3-=Al(OH) 3 J +3CO2】(五)與四羥基合鋁酸鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1 .NaAl(OH) 4溶液與少量稀鹽酸反應(yīng)：NaAl(OH) 4+HCl=Al(OH) 3 J+NaCl+H 2OAl(OH) 4-+H+=Al(OH) 3 J +H2O.NaAl(OH) 4溶液與過量稀鹽酸反應(yīng)：NaAl(OH) 4+4HCl= AlCl 3+NaCl+4H 2OAl(OH) 4-+4H+=Al "+4H2O】2 .NaAl(OH) 4溶液與少量 CO2反應(yīng)：2NaAl(OH) 4+CO2=2Al(OH) 3 J+Na2CO3+H2O2Al(OH) 4-+

13、CO2=2Al(OH) 3 J +CO32'+H2O.NaAl(OH) 4溶液與過量 CO2 反應(yīng)：NaAl(OH) 4+CO 2=Al(OH) 3 +NaHCO3【Al(OH) 4-+CO2=Al(OH) 3J+HCO3I3 .NaAl(OH) 4溶液與 AlCl 3 溶液反應(yīng)：3Al(OH) j+Al 3+=4Al(OH) 3J四鎂及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式(一)與鎂單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式點燃1 .鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O 2 = 2MgO點燃2 .鎂在氧氣中燃燒：Mg+Cl 2 MgCl 23 .鎂與沸水反應(yīng)：Mg+2H 2O = Mg(OH) 2+H 2 T點燃4 .鎂在 CO2

14、 中燃燒：Mg+CO 2 = 2MgO+C5 .鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H 2SO4=MgSO 4+H2 T【Mg+2H +=Mg 2+出口.鎂與濃硫酸反應(yīng)：Mg+2H 2SO4=MgSO 4+SO2 件2H2OMg+4H +SO42=Mg 2+SO2 仟2H2O】6 .鎂與稀硝酸反應(yīng)：3Mg+8HNO 3=3Mg(NO 3)2+2NO T+4H2O【3Mg+8H +2NO3-=3Mg 2+2NO T+4H2O】7 .鎂與 CuSO4 溶液反應(yīng)：【Mg+Cu 2+=Mg 2+Cu (二)與氧化鎂有關(guān)的反應(yīng)方程式1.MgO 與稀鹽酸反應(yīng)： MgO+2HCl=MgCl 2+H2O MgO+2H +=

15、Mg 2+H2?！?三)與氫氧化鎂有關(guān)的反應(yīng)方程式高中1 .Mg(OH) 2 與稀鹽酸反應(yīng)： Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O【Mg(OH) 2+2H+=Mg 2+2H 2O2 .Mg(OH) 2 受熱分解：Mg(OH) 2 MgO+H 2O(四)與鎂鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式I.MgCl 2 與 NaOH 溶液反應(yīng)：MgCl 2+2NaOH=Mg(OH) 2 J +2NaCl 2 Mg 2+2OH-=Mg(OH) 2 J 3 .MgCl2 與氨水反應(yīng)：MgCl 2+2NH 3 H2O=Mg(OH) 2J+2NHq Mg2+2NH 3 H2O=Mg(OH) 2J+2NH/】五銅及其

16、化合物有關(guān)反應(yīng)方程式(一)與銅單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式A1 .銅與氧氣反應(yīng)：2Cu+O2 = 2CuO點燃2 .銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2= CuCl2A3 .銅與硫粉共熱反應(yīng)：2Cu+S = Cu2s4 .銅在潮濕空氣中銹蝕變?yōu)殂~綠：2Cu+O2+H 2O+CO2=Cu 2(OH) 2CO3A5 .銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H 2SO4 = CuSO4+SO2 件2H 2O6 .銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO 3=Cu(NO 3)2+2NO2 T+2H 2O Cu+4H +2NO 3-=Cu 2+ +2NO2 >2H 2O .銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO 3)2+2NO

17、 仟4H2O 【3Cu+8H+2NO 3-=3Cu 2+2NO 仟4H2O】7 .銅與 AgNO 3 溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+AgCu+2Ag +=Cu2+Ag 8 .銅與 FeCl3 溶液反應(yīng)：Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2【Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+】(二)與氧化銅有關(guān)的反應(yīng)方程式A1 .CuO與氫氣共熱反應(yīng)：CuO+H 2 = Cu+H 2OA2 .CuO 與鋁粉共熱反應(yīng)：3CuO+2Al = 3Cu+Al 2O3A3 .CuO 與 CO 共熱反應(yīng)：CuO+CO = Cu+CO24 .CuO 與稀硫酸反應(yīng)： Cu+H 2SO4=C

18、uSO 4+H 2O(三)與氫氧化銅有關(guān)的反應(yīng)方程式1 .Cu(OH) 2 與稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO 4+2H2O2 .Cu(OH) 2 受熱分解：Cu(OH) 2 = CuO+H 2O（四）與銅鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式I.CuCl2與 NaOH 溶液反應(yīng)：CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2 J +2NaClCu2+2OH-=Cu(OH) 2 J 2 .CuSO4溶液與 H2s 氣體反應(yīng)：CuSO4+H2S=CuS J +H 2SO4【Cu2+H2S=CuS J +2H+】3 .CuCl 2 溶液與鐵粉反應(yīng)：CuCl 2+Fe=Cu+FeCl 2 Cu2+Fe=C

19、u+Fe2+ 】六氯及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與氯氣有關(guān)的反應(yīng)方程式點燃1 .鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3點燃2 .銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl 2 CuCl2點燃3 .氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl 2 = CuCl 2點燃4 .紅磷在少量氯氣中燃燒：2P+3Cl 2 = 2PCl3點燃.紅磷在過量氯氣中燃燒：2P+5Cl2= 2PCl55 .氯氣與水反應(yīng)： Cl2+H2O=HCl+HClO【Cl2+H2O=H +Cl-+HClO 6 .氯水與 SO2反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HCl【Cl2+SO2+2H2O=4H +2Cl-+SO42一】7

20、.氯氣與 NaOH 溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2OCl2+2OH-=Cl -+ClO -+H2O8 .氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H2O【Cl2+2OH-=Cl -+ClO -+H2?！? .氯氣與 KI 溶液反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I 2【Cl2+2=2Cl-+I2】10 .氯氣與 NaBr 溶液反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br 2【Cl2+2Br-=2Cl-+B2】2-11 .氯氣與 Na2s 溶放反應(yīng)：Cl2+Na2s=2NaCl+S JCl2+S =2Cl +S J 】12 .氯

21、氣與 FeCl2 溶液反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl 3 1Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-】13 .氯氣與 Na2SO3 溶液反應(yīng)：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl Cl2+SO32-+H 2O=SO42+2H +2Cl' 1（二）與含氯化合物有關(guān)的反應(yīng)方程式14 稀鹽酸與 AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+AgNO 3=AgCl J+HNO 3Ag+Cl =AgCl J 】15 稀鹽酸與鐵粉溶液反應(yīng)：2HCl+Fe=FeCl 2+H2T【2H+Fe=Fe2+H2fl16 稀鹽酸與 NaHCO3 溶液反應(yīng)：HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO2

22、 TH+HCO 3 =H 2O+CO2。17 Na2CO3與少量稀鹽酸溶液反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO 3CO32-+H+=HCO 3'1.Na2CO3與過量稀鹽酸溶液反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 TCO32'+2H+=H 2O+CO2T18 稀鹽酸與 Ca(ClO)2 溶液反應(yīng)：2HCl+Ca(ClO) 2=CaCl 2+2HC1OH+ClO-=HClO 19 Ca(C1O)2溶液與少量 CO2反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 J +2HClO【Ca2+2ClO -+CO2+H2O=CaCO 3 J +2HC

23、lO 】.Ca(ClO)2溶液與過量 CO2反應(yīng)：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO 3)2+2HClOClO-+CO2+H2O=HCO 3-+HClO 七澳及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式(一)與澳單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1 .澳與鐵粉反應(yīng)：3Br2+2Fe=2FeBr 32 .澳與 NaOH 溶液反應(yīng)：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2O【Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2?！? .澳與氫硫酸反應(yīng)：Br2+H 2s=2HBr+S J【Br2+H 2s=2H +2Br -+S J 4 .濱水與 SO2反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HBr【Br2+SO

24、2+2HzO=2Br-+SO42-+4H+】5 .澳與 Na2SO3 溶液反應(yīng)：Br2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HBr【Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+】(二)與澳化物有關(guān)的反應(yīng)方程式I.NaBr 溶液與氯氣反應(yīng)：2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2【2Br-+Cl2=2Cl -+Br2】6 .NaBr 溶液與 AgNO3溶液反應(yīng)：NaBr+AgNO 3=AgBr J+NaNO3【Br+Ag+=AgBr J】八碘及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式(一)與碘單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1 .碘與鐵粉反應(yīng)：Fe+I2= FeI 22 .碘與氫硫酸溶液反應(yīng)：I2+H2s=2

25、HI+S J【I2+H2s=2H+2I-+S J 】3 .碘水與 SO2 反應(yīng)：I2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HII2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+】4 .碘與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)：I2+Na2SO3+H2O=Na 2SO4+2HI【I2+SO32'+H2O=2I -+SO42'+2H +】(二)與碘化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1 .NaI 溶液與氯氣反應(yīng)：2NaI+Cl 2=2NaCl+I 2【2I-+Cl 2=2Cl-+I2】2 .NaI 溶液與濱水反應(yīng)：NaI+Br2=2NaBr+I 22I +Br2=2Br +I2I3 .NaI 溶液與 AgNO3溶液反應(yīng)

26、：NaI+AgNO 3=AgI J +NaNO3I +Ag +=AgI J】九碳及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與碳單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式點燃點燃1 .碳在氧氣中燃燒： 2C+O2（少量）=2COC+O2（足量）=CO2Wj溫2 .碳與CO2在高溫下反應(yīng)：C+CO22COiWj溫3 .碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)：C+H 2O = CO+H 2 （水煤氣）Wj溫4 .碳與SiO2在高溫下反應(yīng)：2C+SiO2 Si+2CO TWj溫5 .碳與CuO在高溫下反應(yīng)： C+2CuO 2Cu+CO 2 TWj溫6 .碳與 Fe2O3在高溫下反應(yīng)：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 TA7 .碳與濃硫酸在加熱時反

27、應(yīng)：C+2H 2SO4 = CO2 T +2SO2 T +2H 2OA8 .碳與濃硝酸在加熱時反應(yīng)：C+4HNO 3 = C02 T +4NO2T +2H2O(二)與碳的氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式點燃1 .C0在氧氣中燃燒：2CO+O2 = 2CO2Wj溫2 .C0 與 Fe2O3 在高溫下反應(yīng)：3CO+Fe2O32Fe+3CO2Wj溫3 .C0與CuO在高溫下反應(yīng)： CO+CuO = Cu+CO 24 .CO2 與 Na2O 反應(yīng)：CO2+Na2O=Na 2CO35 .CO2與 Na2O2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O26 .CO2 與 Na2CO3溶液反應(yīng)：Na2CO3+CO

28、2+H2O=2NaHCO 37 .少量CO2與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O.過量CO2與澄清石灰水反應(yīng)：2CO2+Ca(OH) 2=Ca(HCO 3)2CO32-+CO2+H2O=2HCO 3-1【CO2+Ca2+2OH=CaCO3 J +H2OCO2+OH =HCO 3-I高中8.少量 CO2與 Na2SiO3溶液反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3 J +Na2CO3【CO2+H2O+SiO32-=H 2SQ3 J +CO32-】.過量CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng):2CO2+2H2O+Na2SiO3=H 2SQ3 J +2NaHCO 3【

29、2CO2+2H2O+SiO32-=H 2SQ3 J +2HCO3-】9 .少量 CO2 與 NaAl(OH) 4溶液反應(yīng)：CO2+2NaAl(OH) 4=2Al(OH) 3 J +Na2CO3+H2O 【CO2+2Al(OH) 4-=2Al(OH) 3J+CO32-+H2O】.過量 CO2 與 NaAl(OH) 4溶液反應(yīng)：CO2+NaAl(OH) 4=Al(OH) 3 J +NaHCO 3CO2+AI(OH) 4 =AI(OH) 3J+HCO3I(三)與碳酸鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1 .Na2c03溶液與過量醋酸溶液反應(yīng)：Na2co3+2CH3co0H=2NaCH 3COO+H2O+CO2TCO3

30、2'+2CH3COOH=2CH 3COO-+H2O+CO21 12CaCO3與過量醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3C00H=Ca(CH 3co0)2+H 2O+CO2 TCaCO3+2CH 3C00H=Ca 2+2CH3COO +H2O+CO21 13 .Na2cO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2Na0H CO32-+Ca2+=CaCO 3 】4 .Na2c03溶液與 BaCL溶液反應(yīng)：Na2co3+BaCl2=BaCO 3 J +2NaCI CO32-+Ba2+=BaCO 3 H5 .Na2cO3溶液與過量 S5 反應(yīng)：Na2CO3+2SO2+

31、H 2O=2NaHSO 3+CO2CO32'+2SO2+H2O=2HSO，+C02】6 .NaHCO3 溶液與醋酸溶液反應(yīng)：NaHCO 3+CH 3COOH=NaCH 3COO+H 2O+CO2 THCO3+CH3C00H=CH 3COO-+H2O+CO2T7 .NaHCO3溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na 2CO3+H2OHCO3+OH-=C032'+H208 .NaHCO3 溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：2NaHC0 3+Ca(OH) 2=CaC0 3 J +Na2cO3+H2O.NaHCO 3 溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：NaHCO 3+Ca(OH) 2

32、=CaCO 3 J +NaOH+H 209 .NaHCO3 加熱分解：2NaHCO3 = Na2cO3+H2O+CO 2 T十氮及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與N?有關(guān)的反應(yīng)方程式點燃1 .鎂條在N2中燃燒：N2+3Mg = Ng3N22 .工業(yè)上合成氨： N2+3H2=2NH 3放電3 .N2與。2在放電時反應(yīng)：N2+O2= 2N0（二）與NO有關(guān)的反應(yīng)方程式1.N0 與 2 反應(yīng)：2NO+O2=2NO 22.NO2 與水反應(yīng)：3NO2+H 2O=2HNO 3+NO【2NO2+2OH =N0 2+NO3'+H2O3.NO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)：2N0 2+2NaOH=NaNO 2

33、+NaNO 3+H 2O4 .NO、NO2混合氣體 與 NaOH 溶液反應(yīng)：NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2ONO+NO 2+2OH-=2NO 2+H2O(三)與NH 3有關(guān)的反應(yīng)方程式催化劑1 .NH3 與。2 催化氧化反應(yīng)：4NH 3+502 = 4NO+6H 202 .少量 NH 3 與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2=6HCI+N 2.過量 NH 3 與氯氣反應(yīng)：8NH 3+3Cl2=6NH 4CI+N 23 .NH3與水反應(yīng)：NH3+H2O=NH 3 - H2O=NH 4+0H-A4 .NH3與 CuO 反應(yīng)：2NH3+ 3CuO = 3Cu+N2+3H2O5 .NH3與

34、濃鹽酸反應(yīng)：NH3+HCI=NH 4c1(白煙)6 .NH3 與濃硝酸反應(yīng)：NH 3+HNO 3=NH 4N03(白煙)7 .NH 3 與濃硫酸反應(yīng)：2NH3+H2so4=(NH 4)2SO4(四)與硝酸有關(guān)的反應(yīng)方程式受熱或見光1 .硝酸見光或受熱分解：4HN0 3 = 4N0 2 T +O2T +2i02 .銅與濃硝酸反應(yīng)： CU+4HN0 3=Cu(NO 3)2+2NO2 T+2H2O Cu+4H +2N0 3 =Cu 2+ +2N02 >2H 20 3 .銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO 3)2+2NO 件4H2O 3Cu+8H +2N0 3 =3Cu 2+2NO

35、 仔4H2O】A4 .碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HN0 3 = CO2T +4N02 T +2H2OA5 .硫與濃硝酸反應(yīng)：S+6HNO3 = H2so4+6NO 2 T +2H2O6 .FeO 與稀硝酸反應(yīng)： 3FeO+10HNO 3=3Fe(NO 3)3+NO T+5H2O3FeO+10HNO 3=3Fe(NO 3)3+NO >5H 2O7.SO2 與稀硝酸反應(yīng)：3SO2+2HNO 3+2H2O=2NO T +3H 2sO43SO2+2NO 3 +2H2O=2NO T +4H +3SCU 18 .Fe(0H) 2 與稀硝酸反應(yīng)：3Fe(0H) 2+10HNO 3=3Fe(NO 3)3+N

36、O T +8H 203Fe(0H) 2+1 OH +N0 3 =3Fe3+N0 T +8H2O9 .FeCl2與稀硝酸反應(yīng)： 3FeCI2+4HNO 3=3Fe(NO 3)3+NO T +2H2O3Fe2+4H +N0 3-=3Fe3+NO T +2H2O10 .Na2s 與稀硝酸反應(yīng)：3Na2s+8HN0 3=2NO T +3S J +4H 203S2+8H+2NO3=2NO T +3S J +4H2O11 .Na2SO3 與稀硝酸反應(yīng)：3Na2SO3+2HNO 3=3Na 2SO4+2NO T +H2O 3SO32-+2H +2NO 3-=3SO42+2NO T +H2O（五）與錢鹽有關(guān)的

37、反應(yīng)方程式A12 NH3HCO3 力口熱分角的 NH3HCO3 NH3 T +H2O+CO2TA13 NH4CI 加熱分解：NH4ClNH3，+HCl TA14 NH4CI 固體與消石灰加熱反應(yīng)：2NH4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH 3 T +2H2O15 NH4C1 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NH 3 - iO+NaCl【NH4+OH=NH 3 - H2O】16 NH4HCO3 溶液與過量 NaOH 溶液加熱時反應(yīng)： NH 3HCO 3+2NaOHNH3 T +Na2CO3+2H2。NH4+HCO3-+2OH-= NH3T +CO32+2H2O】十一硫及

38、其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與硫單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式A1 .硫粉與鐵粉加熱反應(yīng)：S+Fe= FeSA2 .硫粉與銅粉加熱反應(yīng)：S+Cu = CuSA3 .硫與氫氣加熱反應(yīng)： S+H2 - H2s點燃4 .硫在氧氣中燃燒： S+O2 = SO2A5 .硫與濃硝酸加熱反應(yīng)：S+6HNO 3= H2SO4+6NO2 T +2”。A6 .硫與濃硫酸加熱反應(yīng)：S+2H2SO4= 3SO2 T +2H2OA7 .硫與 NaOH 溶液加熱反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H 2O3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O】（二）與SO2有關(guān)的反應(yīng)方程式1.SO2 與氧氣反應(yīng)：2SO2+O

39、2=2SO32.SO2 與氯水反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H 2SO4+2HCI【SO2+CI 2+2HzO=4H +SO42-+C門3.SO2 與水反應(yīng)：SO2+H2O=H 2SO34.SO2 與 CaO 反應(yīng)：S02+CaO = CaSO35.少量SO2與澄清石灰水反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2=CaSO3J +H2O.過量 SO2與澄清石灰水反應(yīng)：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO 3)21SO2+OH-=HSO6.SO2 與稀硝酸反應(yīng)：3SO2+2HNO 3+2H 2O=2NO T +3H 2SO43SO2+2NO 3-+2H2O=2NO T +4H +3SO42"17

40、.SO2與 FeCh溶液反應(yīng)：SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl【SO2+2Fe3+2H 2O=4H +SO42'+2Fe2+l8.SO2 與酸性 KMnO 4 溶液反應(yīng)：5SO2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO4+2MnSO 4+2H 2SO4【5SO2+2MnO 4-+2HzO=5SO 42-+2Mn 2+4H +】9.SO2 與 H2s 反應(yīng)：SO2+2H2s=3S J +2H2O10.SO2 與 dO2 溶液反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4（三）與硫化物有關(guān)的反應(yīng)方程式點燃點燃1.H2s 在氧氣中燃燒：2H2S+5O2(過量)4SO2+2H2O2H2S+O2(少量) 4S+2H2O2 .H 2S 與氯氣反應(yīng)：H2S+Cl2=S+2HCl【3H2S+NO-+2H+2H2O=4H 2O+3S J +2NO【2Fe3+H 2s=Fe2+S J +2H+】【FeS+2H+=H2ST +Fe2+13 .H 2s 與 SO2 反應(yīng)：SO2+2H2s=3S J +2H2O4 .H2S 與稀硝酸反應(yīng)：3H2S+2HNO3=4H2O+3SJ +2NO T35 .H2s 與 FeCl3 溶液反應(yīng)：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S J +2HCl6 .FeS 與稀硫酸反應(yīng)：FeS+H2SO4=H 2s T +F