非金屬知識點復習

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 非金屬知識點復習氯溴碘及其化合物【Cl2】（一）物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性_色_體，易液化比空氣_有毒氯氣的收集方法：（2） 化學性質(zhì)1、 和金屬單質(zhì) 鐵絲在氯氣中燃燒_ 銅絲在氯氣中燃燒_ Cl2和可變價金屬反應將其氧化為_2、和非金屬單質(zhì) 氫氣在氯氣中燃燒_ 氫氣氯氣混合后光照_3、和水反應_ 氯水和鎂反應（離子方程式） _ 氯水和AgNO3反應（離子方程式)_ 將石蕊溶液滴入氯水中（現(xiàn)象）_ 將紅色布條放入氯水中（現(xiàn)象）_漂白性物質(zhì)為_ HClO性質(zhì) a不穩(wěn)定性_ b弱酸性：比碳酸的酸性_ c漂白、殺毒 液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置

2、氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2 性質(zhì)酸性氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配，并盛放在棕色試劑瓶中4、和堿反應（1）將Cl2通入NaOH溶液中_ 應用：尾氣吸收氯氣和制取84消毒液（2） 將Cl2通入Ca(OH)2溶液中_ 應用：制取漂白粉，漂白粉的有效成分為_ 漂白粉生效原理_ 漂白粉失效原理_，_（3） 氯氣的制備軟錳礦（MnO2）和濃鹽酸加熱_【溴和碘】（1） 物理性質(zhì)溴Br2：深紅棕色，液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，可溶于水易溶于有機溶劑碘I2 ：紫黑色， 固體，易升華，有特殊氣味， 微溶于水易溶于有機溶劑（2） 化學性質(zhì)1、 Cl2、Br2、I2的化學性質(zhì)具有相似性注意：Fe和Br

3、2反應產(chǎn)物為_但Fe和I2反應產(chǎn)物為_。2、氧化性強弱比較Cl2與KBr反應：_Br2與Fe2+反應：_Fe3+與I2反應： _Br2與KI反應： _上述反應說明氧化性Cl2 Br2 Fe3+ I2（3） 萃取1、原理：利用溶質(zhì)在兩種互不相容的溶劑里_的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)提取出來。2、萃取劑必須具備的3個條件：_,_,_例：用CCl4將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取（4） 鹵化銀AgCl：_色 AgBr：_色 感光材料AgI ：_色 人工降雨三者均為不溶于強酸的沉淀，且見光都能分解針對練習一下列說法中，正確的是（ ） A. 久置的氯水與新制的氯水，都能使有色布條褪色

4、B. 氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C. 碘化鉀溶液中加淀粉溶液變藍色 D. 加碘鹽就是在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3）變式訓練一 下列反應屬于離子反應和氧化還原反應，溶液顏色又發(fā)生變化的是（ ） A. BaCl2溶液與K2SO4溶液反應 B. Cl2通入NaOH溶液中 C. NaOH溶液與CuSO4溶液反應 D. Cl2通入NaI溶液中2、 碳的多樣性【碳單質(zhì)】1、同素異形體的定義：由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)。2、碳元素的同素異形體：_、_、_例：O2和O3、紅磷和白磷、斜方硫和單斜硫【含碳化合物】（一）Na2CO3和NaHCO3的物理性質(zhì)化學式Na2CO3NaHCO3學名碳酸鈉

5、碳酸氫鈉俗名顏色白色白色溶解度比NaHCO3溶解度_易溶于水應用化工原料（二）Na2CO3和NaHCO3的化學性質(zhì)性 質(zhì) Na2CO3NaHCO3與酸反應 HCl與酸反應速率 較慢較快與堿反應 Ca(OH)2NaOH與鹽反應 CaCl2熱穩(wěn)定性相互轉化（三）應用1、 除雜（寫出相應的化學方程式）（1）Na2CO3粉末中有NaHCO3雜質(zhì)_（2）Na2CO3溶液中有NaHCO3雜質(zhì)_（3）NaHCO3溶液中有Na2CO3雜質(zhì)_2、鑒別區(qū)分以下兩種物質(zhì)（1）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液_（2）Na2CO3粉末和NaHCO3粉末_（3）稀鹽酸(a)和碳酸鈉(b)溶液（不加任何試劑） _【碳及其

6、化合物間的轉化】（一）模擬溶洞形成往澄清石灰水中持續(xù)通入CO2 _ _然后再加熱 _ （2） 高爐煉鐵1、原料：焦炭C、鐵礦石Fe2O3、石灰石CaCO32、步驟（1）制還原劑_，_高溫CaO+SiO2=CaSiO3CaCO3=CaO+CO2 （2）中心步驟_ （3）除雜 _，_（3） 木炭燃燒（4） 水垢的形成與去除1、 水垢的成分：_2、 除水垢的方法：_針對練習二將CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學知識推測不會出現(xiàn)渾濁的是（ ） A. CaCl2溶液 B. 飽和Na2CO3溶液 C. 澄清石灰水 D. Na2SiO3溶液 變式訓練二鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，不可是用的（ ） A

7、 逐滴滴加鹽酸 B加入氯化鈣溶液C加入氫氧化鋇溶液 D通入二氧化碳3、 氮的循環(huán)【N2】（1） 物理性質(zhì)無色、無味、無毒、密度比空氣略小，微溶于水（二）化學性質(zhì)1、 N2和O2反應_ 雷雨發(fā)莊稼（1）_ （2）_ （3）_2、 N2和H2反應_（工業(yè)制氨氣）3、 N2和Mg反應_4、 N2的用途 （1）保護氣，用于焊接金屬、填充燈泡、保存農(nóng)副產(chǎn)品 （2）冷凍劑 （3）是合成氨制硝酸的重要材料5、 氮的固定 將游離態(tài)的氮N2轉化為含氮化合物【NO和NO2】物質(zhì)NONO2物理性質(zhì)_色、不溶于水、有毒、排水法收集_色，易溶于水，有刺激性氣味，有毒，向上排空氣法收集化學性質(zhì)日常聯(lián)系易與血紅蛋白結合，使

8、人缺氧；“信使分子”造成光化學煙霧和酸雨檢驗轉化【NH3】（一）物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性_色_體，易液化比空氣_（二）化學性質(zhì)1、NH3和H2O反應：_ 氨水的主要成分：三分子_三離子_ 一水合氨是一種弱堿，不穩(wěn)定，受熱易分解_ 噴泉實驗a、原理：_ b、成功關鍵：_、_、_ c、噴泉實驗組合舉例_2、氨氣和酸的反應 NH3是中學階段學到的唯一的堿性氣體，因此可以和酸反應 NH3和HCl_現(xiàn)象_ NH3和HNO3_現(xiàn)象_ NH3和H2SO4_現(xiàn)象_ 應用：檢驗氨氣，用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒放在盛氨氣的集氣瓶 口，有白煙生成。3、氨氣的催化氧化 化學方程式_ 此反應是工業(yè)制硝酸的基礎【

9、銨鹽NH4+】銨鹽都是易溶于水的晶體，因此儲存和使用銨態(tài)氮肥要防止雨水淋濕。（一）銨鹽的化學性質(zhì)1、 銨鹽的不穩(wěn)定性 （1）加熱氯化銨_現(xiàn)象_ （2）加熱碳酸氫銨_現(xiàn)象_ 2、 銨鹽和堿的反應 氯化銨固體和NaOH溶液反應_ 銨鹽和堿反應均能放出氨氣，利用此性質(zhì)可以制取氨氣，也可檢驗銨鹽 NH4+的存在 檢驗銨鹽NH4+_（2） 氨氣的實驗室制法1、 實驗原理：固體氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制得2、 化學方程式：_3、 實驗裝置：固固加熱4、 氣體收集：向下排空氣5、 氣體干燥：堿石灰6、 氣體驗滿：（1）_（2）_7、 防倒吸裝置【HNO3】（1） 硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸無色易揮發(fā)、有刺激性氣

10、味。放置時間長變黃色（2） 硝酸的化學性質(zhì)1、不穩(wěn)定性_ 硝酸的保存：棕色試劑瓶、陰涼處放置2、 強氧化性 （1）濃硝酸和銅_ （2）稀硝酸和銅_ （3）濃硝酸和碳_ （4）常溫下可使鐵鋁等金屬鈍化針對練習三對于銨鹽的描述都正確的是（ ）都溶于水 都是白色晶體 都有刺激性氣味 加熱后都有NH3 放出 與堿混合后加熱都有NH3 放出 都能使石蕊試紙變藍 A全部 B C D變式訓練三長期放置的濃硝酸常顯黃色。消除黃色最好的方法是( ) A 在光亮處放置 B通入適量的空氣 C加入足量水 D加入漂白粉四、硫的轉化【S】（1） 物理性質(zhì)硫單質(zhì)為黃色固體，俗稱硫磺，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化

11、碳。常見的有斜方硫和單斜硫。（2） 化學性質(zhì)1、 氧化性：鐵和硫反應_2、 還原性：硫和氧氣反應_【SO2】（1） 物理性質(zhì)無色有刺激性氣味、有毒,易溶于水，易液化（二）化學性質(zhì)1、酸性氧化物通性（類比于CO2）2、還原性（O2、Cl2、HNO3、KMnO4） （1）和O2_ （2）和Cl2_現(xiàn)象_ （3）使(H+)KMnO4褪色，體現(xiàn)SO2的_性3、 氧化性 和H2S反應_現(xiàn)象_4、 漂白性 使品紅溶液_，再加熱后_【H2SO4】（1） 物理性質(zhì)無色粘稠油狀液體，沸點很高難揮發(fā)（2） 化學性質(zhì)1、 吸水性（可用作干燥劑） 不能干燥：還原性氣體_和堿性氣體_2、 脫水性3、 強氧化性（1）銅和

12、濃硫酸_（2）碳和濃硫酸_（3）常溫下可使鐵鋁等金屬鈍化【酸雨的形成】形成方式（一）_ _形成方式（二）_ _針對練習四從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ） A.Na2S  B.S  C.SO2 D. H2SO4變式訓練四下列說法正確的是( ) A. SO2能使FeCl3KMnO4的水溶液迅速褪色 B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀5、 硅及其化合物【Si】（1） 物理性質(zhì)灰黑色有金屬光澤、硬而脆、熔沸點高、硬度大，半導體材料。同素異形體有晶體硅和無定形硅。（2） 化學性質(zhì)1、 常溫下（1）和氟氣反應_ （2）和氫氟酸反應_ （3）和氫氧化鈉溶液反應_2、 加熱時 硅在氧氣中燃燒_3、 硅的制備 制粗硅_ 粗硅提純_ _【SiO2】（1） 物理性質(zhì)熔點高、硬度大、無色、不溶于水，可用作光導纖維存在于：水晶、沙子、石英（2） 化學性質(zhì)1、 酸性氧化物通性（1） 和NaOH反應_（2） 和CaO反應_2、 特性：和HF反應_【硅酸鹽SiO32-】（1） 化學性質(zhì)和鹽酸的反應_（2） 硅酸鹽制品（玻璃、水泥、陶瓷）1、 工業(yè)制玻璃（1） 原料：石灰石、純堿、石英（2） 步驟