高中必修二人教版元素周期律教案

1、高中必修二人教版元素周期律教案元素周期律教案一、教材分析元素周期律是對(duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的實(shí)質(zhì)的解釋，教材將原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系以及元素周期律作為重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性的基礎(chǔ)上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，知道元素的性質(zhì)變化具有周期性以及引起其周期性變化的實(shí)質(zhì)，實(shí)現(xiàn)有感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，最后將元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等內(nèi)容將結(jié)合起來，歸納總結(jié)有關(guān)的化學(xué)基本理論。二、學(xué)情分析掌握元素周期律，學(xué)生可對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸類、類比、推測(cè)，避免學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)死記硬背

2、。對(duì)學(xué)生而言，元素周期律是一把開啟化學(xué)思維大門的金鑰匙，它能指導(dǎo)學(xué)生有規(guī)律的、輕松的掌握元素化合物性質(zhì)，并能進(jìn)一步探究元素化合物的性質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物的知識(shí)，為元素周期律的學(xué)習(xí)提供了充分的感性資料；第一節(jié)也學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和周期表的結(jié)構(gòu)，并在通過實(shí)驗(yàn)探究得出同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律以及證明元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法，已經(jīng)初步掌握理論知識(shí)的推導(dǎo)方法，對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系有一定的認(rèn)識(shí)，這為學(xué)習(xí)元素周期律打下一定的基礎(chǔ)。三、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1 了解原子核外電子排布的一般規(guī)律。2掌握元素周期律的涵義。3 了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，能根據(jù)原

3、子結(jié)構(gòu)、元素周期表進(jìn)行一般元素化合物性質(zhì)的推斷，也能根據(jù)元素周期律對(duì)某些元素化合物性質(zhì)進(jìn)行解釋。4初步了解元素周期表、元素周期律的應(yīng)用。過程與方法1 利用教材的科學(xué)探究1 欄目， 用圖表來表示原子序數(shù)與原子的最外層電子數(shù)，元素的原子半徑，元素的常見最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的關(guān)系，指導(dǎo)學(xué)生歸納得出元素周期律。2通過對(duì)Na、 Mg、 Al 與水、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，初步體會(huì)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析上升到理論知識(shí)的理性思維過程。3初步了解探究實(shí)驗(yàn)的基本思路，初步了解“對(duì)比 ”實(shí)驗(yàn)中 “控制變量”的思維。4 利用教材的科學(xué)探究2 欄目， 培養(yǎng)學(xué)生分析問題、利用已學(xué)知識(shí)解決問題的能力，體會(huì)透過現(xiàn)象看本

4、質(zhì)的科學(xué)方法，培養(yǎng)整合知識(shí)的能力以及邏輯推斷能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1 .在作圖分析數(shù)據(jù)的同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生耐心、細(xì)致的科學(xué)素養(yǎng)。2 .實(shí)驗(yàn)探究過程中，培養(yǎng)學(xué)生務(wù)實(shí)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度，激發(fā)勇于探究的科學(xué)精神。 重難點(diǎn)：重點(diǎn)：元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究第三周期元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱四、教學(xué)策略1 .利用作圖、圖表的方式突破重元素點(diǎn)教學(xué)教材已經(jīng)提供了大量具體的素材幫助學(xué)生歸納元素周期律的內(nèi)涵，但大部分的學(xué)生對(duì)于課本的素材仍然缺 乏感性的分析，很難把握素材所體現(xiàn)的規(guī)律。為此，對(duì)于同周期元素核外電子層數(shù)的變化、原子半徑的變化、 化合價(jià)的變化，可利用圖表展示的方法，直觀的讓學(xué)

5、生感受什么叫周期”的變化。2 .利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法突破難點(diǎn)教學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的遞變，最直觀的方法當(dāng)然是實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生根據(jù)直觀的實(shí)驗(yàn)事實(shí)歸納同周期元素性質(zhì)的遞變性, 把感性認(rèn)識(shí)上升為理性感知。四、教學(xué)思路五、教學(xué)過程（一）原子核外電子排布一般規(guī)律【引入】根據(jù)圖片引入課題【歸納】1 .核外電子圍繞原子核分層排布；2 .離核越近區(qū)域內(nèi)電子能量越低，電子盡先從內(nèi)層排起;3 .每層最多排2n2個(gè)電子，最外層最多排 8個(gè)電子，次外層最多排 18個(gè)電子?！具^渡】讓學(xué)生寫出120號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖(從以上原子結(jié)構(gòu)示意圖中，大家能找到120號(hào)元素原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？)(二)元素周期律教材第14頁(yè)科學(xué)探究1的

6、處理：(1) 以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)畫出折線圖；(2) 以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，元素的常見最高價(jià)化合價(jià)和最低價(jià)為縱坐標(biāo)，在(1)圖的基礎(chǔ)上用不同顏色的筆繪出直方圖。(3) 觀察繪制圖表，找出第二、三周期元素隨著原子序數(shù)的增加，原子最外層電子數(shù)、常見化合價(jià)變化的規(guī) 律【教師】指導(dǎo)學(xué)生展示圖表、總結(jié)規(guī)律原子的最外層電子數(shù)的變化規(guī)律:最外層電子數(shù)第1周期第2冏期9 10 11 12 B N 15 16 17 18J 口L1第3周期 瓶子序數(shù)(2)元素化合價(jià)的變化撼律【學(xué)生發(fā)言】對(duì)表中的各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行分析得出規(guī)律【總結(jié)】1 .隨原子序數(shù)的增加，原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化2

7、 .隨原子序數(shù)的增加，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 主族元素的最高正價(jià)=所處族的序數(shù)主族元素最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8分析課本P14-15圖表中原子半徑的數(shù)據(jù)(3)原子半徑變化的規(guī)律原子半徑原子半徑的變化3-90.152nm - 0.071nm11-170.186nm -0.099nm大一小3 .隨原子序數(shù)的增加，原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化原子的結(jié)構(gòu)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)，同周期元素原子半徑呈現(xiàn)周期變化，其化學(xué)性質(zhì)也會(huì)有周期性的變化嗎？現(xiàn)在我們以第三周期的元素為例，用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱。教材第15頁(yè)科學(xué)探究2的處理：【設(shè)計(jì)方案】提供以下藥品：鋁條、鎂條、鈉、 1mol/L鹽酸、蒸

8、儲(chǔ)水、MgCl2溶液、A1C13溶液，你能設(shè)計(jì)出 哪些實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱？(學(xué)生分組討論并確定的方案、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并與全班同學(xué)一起分享小組所確立的方案)【問題探討】小組在自己原有的方案下，討論課本 P15科學(xué)探究中實(shí)驗(yàn)方案，思考以下問題：實(shí)驗(yàn)前，為什么要用砂紙打磨鎂帶或鋁帶？鎂帶、鋁帶分別與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，這個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，應(yīng)如何控制試劑的用量？(【分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果】1 .各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況，包括：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論、是否存在與之前預(yù)測(cè)不相符的實(shí)驗(yàn)結(jié)果2 .共同分析實(shí)驗(yàn)過程中同學(xué)所遇到的問題3 .根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及課本信息NaMgAl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的NaOHMg(OH) 2Al(

9、OH) 3水化物堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物得出結(jié)論：金屬性：鈉鎂鋁我們可以通過哪些方法驗(yàn)證元素的非金屬性強(qiáng)弱？單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)其最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱閱讀課本第16頁(yè)表格3,根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)、結(jié)合課本素材歸納同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件Wj溫磁£蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化 物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3 PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HC1O4強(qiáng)堿（比H2SO4酸性強(qiáng)）【根據(jù)資料總結(jié)總結(jié)】1 .第三周期中，Si P S Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)。2

10、 .第三周期元素：Na Mg Al Si P S Cl隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。3 .對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究，得到同樣類似的結(jié)論；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化?！練w納】元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)：隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布、元素化合價(jià)、原子半徑、元素性質(zhì)均呈現(xiàn)周期性變化。（三）元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【提出問題】1 .同主族元素性質(zhì)存在遞變性的根本原因是什么？2 .同周期元素性質(zhì)存在遞變性的根本原因是什么？【總結(jié)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：原子序數(shù)遞增原子核外電一排布周期性變化原子半每周期性疏原子得失電，能力用期性變化元索性質(zhì)周

11、期性荻【提問】課本第17頁(yè)學(xué)與問，你能根據(jù)元素結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置關(guān)系，推測(cè)：1 .金屬性最強(qiáng)的主族元素、非金屬性最強(qiáng)的主族元素是什么嗎？并說出它們分別位于元素周期表中的什么位置？2 .找出金屬、非金屬元素的分界線【提問】元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)=主族序數(shù)= = =價(jià)電子數(shù)主族元素最低負(fù)化合價(jià)= 8一 【練習(xí)】找出周期表中的最在元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ,非金屬性最強(qiáng)的元素是 ,常溫下液態(tài)的金屬單質(zhì) 是,液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 ,堿性最強(qiáng)的堿是 ,含氧酸酸性最強(qiáng)的酸是 ,原子半徑最大的 元素是,氫化物最穩(wěn)定的元素是 ,沒有正價(jià)的非金屬元素是 ,在金屬和非金屬交界處，能夠找到作為 的元素，你所知道的半導(dǎo)體有 ?！揪毩?xí)與探究】教材 P29復(fù)習(xí)題第10題，有關(guān)氧族元素的研究。學(xué)生將學(xué)會(huì)的方法運(yùn)用到處理實(shí)際問題中?！練w納】1 .對(duì)元素