高中化學基本的要點知識梳理

1、高中化學基本的要點知識梳理2em; text-align: center; 高中化學基本的要點知識梳理1 無機物 1.金屬鈉、鉀存放在煤油中 2.鈉是質軟、密度小、熔點低 3.過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。 4.氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。 5.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較: 6.除雜NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO6.除雜Na2CO3(NaHCO 7.氯水存放在棕色瓶中9.離子檢驗 Cl-:稀HNO3和AgNO3 產(chǎn)生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4 Fe3

2、+:KSCN溶液,溶液呈紅色 Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先無明顯變化，后溶液呈紅色,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- NH4+:NaOH溶液，加熱,濕潤紅色石蕊試紙,試紙變藍 NH4+ +OH-=NH3+H2O Na+:焰色反應,火焰呈黃色 K+:焰色反應,透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色 Al3+Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O 8.鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在是因為鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕。 10.既能與HCl反應又能與NaOH反應的物質有： Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 11.常溫下，鋁、鐵遇濃硫

3、酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。 12.Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加氨水至過量 13.Al(OH)3不能溶于氨水中。 14.除雜Fe2O3(Al2O316.Fe2O3紅棕色固體 Fe(OH)3紅褐色沉淀 高中化學基本的要點知識梳理2 化學能與熱能 1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。 原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。 一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量 2

4、、常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應： 所有的燃燒與緩慢氧化。 酸堿中和反應。 金屬與酸反應制取氫氣。 大多數(shù)化合反應(特殊：是吸熱反應)。 常見的吸熱反應： 以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如： 銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 高中化學基本的要點知識梳理3 有機代表物質的物理性質 1. 狀態(tài) 固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋酸(16.6以下) 氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷 液態(tài)：油 狀: 硝基苯

5、、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸 粘稠狀: 石油、乙二醇、丙三醇 2. 氣味 無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味) 稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛 甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖 香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯 3. 顏色 白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油 4. 密度 比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油 比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴 5. 揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸 6. 升華性：萘、蒽 7. 水溶性 ： 不溶：高級脂

6、肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0時是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸 與水混溶：乙醇、苯酚(70以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇 有機物之間的類別異構關系 1. 分子組成符合CnH2n(n3)的類別異構體: 烯烴和環(huán)烷烴; 2. 分子組成符合CnH2n-2(n4)的類別異構體: 炔烴和二烯烴; 3. 分子組成符合CnH2n+2O(n3)的類別異構體: 飽和一元醇和飽和醚; 4. 分子組成符合CnH2nO(n3)的類別異構體: 飽和一元醛和飽和一元酮; 5. 分子組成符合CnH2nO2(n2)的類別異構體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯; 6. 分子組成符合CnH2n-6O(n7)的類